山西省右玉县二中学年九年级上学期第一次月考化学试题.docx

1、山西省右玉县二中学年九年级上学期第一次月考化学试题山西省右玉县二中【最新】九年级上学期第一次月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列物质属于纯净物的是( )A河水 B蒸馏水 C矿泉水 D硬水2下列生活中常见的现象，属于化学变化的是（ ）A冰雪融化 B稀硫酸除铁锈 C蜡烛受热熔化 D瓷碗破碎3下列物质的用途,既利用了物质的物理性质又利用了物质化学性质的是（ ）A氧气用于急救病人 B“干冰”用于人工降雨C二氧化碳可用于灭火 D氮气、氦气做保护气4把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A食盐 B蔗糖 C酒精 D花生油5吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人

2、体有害的物质，其中尼古丁是一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（）A尼古丁中含有氮分子B尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成C尼古丁中碳、氢原子的个数比为5：7D尼古丁中氢元素质量分数最大6下列关于四种粒子结构示意图的说法中正确的（） A属于同种元素 B属于离子，离子符号为Cl1C表示的原子在化学反应中容易失去1个电子 D的化学性质相似7将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）A10% B5%C2.5% D20%8下列说法正确的是( )A铝是人类最早利用的金属材料 B铜是目前世界年产量最高的金属C物质的用途完全由

3、其性质决定，与其它因素无关 D日常使用的金属材料大多数是合金9甲乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B甲物质饱和溶液从降温到，一定有晶体析出C时，甲和乙溶液的溶质质量分数一定相等D当甲中混有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲10以下说法正确的是（）A原子核是由质子和中子构成的，所以所有的原子中都含有质子和中子B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物CCO2可以使燃着的木条熄灭，所以可以使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2D化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变二、填空题11如图是同学们经常使用的交通工具自行车，请完成

4、下列各题：（1）所标各部件中（填序号），属于金属材料的有_（填序号）。（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的_和_等物质发生化学反应的结果。（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是_。12我们的衣食住行用都离不开化学。请回答下列问题。请用所学的化学知识回答下列问题（1）从分子的角度解释，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因_；（2）“生活中汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污，其原理不同：汽油_，洗涤剂_（3）农药“波尔多液”由硫酸铜、生石灰和水配制而成，用化学方程式表示配制时不能用铁制容器盛放的原因_(用化学方程式解释）；（4）可燃冰是资源丰富的高效清洁能源，能释放出天

5、然气。请写出天然气燃烧的化学方程式_；如果天然气泄漏可能造成的环境问题是_。13如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。根据图回答下列问题：(1)P点的含义是_。(2)t2时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是_。(3)若要使c的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用_方法。(4)t2时，a的溶解度是_。t2时，将20ga物质投入50g水中，得到a物质的_（填“饱和”与“不饱和”）溶液；此时溶液的质量分数为_（结果精确到0.1）。三、科普阅读题14钙元素是人体必需的常量元素,分析以下对钙元素的介绍,回答相关问题。 1808年,英国的戴维、瑞典的贝采利乌斯、法国的蓬

6、丁发现了单质钙。如图为钙原子的结构示意图以及钙元素在元素周期表中的单元格。单质化学性质活波,在空气中其表面会形成一层氧化薄膜,以防止单质钙继续受到腐蚀。氧化钙与水反应放出的热量能“煮熟”鸡蛋。人体中的钙主要存在于骨骼和牙齿中。豆制品、干果中含有比较丰富的钙元素。膳食中的钙不能满足人体生理需要时,可摄入补钙药剂。(1)钙原子的最外层电子数为_,在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子。从钙元素在元素周期表中的单元格可获取的一条信息是_ 。(2)单质钙具有很好的抗腐蚀性能,其原因是_。在空气中具有抗腐性能的金属还有_。(写出一种)(3)写出氧化钙与水反应的化学方程式_。四、综合应用题15如图分

7、别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图请回答下列问题：(1)图表示的化学方程式为_；(2)从微观角度解释图、图的本质区别是_；(3)由图、图可得到：化学变化中一定不变的粒子是_，可能发生改变的是_数目。五、实验题16如图是初中化学实验室常见气体的制取装置：（1）实验室制取氧气的原理之一是_（用化学方程式表示），此原理对应的发生装置是_（填序号。用D装置收集氧气，验满的方法是_；（2）收集二氧化碳应选择的装置为_（填序号）。理由是_，欲制取一瓶氢气，需选用B装置，则B中应装入的药品是_。17实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作示意图如图所示（1）称量氯化钠所用的仪

