浙江化学学考习题及答案.docx
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浙江化学学考习题及答案
.
2021年6月浙江化学学考试题
可能用到的相对原子质量；H1C12O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Ba137
一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50。
每题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、错选、多项选择均不得分〕
1.氮气的分子式是〔〕
A.02B.N2C.Br2D.CO
2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH属于〔〕
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
3.仪器名称为“蒸发皿〞的是〔〕
4.以下物质中，不能与氯气反响的是〔
〕
A.氢气
B.钠
C.水
D.氯化钠
5.以下分散系能产生“丁达尔效应〞的是〔
〕
A.稀盐酸
B.氢氧化铁胶体
C.泥浆
D.硫酸钾溶液
6.以下属于非电解质的是〔
〕
A.SO3
B.KCIO3
C.Ca（OH）2
D.H2SO4
7.反响MnO2+4HCI（浓）===MnCl2+Cl2↑+2HO中，复原产物是〔
〕
2
B.HCI
C.MnCl
2
D.Cl
2
8.以下表示正确的选项是〔〕
A.铝离子的结构示意图：
B.乙烯的结构式：
CH2=CH2
的球棍模型：
D.氨气的电子式：
9.以下说法不正确的选项是〔〕
和1?
C互为同位素
B.甲烷和丁烷互为同系物
C.乙醇和二甲醚互为同分异构体
D.Na?
O和Na?
O?
互为同素异形体
;..
.
10.以下说法不正确的选项是〔
〕
A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉
B.中国华为集团自主研发的
“麒〞芯片生产时需要用到硅
C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料外表的清洗
11．联合国确定2021年为“国际化学元素周期表年＂，
以纪念门捷列夫创造元素周期表150
周年。
现有短周期元素
X、Y、Z，M在元素周期表中的相对位置如下图，其中
Y原子的
最外层电子数是次外层电子数的一半。
以下说法正确的选项是〔
〕
元素位于第2周期VA族
X
的非金属性比乙的强
YZ
M
的原子半径比X的大
的氧化物的水化物是强酸
12．以下方程式不正确的选项是〔〕
A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:
2Mg+CO2点燃2MgO+C
B.一水合氨在水中的电离方程式:
NH3·H2O＝NH4++OH-
C.氯化铁水解的离子方程式:
Fe3++3H20?
Fe（OH）3+3H+
D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式:
2CH3CH2OH+O2Cu、2CH3CHO+2H2O
13.以下实验操作对应的现象或结论不符合事实的是〔〕
14.以下说法不正确的选项是〔〕
A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上
B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化
C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反响而使其褪色
D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
;..
.
15.以下说法不正确的选项是〔〕
A.油脂通过皂化反响可得到高级脂肪酸盐和甘油
B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物
C.向豆浆、牛奶中参加浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性
D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法
16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。
四组实验中，收集相同体积〔折
算成标准状况〕的氧气，所需时间最短的一组是〔〕
．银锌纽扣电池的构造如下图。
其电池反响方程式
为:
Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn〔OH〕2
以下说法正确的选项是〔〕
A．锌粉为正极
B．Ag2O发生氧化反响
C．电池工作时，电子从锌粉经
KOH溶液流向AgO
-＋H2
2
D．正极的电极反响式为
2
O＝2Ag＋2OH
-
:
AgO＋2e
18．以下说法不正确的选项是〔〕
A．室温下浓度均为L·-1的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水
-1氨水中参加等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强B．室温下向L·
C．室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c〔OH-〕相等
＋
D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c（CH3COO-）＝c（Na）
19．以下说法正确的选项是〔〕
A．石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体
B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl-，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D．CO2和H2O分子中氧原子的最外电子层都具有
8电子的稳定结构
20．拆开1molO
2〔g〕中的化学键需要吸收
498kJ的
能
量。
根据能量变化示意图，以下说法不正确的选项是〔
〕
A．2H〔g〕＋O〔g〕＝2H
2
O〔l〕△H＝-mol·
-1
2
2
B．H2O〔g〕＝H2〔g〕＋02〔g〕△H＝kJmol·-1
C．拆开1molH2〔g〕中的化学键需要吸收
的能量
;..
