D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
【答案】C
【难度】中
【考点】原子结构与元素的性质
【解析】根据题意X为H或Li或Na、Y为S、Z为O；故选C。
10.ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下
列结论中正确的是（）
A．CH4分子间的氢键较弱，故其沸点较低
B．图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数
C．ⅣA族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐增强D．H2O、HF、NH3三种物质的沸点比同主族的其他氢化物都高，是因为组成这三种物质的分子间均可形成氢键
【答案】D
【难度】中
【考点】分子的性质
【解析】A．CH4分子间无氢键，故A错误；
B．数值为周期数，故B错误；
C．周期数越大，与H形成的共价键越弱，稳定性越弱，故C错误；
D．氢键使得熔沸点升高，故D正确；故选D。
11.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5
【答案】C
【难度】易
【考点】分子的立体结构
【解析】Si最外层有4个电子，与Cl形成4根键，最外层共8电子故选C。
12.下列关于物质性质的递变规律正确的是（）
A.沸点：
F2>Cl2>Br2>I2
B.稳定性：
HF>H2O>NH3>CH4
C.酸性：
HClO>HClO2>HClO3>HClO4
D.离子半径：
Al3+>Mg2+>Na+
【答案】B
【难度】易
【考点】原子结构与元素的性质
【解析】同主族从上到下非金属氢化物稳定性减弱，故B正确；故选B。
13.下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（）
A.丙烯分子中有6个σ键，1个π键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子属于极性分子
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
【答案】C
【难度】易
【考点】分子的立体结构
【解析】丙烯分子不是完全对称的结构，有一定的极性，故C正确；故选C。
14.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利
用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）
A.CO2
B.SO3
C.COCl2
D.H2O2
【答案】C
【难度】易
【考点】分子的立体结构
【解析】COCl2中C与O之间形成双键，C与Cl之间形成单键，故C正确；故选C。
15.374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超
临界水（）
A.显中性，pH等于7
B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小于7
D.表现出极性溶剂的特性
【答案】B
【难度】易
【考点】分子的性质
【解析】根据题意，超临界水具有很强的溶解有机物的能力，表现出非极性溶剂的特性，故B正确；故选B。
16.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子排
布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的是（）
A.CX2（C是原子核内含6个质子的元素）分子是非极性分子
B.ZH3的VSEPR模型名称为三角锥形
C.Z4分子是非极性分子
D.酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强
【答案】B
【难度】中
【考点】分子的立体结构、分子的性质
【解析】根据题意，X、Y、Z三种元素分别为O、S、P，故B正确；故选B。
17.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是（）
A.沸点A2D＜A2X
B.CA3分子是非极性分子
C.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
D.C形成的常见单质中σ键与π键个数之比为1：
2
【答案】D
【难度】易
【考点】分子的立体结构、分子的性质
【解析】C．等电子体要求分子中原子数相同，故C错误；
D．C形成的常见单质为N2，故D正确；故选D。
18.下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）
A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B.乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D.由下图知酸性：
H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
次氯酸
磷酸
Cl-OH
【答案】A
【难度】中
【考点】分子的立体结构、分子的性质
【解析】氢键与分子的稳定性无关，故A正确；故选A。
19.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形构型
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl-和Pt4+配位，而NH3分子不配位
【答案】C
【难度】中
【考点】共价键、分子的立体结构
【解析】根据题意，该物质水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3
放出，则氯离子与氨分子均在内界，故C正确；故选C。
20.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）。
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
【答案】C
【难度】中
【考点】原子结构、原子结构与元素的性质
【解析】根据题意，X为N或O，Y为C或Si，Z为Mg，W为Al或Cl，故C正确；故选C。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、非选择题（7小题，共60分）
21.（4分）用“>”或“<”填空：
（1）键长：
N-NN=N
（2）键能：
2E（C-C）E（C=C）
（3）键角：
CO2SO2;（4）键的极性：
C-HN-H。
【答案】
（1）>；
（2）>；（3）>；（4）<；
【难度】易
【考点】共价键
【解析】
（1）键长单键大于双键；
（2）双键键能小于两倍的单键键能；
（3）CO2sp杂化，键角180°，SO2sp2杂化，键角约为120°；
（4）电负性N>C，所以键的极性N-H>C-H。
22.应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的立体构型。
分子
中心原子上弧电子对数
中心原子结合的杂化类型
分子或离子的立体构型
NH
2
BF3
H3O+
【答案】
分子中心原子上弧电子对数中心原子结合的杂化类型分子或离子的立体构型
2
NH-
2sp3V形
BF30sp2平面三角形
H3O+1sp3三角锥形
【难度】易
【考点】分子的立体构型
【解析】根据VSEPR理论进行计算，易得。
23.（5分）A、B、C、D是同一周期的四种元素。
A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。
B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol⋅L−1
硫酸完全反应。
B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。
根据以上事实，填写下列空白：
（1）A的原子结构示意图：
，C原子的电子式为；
（2）BD2的电子式为；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。
这一反应的离子方程式是。
【答案】
（1）；；
（2）；
Al（OH）3+OH
Al（OH）
4
【难度】易
【考点】原子结构与元素的性质
【解析】根据题意，A、B、C、D四种元素分别为Na、Mg、Al、Cl。
24.（10分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。
（2）科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为。
4
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体。
在Cu（NH3）4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：
[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO2、H2O，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则VSEPR模型为四面体结构的原子团或分子是，其中心原子的杂化轨道类型是。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。
Ni（CO）4易溶
于（填编号）。
a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液
2-3
【答案】
（1）极性；高于；
（2）氢键、配位键；（3）NH3、H2O、SO4
【难度】易
，sp；（4）bc。
【考点】分子极性、配位键、分子间作用力、相似相溶、原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】
（1）NH3中氮原子有孤对电子，是极性分子，分子间能形成氢键，所以熔、沸点比AsH3的高；
（2）通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键；
2-
（3）NH3、H2O、SO4
的价层电子对均为4，VSEPR模型为四面体结构。
杂化轨道数=中心原子的孤电
子对数+中心原子的δ键个数，所以采用sp3杂化；
（4）Ni（CO）4是液态挥发性物质，所以其熔点较低，故为分子晶体；呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni（CO）4易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni（CO）4易溶于苯、四氯化碳，故选bc。
25.（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2−和B+具有相同的电子构型；C、D为同周
期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为.
