1、浙江化学学考习题及答案.2021年6月浙江化学学考试题可能用到的相对原子质量; H1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题本大题共 25小题,每题 2分,共50。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、错选、多项选择均不得分1.氮气的分子式是 A.02 B.N2 C.Br2 D.CO2.根据物质的组成与性质进行分类, NaOH属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐3.仪器名称为“蒸发皿的是 4.以下物质中,不能与氯气反响的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠5.以下分散系能产生“丁达尔效应的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸
2、钾溶液6.以下属于非电解质的是A.SO3B.KCIO3C.Ca(OH)2D.H2SO47.反响MnO2+4HCI(浓)=MnCl2+Cl2+2HO中,复原产物是2B.HCIC.MnCl2D.Cl28.以下表示正确的选项是 A.铝离子的结构示意图:B.乙烯的结构式: CH2=CH2的球棍模型:D.氨气的电子式:9.以下说法不正确的选项是 和1?C互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.Na?O和Na?O?互为同素异形体;.10.以下说法不正确的选项是A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.中国华为集团自主研发的“麒芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导
3、弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料外表的清洗11联合国确定2021年为“国际化学元素周期表年,以纪念门捷列夫创造元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z,M在元素周期表中的相对位置如下图,其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。以下说法正确的选项是元素位于第2周期VA族X的非金属性比乙的强YZM的原子半径比X的大的氧化物的水化物是强酸12以下方程式不正确的选项是 A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 :2Mg+CO2点燃2MgO+CB.一水合氨在水中的电离方程式 :NH3H2ONH4+OH-C.氯化铁水解的离子方程式 :Fe3+3H20?Fe(OH)3+3H+D.乙
4、醇在铜催化下被氧化的化学方程式 :2CH3CH2OH+O2Cu、 2CH3CHO+2H2O13.以下实验操作对应的现象或结论不符合事实的是 14.以下说法不正确的选项是 A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反响而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构;.15.以下说法不正确的选项是 A.油脂通过皂化反响可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味,它们都是天然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中参加浓食盐水,会使其中的蛋白质发生变性D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法16. 在不同条
5、件下进行过氧化氢分解实验,有关数据如下。四组实验中,收集相同体积 折算成标准状况的氧气,所需时间最短的一组是 银锌纽扣电池的构造如下图。其电池反响方程式为:Ag2OZnH2O2AgZnOH2以下说法正确的选项是 A锌粉为正极BAg2O发生氧化反响C电池工作时,电子从锌粉经KOH溶液流向AgO-H22D正极的电极反响式为2O2Ag2OH-:AgO2e18以下说法不正确的选项是 A室温下浓度均为 L-1的盐酸和氨水混合呈中性时,消耗盐酸的体积大于氨水-1氨水中参加等浓度等体积的盐酸,溶液导电能力增强B室温下向LC室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中, cOH-相等D室温下 pH1的CH3CO
6、OH溶液和pH13的NaOH溶液中,c(CH3COO-)c(Na)19以下说法正确的选项是 A石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体B干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-,所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物DCO2和H2O分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构20拆开1molO2g中的化学键需要吸收498kJ的能量。根据能量变化示意图,以下说法不正确的选项是A2HgOg2H2OlH-mol-122BH2OgH2g02gHkJmol-1C拆开1molH2g中的化学键需要吸收的能量;.DH2g和O2g形成H2Og中的1molH-O
