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1、浙江化学学考习题及答案.2021年6月浙江化学学考试题可能用到的相对原子质量； H1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题本大题共 25小题，每题 2分，共50。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多项选择均不得分1.氮气的分子式是 A.02 B.N2 C.Br2 D.CO2.根据物质的组成与性质进行分类， NaOH属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐3.仪器名称为“蒸发皿的是 4.以下物质中，不能与氯气反响的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠5.以下分散系能产生“丁达尔效应的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸

2、钾溶液6.以下属于非电解质的是A.SO3B.KCIO3C.Ca(OH)2D.H2SO47.反响MnO2+4HCI(浓)=MnCl2+Cl2+2HO中，复原产物是2B.HCIC.MnCl2D.Cl28.以下表示正确的选项是 A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式： CH2=CH2的球棍模型：D.氨气的电子式：9.以下说法不正确的选项是 和1?C互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.Na?O和Na?O?互为同素异形体;.10.以下说法不正确的选项是A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.中国华为集团自主研发的“麒芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导

3、弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料外表的清洗11联合国确定2021年为“国际化学元素周期表年，以纪念门捷列夫创造元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z，M在元素周期表中的相对位置如下图，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。以下说法正确的选项是元素位于第2周期VA族X的非金属性比乙的强YZM的原子半径比X的大的氧化物的水化物是强酸12以下方程式不正确的选项是 A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 :2Mg+CO2点燃2MgO+CB.一水合氨在水中的电离方程式 :NH3H2ONH4+OH-C.氯化铁水解的离子方程式 :Fe3+3H20?Fe(OH)3+3H+D.乙

4、醇在铜催化下被氧化的化学方程式 :2CH3CH2OH+O2Cu、 2CH3CHO+2H2O13.以下实验操作对应的现象或结论不符合事实的是 14.以下说法不正确的选项是 A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反响而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构;.15.以下说法不正确的选项是 A.油脂通过皂化反响可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中参加浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法16. 在不同条

5、件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积 折算成标准状况的氧气，所需时间最短的一组是 银锌纽扣电池的构造如下图。其电池反响方程式为:Ag2OZnH2O2AgZnOH2以下说法正确的选项是 A锌粉为正极BAg2O发生氧化反响C电池工作时，电子从锌粉经KOH溶液流向AgO-H22D正极的电极反响式为2O2Ag2OH-:AgO2e18以下说法不正确的选项是 A室温下浓度均为 L-1的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水-1氨水中参加等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强B室温下向LC室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中， cOH-相等D室温下 pH1的CH3CO

6、OH溶液和pH13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)c(Na)19以下说法正确的选项是 A石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体B干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物DCO2和H2O分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构20拆开1molO2g中的化学键需要吸收498kJ的能量。根据能量变化示意图，以下说法不正确的选项是A2HgOg2H2OlH-mol-122BH2OgH2g02gHkJmol-1C拆开1molH2g中的化学键需要吸收的能量;.DH2g和O2g形成H2Og中的1molH-O

7、键放出的能量21.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是 ( )A.标准状况下，L丙烷中含 CC键的数目为 NApH1的H2SO4溶液中含 H的数目为 A重水D2O分子中含有的中子数为 NA硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为 A22.在2L的恒容密闭容器中，参加 1molX和3molY，在一定条件下发生如下反响： Xs3Yg?2ZgH-akJ?mol-1ao,3s后生成Z的物质的量为。以下说法不正确的选项是 A.到达化学平衡状态时，正反响速率大于零B.混合气体的密度不变时，反响到达化学平衡状态3s，Y的平均反响速率为?L-1s-1D.充分反响后，放出的热量为akJ23.实验室

8、可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如下图。以下说法不正确的选项是 A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出B.蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸C.冷凝管中的冷凝水应该从 a口进b口出D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平24.为确定 Fe2O3和Cu混合物的组成假设混合均匀 ，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入某浓度的稀硫酸中。充分反响后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如下图。以下说法不正确的选项是 ;.A.各组样品均发生反响 :Fe2O36H2Fe33H2O、2Fe3Cu2Fe2Cu2+样品充分反响后，溶液中一定存在 Fe2和Cu2，一定不存在 F

9、e3C.该混合物中 nFe2O3:nCu1:3D.稀硫酸的浓度为 L-125.某固体混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，为了确定其组成成分，某同学进行了如下实验：根据实验现象，以下说法正确的选项是 A固体混合物 X中一定含有 KCl和Na2SiO3，一定不含有 CuSO4B固体混合物 X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种C在无色溶液 B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成D在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么该固体混合物X中不存在NH4Cl二、非选择题本大题共 5小题，共 20分26.4

