届高考化学二轮复习 课后限时练化学反应速率与平衡.docx

1、届高考化学二轮复习 课后限时练化学反应速率与平衡课后限时练(七)(建议用时：45分钟)一、选择题1(2015济南1月调研)反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v(CO)正v(H2O)逆C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大2(2015昆明一中期末考试)对可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时，若升高温度，则正反应

2、速率减小，逆反应速率增大B若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c(NH3)变为原平衡时的2倍D若达到平衡时，共放出46.2 kJ热量，则有1 mol NH3(g)生成32014年6月23日中国新闻网报道：青岛尾气遥感检测车上岗0.7秒测出尾气超标车辆。汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H373.4 kJmol1，下列说法正确的是( )A升高温度，平衡常数增大B当v(CO2)正v(N2)逆，说明反应达到平衡状态C增加CO的物质的量，NO的转化率增大D增

3、大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小4在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HT1)化学方程式K(T1)K(T2)F2H2 2HF1.810361.91032Cl2H2 2HCl9.710124.21011Br2H2 2HBr5.61079.3106I2H2 2HI4334根据表中数据，下列推断不正确的是( )A随着卤素原子序数的递增，X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱B随着卤素原子序数的递增，HX的稳定性逐渐减弱C生成HX的反应是放热反应D在相同条件下，平衡时，随着卤素原子序数的递增，X2的转化率逐渐降低8已知CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)，下

4、表列出的是当只改变温度或压强时，反应中CO2浓度和CaCO3残留率的变化。时间/minc(CO2)/molL1 0510152025T101.52.34.04.04.0T201.01.82.83.13.1时间/minCaCO3残留率 0510152025p110.900.830.750.750.75p210.580.350.310.300.30下列有关说法正确的是( )A温度升高，平衡常数K减小BT1p2DH09(2015试题调研)在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的容器中，发生反应：2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)。反应过程中部分

5、物质的浓度变化如图所示，下列说法中错误的是( )A20 min时，缩小容器容积，达到新平衡时CO的浓度减小B015 min内，NO的平均反应速率v(NO)0.027 mol/(Lmin)C达到平衡时，NO的转化率为40%D20 min时，温度不变，再充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将逆向移动10合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。某研究小组在容积为5 L的密闭容器中进行该反应，得出该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：温度/7008008301 0001 200平衡常数K1.71.11.00.60.4下列判断正

6、确的是( )A在其他条件不变的情况下，升高温度能提高CO的转化率B一定温度下，当压强不随时间改变时，反应达到平衡状态C830 时，向密闭容器中充入0.20 mol CO和0.80 mol H2O(g)，达到平衡时CO的转化率为80%D在1 200 达到平衡时，如果向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时CO的转化率增大二、非选择题11(2014新课标全国卷节选)已知：乙烯气相直接水合反应为C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)。下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)11)。(1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp_(用

7、平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。(2)图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为_，理由是_。(3)气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 、压强6.9 MPa，n(H2O)n(C2H4)0.61，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。12(2015太原模拟)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H”“”“ 13(2015山东高考节选)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个

8、数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固液体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy ，氢化反应方程式为：zMHx(s)H2(g) zMHy(s) H1(I)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应()中z_(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v_mLg1min1 。反应()的焓变H1_0(填“”“”或“”“”或“”)。当反应()处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合

9、金可通过_或_的方式释放氢气。14CO2和H2在催化剂作用下能发生反应CO23H2 CH3OHH2O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。请回答下列问题：(1)提高甲醇产率的措施是_。(2)分析图中数据可知，在220 、5.0 MPa时，CO2的转化率为_，再将温度降低至140 ，压强减小至2.0 MPa，化学反应速率将_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CO2的转化率将_。(3)200 时，将0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K_。(要求写出算式和计算结

10、果)【详解答案】1.【解析】 A项，将容器的容积缩小一半相当于体系压强增加一倍，反应速率加快；B项，转化为同一物质的速率，其正、逆反应速率相等，处于平衡状态；C项，由于体积保持不变，充入He气后，各组分的浓度不变，反应速率不变；D项，改变固体物质的用量不影响化学反应速率。【答案】 B2.【解析】 A项，升高温度，正逆反应速率均增大；B项，消耗x mol N2，生成2x mol NH3，均为正反应方向，不能说明反应达平衡；C项，容器体积减小为原来的一半，压强增大，平衡正向移动，c(NH3)大于原平衡时的2倍；D项，根据热化学方程式，放出46.2 kJ热量，生成1 mol NH3。【答案】 D3.

11、【解析】 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A项错误；反应速率之比等于化学计量数之比，当v(CO2)正2v(N2)逆时，可说明达到平衡状态，B项错误；增加CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，C项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，D项错误。【答案】 C4.【解析】 根据先拐先平知，图中乙的温度高，升高温度，SO2的百分含量降低，则正反应是吸热反应，与题给反应(H0)相矛盾，A项错误；使用催化剂，v正、v逆同时增大且增大倍数相同，B项正确；增大O2浓度，正反应速率会突然增大，后逐渐减小，逆反应速率瞬时不变，后逐渐增大，至达到新平衡，C项错误；图表示正、逆

12、反应的平衡常数随温度的变化情况，正反应放热，升高温度，K正逐渐减小，K逆逐渐增大，a、b、c三点在不同温度下的平衡线上，三点均为平衡状态，D项错误。【答案】 B5.【解析】 平衡时，X的转化率100%50%，A项错误；t 时该反应的平衡常数K1 600，B项错误；该反应是气体分子数减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，C项错误； X(g)3Y(g) 2Z(g)起始(molL1) 0.1 0.2 0转化(molL1) 0.02 0.06 0.042 min末(molL1) 0.08 0.14 0.04前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.

