陌生氧化还原反应方程式的书写.docx

1、陌生氧化还原反应方程式的书写陌生氧化还原反应化学方程式书写1、 将20mL 0.5mol J K2SO3溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式 ： o 2、 已知CO是工业上常用的还原剂 ，500 C时，11.2 L （标准状况）SO2在催化剂作用下与 CO发生化学反应。若有2 X6.02 X10 23个电子转移时，写出该反应的化学方程式 3、 在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移 6mol电子，反应 化学方程式为 o4、 氮气的实验室制法是用氯化铵 （NH4CI）与亚硝酸钠（NaNO

2、 2）反应，同时生成氯化钠和水.写出 该反应的化学方程式： o5、 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 。下面是一个还原过程的反应式 ：NO 3 + 4H + + 3e-NO + 2H2O, KMnO 4、NazCOs、CU2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物 质（甲）能使上述还原过程发生。（1 ）写出并配平该氧化还原反应的方程式 ： o（2） 反应中硝酸体现了 、 性质。（3） 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4） 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加 ，原因是： 6、根据下列框图回答问题 （答题时，方程式中的M、E用所对应

3、的元素符号表示 ）(1 )式：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程O（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的 离子方程式 : 、 （3） 写出 Cl2将 Z氧化为 K2EO4的化学方程式 ： （1 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应2湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。（2）已知FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2（SO4）3的离子方程式（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池 ，能储存比普通碱性电池多 50%的电能，已知该电池的总反应是: NW Mi gQ. ZnO 2K,Zn

4、C.，则负极的电极反应是8、污水及自来水处理的方法有很多（1） 碱性环境下，CI2可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体 。（2） 酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入 FeSO4溶液，然后调节溶液的 PH,使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3,写出第一步对应的离子方程式 （3） 含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaCIO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被 NaCIO氧化生成N?和CO?。试写出上述两步反应的离子方程式 : 。（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂 。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体 ，试写出对应的

5、离子方程式 （5）二氧化氯（CIO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织 （WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体 ，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有方法一：用氯酸钠（NaCIO 3）和硫酸酸化的H2O2反应生成CIO2。请写出该反应的化学方程式式 。方法三、如图，在烧瓶中先放入一定量的 KCIO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有CIO2、氧化产物与还原产物的物质的量之比为 CO 2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： 2控制水浴温度在 6080 C之间的目的是 。图示装置中缺少的一种

6、必须的玻璃仪器是 。3A装置用于吸收产生的二氧化氯 ，其中最好盛放 。（填序号）60 C的温水 冰水 饱和食盐水4将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中 ，所得溶液中加入少量氯化钡溶液 ，有白色沉淀生 成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式 。答案：1 . 2MnO 4-+5SO 32-+6H +=2Mn 2+5SO 42-+3H 2O2.SO2+2CO=S J +2CO 2 (500 C、催化剂)3.3C12+Nal+6NaOH=NalO 3+6NaCI+3H 2O4.NH 4CI+NaNO 2=NaCI+2H 2O+N 2 f5.(1) 14HNO 3+ 3Cu2O=6Cu(NO

7、 3)2 + 2NO f + 7H2O(2)酸性 氧化性 (3) 0.6mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分 NO 2生成6. Cu + H 2O2 + H 2SO4 = CuSO 4 + 2H 2。4Fe2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I 2 10KOH + 3CI 2 + 2Fe(OH) 3 = 2K 2FeO4 + 6KCI + 8H 2O7. ( 1 2H + +2e =H 2 f 2Fe(OH) 3+3CIO -+4OH -=2FeO 4-+3CI-+5H 2O(2)4FeO42- + 20 H +

8、 = 4Fe 3+ + 3O 2 f +10H 2O(3)- ZnO - 2ZnO； - 5Ek-O8. 2CN-+8OH -+5CI2=2CO 2+N 2+IOCI -+4H 2OCr2O72-+6Fe 2+14H +=2Cr 3+6Fe 3+7H 2Ocn+ao cno 4- cr.专业专注.2CN0- + 3CIO + 2H* 二 弘 T +2CO2 T +3CT-十禺 2I-+2H+O3= I2+O2+H2O2NaCI0 3 + H 2O2 +H 2SO4=Na 2SO4+2CIO 2 t +O 2 t +2H 2O2CI0 3-+2CI -+4H + =2CIO 2 t + CI2

