最新高中化学高二化学选修4知识点练习题53 精品.docx

1、最新高中化学高二化学选修4知识点练习题53 精品第四章电化学基础第一节原电池知识点一原电池的组成及工作原理1如图L411所示的装置中，能够组成原电池、产生电流的是()图L4112在如图L412所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是()图L412A锌 B石墨C银 D铜3在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()AH2SO4(aq)BaCl2(aq)=BaSO4(s)2HCl(aq)H0B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H0D3Cu(s)8HNO3(aq)=3

2、Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l)H04对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A发生氧化反应的一极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电流流出的一极为正极5铜锌原电池(如图L413)工作时，下列叙述正确的是()L413A正极反应为Zn2e=Zn2B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液知识点二原电池原理的应用6在等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是()图L4147把A、B

3、、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为()AABCD BACBDCACDB DBDCA8将纯锌片和纯铜片按图L415所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()图L415A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢9有如图L416所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()图L416AA池中负极的电极反应为Mg2e=Mg2BMg在A池中为负极，在

4、B池中为正极CB池中电子的流向：MgAlD原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大10如图L417所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中正确的是()A,锌,铜,稀硫酸溶液B,铜,铁,稀盐酸溶液C,银,锌,硝酸银溶液D,锌,铁,硝酸铁溶液11按图L418装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示()图L418c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A BC D12一个原电池反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuCuZn负极CuZnZnCu电解质溶液CuCl2溶液H2SO

5、4溶液CuSO4溶液CuCl2溶液13.控制合适的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图L419所示的原电池。下列判断不正确的是()图L419A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极14由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图L4110所示。图L4110(1)原电池的负极反应是_，正极反应是_。(2)电流的方向是_。(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消

6、耗_g 锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_(设溶液体积不变)。15某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式：_。负极反应式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案

7、、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_。第一节原电池1B解析 A、C项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；D项Zn与CuSO4溶液直接发生置换反应，不能形成原电池，无电流产生；B项符合原电池的构成条件，能产生电流。2A解析 电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。3A解析 凡自发的氧化还原反应均能设计成原电池，A项是非氧化还原反应，不能设计成原电池。4C解析 原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。5B解析 Zn是负极，A项错误；

8、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，B项正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，C项错误；在盐桥中的阳离子向正极移动，D项错误。6B解析 由于锌过量且酸的物质的量相同，所以最终生成氢气的量相同；但在a中Zn置换出CuSO4中的Cu，构成原电池，使反应速率加快。7C解析 金属组成原电池，相对活泼的金属失去电子作负极，相对不活泼的金属作正极。负极被氧化，质量减轻，正极发生还原反应，有物质析出，由题意得活动性AB、AC、CD、DB，故正确答案为C。8C解析 因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn

9、的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H，故C正确。9C解析 判断原电池正负极，除考虑活泼性还要注意电解质溶液对正负极的影响。对于稀硫酸来说，镁是比铝更活泼的金属；但对于氢氧化钠溶液来说，铝是比镁更活泼的金属，所以A池中镁是负极，B池中铝是负极，B对；A池中电极反应为Mg2e=Mg2，A对；B池中电子流向为AlMg，C项错。A池中正极2H2e=H2，随着反应的进行，c(H)减少，pH增大，D对。10C解析 本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，N棒金属较活泼，排除A、D项，由M棒变粗，可知B项不正确。11D解析 在这个原电池中，负极：Fe2e

10、=Fe2，正极：Age=Ag，使a棒减轻b棒增重，溶液中c(NO)不变，溶液的质量减轻。12C解析 本题考查原电池的组成。活泼金属为负极，且能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。13D解析 反应开始后，乙中石墨电极上发生的反应为2I2e=I2，为氧化反应，A说法正确。甲中石墨电极上发生的反应为2Fe32e=2Fe2，Fe3被还原，B正确。电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，C正确。电流计读数为零(反应达到化学平衡状态)后，在甲中溶入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，I2被还原，乙中的石墨电极为正极，D错误。14(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)由Cu极流向Zn极(3)4.87

11、59.1810220.75 molL1解析 产生0.185 mol H2，通过0.185 mol20.15 mol电子，消耗0.185 mol Zn和0.185 mol H2SO4。所以m(Zn)0.185 mol65 gmol14.875 g，N(e)0.15 mol6.021023 mol19.181022，c(H2SO4)0.75 molL1。15方案：Fe2H=Fe2H2方案：2H2e=H2Fe2e=Fe2方案：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质(合理即可)FeCu2=CuFe2解析 比较或验证金属活动性的方案有很多，可以利用金属与酸反应的难易来判断或验证，也可利用原电池原理(负极是较活泼的金属)，也可利用金属单质间的置换反应来完成。