届高考化学一轮复习练习化学反应速率和化学平衡含答案.docx

1、届高考化学一轮复习练习化学反应速率和化学平衡含答案2021届高考化学一轮复习练习：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)0.4 molL1，c(Y2)0.6 molL1，c(Z)0.4 molL1，则该反应的化学方程式可表示为()A.2X23Y22X2Y3 B.3X22Y22X3Y2C.X22Y22XY2 D.2X2Y22X2Y【答案】B2、下列叙述及解释正确的是()A 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措

2、施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B H2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C FeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D 对于N23H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移【答案】D【解析】缩小体积，尽管平衡右移，但c(NO2)浓度仍增大(因为体积减小)，颜色变深，A错误；扩大容积，平衡不动，但c(I2)减小(因为体积增加)，体系颜色变浅，B错误；KCl没有参与反应，对平衡无影响，C错误；压强不变，充入不参与反应的O

3、2，体积扩大相当于直接减压，平衡左移，D正确。3、用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率: (以molmin-1为单位,写出计算过程)。【解析】根据反应4HCl+O22Cl2+2H2O可知,v(HCl)=1.810-3 molmin-1。【答案】v(HCl)=1.810-3 molmin-14、一定条件下反应A(s)+3B(g)2C(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内,

4、A的物质的量由20 mol减少到8 mol,则下列说法中正确的是()。A.用A表示该反应的反应速率为0.6 molL-1min-1B.用B表示该反应的反应速率为2.4 molL-1min-1C.2v(B)=3v(C)D.2 min末,用C表示该反应的反应速率为3.6 molL-1min-1【解析】A为固体,所以不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率,A项错误;2 min内,A的物质的量由20 mol减少到8 mol,同时B的物质的量减少36 mol,C的物质的量增加24 mol,根据v=,代入数值计算,可知v(B)=1.8 molL-1min-1,B项错误;v(C)=1.2 molL-1m

5、in-1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(B)v(C)=32,则2v(B)=3v(C),C项正确;化学反应速率为平均速率而不是瞬时速率,D项错误。【答案】C5、下列表格中的各种情况,可以用对应选项中的图像表示的是()。选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液分别和不同浓度的2 mLH2C2O4(草酸)溶液反应0.1 molL-1的H2C2O4溶液0.2 molL-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液

6、分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末【解析】由于K比Na活泼,故大小相同的金属K和Na与水反应,K的反应速率更快,又由于Na、K与H2O反应均为放热反应,随着反应的进行,放出大量的热,反应速率逐渐加快,故A项不正确;由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B项不正确;由于甲反应是在热水中进行的,温度高,故甲的反应速率大于乙,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C项正确;MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用,故乙的反应速率大于甲,D项不正确。【答案】C6、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发

7、生反应,各物质的浓度随时间变化如图1所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。图2为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是()。A.若t1=15 s,则用A的浓度变化表示的t0t1阶段的平均反应速率为0.004 molL-1s-1B.t4t5阶段改变的条件一定为减小压强C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 molD.t5t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)H=-50

8、a kJmol-1【解析】C的浓度变化为0.11 molL-1-0.05 molL-1=0.06 molL-1,t3t4与t4t5,条件改变时,平衡不发生移动,只可能是两种情况:一是加入了催化剂;二是该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应,改变的条件是体系的压强。t3t4阶段为使用催化剂,则t4t5阶段改变的条件一定为减小压强。前15 s内A的浓度变化为0.15 molL-1-0.06 molL-1=0.09 molL-1,A的反应速率为0.006 molL-1s-1,A项错误;A与C的化学计量数之比为32,且该反应为反应前后气体分子数相等的反应,故B只能为生成物,且B与C的化学计量数之比为

9、12,则B的浓度改变为0.03 molL-1,B的平衡浓度为0.05 molL-1,则其起始浓度为0.02 molL-1,物质的量为0.04 mol,C项错误;t5t6改变的条件为升高温度,这时反应正向进行,所以正反应为吸热反应,D项错误。【答案】B7、(NH4)2S2O8可以看成H2O2的衍生物,在KI溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液发生反应(NH4)2S2O8(aq)+2KI(aq)(NH4)2SO4(aq)+I2(s)+K2SO4(aq),正反应的活化能(Ea)为52.72 kJmol-1。下列说法错误的是()。A.正反应的焓变HEaB.向溶液中加入少量K2SO4(s),会加快化学反应