9、t +2H 2O=2C102t +2C0a f +2冏百4+2用0方法三： 一 1:1(2)使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。(3 (4)5H2S+8CIO 2+4H 2O=5SO 42+8CI +18H +1 硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关 。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为S、N2、C02。(1)写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 ,还原剂是 。(2) 求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。2某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混 ，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式 (KMnO4的

10、还原产物是 MnO2) (并用双线桥标明化合价升降)3某一反应体系中共有 Pb3O4、NO、MnO 2、62O3、Cr(Mn 04)2和Pb(N 3)2 (名称叠氧化铅，其中Pb为+ 2价)六种物质，已知Pb(N 3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和 知识，试写出这个反应的化学方程式 。4完成并配平以下化学方程式 。(1) 在Mn B的硝酸溶液中，加入PbO2,反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。(要 求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系 ) (2) 在一支试管中，盛少量AS2O3和K2S粉末(物质的量之比为1 : 2),往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，

11、HN03还原为NO。要求：用一个化学方程 式反映出还原剂的物质的量之比 ）（3）在SnCI2的硫酸溶液中滴入 KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）5完成并配平以下化学方程式 。（1） 氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热 （300 C以下）。【提示：碘化钠可跟浓硫酸反应生成硫化氢 。】 （2） 在Mn Br2的硝酸溶液中，加入PbO?,反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要 求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系 ） （3） 在一支试管中，盛少量AS2O3和K2S粉末（物质的量之比为1 : 2）,往其中加入足 量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为N

12、O。要求：用一个化学方程 式反映出还原齐廿的物质的量之比 ） （4） 在SnCI2的硫酸溶液中滴入 KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）6为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾 的形式存在。（1） 有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合 ，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为 （2） 这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别 ，其原理是 ,反应的离子方程式为 7分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析 。硫代硫酸根（S2O32-）离子与12之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行 。因为在碱性

13、溶液中，12会发生反应,其离子方程式为 : 而且12与S2O32-发生畐U发应,其离子方程式为 。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ,同时I 一离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时 ，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是 。题型技巧分类训练 10陌生情景中化学方程式的书写技巧1.答案】2KMn0 4+ 5H2O = 2K0H + 2Mn(0H) 4+ 30解析】注意题设条件中是活性氧 ，一般以0表示。根据题意写出反应物和生成物 ，然后配平即可。2.答案】(1)氧化剂、酸 N0、N0 2(2)0.6mol 0.9mol 4

14、.48L(3) 3Cu + 10H + 4N0 3- = 3Cu2 + + N0 T + 3N0 2 T + 5H20(4) 该反应式含两种还原产物 ，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化 。 解析】(1)根据硝酸跟铜反应的化学方程式可以看出 ，硝酸是反应的氧化剂，同时还有一部分硝酸变成了硝酸盐和水，起到酸性作用，硝酸对应的还原产物是氮氧化物 (一氧化氮和二氧化氮)。(2) 反应中铜失去电子，每摩尔铜参加反应转移 2mol电子。0.3mol Cu被硝酸完全溶解 后，Cu失去的电子的物质的量是 0.6mol。HNO3宀N02宀1e-, HNO 3宀NO 3e-,反应中 生成了等物质的量

15、的两种气体 ,贝U (1+3 )Xx=0.6mol , x=0.15mol ,考虑到起酸性作用的硝酸，根据质量守恒定律,反应中共消耗硝酸 2 X0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol. 因为3NO2+H 2O=2HNO 3+N0 ,当用排水法收集这些气体时，只得到NO,其体积为： 0.15mol+0.15mol X1/3 X22.4L/mol=4.48L.(3)设生成NO和NO 2的物质的量分别为 x和y,根据电子守恒：3x+y=3 X2根据质量守恒：2 X3+x+y=10联立两个方程，可得：x=1,y=3据此，可写出整个反应的化学方程式 。(4) 因为还原产物有两种，不同

