安徽省示范高中培优联盟届高三上学期冬季联赛理综.docx

1、安徽省示范高中培优联盟届高三上学期冬季联赛理综7 化学科学与技术是改进生活、改善环境.促进发展的关键。下列说法正确的是 （ ）A普通玻璃、氮化硅陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品B“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源C碱石灰、硫酸铜、硅胶都可用作食品干燥剂D“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】D【解析】试题分析：A、水晶的成分是SiO2，不属于硅酸盐，故错误；B、汽油属于不再生能源，故错误；C、硫酸铜中Cu2属于重金属阳离子，能使人中毒，且硫酸铜不能吸水，故错误；D、碳纤维、光导纤维都是新型的无机非金属材料，故正确。考点：考查化学STS等知识。8 设Na为阿伏加德

2、罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 （ ）A定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/LB标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1NaC50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3Na【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数等知识。9 利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中正确的是 A该物质属于芳香族化合物.难溶于水 B该物质可以发生加成、氧化、取代等反应 C该物质能与强酸和强醎反应

3、，但不能与碳酸氢钠反应 D仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体【答案】B【解析】试题分析：A、该分子中含有-NH2、-COOH、-OH等亲水基，能溶于水，故错误；B、含有苯环，能发生加成反应，含有酚羟基，能被氧化，含有羧基、氨基和酚羟基，能发生取代反应，故正确；C、氨基显碱性，能和酸反应，羧基显酸性，能碱反应，羧基和HCO3反应生成CO2，故错误；D、定二移一，（氨基有4个位置，可以取代，因此有4种结构）、（氨基有4个位置，可以取代，因此有4种结构）、(氨基有2种位置可以取代，因此有2种形式)，共有10种，除去题目已知，还剩9种，故错误。考点：考查有机物的基本知识、官能团的

4、性质、同分异构体的书写等知识。10. 下列实验设计中不能达到实验目的的是【答案】A【解析】试题分析：A、碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能达到实验目的，故正确；B、加入醋酸是强酸，此时的pH=1，如果是弱酸，pH1，能达到实验目的，故错误；C、Fe33SCNFe(SCN)3，加入FeCl3溶液，Fe3浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液的颜色加深，能达到实验目的，故错误；D、发生Cl2H2S=2HClS，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cl的非金属性强于S，能达到实验目的，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。11 常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Z

5、n2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对 数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是 A室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小BNa2S溶液中：c(OH-)c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤D向100 mL浓度均为110-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入110-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)c(H)c(HS)c(H2S)，故错误；C、除杂不能引入新杂质，加入Na2S，引入Na，故错误

6、；D、Fe2先沉淀出来，说明消耗少量的S2，就能大于Ksp，说明Ksp(FeS) NiC2O4H2O NiC2O42H2O某温度下：Ksp = 5.010-16、Ksp=4.010-10、Ksp=4.010-38、Ksp=3.010-34回答下列问题：（1）用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是_，控制这两种沉淀能够依次析出可利用_(仪器名称)。（2）过滤得到的沉淀为_，洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是_。（3）写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_，该反应的化学平衡常数K=_。（4）电解过程中阴极反应式为_，沉淀可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式_。（5）铁镍蓄电池的电池

7、总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，该电池的电解液为_（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_。【答案】（1）Fe(OH)3，pH计（或pH传感器）；（2）NiC2O42H2O，向漏斗中加蒸馏水至浸没固体，待其自然流干后重复23次；（3）NiC2O4+2OH-=Ni(OH)2+C2O42-，8.0105；（4）2H2O+2e-=H2+2OH-（或2H+2e-=H2），2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-；（5）碱性，2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O。考点：考查化学工艺流程，涉及溶度积的计算、氧化

8、还原反应、电解原理等知识。28. （14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题:（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H1=-574 kJ mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) +2H2O(g) H2若2 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则H2=_；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(

9、g)+6H2(g) H0 若反应在5 L的密闭容器中进行，1 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_mol/(Ls) 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号）ACH4的转化率等于CO的产率B混合气体的平均相对分子质量不变cv(CO)与v(H2)的比值不变D固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA_KB(填“”、“a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO2)c(OH)c(H+)【答案】（1）-1160kJ/mol；（2）210-4或0

10、.0002；bd；bc；（3）N2+6H+6e-=2NH3；（4）。【解析】试题分析：（1）CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ，CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=1734/2kJmol1=867kJmol1，2得出H2=(8672574)kJmol1=1160kJmol1；(2)生成CO的物质的量为3.23/160mol=0.06mol，根据化学反应速率的表达式v(CO)=0.06/(560)mol/(Ls)=0.0002mol/(Ls)；a、CH4的转化率等于CO的产率，不能说明反应达到平衡，故错误；b、反应