7、键放出的能量21.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确的选项是 ( )A.标准状况下,L丙烷中含 CC键的数目为 NApH1的H2SO4溶液中含 H的数目为 A重水D2O分子中含有的中子数为 NA硫在足量的氧气中完全燃烧,转移的电子数为 A22.在2L的恒容密闭容器中,参加 1molX和3molY,在一定条件下发生如下反响: Xs3Yg?2ZgH-akJ?mol-1ao,3s后生成Z的物质的量为。以下说法不正确的选项是 A.到达化学平衡状态时,正反响速率大于零B.混合气体的密度不变时,反响到达化学平衡状态3s,Y的平均反响速率为?L-1s-1D.充分反响后,放出的热量为akJ23.实验室
8、可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分,装置如下图。以下说法不正确的选项是 A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出B.蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸C.冷凝管中的冷凝水应该从 a口进b口出D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平24.为确定 Fe2O3和Cu混合物的组成假设混合均匀 ,某兴趣小组称取五份不同质量的样品,分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反响后,每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如下图。以下说法不正确的选项是 ;.A.各组样品均发生反响 :Fe2O36H2Fe33H2O、2Fe3Cu2Fe2Cu2+样品充分反响后,溶液中一定存在 Fe2和Cu2,一定不存在 F
9、e3C.该混合物中 nFe2O3:nCu1:3D.稀硫酸的浓度为 L-125.某固体混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,为了确定其组成成分,某同学进行了如下实验:根据实验现象,以下说法正确的选项是 A固体混合物 X中一定含有 KCl和Na2SiO3,一定不含有 CuSO4B固体混合物 X中,CaCO3、Na2CO3至少含有一种C在无色溶液 B中通入CO2气体,可能有白色沉淀生成D在无色溶液B中滴加NaOH溶液,未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,那么该固体混合物X中不存在NH4Cl二、非选择题本大题共 5小题,共 20分26.4
10、分1写出次氯酸的化学式: ;写出溴苯的结构简式: 。2写出钠与水反响的离子方程式: 。4分A是植物秸秆的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得多种有机物,它们的相互转换关系如以下图所示。 F是一种最简单的烯烃。;.请答复:1FC的反响类型是。2DE的化学方程式是。3以下说法正确的选项是。AD能被氧化成 E,但不能被复原成 CB实验室制备 G时可用浓硫酸作催化剂和吸水机CB或E均能与银氨溶液反响形成银镜D相同质量的 B、G完全燃烧生成水的质量相等28.4分为探究某固体化合物X仅含四种元素的组成和性质,某同学设计并完成如下实验。请答复:1蓝色溶液中的金属阳离子是。2黑色化合物砖红色化合物的化学方程
11、式是。3X的化学式是。29.(4分)某化学研究性学习小组利用以下装置检验炭与浓硫酸反响的产物。:;.请答复:(1)装置的作用是。(2)证明产物中有SO2的实验现象是。(3)装置中溶液不褪色,装置中溶液变浑浊,据此现象能否说明装置的反响产物中有CO2?,理由是。30.23-1的Ba(OH)2(4分)称取NaCO和NaOH固体混合物5.32g,溶于水后参加60mLmolL溶液充分反响,经过滤,枯燥称得沉淀3.94g.为将滤液处理至中性后达标排放,需参加稀硫酸VmL。请计算:(1)混合物中n(Na2CO3):n(NaOH)=。(2)稀硫酸体积V=mL。;.解析:A.氢气与氯气发生反响生成氯化氢,故A
12、不符合题意;B.钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠,故B不符合题意;C.水与氯气发生反响生成盐酸和次氯酸,故C不符合题意;D.氯化钠不与氯气发生反响,故D符合题意;应选:D。D4.答案:CNaOH电离时产生的阴离子只有氢氧根离子,所以属于碱;C。A3.2.答案:解析:应选:1.答案:B解析:氮元素的元素符号是应选:B。.2021年6月浙江化学学考试题答案可能用到的相对原子质量;H1C12O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题本大题共25小题,每题2分,共50。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、错选、多项选择均不得分N,氮气是双原子分子,所以其分子式是 N
