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1、月考化学试题山西省实验中学2017-2018 学年度第二学期月考（一） 高二化学（卷）第卷（选择题 共 40 分）一、选择题1. 下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是（ ）A.NaB. 2311C. 1s22s22p63s1D.【答案】D【难度】易【考点】原子结构【解析】根据题意，要反映能级差别和电子自旋状态需用到电子排布图。 故选 D。2. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A. 最易失去的电子能量最高B. 电离能最小的电子能量最高C. p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【难度】中【考点】

2、原子结构与元素的性质【解析】电子能量除了考虑能级还得考虑能层，故 C 错误； 故选 C。3. 下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）A. 激光 B. 焰色反应 C. 原子光谱 D. 燃烧放热【答案】D【难度】易【考点】原子结构与元素的性质【解析】根据题意，电子跃迁会发光，故 D 错误。（这个解释不太严谨，其实放热也是因为发出了电 磁波，也有关）故选 D。4. 已知某元素的+2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于（ ）A. 第三周期B 族 B. 第四周期B 族 C. 第四周期族 D. 第四周期A 族【答案】D【难度】易【考点】原子结构与元素的性质【解析】

3、根据题意，该元素为 Mg，故 D 正确； 故选 D。5. 下列说法正确的是（ ）电子云中的一个小黑点代表一个电子 电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出 现的机会多 原子轨道是指原子运行的轨道 s 电子的电子云呈球形，p 电子的电子云呈哑铃形 A. B. C. D. 【答案】D【难度】易【考点】原子结构【解析】电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述； 故选 D。6. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Cl、S、P【答案】A【难度】中【考

4、点】原子结构与元素的性质【解析】注意洪特规则的运用，全满、全空、半满的结构回使得第一电离能变大； 故选 A。7. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（ ）A. W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能B. Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C. p 能级未成对电子最多的是 Z 元素D. X 元素是电负性最大的元素【答案】D【难度】中【考点】原子结构与元素的性质【解析】根据题意 R、W、X、Y、Z 五种元素分别为 Ar、P、F、S、Br； 故选 D。8. 下列说法错误的是（ ）A. ns 电子的能量不一定高于(n-1)p

5、电子的能量2B. 如果 6C 的电子排布式为 1s22s22px ，则违反了洪特规则C. 如果 21Sc 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理D. 如果 22Ti 电子排布式为 1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理【答案】A【难度】易【考点】原子结构【解析】ns 电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量，故 A 错误； 故选 A。9. X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列有关叙述正确的是（ ）A. Y 的价层电子排布式为 3s23p5B

6、. 稳定性：Y 的氢化物Z 的氢化物C. 第一电离能：YCl2Br2I2B. 稳定性：HFH2ONH3CH4C. 酸性：HClOHClO2 HClO3 HClO4D. 离子半径：Al3+ Mg2+ Na+【答案】B【难度】易【考点】原子结构与元素的性质【解析】同主族从上到下非金属氢化物稳定性减弱，故 B 正确； 故选 B。13. 下列关于丙烯（CH3CHCH2）的说法中正确的（ ）A. 丙烯分子中有 6 个 键，1 个 键B. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化C. 丙烯分子属于极性分子D. 丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上【答案】C【难度】易【考点】分子的立体结构【解析】丙烯分子

7、不是完全对称的结构，有一定的极性，故 C 正确； 故选 C。14. 最近，中国科大的科学家们将 C60 分子组装在一单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定 既含单键又含双键的是（ ）A. CO2B. SO3C. COCl2D. H2O2【答案】C【难度】易【考点】分子的立体结构【解析】COCl2 中 C 与 O 之间形成双键，C 与 Cl 之间形成单键，故 C 正确； 故选 C。15. 374、22.1MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H+和 OH-，由此可知超临界

8、水（ ）A. 显中性，pH 等于 7B. 表现出非极性溶剂的特性C. 显酸性，pH 小于 7D. 表现出极性溶剂的特性【答案】B【难度】易【考点】分子的性质【解析】根据题意，超临界水具有很强的溶解有机物的能力，表现出非极性溶剂的特性，故 B 正确； 故选 B。16. X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法不正确的是（ ）A. CX2(C 是原子核内含 6 个质子的元素)分子是非极性分子B. ZH3 的 VSEPR 模型名称为三角锥形C. Z4 分子是非极性分子D

9、. 酸 H2YO4 比酸 H3ZO4 的酸性强【答案】B【难度】中【考点】分子的立体结构、分子的性质【解析】根据题意，X、Y、Z 三种元素分别为 O、S、P，故 B 正确； 故选 B。17. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（ ）A. 沸点 A2DA2XB. CA3 分子是非极性分子C. B、C、D 形成的气态氢化物互为等电子体D. C 形成的常见单质中 键与 键个数之比为 1：2【答案】D【难度】易【考点】分子的立体结构、分子的性质【解析】C等电子体要求分子中原子数相同，故 C 错误；DC 形成的常见单质为 N2，故 D 正确； 故选 D。18

