627高二第二学期 期末题型知识点复习.docx

1、627高二第二学期 期末题型知识点复习2016.6.27 期末题型、知识点复习一、考查阿伏伽德罗常数1(2015I8)NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是()A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA解答：解：A一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量=0.9mol、18gH2O的物质的量=1mol，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol

2、=0.9：1，二者的分子数分别是0.9NA、NA，结合分子构成知，二者的质子数分别是9NA、10NA，故A错误；Bn(H2SO3)=0.5mol/L2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2NA，故B错误；C过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2中O元素的化合价为1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol20(1)=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2NA，故C正确；CNO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2

3、molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2N2O42(2015II10)NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可

4、生成多种氧化物23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子(01n)数为10NA解答：解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个CH键、2个CC键、1个CO键和1个OH键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；B.1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和小于0.1NA，碳酸分子中含C原子，故B错误；C.23g钠充分燃烧时转移电子数为(10)NA=1NA，故C正确；D92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为101=9个，则235g核素

5、92235U发生裂变反应净产生的中子(01n)数为9NA，故D错误；故选C二、性质实验、因果逻辑1(2015I10)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后

6、变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小解答：解：A过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；BCu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1molL1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为

7、浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、铝及其氧化物的性质、氧化还原反应、硝酸的性质等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等2(2015II13)用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是() 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液

8、逐渐褪色解答：解：A先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；CNaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；故选D点评：本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，为2015年高考真题，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等3(2014I8)化学与社会、生活密切相关

9、。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜【答案】C 【解析】A、烧碱的主要成分是NaOH；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO(不稳定，易分解)；D、印刷线路板发生的离子反应为2Fe3+2Cu=2Fe2+

10、2Cu2+，而不是FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。4(2014I13)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液 (AgCl) (Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸【答案】B【解析】由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黑色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3，进而把H2S氧化为S沉淀，同时生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCl浊液，不能观察AgCl转化为Ag2S

11、，A错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的C反应生成SO2，使中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B正确；稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原生成BaSO4，SO2与BaCl2则不反应， C 错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3进入与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D错误。三、原电池、电解池、金属防腐1(2015I11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移

12、C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O解：A根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H，正极的电极反应式为O2+4e+4H2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H)通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应

13、式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A2(2015II26)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 解：该电池的正极发生还原反应，MnO2被还原生成MnOOH，电解方程式为MnO2+H+e=MnOOH，负极锌被氧化生成Zn2，电池总反应式为2MnO2+Zn+2H=2MnOOH+Zn2，3(2014I27)H3PO2具有较强还原性。可用电渗析法制备。“四室电渗析法

14、”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： 写出阳极的电极反应_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。【答案】2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极

15、放电而被氧化生成H3PO4。4(2014II11)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移【答案】C【解析】根据题给装置图判断，电极b是原电池的负极，电极反应式为Li-e- =Li+，电极a是原电池的正极，电极反应为LiMn2O4 +xLi +xe- =Li1-xMn2O4。A、综上所述，a是原电池的正极，A正确；B、根据正负极的电极反应可知，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B正确；C、

16、放电时，a极锰的化合价发生变化，Li的化合价没有变化，C错误；D、放电时，溶液中的Li+从b向a迁移，D正确。5（2014II27）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；（4）PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 _。阴极

17、上观察到的现象是_ _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _，这样做的主要缺点是_ 。【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由图中所给的信息“铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层（相当于比C的周期数大4）”，所以铅在元素周期表的位置为第六周期，IVA族；由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄色色气体是Cl2，（则意味着该反应为氧化还原反应），所以反应的方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O；（3）由题目提供的信息可知，PbO与

18、次氯酸钠溶液反应属于氧化还原反应，Pb化合价升高，Cl元素化合价降低，故离子方程式为PbO+ClO= PbO2+Cl；（4）电解池的阳极发生失电子反应（氧化反应），因为Pb2+PbO2属于氧化反应，所以发生的电极反应为Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H+；由于Cu2+的放电能力强于Pb2+，故阴极上的电极反应为Cu2+2e=Cu，则阴极产生的现象是石墨上包上铜镀层；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为Pb2+2e =Pb，这样一来就不能有效利用Pb2+。四、元素周期表、元素周期律五、弱电解质电离、弱离子水解平衡1(2015I13)浓度均为0.10mol/L、体

