第十二章 第二节 课时知能训练.docx

1、第十二章第十二章 第二节第二节 课时知能训练课时知能训练 见学生用书第 251 页 一、选择题 1(2010 广东高考)对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C实验：试管中溶液颜色变为红色 D实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4 溶液中出现蓝色晶体 2下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是()乙酸乙酯与碳酸钠溶液 碳酸钙与氢氧化钠溶液 氯化钠与溴的混合溶液 A分液、过滤、萃取、分液 B过滤、过滤、萃取、分液 C分液、分液、萃取、分液 D分液、过滤、过滤 3(2011 枣庄质检)有 a、b、c、d、e五种无色气体，进行下

2、列实验：实验步骤 实验现象 a和 b 相混合 气体变为红棕色 c和 d 相混合 产生白烟 c、e分别通入少量溴水中 都变成无色透明的溶液 b、e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色的浑浊 a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO2 CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4 4(2011 杭州质检)下列实验操作或描述中错误的是()A将 NaNO3和 KCl 的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl 晶体 B溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大 C海带

3、中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液 D纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中 5现有K2SO4；Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；KOH；CuCl2 五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是()A B C D 6(2010 福州三中)下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是()物质 方法 试剂 A CO2(SO2)洗气 氢氧化钠溶液 B AlCl3(MgCl2)过滤 氢氧化钠溶液 C 水(乙醇)萃取、分液 乙酸 D Fe(Al)过滤 过量氢氧化钠溶液 7为了证明(NH4)2Fe(SO4

4、)2 6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH 、Fe2、SO 和 H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入 2滴 KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2 C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 SO D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓 NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有 NH 8今有一混合物

5、的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH 、Cl、Mg2、Ba2、CO 、SO 。现取三份 100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol；(3)第三份加入足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在 B100 mL溶液中含 0.01 mol CO CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 9(2010 北京朝阳)下列分离方法不合理的是()A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法

6、B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D除 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法 10下述实验设计能够达到目的的是()选项 实验目的 实验设计 A 除去 CO2 中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液 B 除去 Cu 粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有 Fe2 向溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN 溶液 D 证明 H2CO3 酸性比H2SiO3强 将 CO2通入 Na2SiO3 溶液中 二、非选择题 11现有四瓶丢失标签的 KOH、Fe(NO3)2、FeCl2、

7、NH4HSO4稀溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液分别编号为 A、B、C、D 进行实验，实验过程和记录如图所示(部分物质已略去)：请回答下列问题：(1)X、Y的化学式分别为：X_，Y_。(2)X与 D反应的离子方程式为_，过量 A与 B反应(加热)的离子方程式为_，足量 B与 C 反应的离子方程式为_。(3)若 A、B的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。12现有含 NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl、SO 、NO 的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称

8、：试剂 1_，试剂 2_，试剂 4_。(2)恰当地控制试剂 4的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂 3 的目的是_。(4)在加入试剂 4后，获得固体 D的实验操作是_(填操作名称)。13(2010 济南模拟)实验室中需要 22.4 L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式 Zn2H2SO4(浓),ZnSO4SO22H2O计算后，取 65.0 g 锌粒与 98%的浓 H2SO4(1.84 g cm3)110 mL 充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_(用化学方程式

9、和必要的文字加以说明)。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。装置 B中加入的试剂_，作用是_。装置 D加入的试剂_，装置 F加入的试剂_。可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是_。U形管中 G的作用为_。14(2010 安徽高考)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：(1)第步反应得到的沉淀 X的化学式为_。(2)第步反应的离子方程式是_。(3)第步反应后，过滤 Li2CO3所需

10、的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_、_。(4)若废旧锂离子电池正极材料含 LiMn2O4 的质量为 18.1 g，第步反应中加入20.0 mL 3.0 mol L1 的 H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少有_ g Na2CO3 参加了反应。答案及解析 1、【解析】A项，CCl4 的密度比水大，上层为水层，呈无色，下层为 CCl4层，呈紫红色；B项，Al(OH)3 不能溶于弱碱；C 项，Fe3和 SCN结合成 Fe(SCN)3而显红色；D项，CaO 吸收了试管中的水，导致 CuSO4从溶液中结晶，生成CuSO

11、4 5H2O。【答案】CD 2、【解析】为互不相溶的两种液体，应采用分液法分离；固体与液体的混合物应用过滤分离；应先用有机溶剂将溴单质萃取，静止分层后再分液分离。【答案】A 3、【解析】根据表中所给出的两种气体混合后的现象并结合选项中所给出的气体范围进行分析。a 和 b混合后气体变为红棕色，一定是 NO和 O2混合反应生成NO2；c和 d 混合产生白烟，一定是 NH3 和 HCl 混合反应生成 NH4Cl；c和 e分别通入少量溴水中，溴水变成无色透明的溶液，c、e可能是 NH3和 SO2，再结合可知c是 NH3，则 e是 SO2，d 就是 HCl；把 b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊可得

12、出 b、e可能是 O2 和 SO2，由已得出 e是 SO2，那么 b就是 O2；给合可得出 a是 NO，从而得出 ae 依次是 NO、O2、NH3、HCl、SO2。【答案】C 4、【解析】B项中溶剂蒸发过快或浓缩后的溶液冷却过快，都不利于晶体的生成，错误。【答案】B 5、【解析】根据颜色可判断出 CuCl2，然后取其他溶液，分别滴入 CuCl2 溶液，有蓝色沉淀的为 KOH；再取剩余溶液少量，再分别滴入 KOH，有白色沉淀的为Al2(SO4)3，再取剩余溶液少量，再分别滴入 Al2(SO4)3，有白色沉淀的是 Ba(NO3)2，剩余的则是 K2SO4。【答案】D 6、【解析】A中 CO2与 S