10、. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）A. 水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B. 乳酸( )有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D. 由下图知酸性：H3PO4HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸磷酸Cl-OH【答案】A【难度】中【考点】分子的立体结构、分子的性质【解析】氢键与分子的稳定性无关，故 A 正确； 故选 A。19. 某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理 并没有 NH3

11、放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B. 该配合物可能是平面正方形构型C. Cl- 和 NH3 分子均与 Pt4+配位D. 配合物中 Cl- 和 Pt4+配位，而 NH3 分子不配位【答案】C【难度】中【考点】共价键、分子的立体结构【解析】根据题意，该物质水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则氯离子与氨分子均在内界，故 C 正确； 故选 C。20. X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气 获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电

12、子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子 相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）。 A. X 元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径C. Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应D. Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】C【难度】中【考点】原子结构、原子结构与元素的性质【解析】根据题意，X 为 N 或 O，Y 为 C 或 Si，Z 为 Mg，W 为 Al 或 Cl，故 C 正确； 故选 C。第卷 （非选择题 共 60 分）二、非选择题（7 小题，共 60

13、 分）21. （4 分）用“”或“； （2）； （3）； （4）C，所以键的极性 N-H C-H。22. 应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的立体构型。分子中心原子上弧电子对数中心原子结合的杂化类型分子或离子的立体构型NH2BF3H3O+【答案】分子 中心原子上弧电子对数 中心原子结合的杂化类型 分子或离子的立体构型2NH -2 sp3 V 形BF3 0 sp2 平面三角形H3O+ 1 sp3 三角锥形【难度】易【考点】分子的立体构型【解析】根据 VSEPR 理论进行计算，易得。23. （5 分）A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质

14、的化 学性质活泼，A 元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5molL1硫酸完全反应。B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD2。根据以上事实，填写下列空白：（1）A 的原子结构示意图： ，C 原子的电子式为 ；（2）BD2 的电子式为 ；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，则溶液 显碱性。这一反应的离子方程式是 。【答案】（1） ； ；（2） ；Al(OH)3+OHAl(OH) 4【难度】易【考点】原子结构与元素的性质【解析】根据题意，A、B、C、D 四种元素分别为 Na、Mg、Al、Cl。24. （10 分）第四

15、周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。（1）NH3 是一种很好的配体，氨气分子是 （填“极性”或“非极性”）分子，NH3 的沸 点 （填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。（2）科学家通过 X 射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为 。4（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶体。在 Cu(NH3)4SO4H2O 晶体中，含 有的原子团或分子有：Cu(NH3)42+、NH3、 SO2 、H2O，Cu(NH3)42+为平面正方形结构，则 VSEPR 模型为四面体结构的原子团或分子是 ，其中心原子的杂化轨道类

16、型是 。（4）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4 易溶于 （填编号）。a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液2- 3【答案】（1）极性；高于；（2）氢键、配位键；（3）NH3、H2O、SO4【难度】易，sp ；（4）bc。【考点】分子极性、配位键、分子间作用力、相似相溶、原子轨道杂化方式及杂化类型判断【解析】（1）NH3 中氮原子有孤对电子，是极性分子，分子间能形成氢键，所以熔、沸点比 AsH3 的高；（2）通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原 子之间的氢键；2-（

17、3）NH3、H2O、SO4的价层电子对均为 4，VSEPR 模型为四面体结构。杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的 键个数，所以采用 sp3 杂化；（4）Ni(CO)4 是液态挥发性物质，所以其熔点较低，故为分子晶体；呈正四面体构型，是对称结构， 所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni(CO)4 易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质， 所以 Ni(CO)4 易溶于苯、四氯化碳，故选 bc。25. （12 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2和 B+具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电

18、子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中 C 原子的外围电子排布图为 .（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A 和 B 的氢化 物所含的化学键类型分别为 和 .（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E，E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨 道类型为 .（4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为 。【答案】（1）O； ；（2）O3；O3 相对原子质量较大，范德华力较大；共价键；离子键（3）三角锥形；sp3；（4）V 形；4

19、；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）【难度】中【考点】元素周期律、分子间作用力、原子轨道杂化方式及杂化类型判断【解析】C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍，应为 P 元素；C、D 为同周期元素，则应为第三周期 元素，D 元素最外层有一个未成对电子，应为 Cl 元素；A2和 B+具有相同的电子构型，结合原子序数 关系可知 A 为 O 元素，B 为 Na 元素。（1）同周期自左而右电负性增大。Cl 元素氧化物中氧元素表现负价，四种元素电负性最大的为 O 元素；C 为 P 元素，原子核外电子数为 15

