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1、届广东省揭阳市高三第二次模拟化学试题及答案届广东省揭阳市高三第二次模拟化学试题及答案 精品精品 广东省揭阳市 2018 届高三 4 月第二次模拟 理科综合 化学试题 4考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 7下列说法正确的 A“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害 B明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 C红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应 D含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，

2、可用于制造焰火 8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ANa2O和 Na2O2 的混合物共 1mol，阴离子数目为 NA B过量的 Fe与 Cl2 反应生成 0.1mol 产物时失去的电子数为 0.2NA C标准状况下，11.2 LCHCl3 中含有 C-Cl 键的数目为 1.5NA D一定条件下，2 mol H2和 0.5 mol N2充分反应后可得到 NH3分子数为 NA 9含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、NO3 BBa2+、ClO、Na+、OH CNa+、NH4+、I、HS DNa+、Ca2+、K+、Cl 10下列有关物

3、质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是 A烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多 B焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟 D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 11下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操作 A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 B 欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键 滴入酸性 KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 C 确定碳、氯两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的 Na2CO3 和NaClO 水溶液的 pH D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过

4、滤 12已知：25 时，CaCO3的 Ksp=2.8 109，CaCO3 在水中的溶解 平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 Ax 数值为 1.4 105 Bb 点与 d 点对应的溶度积相等 C加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a点 Dc点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(Ca2+)、c(CO32)一定相等 13下列的运动图象中，物体所受合外力不为零的是 22已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是 元素 信息 X K层电子数是 L层电子数的 2倍 Y 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 Z 所处的周期序数与族序数相等 W 最高价氧化

5、物对应的水化物酸性最强 AW 的阴离子半径大于 Z的阳离子半径 BY的氢化物比 W 的氢化物稳定 CZ的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于 Y的最高价氧化物对应的水化物 DX在氧气中加热反应生成 X2O2 23常温下，pH12的 NaOH溶液和 pH2 的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是 A反应后的溶液呈酸性 B两种反应物中水电离出的 c(H+)都是 1 1012 mol L1 C反应后的溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.01mol L1 D反应后的溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)30（16分）钯/碳高效绿色催化 Su

6、zuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如 反应：I II 化合物可由化合物 III 合成：（1）化合物的分子式为，含有的官能团名称为。（2）化合物的结构简式为。（3）化合物与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式为（注明条件）。（4）化合物的一种同分异构体遇 FeCl3 溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为 2：2：2：1，则化合物的结构简式为。写出化合物与足量 NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）。（5）化合物 与化合物 在一定条件可发生类似反应的反应，其产物的结构简式为。31（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2K

7、MnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L 稀硫酸 0.05mol/L KMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9 请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。（2）利用实验 1中数据计算，若用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4)=。（3）该小组同学根据经

8、验绘制了 n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图 1所示。但有同 学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图 2所示。该小组同学根据图 2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L 稀硫酸 0.05 mol/L KMnO4 溶液 4 3.0 2.0 2.0 3.0 t 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。

9、（4）工业上可用电解 K2MnO4浓溶液的方法制取 KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为；总方程式为。32（16分）利用钛白工业的副产品 FeSO4（含 TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：（1）检验 FeSO4是否已有部分氧化的方法是。（2）已知过滤 1得到的滤渣的主要成分是 Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：TiOSO4+=H2SO4+H2TiO3；铁粉的作用有：除去溶液中的 Fe3+，。（3）沉淀反应的离子方程式是。（4）沉淀过程的反应温度为 40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还

10、需调节溶液 pH2，若 pH过低，则导致FeC2O4的产 率（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）过滤 2得到的滤液经蒸发浓缩、洗涤可得到副产品，该物质可用作(写出一种用途)。广东省揭阳市 2018 届高三 4 月第二次模拟 化学参考答案及评分意见 一、单项选择题 7C 8A 9D 10B 11A 12B 13.D 二、双项选择题 22AC 23BD 三、非选择题（共 182分）（化学部分，4小题，共 64 分）30（16分）（1）C8H7O2Br（2 分，写成 C8H7BrO2 也得分）酯基、溴原子（2分）（2）（2分）（3）（3分，条件错漏或配平错误或无 NaOH参与反应的，各扣 1

11、 分，无标“”不扣分）（4）（2分）（3分，条件错漏或配平错误各扣 1分，无酚羟基参与反应的给 1分）（5）（2分）31（15分）（1）其他条件相同时，增大 H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3分，每点 1分）（2）1.0 102 mol/(L min)（2分）（3）生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂（或 Mn2+对该反应有催化作用）2分，不指出 MnSO4（或 Mn2+）扣 1 分 MnSO4（2 分）与实验 1比较，溶液褪色所需时间短（2 分，不写“与实验 1比较”扣 1分）或：所用时间（t）小于 1.5min（或其他合理答案）电解 （4）2MnO422e=2MnO4（或

12、 MnO42e=MnO4）（2分）；2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2（2分）32(16分，每空 2 分）（1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加 12 滴 KSCN 溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。（若不全给 1 分）（2）2H2O（能写出 H2O 给 1 分）与溶液中的 H+反应，使 Al3+水解完全生成 Al(OH)3 沉淀（3）2NH3H2O+Fe2+=Fe(OH)2+2NH4+（配平错误或漏沉淀符号扣 1分）（4）NH3H2O和 Fe(OH)2受热都易分解 偏低 （5）冷却结晶、过滤 化肥 33(17分)（1）Cu、O（2分，各 1分）（2）酸式（2分）；往滴定管上口加入 35mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出（3 分，每个要点给 1分）；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(或 H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI)（2分，配平错误扣1 分）（3）20.10（2分，数位错的不给分）；80%（2分）（4）偏低（2分）（5）二氧化硫未能被水充分吸收，亚硫酸部分被氧化（2 分，各 1 分）