.
D．H2〔g〕和O2〔g〕形成H2O〔g〕中的1molH-O键放出的能量
21.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是（）
A.标准状况下，L丙烷中含C—C键的数目为NA
pH＝1的H2SO4溶液中含H的数目为A
重水〔D2O〕分子中含有的中子数为NA
硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为A
22.在2L的恒容密闭容器中，参加1molX和3molY，在一定条件下发生如下反响：
X〔s〕
＋3Y〔g〕?
2Z〔g〕△H＝-akJ?
mol-1〔a>o〕,3s后生成Z的物质的量为。
以下说法
不正确的选项是〔〕
A.到达化学平衡状态时，正反响速率大于零
B.混合气体的密度不变时，反响到达化学平衡状态
～3s，Y的平均反响速率为
?
L-1·s-1
D.充分反响后，放出的热量为
akJ
23.实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置
如下图。
以下说法不正确的选项是〔〕
A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出
B.蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸
C.冷凝管中的冷凝水应该从a口进b口出
D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平
24.为确定Fe2O3和Cu混合物的组成〔假设混合均匀〕，某兴趣小组称取五份不同质量的样
品，分别投入某浓度的稀硫酸中。
充分反响后，每组样品剩余固体的质量与原样品
质量的关系如下图。
以下说法不正确的选项是〔〕
;..
.
A.各组样品均发生反响:
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+
样品充分反响后，溶液中一定存在Fe2＋和Cu2＋，一定不存在Fe3＋
C.该混合物中n〔Fe2O3〕:
n〔Cu〕＝1:
3
D.稀硫酸的浓度为L·-1
25.某固体混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，为了确定其组成成分，某同学进行了如下实验：
根据实验现象，以下说法正确的选项是〔〕
A．固体混合物X中一定含有KCl和Na2SiO3，一定不含有CuSO4
B．固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种
C．在无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成
D．在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么该固体混合物X中不存在NH4Cl
二、非选择题〔本大题共5小题，共20分〕
26.〔4分〕
〔1〕①写出次氯酸的化学式：
；②写出溴苯的结构简式：
。
〔2〕写出钠与水反响的离子方程式：
。
〔4分〕A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们
的相互转换关系如以下图所示。
F是一种最简单的烯烃。
;..
.
请答复：
〔1
〕F→C的反响类型是
。
〔2
〕D→E的化学方程式是
。
〔3
〕以下说法正确的选项是
。
A．D能被氧化成E,但不能被复原成C
B．实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水机
C．B或E均能与银氨溶液反响形成银镜
D．相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等
28.〔4分〕为探究某固体化合物X〔仅含四种元素〕的组成和性质，某同学设计并完成如下实验。
请答复：
〔1
〕蓝色溶液中的金属阳离子是
。
〔2
〕黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是
。
〔3
〕X的化学式是
。
29.（4分）某化学研究性学习小组利用以下装置检验炭与浓硫酸反响的产物。
:
;..
.
请答复:
（1）
装置④的作用是
。
（2）
证明产物中有
SO2的实验现象是
。
（3）
装置⑤中溶液不褪色,装置⑥中溶液变浑浊
据此现象能否说明装置
①的反响产物中有
CO2?
理由是
。
30.
2
3
-1的Ba（OH）2
（4分）称取NaCO和NaOH固体混合物5.32g,溶于水后参加60mLmolL·
溶液充分反响,经过滤,枯燥称得沉淀
3.94g.为将滤液处理至中性后达标排放
需参加
稀硫酸VmL。
请计算:
（1）
混合物中n（Na2CO3）:
n（NaOH）=
。
（2）稀硫酸体积V=
mL。
;..
解析：
A.氢气与氯气发生反响生成氯化氢，故
A不符合题意；
B.钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，故
B不符合题意；
C.水与氯气发生反响生成盐酸和次氯酸，故C不符合题意；D.氯化钠不与氯气发生反响，故D符合题意；
应选：
D。
D
4.