8、器是_（填名称）；（2）中玻璃棒的作用是_；（3）该实验的正确操作顺序为_（填数字序号）；（4）如果前面配制的溶液中溶质的质量分数小于10%，其原因可能有_；A量筒读数时，俯视 B固体倒入烧杯时洒落C配制时烧杯不干燥 D装瓶时有液体溅出（5）若将配制好的50g 10%的氯化钠溶液，稀释为质量分数为5%的氯化钠溶液，需加一定量的水时所用到的仪器是_（填名称）；加水的质量为_g六、计算题18将12.5g的大理石(杂质不参加反应，也不溶于水)放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g，求：(1)生成二氧化碳_g。(2)所用100g稀盐酸中溶质的质量分数_。

9、参考答案1B【解析】【详解】A、河水中含有水和多种可溶性杂质，属于混合物，故A错；B、蒸馏水中含有一种物质，属于纯净物，故B正确；C、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故C错；D、硬水中含有水、溶于水的钙、镁化合物等物质，属于混合物，故D错。故选B。2B【详解】A、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、稀硫酸除铁锈的过程中有新物质硫酸铁和水生成，属于化学变化，故选项正确；C、蜡烛受热熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、瓷碗破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选B。【点睛】化学变化和物理变

10、化的本质区别是否有新物质生成。3C【详解】A、氧气用于急救病人，是利用氧气的能供给呼吸的性质，属于化学性质，故选项错误；B、“干冰”用于人工降雨，是利用了“干冰”易升华吸热的性质，属于物理性质，故选项错误；C、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，既利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质，故选项正确；D、氮气、氦气用作保护气，利用了氮气、氦气化学性质稳定的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。故选C。4D【详解】A、食盐加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、蔗糖加入

11、水中，蔗糖分子会均一的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、酒精加入水中，酒精分子会均一的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，符合题意。故选D。5C【详解】A、尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误；B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的，故选项说法错误；C、尼古丁中碳、氢原子的个数比=10：14=5：7，故选项说法正确；D、尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（1210）：（114）：（142）=60：7：1

12、4，则碳元素的质量分数最高，故选项说法错误。故选C。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比。6C【详解】A、同种元素质子数一定相同，的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A说法错误；B、由粒子的结构示意图可知，核内的质子数是17电子数=18，属于氯离子，离子符号为Cl，故B说法错误；C、表示的元素最外层是1个电子，在化学反应中易失去最外层电子数达到稳定结构，在化合物中通常显+1价，故C说法正确；D、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，由于的最外层电子数分别是8、7，性质不会相似，故D说法错误。故选C。7A【详解】溶液具有均一性，

13、将溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液的溶质质量分数相等，故选A。8D【分析】A、人类最早利用的金属材料是青铜；B、铁是目前世界年产量最高的金属；C、物质的用途不完全由其性质决定，与其它因素有关；D、日常使用的金属材料大多数是合金。【详解】A、人类最早利用的金属材料是青铜，故A选项错误；B、铁是目前世界年产量最高的金属，故B选项错误；C、物质的用途不完全由其性质决定，与其它因素有关，故C选项错误；D、日常使用的金属材料大多数是合金，故D选项正确。故选：D。【点睛】掌握金属的性质和用途、金属材料包括金属和合金是正确解答本题的关键。9B【详解】A、甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大错误，因

14、为没有指明温度，故选项错误；B、甲物质饱和溶液溶液从t2降到t1，一定有晶体析出，故选项正确；C、t1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，因为它们在该温度下的溶解度相等，而甲和乙溶液的溶质质量分数不一定相等，故选项错误；D、若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，不是蒸发结晶，故选项错误。故选B。【点睛】甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，不是蒸发结晶。10B【详解】A、原子核由质子和中子构成，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子核内没有中子，故错误；B、氧

