届广东省揭阳市高三第二次模拟化学试题及答案 精品.docx

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届广东省揭阳市高三第二次模拟化学试题及答案届广东省揭阳市高三第二次模拟化学试题及答案精品精品广东省揭阳市2018届高三4月第二次模拟理科综合化学试题4考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu647下列说法正确的A“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害B明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应D含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是ANa2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NAB过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2NAC标准状况下，11.2LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NAD一定条件下，2molH2和0.5molN2充分反应后可得到NH3分子数为NA9含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH+、Ca2+、Fe3+、NO3BBa2+、ClO、Na+、OHCNa+、NH4+、I、HSDNa+、Ca2+、K+、Cl10下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多B焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好11下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去C确定碳、氯两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤12已知：

25时，CaCO3的Ksp=2.8109，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法正确的是Ax数值为1.4105Bb点与d点对应的溶度积相等C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Dc点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）、c（CO32）一定相等13下列的运动图象中，物体所受合外力不为零的是22已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表。

下列说法正确的是元素信息XK层电子数是L层电子数的2倍Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代Z所处的周期序数与族序数相等W最高价氧化物对应的水化物酸性最强AW的阴离子半径大于Z的阳离子半径BY的氢化物比W的氢化物稳定CZ的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物DX在氧气中加热反应生成X2O223常温下，pH12的NaOH溶液和pH2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。

下列说法正确的是A反应后的溶液呈酸性B两种反应物中水电离出的c（H+）都是11012molL1C反应后的溶液中：

c（CH3COO）+c（CH3COOH）0.01molL1D反应后的溶液中：

c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）30（16分）钯/碳高效绿色催化Suzuki交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应：

III化合物可由化合物III合成：

（1）化合物的分子式为，含有的官能团名称为。

（2）化合物的结构简式为。

（3）化合物与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（注明条件）。

（4）化合物的一种同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：

2：

2：

1，则化合物的结构简式为。

写出化合物与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）。

（5）化合物与化合物在一定条件可发生类似反应的反应，其产物的结构简式为。

31（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：

（KMnO4）=。

（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是。

请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。

（4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为；总方程式为。

32（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。

其工艺流程如下：

（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是。

（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3。

请补充化学方程式：

TiOSO4+=H2SO4+H2TiO3；铁粉的作用有：

除去溶液中的Fe3+，。

（3）沉淀反应的离子方程式是。

（4）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有。

FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、洗涤可得到副产品，该物质可用作（写出一种用途）。

广东省揭阳市2018届高三4月第二次模拟化学参考答案及评分意见一、单项选择题7C8A9D10B11A12B13.D二、双项选择题22AC23BD三、非选择题（共182分）（化学部分，4小题，共64分）30（16分）

（1）C8H7O2Br（2分，写成C8H7BrO2也得分）酯基、溴原子（2分）

（2）（2分）（3）（3分，条件错漏或配平错误或无NaOH参与反应的，各扣1分，无标“”不扣分）（4）（2分）（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）（5）（2分）31（15分）

（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3分，每点1分）

（2）1.0102mol/（Lmin）（2分）（3）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分MnSO4（2分）与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分）或：

所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）电解（4）2MnO422e=2MnO4（或MnO42e=MnO4）（2分）；2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2（2分）32（16分，每空2分）

（1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加12滴KSCN溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。

（若不全给1分）

（2）2H2O（能写出H2O给1分）与溶液中的H+反应，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀（3）2NH3H2O+Fe2+=Fe（OH）2+2NH4+（配平错误或漏沉淀符号扣1分）（4）NH3H2O和Fe（OH）2受热都易分解偏低（5）冷却结晶、过滤化肥33（17分）

（1）Cu、O（2分，各1分）

（2）酸式（2分）；往滴定管上口加入35mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出（3分，每个要点给1分）；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（或H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI）（2分，配平错误扣1分）（3）20.10（2分，数位错的不给分）；80%（2分）（4）偏低（2分）（5）二氧化硫未能被水充分吸收，亚硫酸部分被氧化（2分，各1分）