10、分1写出次氯酸的化学式： ；写出溴苯的结构简式： 。2写出钠与水反响的离子方程式： 。4分A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转换关系如以下图所示。 F是一种最简单的烯烃。;.请答复：1FC的反响类型是。2DE的化学方程式是。3以下说法正确的选项是。AD能被氧化成 E,但不能被复原成 CB实验室制备 G时可用浓硫酸作催化剂和吸水机CB或E均能与银氨溶液反响形成银镜D相同质量的 B、G完全燃烧生成水的质量相等28.4分为探究某固体化合物X仅含四种元素的组成和性质，某同学设计并完成如下实验。请答复：1蓝色溶液中的金属阳离子是。2黑色化合物砖红色化合物的化学方程

11、式是。3X的化学式是。29.(4分)某化学研究性学习小组利用以下装置检验炭与浓硫酸反响的产物。:;.请答复:(1)装置的作用是。(2)证明产物中有SO2的实验现象是。(3)装置中溶液不褪色,装置中溶液变浑浊,据此现象能否说明装置的反响产物中有CO2?,理由是。30.23-1的Ba(OH)2(4分)称取NaCO和NaOH固体混合物5.32g,溶于水后参加60mLmolL溶液充分反响,经过滤,枯燥称得沉淀3.94g.为将滤液处理至中性后达标排放,需参加稀硫酸VmL。请计算:(1)混合物中n(Na2CO3):n(NaOH)=。(2)稀硫酸体积V=mL。;.解析：A.氢气与氯气发生反响生成氯化氢，故A

12、不符合题意；B.钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，故B不符合题意；C.水与氯气发生反响生成盐酸和次氯酸，故C不符合题意；D.氯化钠不与氯气发生反响，故D符合题意；应选：D。D4.答案：CNaOH电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，所以属于碱；C。A3.2.答案：解析：应选：1.答案：B解析：氮元素的元素符号是应选：B。.2021年6月浙江化学学考试题答案可能用到的相对原子质量；H1C12O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题本大题共25小题，每题2分，共50。每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多项选择均不得分N，氮气是双原子分子，所以其分子式是 N

13、2；答案：解析：A.蒸发皿；B.圆底烧瓶；C.锥形瓶；D.容量瓶；应选：A。5.答案：B解析：丁达尔效应是胶体所具有的一种性质， 是因为其微粒在之间对光产生的散射作用而形成的，溶液中不能产生丁达尔效应。A.稀盐酸分散质微粒直径小于 100nm，是溶液，没有丁达尔效应，故 A错误；B.氢氧化铁胶体分散质微粒直径在 1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故 B正确；C.泥浆分散质微粒直径大于 100nm，是浊液，没有丁达尔效应，故 C错误；D.硫酸铜溶液分散质微粒直径小于 100nm是溶液，没有丁达尔效应，故 D错误；应选：B。6.答案：A解析：A.二氧化硫的水溶液能导电，但溶液中的离子是二氧

14、化硫和水生成的亚硫酸电离的，;.而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质，故 A错误；B、KCIO3属于盐，是电解质，故 B错误；C、Ca(OH)2是碱，是电解质，故 C错误；D、H2SO4是电解质，故 D错误；应选：A。7.答案：C解析：Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到 2个电子，被复原，二氧化锰是氧化剂，氯化锰是复原产物；应选：C。8.答案：C解析：A.铝离子的结构示意核外为 10个电子，故 A错误；乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；HCl的球棍模型是正确的，故C正确；D.氨气的电子式为： 故D错误；应选：C。9.答案:D解析:A.质子数相等，中子数不等的两种元素称为同

15、位素。 12C质子数为 6，中子数为6，1?C质子数为6，中子数为 8，符合同位素的定义，故 A正确；B.甲烷结构式为 CH?，丁烷结构式为 CH?CH?CH?CH?，分子组成上相差 2个CH?，符合题意，故B正确；C.乙醇结构式为 CH?CH?OH，含有羟基，二甲醚结构式为 CH?OCH?，含有醚键，二者分子式均为C?H?O，且结构不同，符合题意，故 C正确；D.Na?O和Na?O?都是化合物，不属于同素异形体，故 D错误；应选D。10.答案:A解析:A.工业上制造漂白粉用的是氯气和氢氧化钙，烧碱是 NaOH，故A错误；B.单质硅可以用于制造芯片，故 B正确；C.镁合金熔点高，硬度大，故可以