10、速率C.该反应速率与c(I-)、c(S2)有关D.在该反应中,反应速率关系有v(I-)=v(S)【解析】正反应如果是放热反应,则H0,如果是吸热反应,则HEa,A项正确;根据化学方程式可知钾离子不参与反应,所以向溶液中加入少量K2SO4(s),不会改变化学反应速率,B项错误;根据化学方程式可知,该反应速率与c(I-)、c(S2)有关,C项正确;根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,在该反应中,反应速率关系有v(I-)=v(S),D项正确。【答案】B8、(2019日照质量检测)T 时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0

11、。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是()A.反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高B.反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变C.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D.2.5时达到平衡状态：CH3OH的体积分数可能是图中的F点【解析】气体投料比等于化学计量数之比时，平衡时生成物的体积分数最大，当2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数比C点时对应的CH3OH的体积分数小，可能是图中的F点，D项正确。该反应的Hv逆，平衡正向移动，增压平衡逆向移动，升温平衡正向移动，B项正确。*11、下列说法正确的是()。A.探究温度对硫代

12、硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏低B.因为反应物浓度越大,反应速率越快,所以常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),图中T2下,在0t1时间内,v(Y)= molL-1min-1【解析】先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,导致反应时间加长,测得反应速率偏低,A项正确;常温下,铝在浓硝酸中钝化,所以稀硝酸中铝片先溶解完,B项错误;浓硫酸和铁在常温下钝化,不产生氢气

13、,C项错误;T2下,在0t1时间内X的浓度减小了(a-b) molL-1,由方程式可知Y的浓度增大了 molL-1,反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以Y表示的反应速率为 molL-1min-1,D项错误。【答案】A二、非选择题1、在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度,化学反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)600 时,在一容积为2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10 min和20 min时,分别改变影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示,前10 min正反应

14、速率逐渐(填“增大”“减小”或“不变”);前15 min内用SO3表示平均反应速率为。(3)图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等(达到平衡状态)的时间段是。(4)根据图判断,10 min时改变的条件可能是(填字母,下同);20 min时改变的反应条件可能是。a.加入催化剂 b.缩小容器容积c.降低温度 d.增加O2的物质的量【解析】(1)降低温度,化学反应速率减小。(2)根据图像可知前10 min内反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小;前15 min内生成的三氧化硫是0.04 mol,浓度是0.02 molL-1,则用SO3表示的平均反应速率为=1.3310-3 molL-1min-

15、1。(3)反应混合物中各物质的物质的量不变化,说明反应处于平衡状态,由图可知在1520 min、2530 min,各组分的物质的量不变,反应处于平衡状态。(4)根据图像可知10 min时曲线斜率均增大,说明反应速率加快,因此改变的条件可能是加入催化剂或缩小容器容积,增大压强;20 min时氧气浓度突然增大,其他物质的浓度不变,因此改变的条件是增加O2的物质的量。【答案】(1)减小(2)减小1.3310-3 molL-1min-1(3)1520 min,2530 min(4)abd2、(1)在一体积为2 L的密闭容器中，加入2 mol N2和一定量的水，发生反应2N2(g)6H2O(l)4NH3

16、(g)3O2(g)，经过20 min达到平衡，此过程有9.6 mol电子转移，则v(O2)_，N2的转化率为_。(2)对于反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H0，下列做法不能提高N2的转化率的是_。A.升高温度B.增加H2O的量C.移走部分NH3D.使用催化剂E.增大压强(3)能够说明反应2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)达到平衡状态的是_。A.压强不再变化B.N2的浓度不再变化C.NH3和O2的物质的量之比为43D.反应停止速率为0E.消耗N2物质的量和生成O2物质的量为23解析(1)根据方程式知2 mol N2完全反应转移12 mol e，则转移9.6 mol电子时，反应的N2为1.6 mol，则v(N2)0.04 mol/(Lmin)，根据速率比等于系数比，v(O2)0.06 mol/(Lmin)，N2的转化率为100%80%。(2)要提高N2的转化率，则平衡应正向移动，水为液体，增加水的量对平衡无影响，平衡不移动；使用催化剂不能使平衡移动；增大压强，平衡逆向移动。(3)NH3和O2的物质的量之比为43，反应不一定达到平衡，C错误；化学平衡是一个动态平衡，达到平衡时反应速率不为0，D错误；消耗N2和生成O2是同一反应方向，不能说明反应达到平衡，E错误。答案(1)0.06 mol/(Lmin)80%(2)BDE(3)AB