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所含的化学键类型分别为和.
（3）C和D反应可生成组成比为1:
3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为.
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D
与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。
【答案】
（1）O；；
（2）O3；O3相对原子质量较大，范德华力较大；共价键；离子键
（3）三角锥形；sp3；
（4）V形；4；2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）
【难度】中
【考点】元素周期律、分子间作用力、原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素；C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素；A2−和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素。
（1）同周期自左而右电负性增大。
Cl元素氧化物中氧元素表现负价，四种元素电负性最大的为O元素；
C为P元素，原子核外电子数为15，根据能量最低原理原理，核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p3，
排布图为。
（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高；A与B的氢化物分别为H2O、NaH，化学键为共价键与离子键。
（3）C和D生成组成比为1:
3的化合物E为PCl3，P原子形成3个P−Cl键，含有1对孤对电子，立体构型为为三角锥形，P原子采取sp3杂化。
（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个σ键，孤电子对数为2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形；
氯气与湿润的Na2CO3反应得到Cl2O，反应的方程式为：
2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。
26.（8分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态Ge原子的简化电子排布式为，有个未成对电子，它在周期表的位置是，区。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负
性由大至小的顺序是。
【答案】
（1）[Ar]3d104s24p2；2；第四周期，ⅣA族；p；
（2）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p−p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；
（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。
原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间作用力逐渐增强。
（4）O>Ge>Zn
【难度】中
【考点】原子核外电子排布、分子间作用力、原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】
（1）电子排布简式为[Ar]3d104s24p2，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中
2个电子分别处以不同的轨道内，有2轨道未成对电子。
（2）虽然Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但考虑Ge的原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，所以Ge原子之间难以形成双键或叁键。
（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
由于相对分子质量：
GeCl4GeCl4（4）元素非金属性：
ZnO>Ge>Zn
27.（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在
周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外电子排布式为。
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A.、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为、、，推测盐中阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为。
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为（填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）CO的结构可表示为C≡O，元素Y的单质Y2的结构也可表示为Y≡Y。
下表是两者的键能数据（单
位：
kJ⋅mol−1）:
（4）CO的结构可表示为C≡O，元素Y的单质Y2的结构也可表示为Y≡Y。
下表是两者的键能数据（单位：
kJ⋅mol−1）:
A−B
A═B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
Y2
154.8
418.4
941.7
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：
。
②意大利罗马大学FulvioCacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是。
a.Y4为一种新型化合物
b.Y4与Y2互为同素异形体
c.Y4的沸点比P4（白磷）高
d.1molY4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量
【答案】
（1）1s22s22p63s23p4
（2）HNO3；NH3⋅H2O；NH4NO3；平面三角形；sp2；（3）大于；大于
（4）①CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的
第一个键比N2更容易断裂；②bd【难度】中
【考点】元素推断、简单分子或离子的构型、原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X是H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，设Y的原子序数是a，则Z的原子序数是a+1、W原子序数是a+9，a+a+1+a+9+1=32，则a=7，所以Y是N、Z是O、W是S元素，
（1）W是S元素，其原子核外有16个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p4。
（2）均由H、N、O三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，酸是硝酸（HNO3）、
碱是一水合氨（NH3⋅H2O）、盐是硝酸铵，盐的化学式为NH4NO3；硝酸根离子价层电子对个数是3，且
（2）均由H、N、O三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，酸是硝酸（HNO3）、碱是一水合氨（NH3⋅H2O）、盐是硝酸铵，盐的化学式为NH4NO3；硝酸根离子价层电子对个数是3，且
不含孤电子对，所以硝酸根离子空间结构为平面三角形，N原子杂化方式为sp2。
（3）同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性O>S；同一周期，第一
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