16、用于制造火箭、导弹和飞机的部件，故 C正确；D.金属可与酸发生反响，可用硫酸处理和清洗金属矿物，故 D正确；应选A。答案:C解析:由题意分析可知， X、Y、Z、M分别为O、Si、P、ClA.O元素位于第 2周期VIA族，故A错误；;.B.元素周期表中，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增大，那么非金属性： PSi,故B错误；元素周期表中，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大。那么原子半径：PO，故C正确；D.Cl的氧化物的水化物不一定为强酸，如 HCIO就为弱酸，故 D错误；应选C。12答案:B解析:A.镁在二氧化碳中燃烧会生成MgO和C,等号两边也都已配平

17、，故A正确；B.一水合氨是弱电解质，在水中电离是不完全的，应该用可逆符号表示，故B错误；3+水解反响是可逆反响，生成Fe(OH)3和H+，故C正确；D.乙醇在铜催化下被氧化，加热条件下会生成CH3CHO和H2O，等号两边也都已配平，故D正确；应选B。答案：B解析：A.三价铁离子遇到硫氰根会生成硫氰化铁，使溶液变成血红色，故 A正确；B.温度对硝酸钾的溶解度的影响比拟大，而对氯化钾的溶解度的影响很小，所以降温的时候，硝酸钾应该先析出，故B错误；C.溴水先与正己烷发生萃取， 然后，在光照条件下，正己烷和溴发生取代反响， 使得上层有机物层变为无色，同时与水互不相溶，所以 C正确；D.铜丝在氯气中点燃

18、，现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的焰， D正确；应选：B。14.答案：A解析：A.乙烷分子中所有的原子不处于同一平面 ,A错误;B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化， B正确;C.乙炔中存在碳碳三键，会与溴单质发生加成反响，使其褪色， C正确;D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，存在的是大键，D正确;应选：A。15.答案：C解析：A.油脂通过皂化反响可得到高级脂肪酸盐和甘油， A正确；B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物， B正确；C.重金属离子才会使得蛋白质发生变质，氯化钠会使蛋白质发生盐析， C错误；D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法， D

19、正确；应选：C。16.答案：B;.解析：在底物体积相同的情况下，浓度越大、温度越高、反响速率越快，综合 ABCD四个答案，发现B答案的过氧化氢的浓度最大，温度最高，所以所需时间最短；应选：B。17答案：D解析：A由方程式可知，Zn的化合价升高，发生氧化反响，因为负极发生氧化反响，所以锌粉为负极，故A错误；B由方程式可知， Ag2O中元素化合价降低，所以发生了复原反响，故 B错误；C电池工作时，电子无法在溶液中移动，故 C错误；D正极发生复原反响， Ag2O得电子被复原为 Ag，电极方程式为 Ag2O2e-H2O2Ag2OH-，故D正确；应选D。18答案：A解析：A因为盐酸与氨水反响生成氯化铵，

20、氯化铵发生水解溶液呈酸性，所以在酸碱浓度相同时，为使混合溶液呈中性，氨水应过量，故 A错误；B室温下向氨水中参加盐酸，离子浓度升高，溶液导电能力增强，故 B正确；C因为CH3COOH溶液和盐酸的pH相同，所以其溶液中氢离子浓度相同，又因为温度相同，水的离子积相同，所以cOH-相等，故C正确；D室温下，pH1的CH3COOH溶液氢离子浓度和pH13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度，又因为CH3COOH溶液中c(H+)=c(CH3COO-)，NaOH溶液中c(OH-)=c(Na),所以c(CH3COO-)c(Na)，故D正确；19答案：D解析：A冰是由水分子构成，是通过共价键形成的分子晶体，故 A错

21、误；B干冰气化时吸收的热量用于克服分子间作用力，使分子间距离拉大，故 B错误；C氯化钠为离子化合物，而氯化氢为共价化合物，故 C错误；DCO2和H2O分子中氧原子都通过形成共用电子对的方法到达 8电子的稳定结构， 故D正确；应选D。答案：A解析;A由图可知，生成的水为气态水，故 A错误；B由图可知， H2OgH2g02gHkJmol-1，故B正确；C因为拆开1molO2g中的化学键需要吸收498kJ，所以计算得拆开1molH2g中的化学键需要吸收的能量，故C正确；D生成2molH2O需形成4molH-O键，共放出的能量，所以 H2g和O2g形成H2Og中的1molH-O键放出的能量，故D正确；