13、03 molL1min1，D项正确。【答案】 D6.【解析】 根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)Y(g) Z(g)W(g)，反应达到平衡时，X的体积分数为100%10%，A选项正确；K16，B选项正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C选项错误；设达平衡时W的浓度为c molL1(0cT2，平衡后T1时CO2的浓度高于T2时CO2的浓度，说明温度升高平衡正向移动，正反应吸热，H0，K增大；因随压强增大，CaCO3的残留率增大，分解率减小，且p1先于p2达到平衡状态，则p1p2。【答案】 C9.【解析】 本题考查了化学反应速率和化学平衡的

14、基本概念与计算，其中反应速率、转化率和化学平衡常数的计算是考试的热点之一。缩小容器容积，CO的浓度增大，由于压强增大，平衡正向移动，CO的浓度减小，但平衡移动不能抵消外界条件的改变，所以达到新平衡时CO的浓度大于原平衡时的浓度，A说法错误；015 min内，v(NO)v(CO)c/t0.027 mol/(Lmin)，B说法正确；根据“三段式”法， 2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g) 1.2 1.0 0 0 0.4 0.4 0.2 0.4 0.8 0.6 0.2 0.4则NO的转化率为40%，C说法正确；平衡常数K5/36，若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入N

15、O、N2各0.4 mol，则c(CO)0.8 molL1，c(CO2)0.4 molL1，c(N2)0.2 molL10.2 molL10.4 molL1，c(NO)0.6 molL10.2 molL10.8 molL1，Qc5/325/36，则平衡逆向移动，D说法正确。【答案】 A10.【解析】 选项A，由表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，升高温度CO的转化率降低，错误。选项B，由于该反应是气体分子数不变的反应，一定温度下，容器中压强一直不变，故压强不变不能作为反应达到平衡状态的标志，错误。选项C，设达平衡时，转化的CO的浓度为x mol

16、L1，则： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) 0.04 0.16 0 0 x x x x 0.04x 0.16x x x有：1.0，解得x0.032，故CO的转化率(CO)100%80%，正确。选项D，由于容器的容积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动，CO的转化率也不变，错误。【答案】 C11.【解析】 (1)Kp0.07(MPa)1(2)C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，C2H4的转化率提高，所以p4p3p2p1。(3)依据反应特点及平衡移动原理，提高乙烯转化率还可以

17、增大H2O与C2H4的比例，将乙醇及时分离出去等。【答案】 (1)0.07(MPa)1(2)p4p3p2p1 反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高(3)将产物乙醇液化移去 增加n(H2O)n(C2H4)比12.【解析】 (1)v(SO2)v(SO3)，没有说明是正逆反应，不能说明反应达平衡状态，A错；容器容积不变，充入N2，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，B错；平衡时增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一反应物的转化率增大，而该反应物的转化率减小，C错；压缩气体，压强增大，平衡正向移动，SO2、O2的体积分数减小，而SO3的体积分数增大，D对；容器体积不变，再充入2 m

18、ol SO3，反应逆向进行，各组分的浓度均增大，E对；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，F错。(2)v(SO2)2v(O2)20.2 molL1min1。根据提供数据，x1.6，T2相对于T1，相当于平衡正向移动，而降温平衡正向移动，则T1T2。T2达平衡时，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、1.8 mol/L，K810，而充入SO2、O2、SO3各2 mol时，1v逆。【答案】 (1)DE13.【解析】 (1)在反应()中，zMHx(s)H2(g) zMHy(s)，由方程式两边氢原子个数守恒得zx2zy，z；温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收

19、氢气240 mL，吸氢速率v30 mLg1min1。因为T1T2，温度升高，H2的压强增大，由平衡移动原理知，平衡向吸热方向移动，反应()的逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，所以H1(T2)；当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量H2，H2压强增大，H/M逐渐增大，由图像可知，气体压强在B点以前是不改变的，故反应()可能处于图中的c点；该贮氢合金要释放氢气，应该使反应()左移，根据平衡移动原理，可以通过升高温度或减小压强的方式使反应向左移动。【答案】 (1) 30 c 加热 减压14.【解析】 (1)由图可知，压强增大，甲醇产率提高，温度越高，甲醇产率越低。(2)由图中数据可知，在220 、5.0 MPa时，CO2的转化率为25%。温度降低至140 ，压强减小至2.0 MPa，化学反应速率要减小，CO2的转化率增大。(3)0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密闭容器中，若CO2的转化率为25%，则平衡时c(CO2)0.075 molL1，c(H2)0.2 molL1，c(CH3OH)0.025 molL1，c(H2O)0.025 molL1，代入1.04。【答案】 (1)降温、加压 (2)25% 减小 增大(3)1.04