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1、届湖南省十三校高三第二次联考化学试题及答案湖南省2018届高三 十三校联考 第二次考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：Na-23 S-32 O-16 H-1 C-12 Mg-24 N-14一选择题：本题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意。7在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是：A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D“APEC蓝”是新的网络词汇，形容APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染

2、企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：A标准状况下，22.4LHF中含HF分子数目为NA B28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA C71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA D25g质量分数68的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA 9某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是：AX的分子式为C12H16O3B可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XCX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2 加成10下列实验不合理的是：A证明非金属性强弱 S

3、CSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气11下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是：Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）12下列选项中，离子方程式书写正确的是 ( )A. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2+4H+NO3= 3Fe3+ 2H2O+NOB泡沫

4、灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32+3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2C向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OD用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+ NH3H2O = NH4+ + HSO313在一定条件下，可逆反应2A（气）B（气）nC（固）D（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是：A其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C该反应式中n值一定为2D原混合气体中A与B的物质的量之比为21，且2M（A）M（B）3M（

5、D）（其中M表示物质的摩尔质量）26(15分)A与SO2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒)，常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B。（1）写出上述制备A的化学反应方程式 。（2）若将S2Cl2与CuO在100400加热时也能生成A。写出 相应的化学反应方程式 。（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）。则这两种酸由强到弱的化学式分别为 和 。A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱

6、性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76gL-1。（1）E晶体中含有的化学键是 。 （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。（3）写出E与X反应的化学方程式 。（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。（5）A的一个重要应用是根据2AP+H2得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P 的化学式 ，此反应_（填“是”或“否”）氧化还原反应。27、（14分）研究表明丰富的CO2

7、完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 bH2的体积分数不变cc(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变e2个CO断裂的同时有6个HH断裂。（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2

8、O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt 实验2条件下平衡常数K= 。 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。 实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“” ，“=”）。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H566.

9、0 kJmol H2O(g) H2O(l) H44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_；28（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加

10、热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。假设2： 。假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2。（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现

11、象和结论。实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论测1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH；36【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)2nHA（有机层）2RAn（有机层）nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。（3）的离子方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1

12、.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 。若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。（已知：25时，KspFe(OH)32.61039）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层

13、中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB中含有键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如CH2CH2、HCCH、HC

14、HO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 。 38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳

15、、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）写出E的分子式： 。 （2）写出A的结构简式： 。（3）写出FG反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体： 。是苯的对位二取代化合物； 能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（）结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。 湖南省2018届高三十三校联考 第二次考试理科综合参考答案一选择题：本题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个

16、选项符合题意。题号12345678910111213答案CCABCBACBDDCD二选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。题号1415161718192021答案DACDBABDBCAC三非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22. （6分）（1）AB（2分） (2) C（2分） (3) 1.5m/s2（2分）23. （9分）

17、（1） 如下图连线3分 （2）a（2分） （3）E=（2分） 内阻r=（2分）24.（13分） 对物块受力分析可知，物块先是在恒力作用下沿传送带方向向上做初速为零的匀加速运动，直至速度达到传送带的速度，由牛顿第二定律：，计算得：2分1分 1分物块达到与传送带同速后，对物块受力分析发现，物块受的摩擦力的方向改向，因为F=8N而下滑力和最大摩擦力之和为10N。故不能相对斜面向上加速。故得：3分 1分得t=t1+t2= 1分（2）若达到同速后撤力F，对物块受力分析，因为，故减速上行，得2分物块还需t离开传送带，离开时的速度为，则：，1分 0.85s1分25. （20分）（1）由于粒子在O点垂直射入磁

18、场，故圆弧轨道的圆心在X轴上，OP是直径，设入射粒子的速度为v0，由洛伦兹力的表达式和牛顿第二定律得：2分由几何关系可得：解得：R=r 4分1分（2）带电粒子进入电场时的坐标(x1,y1)x1=R1分2分进入电场作类平抛运动：1分1分击中C点的时间：2分Y方向：3分解得：2分26（15分）()（1）CuO3SS2OCuS（ 2分） （2）S2Cl2CuOS2OCuCl2（2分）（3）H2SO3 H2S （2分） ()（1）离子键（1分） （2）水分子间存在氢键（1分） （3）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3（2分）（4）2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3（2分）（5）P的