22、应选A。21.;.答案：B解析：A.标况下丙烷为气体，L丙烷的物质的量为mol,1mol丙烷包含2molCC键，所以L丙烷中含CC键的数目为1mol，即NA,所以A正确；pH1的H2SO4溶液中含H的数目为1Lmol/L=0.1mol,即A，故B错误；D2O含有的中子数为10mol，所以重水D2O分子中含有的中子数为NA，故C正确；mol硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为4NA，硫为，所以硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为，即A，故D正确；应选B。22.答案：D解析：A.到达化学平衡状态时，正逆反响速率相等，都大于零，故 A正确；B.正反响是分子数增加的反响，密度变小，所以混合气体

23、的密度不变时，说明反响已到达化学平衡状态，故B正确；C.03s内生成Z的物质的量为，那么消耗Y的物质的量为，Y的平均反响速率为3s2L=L-1s-1,故C正确；D.反响为可逆反响，到达平衡时放出的热量小于akJ，故D错误；应选D。23.答案：C解析：A.蒸馏过程中沸点较低的物质首先馏出， 因此沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出，故A正确；B.放入沸石的目的是防止蒸馏时发生暴沸，故 B正确；C.冷凝管中的冷凝水应该遵循 “下进上出的原那么，故 C错误；D.蒸馏过程温度计测的是气体馏分的质量， 因此需要温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平，故 D正确；应选C。24.答案：D;.解析：A.有

24、前三组反响数据可知，随着样品质量的增加固体的质量呈正比例增加，所以全三组中Fe2O3全部反响，对应的反响为Fe2O36H2Fe33H2O，生成的Fe3继续和Cu反响，对应的反响为2Fe3Cu2Fe2Cu2+。a,b,c,d,e五组数据中样品质量都有减少，说明Fe2O3一定和硫酸反响生成了Fe3，因此一定有反响2Fe3Cu2Fe2Cu2+发生，所以A正确；B.由A可知a组溶液硫酸过量，因此溶液中一定存在Fe2和Cu2，一定不存在Fe，故B正确；C.以a组数据为例，设样品中含Cuxmol，含Fe2Oymol，可得方程：64x+160y=1.76,2y=2，解之得x=mol,y=0.005mol,所

25、以nFe2O3:nCu1:3，故C正确；D.以e中的样品为分析对象， 此时硫酸完全反响，Fe2O3局部反响，Cu局部反响，由反响Fe2O36H2Fe33H2O，2Fe3Cu2Fe2Cu2+计算可得：稀硫酸的浓度为 L-1，所以D错误；应选D。25.答案：B解析：A加过量硝酸银溶液产生白色沉淀 E为氯化银，但是混合物中不一定含有氯化钾或者氯化铵，氯离子可能来自参加的稀盐酸，混合物 X中不一定含有氯化钾，故 A错误；B混合物参加过量稀盐酸，有无色气体 A可以推测混合物中有碳酸钙或碳酸钠其中一种或者两种，故 B正确；C有无色溶液 B，可以排除硫酸铜，溶液中可能为氯化钙、氯化钠、氯化铵、氯化钾等，通入

26、二氧化碳，不会又沉淀产生，故 C错误；D假设存在铵根离子，参加氢氧化钠也需要加热，才会看见，红色石蕊试纸变蓝，步骤中没有加热，故D错误；应选B。三、非选择题本大题共 5小题，共 20分26.答案：1 HClO ； 22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2解析：1次氯酸是氯的含氧酸，氯的化合价为正一价，故为 HClO；;.溴苯是苯上一个氢被溴原子取代，故结构简式为 ；2金属钠与水的反响生成氢氧化钠和水，故离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。27.答案：1加成反响催化剂22CH3CHO+O22CH3COOH3B解析：1A是植物秸秆主要成分，那么 A为纤维素，物质 B为葡萄糖，在酒化酶的作用下，生成物质 C为乙醇，乙醇在氧气的氧化下，生成物质 D乙醛，再进一步氧化生成物质E乙酸，F是简单烯烃，而且与水反响生成乙醇，因此物质 F为乙烯，乙烯与水反响生成乙醇，故 F到C的反响是加成反响；2物质D到E即为乙醛与氧气反响生成乙酸，故化学方程式为催化剂2CH3CHO+O2 2CH3COOH；3A.乙醛可以被氧化生成