11、前气体的摩尔质量为16gmol1，假设反应彻底反应到底，气体的平均摩尔质量为(32862)/9gmol1=10.7gmol1，气体摩尔质量减小，当气体平均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡，故正确；c、化学反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡，故错误；d、根据化学平衡状态的定义，组分的浓度不再改变说明反应达到平衡，即CO的体积分数不变，说明反应达到平衡，故正确；此反应正反应是吸热反应，生成温度，平衡正向移动，B点温度高于A，因此KAc(NO2)，故错误。考点：考查热化学反应方程式的计算、化学平衡状态的判断、勒夏特列原理、电极反应式的书写、弱电解质电离、离子浓度大小比较等知识。3

12、5. 【化学-选修5:有机化学基础】（15分）以化合物A为原料合成某种重要的医药中间体（化合物F）工艺流程如下：已知：。（1）A的化学名称为_，C中含氧能团的名称为_反应EF的反应类型为_。（2）EF的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物.其结构简式为_。（3）B中加入足量的氢氧化钠溶液，在高温高压、合适的催化剂的条件下（所有卤素原子参与水解）发生反应的化学方程式为_。（4）B的芳香族同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1 : 1 : 1的同分异构体结构简式为_。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以F和CH2 (COOC2H5)2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反

13、应条件）:合成路线流程图示例如下：_。【答案】（1）间氯甲苯或3-氯甲苯；酯基；取代反应；（2）；（3）；（4）9；Cl-C6H4-CH2Cl（取代基处于苯环的对位）；（5）。【解析】试题分析：（1）根据C的结构简式，推出A的结构简式为，此有机物名称为间氯甲苯，根据C的结构简式，含有含氧官能团是酯基，对比E和F的结构简式，发生的取代反应，酰氯取代苯环上的氢原子；(2)有可能酰氯中氯原子取代苯环中Cl邻位上的氢原子，即结构简式为：；（3）AB在光照的条件下发生，氯原子取代甲基上的氢原子，因此反应方程式为：；（4）同分异构体分别是：、(另一个氯原子有4种位置)、(另一个氯原子有2种位置)、(另一个

14、氯原子有2种位置)，共有9种，有三种峰，说明有三种不同的氢原子，符合条件的是Cl-C6H4-CH2Cl；（5）。考点：考查有机物的命名、官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写等知识。36. 【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下: 写出基态Cu的外围电子排布式_，铜元素位于周期表中笫_族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是_（填元素符号）。 SO42-中心原子的杂化方式为_，SO32-的空间构型为_。 将NH4CuSO3溶于

15、足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是_，所得溶液呈_色。（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4 H2O晶体。下列说法正确的是_(填代号）A氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键BNH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同cCu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键dSO4中配离子的空间构型为正方形请解释加入乙醇后析出晶体的原因_。（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_，晶体的空间利用率为_。（已知

16、:，列式并计算出结果）【答案】（1）3d104s1；B；N； sp3；三角锥型；SO2；蓝色；（2）cd；乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；（3）12；100%=74.76%。【解析】试题分析：（1）外围电子指价电子，过渡元素价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即Cu的外围电子排布式为：3d104s1；铜位于第四周期IB族；第一电离能越大，非金属性越强，同周期从左向右第一电离能增大，但IIAIIIA，VAVIA，因此第一电离能最大是N；（2）杂化轨道数等于价层电子对数，S的价层电子对数为杂化轨道数等于价层电子对数，S的价层电子对数为=4，因此杂化

17、类型为sp3，SO32中有3个键，孤电子对数为(6232)/2=1，空间构型为三角锥形；1价Cu在酸性溶液中发生歧化反应，生成Cu和Cu2，SO322H=SO2H2O，气体为SO2，溶液变蓝；(2)a、氨气极易溶于水，因为NH3和H2O形成分子间氢键，故错误；b、NH3中N的杂化方式为sp3，H2O中O的杂化方式为sP3，前者含有一个孤电子对，后者含有2个孤电子对，因此夹角不同，故错误；c、属于络合物，含有Cu2和NH3之间形成配位键，NH3中N和H之间形成共价键，Cu2和SO42形成离子键，故正确；d、配离子的构型为正方形，故正确；乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；(3)金属晶体的配位数确定与金属原子最近的金属原子的个数，根据晶胞，铜原子的配位数为12，空间利用率=球的体积/晶胞的体积，根据晶胞，属于此晶胞的铜原子的个数为81/861/2=4，面对角线为4a，因此晶胞的边长为2 a，因此空间利用率=100%=74.76%。考点：考查价电子、化学用语、晶胞配位数和空间利用率、化学键等知识。