13、2;答案:解析:A.蒸发皿;B.圆底烧瓶;C.锥形瓶;D.容量瓶;应选:A。5.答案:B解析:丁达尔效应是胶体所具有的一种性质, 是因为其微粒在之间对光产生的散射作用而形成的,溶液中不能产生丁达尔效应。A.稀盐酸分散质微粒直径小于 100nm,是溶液,没有丁达尔效应,故 A错误;B.氢氧化铁胶体分散质微粒直径在 1-100nm之间,是胶体,有丁达尔效应,故 B正确;C.泥浆分散质微粒直径大于 100nm,是浊液,没有丁达尔效应,故 C错误;D.硫酸铜溶液分散质微粒直径小于 100nm是溶液,没有丁达尔效应,故 D错误;应选:B。6.答案:A解析:A.二氧化硫的水溶液能导电,但溶液中的离子是二氧
14、化硫和水生成的亚硫酸电离的,;.而不是二氧化硫电离的,所以二氧化硫是非电解质,故 A错误;B、KCIO3属于盐,是电解质,故 B错误;C、Ca(OH)2是碱,是电解质,故 C错误;D、H2SO4是电解质,故 D错误;应选:A。7.答案:C解析:Mn元素化合价从+4价降低到+2价,得到 2个电子,被复原,二氧化锰是氧化剂,氯化锰是复原产物;应选:C。8.答案:C解析:A.铝离子的结构示意核外为 10个电子,故 A错误;乙烯的结构简式为CH2=CH2,故B错误;HCl的球棍模型是正确的,故C正确;D.氨气的电子式为: 故D错误;应选:C。9.答案:D解析:A.质子数相等,中子数不等的两种元素称为同
15、位素。 12C质子数为 6,中子数为6,1?C质子数为6,中子数为 8,符合同位素的定义,故 A正确;B.甲烷结构式为 CH?,丁烷结构式为 CH?CH?CH?CH?,分子组成上相差 2个CH?,符合题意,故B正确;C.乙醇结构式为 CH?CH?OH,含有羟基,二甲醚结构式为 CH?OCH?,含有醚键,二者分子式均为C?H?O,且结构不同,符合题意,故 C正确;D.Na?O和Na?O?都是化合物,不属于同素异形体,故 D错误;应选D。10.答案:A解析:A.工业上制造漂白粉用的是氯气和氢氧化钙,烧碱是 NaOH,故A错误;B.单质硅可以用于制造芯片,故 B正确;C.镁合金熔点高,硬度大,故可以
16、用于制造火箭、导弹和飞机的部件,故 C正确;D.金属可与酸发生反响,可用硫酸处理和清洗金属矿物,故 D正确;应选A。答案:C解析:由题意分析可知, X、Y、Z、M分别为O、Si、P、ClA.O元素位于第 2周期VIA族,故A错误;;.B.元素周期表中,同一周期,从左到右,非金属性逐渐增大,那么非金属性: PSi,故B错误;元素周期表中,同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大。那么原子半径:PO,故C正确;D.Cl的氧化物的水化物不一定为强酸,如 HCIO就为弱酸,故 D错误;应选C。12答案:B解析:A.镁在二氧化碳中燃烧会生成MgO和C,等号两边也都已配平
17、,故A正确;B.一水合氨是弱电解质,在水中电离是不完全的,应该用可逆符号表示,故B错误;3+水解反响是可逆反响,生成Fe(OH)3和H+,故C正确;D.乙醇在铜催化下被氧化,加热条件下会生成CH3CHO和H2O,等号两边也都已配平,故D正确;应选B。答案:B解析:A.三价铁离子遇到硫氰根会生成硫氰化铁,使溶液变成血红色,故 A正确;B.温度对硝酸钾的溶解度的影响比拟大,而对氯化钾的溶解度的影响很小,所以降温的时候,硝酸钾应该先析出,故B错误;C.溴水先与正己烷发生萃取, 然后,在光照条件下,正己烷和溴发生取代反响, 使得上层有机物层变为无色,同时与水互不相溶,所以 C正确;D.铜丝在氯气中点燃
18、,现象为剧烈燃烧,产生棕黄色的焰, D正确;应选:B。14.答案:A解析:A.乙烷分子中所有的原子不处于同一平面 ,A错误;B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化, B正确;C.乙炔中存在碳碳三键,会与溴单质发生加成反响,使其褪色, C正确;D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构,存在的是大键,D正确;应选:A。15.答案:C解析:A.油脂通过皂化反响可得到高级脂肪酸盐和甘油, A正确;B.淀粉、纤维素没有甜味,它们都是天然高分子化合物, B正确;C.重金属离子才会使得蛋白质发生变质,氯化钠会使蛋白质发生盐析, C错误;D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法, D
19、正确;应选:C。16.答案:B;.解析:在底物体积相同的情况下,浓度越大、温度越高、反响速率越快,综合 ABCD四个答案,发现B答案的过氧化氢的浓度最大,温度最高,所以所需时间最短;应选:B。17答案:D解析:A由方程式可知,Zn的化合价升高,发生氧化反响,因为负极发生氧化反响,所以锌粉为负极,故A错误;B由方程式可知, Ag2O中元素化合价降低,所以发生了复原反响,故 B错误;C电池工作时,电子无法在溶液中移动,故 C错误;D正极发生复原反响, Ag2O得电子被复原为 Ag,电极方程式为 Ag2O2e-H2O2Ag2OH-,故D正确;应选D。18答案:A解析:A因为盐酸与氨水反响生成氯化铵,