19、积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大解：A相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；B由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：ba，故B正确

20、；C若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH)接近于纯水中c(OH)，所以它们的c(OH)相等，故C正确；D根据A知，碱性MOHROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c(M+)/c(R+)减小，故D错误；故选D点评：考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点2(2014I27)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电

21、离方程式_。 (2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。【解析】(1)一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：H3PO2 H+H2PO2-(2)由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。3(2014II11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+

22、c(HC2O4-)D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)： 【答案】D【解析】A、pH=5的H2S溶液中，存在H2S H+ HS-、HS- H+ S2-、H2O H+OH-三个电离平衡，所以c(H+)=110-5molL-1 c(HS-)，A错误；B、氨水的溶质一水合氨(NHHO)属于弱电解质(NHHO NH+OH)，加水稀释，会使电离平衡向正方向移动，促进了NHHO的电离，所以PH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其PH=b，则ab+1，B错误；C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)，C错

23、误；D、酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据盐类水解的规律可知：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，溶液的减小就越强，PH就越大，所以PH相同CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)： ，D正确。4NA为阿伏伽德罗常数的值 （1）（2015I8B）2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA（）（2）（2015II10B）1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA（）六、滴定操作1（2015I36（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用am

24、olL1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72被还原为Cr3，样品中CuCl的质量分数为解：氯化亚铜与氯化铁发生Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl，加入K2Cr2O7溶液，发生6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O，反应的关系式为6CuCl6Fe2Cr2O72 6 1 n ab103moln=6ab103mol，m（CuCl）=99.5gmol16ab103mol=0.597g，则样品中CuCl的质量分数为2(2015II28)用如图装置可以测定混合气（含有ClO2和NH3）中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50m

25、L水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O322I+S4O62），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中：1 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 2 玻璃液封装置的作用是 3 V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 4 测得混合气中ClO2的质量为 g解答：由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I为I2，自身被还原为Cl，同时生成水，反应离子方程式为2C

26、lO2+10I+8H+2Cl+5I2+4H2O，玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）；V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色， 含有Na2S2O3物质的量为0.02 L0.1mol/L=0.002 mol，则：根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3， 2 10 n（ClO2） 0.002mol所以n（ClO2）=0.0004mol，所以m（ClO2）=0.004 mol67.5g/mol=0.02700g，3（2014I12）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴

27、定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【答案】B【解析】容量瓶是对精度要求很高的仪器，不能高温烘干，以免对其精度造成影响，A错误；滴定管在盛装溶液前，都需要用待盛装溶液润洗，B正确；酸碱滴定实验中，锥形瓶不能润洗，否则会造成待滴定溶液的溶质增多，造成测定结果偏高，C 错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，只能放弃重配，若吸出溶液，溶质减少，配得溶液浓度偏低，D错误。4（2014II28）某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色

28、晶体X，为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确成全Wg X，加入适量水溶解，加入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_ _。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指

29、示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_ _（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_ _ _ _ _ 定点终点时，若溶液中molL1，为_ molL1，（已知： ）【解析】（1）分析装置可知，当A中压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定；（2）NaOH标准溶液应使用碱式滴定管，在滴定时，可以选择酚酞（或甲基红）作为指示剂；（3）氨滴定过程中发生的反应是NH3+HCl=NH4Cl，消耗的HCl的物质的量是mol，所以参加反应NH3的物质的量也是mol，则NH3的质量是g，则氨的质量分数为；（4）在进行氨的测定实验前要对装置的气密性进行检查，如若装置的气密性不好，则会导致一部分氨气逸出，使氨气的测定结果降低；（5）测定氯的过程中，用AgNO3进行滴定，因为AgNO3见光易分解，所以必须使用棕色滴定管进行滴定（防止AgNO3见光分解）；根据沉淀溶解平衡可知，则=2.8103 molL1;七、溶度积相关计算1（2015I28）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途大量的碘富集在海藻中