答案：
C
NaOH电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，所以属于碱；C。
A
3.
2.
答案：
解析：
应选：
1.
答案：
B
解析：
氮元素的元素符号是应选：
B。
.
2021年6月浙江化学学考试题答案
可能用到的相对原子质量；H1C12O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50。
每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多项选择均不得分〕
N，氮气是双原子分子，所以其分子式是N2；
答案：
解析：
A.蒸发皿；B.圆底烧瓶；C.锥形瓶；D.容量瓶；
应选：
A。
5.
答案：
B
解析：
丁达尔效应是胶体所具有的一种性质，是因为其微粒在之间对光产生的散射作用而形
成的，溶液中不能产生丁达尔效应。
A.稀盐酸分散质微粒直径小于100nm，是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；
B.氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C.泥浆分散质微粒直径大于100nm，是浊液，没有丁达尔效应，故C错误；
D.硫酸铜溶液分散质微粒直径小于100nm是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；
应选：
B。
6.
答案：
A
解析：
A.二氧化硫的水溶液能导电，但溶液中的离子是二氧化硫和水生成的亚硫酸电离的，
;..
.
而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B、KCIO3属于盐，是电解质，故B错误；
C、Ca（OH）2是碱，是电解质，故C错误；
D、H2SO4是电解质，故D错误；
应选：
A。
7.
答案：
C
解析：
Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，被复原，二氧化锰是氧化剂，
氯化锰是复原产物；
应选：
C。
8.
答案：
C
解析：
A.铝离子的结构示意核外为10个电子，故A错误；
乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
HCl的球棍模型是正确的，故C正确；
D.氨气的电子式为：
故D错误；
应选：
C。
9.
答案:
D
解析:
A.质子数相等，中子数不等的两种元素称为同位素。
12C质子数为6，中子数为6，1?
C
质子数为6，中子数为8，符合同位素的定义，故A正确；
B.甲烷结构式为CH?
，丁烷结构式为CH?
CH?
CH?
CH?
，分子组成上相差2个CH?
，符合题意，
故B正确；
C.乙醇结构式为CH?
CH?
OH，含有羟基，二甲醚结构式为CH?
OCH?
，含有醚键，二者分子
式均为C?
H?
O，且结构不同，符合题意，故C正确；
D.Na?
O和Na?
O?
都是化合物，不属于同素异形体，故D错误；
应选D。
10.
答案:
A
解析:
A.工业上制造漂白粉用的是氯气和氢氧化钙，烧碱是NaOH，故A错误；
B.单质硅可以用于制造芯片，故B正确；
C.镁合金熔点高，硬度大，故可以用于制造火箭、导弹和飞机的部件，故C正确；
D.金属可与酸发生反响，可用硫酸处理和清洗金属矿物，故D正确；
应选A。
．
答案:
C
解析:
由题意分析可知，X、Y、Z、M分别为O、Si、P、Cl
A.O元素位于第2周期VIA族，故A错误；
;..
.
B.元素周期表中，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增大，那么非金属性：
P>Si,故B错
误；
元素周期表中，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
那么原子半径：
P>O，故C正确；
D.Cl的氧化物的水化物不一定为强酸，如HCIO就为弱酸，故D错误；
应选C。
12．
答案:
B
解析:
A.镁在二氧化碳中燃烧会生成
MgO和C,等号两边也都已配平，故
A正确；
B.一水合氨是弱电解质，在水中电离是不完全的，应该用可逆符号表示，故
B错误；
3+水解反响是可逆反响，生成
Fe（OH）3和H+，故C正确；
D.乙醇在铜催化下被氧化，加热条件下会生成
CH3CHO和H2O，等号两边也都已配平，故D
正确；
应选B。
．
答案：
B
解析：
A.三价铁离子遇到硫氰根会生成硫氰化铁，使溶液变成血红色，故A正确；
B.温度对硝酸钾的溶解度的影响比拟大，而对氯化钾的溶解度的影响很小，所以降温的时候，硝酸钾应该先析出，故B错误；
C.溴水先与正己烷发生萃取，然后，在光照条件下，正己烷和溴发生取代反响，使得上层〔有
机物层〕变为无色，同时与水互不相溶，所以C正确；
D.铜丝在氯气中点燃，现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的焰，D正确；
应选：
B。
14.