19、化学式Na2C2O4 （2分） 是（1分）27（14分）（1） b d（2分） （2）1/6或0.17(2分) 1 （填0a/b1亦可）(2分) c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(OH-)(2分)；（5）CH3OCH3+16OH12e-=2CO32-+11H2O（2分）28（14分）（1）分液漏斗（1分） 关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间液面不下降，则气密性好；否则不好。（2分）（2）排除空气的干扰（1分） 饱和NaHSO3溶液（2分） SO2+2OH=SO32+H2O （2分）（3）SO2被Fe3+氧化为SO42

20、（1分）（4） 实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论取与Fe(NO3)3溶液中c（NO3）相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中；（1分）向试管中滴加少许稀HNO3，调节pH与相同；（1分）向试管中通入适量SO2气体。（1分）若有白色沉淀，则假设3成立；（1分）反之，则假设3不成立。（1分）29.（除注明外，每空1分，共9分）（1） ATP、 NADPH（或H）、O2（2分） 无水乙醇 （2）线粒体内（膜） （3）29 1:2:1 不相等 A点光合作用光合作用的速率为5g/h,B点光合作用光合作用的速率为9g/h(2分，其他合理答案也给分)30（除注明外，每空1分，共10分）（1） AB

21、向左 BC （2）糖蛋白（或蛋白质） 靶细胞不能合成激素B受体（基因有选择性表达）（2分） 促甲状腺激素释放激素（2分） 促进血糖合成肝糖原（或者血糖氧化分解）（2分）31（除注明外，每空2分，共10分）（1） 动植物种类繁多，营养结构复杂 被分解者利用（2） 调节种间关系，维持生态系统的稳定 （E1+E2+E3）/E 种群基因频率（1分）生殖隔离（1分）32（除注明外，每空1分，共10分）（1）替换 （2） CAG （3）在满足苯丙氨酸需要的前提上减少苯丙氨酸的供给（2分） （4） BbXDXd、BbXDXD 100% 母亲 女孩 1/6（2分）（二）选考题（8题，共45分）33【物理选修3

22、-3】（15分）（1）ACE （6分） （2）（9分） P1V1=P0V2 P0(V2+V0)=P2V0 解得：P2=3atm3分 p2v0=p0v3 解得：v3=3.0L故容器内剩余水的体积为198L。3分作图如下 3分 34【物理选修3-4】（15分）（1）AB（4分）（2）（3分）10m/s 2.5Hz D 已知波从O点传到D点用0.2s，则波速为v=。1分由v=f得：f=2.5Hz。1分t=0时，图中“A、B、C、D、E、F、G、H、I、J”各质点中，向y轴正方向运动的速率最大的质点有D。1分（3）（8分） 如图所示。O为BC中点，当屏到BC距离为时，在C点附近向下折射的光线从BC面射

23、出后，沿BC方向偏移的距离为。由对称可知在B点附近向上折射的光线从BC面射出后，沿BC方向偏移的距离为。光斑最外沿间的距离L=a+a/2+a+a/2=2a35【物理选修3-5】（15分）（1）CDE（6分）（2）（9分）设小球A下滑到水平轨道上时的速度大小为v1，平台水平速度大小为v，由动量守恒定律有：2分由能量守恒定律有：2分联立解得：v1=2m/s，v=1m/s1分小球A、B碰后运动方向相反， 设小球A、B的速度大小分别为和，由题意知：=1m/s1分由动量守恒定律得：1分由能量守恒定律有：1分联立解得：mB=3kg 1分36（15分）（1）SiO2 （1分） 过滤（2分）（2）加入碱中和硫

24、酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等（2分） H2SO4（2分）（3）6VO2+ClO39H2O=6VO3Cl18H+（2分）（4）1.71.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6103molL1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）37（15分）（1）K（1分） N（1分）（2）K4Fe(CN)6（1分） 2NA个（1分） def（2分） （3）（2分） （2分） 平面三角（1分） 加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（1分）（4）2：3（1分） （2分） 38（15分）（1）C4H7 Br O2 （2分） （2） （2分） （3）（3分） 取代反应（或酯化反应）(1分) （4） （4分） （5） （3分） 39（15分，每空1.5分）（1）水蒸气蒸馏法（蒸馏法） 氯化钠 油层的密度比水层小 （2）水解 水中蒸馏 过滤 离心（3）使原料颗粒变小，加大萃取效率 时间 滤去不溶物40（除注明外，每空2分，共15分）（1）细胞核（1分） 内细胞团（2）核移植技术 转基因技术(或重组DNA技术或基因工程)（3）含有促进细胞核全能性表达的物质（4）显微注射法（5）限制酶、DNA连接酶、运载体（6）不发生免疫排斥