20、，根据能量最低原理原理，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，排布图为 。（2）A 为 O 元素，有 O2、O3 两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因 O3 相对原子质量较 大，则范德华力较大，沸点较高；A 与 B 的氢化物分别为 H2O、NaH，化学键为共价键与离子键。（3）C 和 D 生成组成比为 1:3 的化合物 E 为 PCl3，P 原子形成 3 个 PCl 键，含有 1 对孤对电子，立 体构型为为三角锥形，P 原子采取 sp3 杂化。（4）化合物 D2A 为 Cl2O，O 为中心原子，形成 2 个 键，孤电子对数为 2，则中心原子的价层电子对 数为 4，立体构型

21、为 V 形；氯气与湿润的 Na2CO3 反应得到 Cl2O，反应的方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)。26. （8 分）锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态 Ge 原子的简化电子排布式为 ，有 个未成对电子，它在周期表的 位置是 ， 区。（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从 原子结构角度分析，原因是 。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。GeCl4GeB

22、r4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约 400（4）光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是 。【答案】（1）Ar3d104s24p2；2；第四周期，A 族；p；（2）Ge 原子半径大，原子间形成的 单键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以 形成 键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间作用 力逐渐增强。（4）OGeZn【难度】中【考点】原子核外电子排布、分子间作用力、原子轨道杂化方式及杂化类型判断【解析

23、】（1）电子排布简式为Ar3d104s24p2，在最外层的 4s 能级上 2 个电子为成对电子，4p 轨道中2 个电子分别处以不同的轨道内，有 2 轨道未成对电子。（2）虽然 Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但考虑 Ge 的原子半径大，难以通过 “肩并肩”方式形成 键，所以 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相 对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。由于相对分子质量：GeCl4GeBr4GeI4，故沸点： GeCl4GeBr4GeI4。（4）元素非金属性：ZnGeGeZn2

24、7. （12 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。（1）W 原子的核外电子排布式为 。（2）均由 X、Y、Z 三种元素组成的三种常见物质 A.、B、C 分别属于酸、碱、盐，其化学式依次 为 、 、 ，推测盐中阴离子的空间构型为 ，其中心原子杂 化方式为 。（3）Z、W 两种元素电负性的大小关系为 （填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z 两种元素第 一电离能的大小关系为 （填“大于”“等于”或“小于”）。（4）CO 的结构可表示为CO，元素Y 的单质Y2 的结构也可

25、表示为YY。下表是两者的键能数据(单位：kJmol1):（4）CO 的结构可表示为 CO，元素 Y 的单质 Y2 的结构也可表示为 YY。下表是两者的键能数据(单 位：kJmol1):ABABABCO357.7798.91071.9Y2154.8418.4941.7结合数据说明 CO 比 Y2 活泼的原因： 。意大利罗马大学 FulvioCacace 等人获得了极具研究意义的 Y4 分子，其结构如图所示，请结合上表数 据分析，下列说法中，正确的是 。a. Y4 为一种新型化合物b. Y4 与 Y2 互为同素异形体c. Y4 的沸点比 P4(白磷)高d. 1mol Y4 气体转变为 Y2 将放出

26、 954.6kJ 热量【答案】（1）1s22s22p63s23p4（2）HNO3；NH3H2O；NH4NO3；平面三角形；sp2；（3）大于；大于（4）CO 的第一个 键的键能为273kJ/mol，N2 中的第一个 键的键能为523.3kJ/mol，所以CO 的第一个键比N2 更容易断裂；bd【难度】中【考点】元素推断、简单分子或离子的构型、原子轨道杂化方式及杂化类型判断【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在 周期表中 X 是原子半径最小的元素，则 X 是 H 元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族，设 Y 的原 子序数是 a，则

27、Z 的原子序数是 a+1、W 原子序数是 a+9，a+a+1+a+9+1=32，则 a=7，所以 Y 是 N、Z 是 O、W 是 S 元素，（1）W 是 S 元素，其原子核外有 16 个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。（2）均由H、N、O 三种元素组成的三种常见物质A、B、C 分别属于酸、碱、盐，酸是硝酸(HNO3)、碱是一水合氨(NH3H2O)、盐是硝酸铵，盐的化学式为NH4NO3；硝酸根离子价层电子对个数是3，且（2）均由 H、N、O 三种元素组成的三种常见物质 A、B、C 分别属于酸、碱、盐，酸是硝酸(HNO3)、 碱是一水合氨(NH3H2O)、盐是硝酸铵，盐的化学式为 NH4NO3；硝酸根离子价层电子对个数是 3，且不含孤电子对，所以硝酸根离子空间结构为平面三角形，N 原子杂化方式为 sp2。（3）同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性 OS；同一周期，第一