答案：
A
解析：
A.乙烷分子中所有的原子不处于同一平面,A错误;
B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化，B正确;
C.乙炔中存在碳碳三键，会与溴单质发生加成反响，使其褪色，C正确;
D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，存在的是大π键，D正确;应选：
A。
15.
答案：
C
解析：
A.油脂通过皂化反响可得到高级脂肪酸盐和甘油，A正确；
B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，B正确；
C.重金属离子才会使得蛋白质发生变质，氯化钠会使蛋白质发生盐析，C错误；
D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法，D正确；
应选：
C。
16.
答案：
B
;..
.
解析：
在底物体积相同的情况下，浓度越大、温度越高、反响速率越快，综合ABCD四个答
案，发现B答案的过氧化氢的浓度最大，温度最高，所以所需时间最短；应选：
B。
17．
答案：
D
解析：
A．由方程式可知，Zn的化合价升高，发生氧化反响，，因为负极发生氧化反响，所以锌粉为负极，故A错误；
B．由方程式可知，Ag2O中元素化合价降低，所以发生了复原反响，故B错误；
C．电池工作时，电子无法在溶液中移动，故C错误；
D．正极发生复原反响，Ag2O得电子被复原为Ag，电极方程式为Ag2O＋2e-＋H2O＝2Ag＋
2OH-，故D正确；
应选D。
18．
答案：
A
解析：
A．因为盐酸与氨水反响生成氯化铵，氯化铵发生水解溶液呈酸性，所以在酸碱浓度
相同时，为使混合溶液呈中性，氨水应过量，故A错误；
B．室温下向氨水中参加盐酸，离子浓度升高，溶液导电能力增强，故B正确；
C．因为CH3COOH溶液和盐酸的pH相同，所以其溶液中氢离子浓度相同，又因为温度相同，水的离子积相同，所以c〔OH-〕相等，故C正确；
D．室温下，pH＝1的CH3COOH溶液氢离子浓度和
pH＝13的NaOH溶液中氢氧根离子浓
度，又因为CH3COOH溶液中c（H+）=c（CH3COO-），NaOH溶液中c（OH-）=c（Na
＋
）,所以c（CH3COO-）
＋
＝c（Na），故D正确；
19．
答案：
D
解析：
A．冰是由水分子构成，是通过共价键形成的分子晶体，故A错误；
B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子间作用力，使分子间距离拉大，故B错误；
C．氯化钠为离子化合物，而氯化氢为共价化合物，故C错误；
D．CO2和H2O分子中氧原子都通过形成共用电子对的方法到达8电子的稳定结构，故D正
确；
应选D。
．
答案：
A
解析;A．由图可知，生成的水为气态水，故A错误；
B．由图可知，H2O〔g〕＝H2〔g〕＋02〔g〕△H＝kJmol·-1，故B正确；
C．因为拆开1molO2〔g〕中的化学键需要吸收498kJ，所以计算得拆开1molH2〔g〕中的化学键需要吸收的能量，故C正确；
D．生成2molH2O需形成4molH-O键，共放出的能量，所以H2〔g〕和O2〔g〕
形成H2O〔g〕中的1molH-O键放出的能量，故D正确；应选A。
21.
;..
.
答案：
B
解析：
A.标况下丙烷为气体，L丙烷的物质的量为
mol,1mol丙烷包含2molC—C
键，所以L丙烷中含C—C键的数目为
1mol，即NA,所以A正确；
pH＝1的H2SO4溶液中含H的数目为
1L×mol/L=0.1mol,即A，故B错误；
D2O含有的中子数为10mol，所以重水〔D2O〕分子中含有的中子数为
NA，
故C正确；
mol硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为
4NA，硫为，所以
硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为
，即A
，故D正确；
应选B。
22.