20、氯化铵发生水解溶液呈酸性,所以在酸碱浓度相同时,为使混合溶液呈中性,氨水应过量,故 A错误;B室温下向氨水中参加盐酸,离子浓度升高,溶液导电能力增强,故 B正确;C因为CH3COOH溶液和盐酸的pH相同,所以其溶液中氢离子浓度相同,又因为温度相同,水的离子积相同,所以cOH-相等,故C正确;D室温下,pH1的CH3COOH溶液氢离子浓度和pH13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度,又因为CH3COOH溶液中c(H+)=c(CH3COO-),NaOH溶液中c(OH-)=c(Na),所以c(CH3COO-)c(Na),故D正确;19答案:D解析:A冰是由水分子构成,是通过共价键形成的分子晶体,故 A错
21、误;B干冰气化时吸收的热量用于克服分子间作用力,使分子间距离拉大,故 B错误;C氯化钠为离子化合物,而氯化氢为共价化合物,故 C错误;DCO2和H2O分子中氧原子都通过形成共用电子对的方法到达 8电子的稳定结构, 故D正确;应选D。答案:A解析;A由图可知,生成的水为气态水,故 A错误;B由图可知, H2OgH2g02gHkJmol-1,故B正确;C因为拆开1molO2g中的化学键需要吸收498kJ,所以计算得拆开1molH2g中的化学键需要吸收的能量,故C正确;D生成2molH2O需形成4molH-O键,共放出的能量,所以 H2g和O2g形成H2Og中的1molH-O键放出的能量,故D正确;
22、应选A。21.;.答案:B解析:A.标况下丙烷为气体,L丙烷的物质的量为mol,1mol丙烷包含2molCC键,所以L丙烷中含CC键的数目为1mol,即NA,所以A正确;pH1的H2SO4溶液中含H的数目为1Lmol/L=0.1mol,即A,故B错误;D2O含有的中子数为10mol,所以重水D2O分子中含有的中子数为NA,故C正确;mol硫在足量的氧气中完全燃烧,转移的电子数为4NA,硫为,所以硫在足量的氧气中完全燃烧,转移的电子数为,即A,故D正确;应选B。22.答案:D解析:A.到达化学平衡状态时,正逆反响速率相等,都大于零,故 A正确;B.正反响是分子数增加的反响,密度变小,所以混合气体
23、的密度不变时,说明反响已到达化学平衡状态,故B正确;C.03s内生成Z的物质的量为,那么消耗Y的物质的量为,Y的平均反响速率为3s2L=L-1s-1,故C正确;D.反响为可逆反响,到达平衡时放出的热量小于akJ,故D错误;应选D。23.答案:C解析:A.蒸馏过程中沸点较低的物质首先馏出, 因此沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出,故A正确;B.放入沸石的目的是防止蒸馏时发生暴沸,故 B正确;C.冷凝管中的冷凝水应该遵循 “下进上出的原那么,故 C错误;D.蒸馏过程温度计测的是气体馏分的质量, 因此需要温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平,故 D正确;应选C。24.答案:D;.解析:A.有
24、前三组反响数据可知,随着样品质量的增加固体的质量呈正比例增加,所以全三组中Fe2O3全部反响,对应的反响为Fe2O36H2Fe33H2O,生成的Fe3继续和Cu反响,对应的反响为2Fe3Cu2Fe2Cu2+。a,b,c,d,e五组数据中样品质量都有减少,说明Fe2O3一定和硫酸反响生成了Fe3,因此一定有反响2Fe3Cu2Fe2Cu2+发生,所以A正确;B.由A可知a组溶液硫酸过量,因此溶液中一定存在Fe2和Cu2,一定不存在Fe,故B正确;C.以a组数据为例,设样品中含Cuxmol,含Fe2Oymol,可得方程:64x+160y=1.76,2y=2,解之得x=mol,y=0.005mol,所
25、以nFe2O3:nCu1:3,故C正确;D.以e中的样品为分析对象, 此时硫酸完全反响,Fe2O3局部反响,Cu局部反响,由反响Fe2O36H2Fe33H2O,2Fe3Cu2Fe2Cu2+计算可得:稀硫酸的浓度为 L-1,所以D错误;应选D。25.答案:B解析:A加过量硝酸银溶液产生白色沉淀 E为氯化银,但是混合物中不一定含有氯化钾或者氯化铵,氯离子可能来自参加的稀盐酸,混合物 X中不一定含有氯化钾,故 A错误;B混合物参加过量稀盐酸,有无色气体 A可以推测混合物中有碳酸钙或碳酸钠其中一种或者两种,故 B正确;C有无色溶液 B,可以排除硫酸铜,溶液中可能为氯化钙、氯化钠、氯化铵、氯化钾等,通入
26、二氧化碳,不会又沉淀产生,故 C错误;D假设存在铵根离子,参加氢氧化钠也需要加热,才会看见,红色石蕊试纸变蓝,步骤中没有加热,故D错误;应选B。三、非选择题本大题共 5小题,共 20分26.答案:1 HClO ; 22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2解析:1次氯酸是氯的含氧酸,氯的化合价为正一价,故为 HClO;;.溴苯是苯上一个氢被溴原子取代,故结构简式为 ;2金属钠与水的反响生成氢氧化钠和水,故离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。27.答案:1加成反响催化剂22CH3CHO+O22CH3COOH3B解析:1A是植物秸秆主要成分,那么 A为纤维素,物质 B为葡萄糖,在酒化酶的作用下,生成物质 C为乙醇,乙醇在氧气的氧化下,生成物质 D乙醛,再进一步氧化生成物质E乙酸,F是简单烯烃,而且与水反响生成乙醇,因此物质 F为乙烯,乙烯与水反响生成乙醇,故 F到C的反响是加成反响;2物质D到E即为乙醛与氧气反响生成乙酸,故化学方程式为催化剂2CH3CHO+O2 2CH3COOH;3A.乙醛可以被氧化生成
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