13、O2都与氢氧化钠溶液反应，A错；B中 AlCl3 与MgCl2 都与氢氧化钠溶液反应，B错；C 中水、乙醇、乙酸三者互溶不能用萃取的方法分离，C 错；故选 D。【答案】D 7、【解析】D项中检验 NH 时，加入 NaOH溶液，加热，能产生 NH3，NH3可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为氨气遇水能生成显碱性的 NH3 H2O。故 D不正确。【答案】D 8、【解析】由于 Cl、CO 、SO 均可与 Ag反应生成白色沉淀，故可能含有 Cl；由(3)知 n(SO )为 0.01 mol，n(CO )为 0.02 mol，由(2)知 n(NH )为 0.04 mol，则混合物中一定不含 Mg2(

14、与 CO 反应生成沉淀)、Ba2(与 CO 、SO 反应生成沉淀)，根据电荷守恒可知一定含有 K。【答案】A 9、【解析】乙醇和水互溶，不能用乙醇作萃取剂将水中的溴萃取出来，可选CCl4 溶液。【答案】B 10、【解析】A项 CO2也被 Na2CO3溶液吸收，应用饱和 NaHCO3 溶液；B项 Cu粉与硝酸反应，应用盐酸；C 项应先加 KSCN溶液，再加入氯水，以防止 Fe3的干扰。【答案】D 11、【解析】由无色气体 Y在 O2作用下能生成红棕色气体 Z，可知 Y为 NO，Z 为 NO2；B应该为 NH4HSO4，C 为 Fe(NO3)2；与 B反应能产生气体的物质是KOH，反应所生成的气体

15、是 NH3，所以 A 为 KOH，D为 FeCl2，沉淀 W 为Fe(OH)2。【答案】(1)NH3 NO(2)2NH3Fe22H2O=Fe(OH)22NH 2OHHNH ,NH32H2O 4HNO 3Fe2=3Fe3NO2H2O(3)c(K)c(SO )c(NH )c(H)c(OH)12、【解析】欲将含 NaCl、Na2SO4、NaNO3 的混合溶液转化为相应的沉淀或固体，实现 Cl、SO 、NO 的相互分离，试剂的选择原则是先加的试剂只能使一种离子沉淀，且过量试剂容易除去。综合分析 Cl、SO 、NO 的特征性质，SO 可用含 Ba2的试剂除去；Cl可用含 Ag的试剂除去；过量的 Ba2、

16、Ag可用 CO 除去，过量的 CO 用 HNO3溶液除去，从而达到分离目的。所以试剂 1是 Ba(NO3)2或 BaCl2 溶液，试剂 2是 AgNO3溶液，试剂 3 是 Na2CO3溶液，试剂 4是 HNO3溶液。为了控制HNO3的量可以通过测溶液的 pH。最后获得 NaNO3 晶体的方法是：蒸发、冷却、结晶、过滤。【答案】(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液(2)测定溶液的 pH(3)除去溶液中过量的 Ba2、Ag(4)蒸发、冷却、结晶、过滤 13、【解析】(1)从物质的量关系来看，发生 Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O，H2SO4略过量，但是实际上随着反应的进行，

17、硫酸的浓度降低；当硫酸的浓度降到一定程度，反应变为 ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)该实验的目的是为了通过加热还原 CuO验证 H2 的存在，通过 F装置进一步确认有 H2O生成；具体的实验装置及作用是：A产生待研究的气体，B除去气体中的 SO2(可以利用 SO2 的性质选取NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液)，C验证 SO2 已除尽，D干燥气体，E若有H2，则加热 E玻璃管，CuO固体由黑色变为红色，F利用无水硫酸铜吸水变蓝进一步确定气体中 H2的存在，G防止空气中的水蒸气进入 F装置而干扰实验。【答案】(1)H2 随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2 ZnH2SO4=

18、ZnSO4H2(2)NaOH溶液(或 KMnO4，其他合理答案也可)除去混合气体中的 SO2 浓硫酸 无水硫酸铜 装置 E玻璃管中黑色 CuO粉末变红色，干燥管 F中无水硫酸铜变蓝色 防止空气中 H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验 14、【解析】本题中要注意金属铝的性质、偏铝酸盐的性质以及有关离子方程式的书写规则。(1)由锂离子电池正极材料可知，只有铝能与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入 CO2可生成 Al(OH)3 沉淀；(2)第步反应是 LiMn2O4在酸性条件下被空气中的氧气氧化生成 MnO2，LiMn2O4 是难溶物，故离子方程式应为4LiMn2O44HO2=8MnO24Li2H2O。(3)过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，只从操作的角度分析可能是滤纸破损、滤液液面高于滤纸的边缘等原因。(4)由第(2)问中离子方程式知 LiMn2O4 生成 Li时稀硫酸过量，所以沉淀 Li时过量的稀硫酸也消耗 Na2CO3，两部分消耗的Na2CO3至少需 0.06 mol 即 6.36 g。【答案】(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O44HO2=8MnO24Li2H2O(3)烧杯、漏斗、玻璃棒 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损 漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)(4)6.4(或 6.36)