答案：
D
解析：
A.到达化学平衡状态时，正逆反响速率相等，都大于零，故A正确；
B.正反响是分子数增加的反响，密度变小，所以混合气体的密度不变时，说明反响已到达化
学平衡状态，故B正确；
C..0～3s内生成Z的物质的量为，那么消耗Y的物质的量为
，Y的平均反响速
率为〔3s×2L〕=·L-1·s-1,故C正确；
D.反响为可逆反响，到达平衡时放出的热量小于
akJ，故D错误；
应选D。
23.
答案：
C
解析：
A.蒸馏过程中沸点较低的物质首先馏出，因此沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏
出，故A正确；
B.放入沸石的目的是防止蒸馏时发生暴沸，故B正确；
C.冷凝管中的冷凝水应该遵循“下进上出〞的原那么，故C错误；
D.蒸馏过程温度计测的是气体馏分的质量，因此需要温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口
下沿相平，故D正确；
应选C。
24.
答案：
D
;..
.
解析：
A.有前三组反响数据可知，随着样品质量的增加固体的质量呈正比例增加，所以全三
组中Fe2O3全部反响，对应的反响为Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，生成的Fe3＋继续和Cu反响，对应的反响为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+。
a,b,c,d,e五组数据中样品质量都有减少，说明
Fe2O3一定和硫酸反响生成了
Fe3＋，因此一定有反响
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+发生，所以A
正确；
B.由A可知a组溶液硫酸过量，因此溶液中一定存在
Fe2＋和Cu2＋，一定不存在Fe，故B正
确；
C.以a组数据为例，设
样品中含Cuxmol，含Fe2Oymol，可得方程：
64x+160y=1.76,
2y=2〔〕，解之得x=mol,y=0.005mol,
所以n〔Fe2O3〕:
n〔Cu〕＝1:
3，故C正
确；
D.以e中的样品为分析对象，此时硫酸完全反响，Fe2O3局部反响，Cu局部反响，由反响Fe2O3
＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+计算可得：
稀硫酸的浓度为·L-1，
所以D错误；
应选D。
25.
答案：
B
解析：
A．加过量硝酸银溶液产生白色沉淀E为氯化银，但是混合物中不一定含有氯化钾或
者氯化铵，氯离子可能来自参加的稀盐酸，混合物X中不一定含有氯化钾，故A错误；
B．混合物参加过量稀盐酸，有无色气体A可以推测混合物中有碳酸钙或碳酸钠其中一种或
者两种，故B正确；
C．有无色溶液B，可以排除硫酸铜，溶液中可能为氯化钙、氯化钠、氯化铵、氯化钾等，
通入二氧化碳，不会又沉淀产生，故C错误；
D．假设存在铵根离子，参加氢氧化钠也需要加热，才会看见，红色石蕊试纸变蓝，步骤中没有加热，故D错误；
应选B。
三、非选择题〔本大题共5小题，共20分〕
26.
答案：
〔1〕①HClO；②
2〕2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑
解析：
〔1〕①次氯酸是氯的含氧酸，氯的化合价为正一价，故为HClO；
;..
.
②溴苯是苯上一个氢被溴原子取代，故结构简式为；
2〕金属钠与水的反响生成氢氧化钠和水，故离子方程式为
2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
27.
答案：
〔1〕加成反响
催化剂
2〕2CH3CHO+O2→2CH3COOH
3〕B
解析：
〔1〕A是植物秸秆主要成分，那么A为纤维素，物质B为葡萄糖，在酒化酶的作
用下，生成物质C为乙醇，乙醇在氧气的氧化下，生成物质D乙醛，再进一步氧化生成物
质E乙酸，F是简单烯烃，而且与水反响生成乙醇，因此物质F为乙烯，乙烯与水反响生成
乙醇，故F到C的反响是加成反响；
〔2〕物质D到E即为乙醛与氧气反响生成乙酸，故化学方程式为
催化剂
2CH3CHO+O2→2CH3COOH；
〔3〕A.乙醛可以被氧化生成
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