15、化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，故正确；C、氮气也能使然着的木条熄灭，故错误；D、化学反应前后原子总数不变，但化学反应前后分子总数可能会发生改变，故错误。故选B。11C 氧气 水 【详解】解：（1）链条属于金属材料；（2）铁在与水和氧气并存时能生锈；（3）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：。12温度越高，水分子运动越快 可以溶解油污 可以乳化油污 Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 温室效应 【详解】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因：分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快；（2）生活中汽油或洗涤剂都能除去衣服

16、上的油污，其原理是汽油是溶解，洗涤剂是乳化；（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应的的化学方程式为：；甲烷是可燃性气体，若大量泄漏于大气中，会加剧温室效应。13t1时，a、c两物质的溶解度相同。 cba 降温（或加水） 50g 不饱和 28.6 【详解】解：(1) 从溶解度曲线图不难看出，P点是a、c两曲线的交点，即两物质在t1时溶解度相等；(2) t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba；(3) c的溶解度随温度的升高而减小，因此若想使它的饱和的溶液变为不饱和溶液，可采取降低温度或加

17、水等方法；(4) 从溶解度曲线图不难看出，t2时，a的溶解度是50g；即100g水中最多溶解50g的a，所以将20ga物质投入到50g水中，充分搅拌后最多溶解20g，得到a物质的不饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数是100%28.6%。142 失去 钙原子的相对原子质量为40.08 钙在空气中其表面会形成一层氧化薄膜 铝 CaO+H2O = Ca(OH)2 【详解】解：(1) 由钙元素的原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子；由元素周期表的信息可知钙原子的原子序数（或质子数）为20；元素符号为Ca；钙元素是一种金属元素；钙原子的相对原子质量为40.08；

18、(2) 单质钙化学性质活泼，在空气中其表面会形成一层氧化物薄膜，以防止单质钙继续受到腐蚀，所以单质钙具有很好的抗腐蚀性能；铝在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部结构起到了保护作用；(3) 氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2。152H2O2H2+O2 中水分子本身没有改变，中水分子变为氢分子和氧分子 原子 分子 【详解】(1)水通电分解生成氢气和氧气，反应的方程式为：2H2O2H2+O2；(2)图是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而电解水产生氢气和氧气，是水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，

19、该变化属于化学变化；故答案为图中水分子本身没有改变，中水分子变为氢分子和氧分子；(3)化学变化的实质是：分子的分解和原子的重新组合，由图可以看出，原子并为改变，而分子的数目可能会改变，分子的种类一定改变，故答案为原子，分子.【点睛】水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而电解水产生氢气和氧气，是水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，该变化属于化学变化.16或 A或B 将带火星的小木条放到集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已满 D CO2的密度比空气大且能溶于水 锌粒和稀硫酸 【详解】（1）加热分解高锰酸钾可生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以用来制

20、取氧气，此时就选择装置A作为反应的发生装置；常温下二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气的反应也常用于制取氧气，此时应选择B装置作为反应的发生装置；高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；常温下二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；用D装置收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满；（2）二氧化碳的密度大于空气且易溶于水，所以可以采取向上排空气收集；实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为固体和液体在常温下的反应的B装置；则B中应装入的药品是锌粒和稀硫酸。17天平 加快溶解 、 量筒、胶头滴管

21、 50 【详解】解：（1）称量氯化钠所用的仪器是托盘天平；（2）中玻璃棒的作用是搅拌加速食盐的溶解；（3）配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此实验的正确操作顺序为：；（4）A、量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；B、固体倒入烧杯时洒落，造成溶质少了，将导致溶质质量分数偏小；C、配制时烧杯不干燥，造成溶剂质量偏大，将导致溶质质量分数偏小；D、装瓶时有液体溅出，溶质质量分数无影响；（5）设稀释后所得5%的氯化钠溶液质量为x，则50g10%=5%x，解得x=100g则需加水的质量为：100g-50g=50g；量取一定体积的水需要量

22、筒和胶头滴管。18(1)4.4；(2)10%【分析】(1)根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；(2)将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算稀盐酸溶质的质量，再计算稀盐酸的质量分数。【详解】解：(1)反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g，反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g；(2)设100g稀盐酸中溶质的质量为xx7.3g，所用100g稀盐酸中溶质的质量分数为100%=7.3%；答：100g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。【点睛】明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键。