16、的反应情况，产生的氮氧化物的比例不相同 ，相应的化 学方程式也不相同，会出现多组系数。3.答案】D解析】铁元素由三价变为六价，升高三价，氯元素由0价变为-1价，每个氯分子降低 2 价，故Fe3+和Cl2前的计量数之比为 2: 3,根据电荷守恒，可得0H 前的计量数为16 ,再根 据质量守恒定律可得 H2O的化学计量数为8.4.答案】3S + 60H = 2S + SO32 + 3H 2O 3b+ 60H 一 = 5厂 + 103 + 3H 20解析】写出反应物和生成物，然后配平即可。5.瞰军析】(1) S+ 2KNO3 + 3K2S+ N2+ 3CO2,从此化学方程式可以看出 ，反应物的化学计

17、量数正好是一硫二硝三碳 。氧化剂S、KNO3 ,还原剂是Co( 2)还原产物S、N2,氧化产物C02,所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是 3 : 2。答案】见解析。6.答案】升抽价30KMnaj + 13P= lOKjPOi+SOMnOj+Oj澤90价解析】反应物是P和KMnO 4,产物中有Mn O2,因为是剧烈的反应，所以，P应变为+5 价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为 5 : 3再据质量守恒定律，钾原子反应后只能生产磷酸钾，配平即可。7.答案】15Pb(N 3)2 + 44Cr(MnO 4)22CO3十 88MnO 2+ 5Pb3O4 + 90NO f解析】Pb

18、(N 3)2是反应物之一 ”是本题的关键信息，据此可知，Pb3O4和NO是生成物，且 铅元素的化合价升高，每生成1分子Pb3O4,同时生成18分子NO,共失去44个电子(需要 3分子Pb(N3)2参加反应)；根据化合价的变化可以看出 ，Cr(MnO 4)2是反应物，生成物为MnO2、Cr2O3,其中锰元素化合价降低，铬元素化合价升高，将Cr(MnO 4)2作为整体考虑，每 有1mol Cr(MnO 4)2参加反应，净转移”得到)5mol电子，故得失电子的最小公倍数是220 ,据此可写出整个反应的化学方程式8.答案】(1)失 5e x 2 失Cx41 ；2皿腿 + 7PIA +14HNQ, =

19、2HMnO4 + 2Bri + 7Pb( +6H2O得 x 7(2) 3AS2S3+ 6K2S+ 56HNO 3 = 6H3ASO4+ 15H2SO4 + 44NO f + 4H 2O + 12KNO 3。(3)5Sn2+ 10C| + 4MnO 4一 + 32H += 5Sn4十 + 5Cb f + 4Mn 2十 + 16H2O解析】(1)在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2,反应后溶液呈紫红色，说明生成了 MnO并有溴单质生成，介质是硝酸，据此，写出反应物和生成物，然后配平即可。(2) 根据提示，写出反应的方程式，且已知两种主要反应物的物质的量之比为 1 : 2 ,将 方程式配平。(3)

20、 锡为第IV A族元素，其最高价态为+4价，高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂 ，可以认 为其还原产物为 Mn2+,特别要小心的是，氯离子同时被氧化。9 答案】2KMnO 4= MnO 4+ MnO 2+ O2 f 或 2KMnO 4 = Mn 2O6 + O2 f 4KMnO 4= 2K2Mn 2O5 + 3O2 f解析】加热失重是因为生成了氧气 ，设有158g KMnO 4分解，则在200 C加热产生氧气约 0.5mol ,在240 C加热产生氧气约 0.75mol。据此，写出两个反应的化学方程式 。10解析】本题设计的 题眼”是碘单质的颜色：蒸气呈紫色。答案】（1） 103 +51 +6CH 3COOH = 3I2+6CH3COO +3H2O（2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体 而KIO3不被空气氧化。4I-+O 2+2H 2O = 2I2+4OH 11 .答案】3I2+6OH = IO3 +5I +3H2O O32+4I 2+10OH = 2SO42 +8I +5H 2OS2O32 +2H + = SO2 f +S J +H 2O4I+O 2+4H + = 2I2+2H 2O（或紫色蒸气）,注意，不要将氯解析】碘单质在碱性溶液中会迅速发生歧化反应生成碘酸盐和碘化钾 气跟稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠的反应对照迁移过来 。