届湖南省十三校高三第二次联考化学试题及答案.docx
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届湖南省十三校高三第二次联考化学试题及答案
湖南省2018届高三十三校联考第二次考试
理科综合化学试卷
可能用到的相对原子质量：
Na-23S-32O-16H-1C-12Mg-24N-14
一．选择题：
本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意。
7．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是：
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
D．“A PEC蓝”是新的网络词汇，形容A PEC会议期间北京蓝蓝的天空。
说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是：
A．标准状况下，22.4LHF中含HF分子数目为NA
B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA
C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA
D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
9．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是：
A．X的分子式为C12H16O3
B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2
加成
10．下列实验不合理的是：
A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气
11．下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加
0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与
c（CH3COO－）大小关系是：
A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
12．下列选项中，离子方程式书写正确的是（）
A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：
3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3＋+2H2O+NO↑[
B．泡沫灭火器的灭火原理：
2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：
Ag++2NH3·H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－
13．在一定条件下，可逆反应2A（气）＋B（气）
nC（固）＋D（气）达平衡。
若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是：
A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C．该反应式中n值一定为2
D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）
26．（15分）
Ⅰ．A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。
A的一种制备方法是：
在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B。
（1）写出上述制备A的化学反应方程式。
（2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A。
写出相应的化学反应方程式
。
（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）。
则这两种酸由强到弱的化学式分别为和。
Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。
X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。
C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。
E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
（1）E晶体中含有的化学键是。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是。
（3）写出E与X反应的化学方程式。
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式。
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P
的化学式，此反应_________（填“是”或“否”）氧化还原反应。
27、（14分）
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。
能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____________。
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需
时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验2条件下平衡常数K=。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值______（填具体值或取值范围）。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V逆（填“<”，“>”，“=”）。
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ／mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ／mol
③H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
常温下，向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池的负极反应式
为______________________________；
28．（14分）
已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：
取一定量的铜
片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。
装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为；检查图中连通装置A、B气密性的方法是。
（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是。
若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：
装置A中白雾进入装置B中参与了反应。
假设2：
。
假设3：
Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3‾能氧化SO2。
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤（简述操作过程）
预期现象和结论
①测1.0mol•L‾1Fe（NO3）3溶液的pH；
②
③
④
36．【化学–选修2：
化学与技术】（15分）
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）＋2nHA（有机层）
2RAn（有机层）＋nH2SO4 （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
③中X试剂为。
（3）
的离子方程式为。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为。
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜。
（已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
37．【化学–选修3：
物质结构与性质】（15分）
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。
请写出黄血盐的化学式，1molAB－中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。
a．离子键b．共价键c．配位键
d．金属键e．氢键f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：
如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。
其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。
金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为。
38．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。
C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。
B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出E的分子式：
。
（2）写出A的结构简式：
。
（3）写出F→G反应的化学方程式：
，
该反应属于（填反应类型）。
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：
。
①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（
）结构。
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。
写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：
。
湖南省2018届高三·十三校联考第二次考试
理科综合参考答案
一．选择题：
本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
A
B
C
B
A
C
B
D
D
C
D
二．选择题:
本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
A
C
D
B
ABD
BC
AC
三．非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（6分）
（1）①AB（2分）
（2）C（2分）（3）1.5m/s2（2分）
23.（9分）
（1）如下图连线…………3分
（2）a（2分）（3）E=
（2分）内阻r=
（2分）
24.（13分）
对物块受力分析可知，物块先是在恒力作用下沿传送带方向向上做初速为零的匀加速运动，直
至速度达到传送带的速度，由牛顿第二定律：
，计算得：
…………………………………2分
…………………………………………………………………………………………1分
………………………………………………………………………………………1分
物块达到与传送带同速后，对物块受力分析发现，物块受的摩擦力的方向改向，因为F=8N而下滑力和最大摩擦力之和为10N。
故不能相对斜面向上加速。
故得：
………………3分
…………………………………………………………………………………1分
得t=t1+t2=
……………………………………………………………………………1分
（2）若达到同速后撤力F，对物块受力分析，因为
，故减速上行
，得
……………………………………………2分
物块还需t′离开传送带，离开时的速度为
，则：
，
……………………………………………………1分
0.85s…………………………………………………………………………………1分
25.（20分）
（1）由于粒子在O点垂直射入磁场，故圆弧轨道的圆心在X轴上，OP是直径，设入射粒子的速度为v0，由洛伦兹力的表达式和牛顿第二定律得：
……………………………2分
由几何关系可得：
解得：
R=r…………………………………………………………………………………………4分
…………………………………………………………………………………………1分
（2）带电粒子进入电场时的坐标（x1,y1）
x1=R…………………………………………………………………………………………………1分
……………………………………………………2分
进入电场作类平抛运动：
……………………………………………………………………………………1分
……………………………………………………………………………………1分
击中C点的时间：
……………………………………………………………2分
Y方向：
…………………………………………………………………3分
解得：
…………………………………………………………………………2分
26．（15分）
（Ⅰ）
（1）CuO＋3S
S2O＋CuS（2分）
（2）S2Cl2＋CuO
S2O＋CuCl2（2分）
（3）H2SO3H2S（2分）
（Ⅱ）
（1）离子键（1分）
（2）水分子间存在氢键（1分）
（3）Na3N+3H2O==3NaOH+NH3（2分）
（4）2Na++CO32-+H2O+CO2====2NaHCO3↓（2分）
（5）P的化学式Na2C2O4（2分）是（1分）
27．（14分）
（1）bd（2分）
（2）①1/6或0.17（2分）②<1（填0（3）CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣442.8kJ∕mol（3分）
（4）c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H+）>c（C2O42-）>c（OH-）（2分）；
（5）CH3OCH3+16OH－—12e-=2CO32-+11H2O（2分）
28．（14分）
（1）分液漏斗（1分）关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时间液面不下降，则气密性好；否则不好。
（2分）
（2）排除空气的干扰（1分）饱和NaHSO3溶液（2分）
SO2+2OH‾=SO32‾+H2O（2分）
（3）SO2被Fe3+氧化为SO42‾（1分）
（4）
实验步骤（简述操作过程）
预期现象和结论
②取与Fe（NO3）3溶液中c（NO3‾）相同的适量Ba（NO3）2溶液滴入试管中；（1分）
③向试管中滴加少许稀HNO3，调节pH与①相同；（1分）
④向试管中通入适量SO2气体。
（1分）
若有白色沉淀，则假设3成立；（1分）
反之，则假设3不成立。
（1分）
29.（除注明外，每空1分，共9分）
（1）ATP、NADPH（或[H]）、O2（2分）无水乙醇
（2）线粒体内（膜）（3）①29℃②1:
2:
1
③不相等A点光合作用光合作用的速率为5g/h,B点光合作用光合作用的速率为9g/h（2分，其他合理答案也给分）
30．（除注明外，每空1分，共10分）
（1）①AB向左②BC
（2）①糖蛋白（或蛋白质）靶细胞不能合成激素B受体（基因有选择性表达）（2分）
②促甲状腺激素释放激素（2分）
③促进血糖合成肝糖原（或者血糖氧化分解）（2分）
31．（除注明外，每空2分，共10分）
（1）①动植物种类繁多，营养结构复杂②被分解者利用
（2）①调节种间关系，维持生态系统的稳定
②（E1+E2+E3）/E
③种群基因频率（1分）生殖隔离（1分）
32．（除注明外，每空1分，共10分）
（1）替换
（2）CAG
（3）在满足苯丙氨酸需要的前提上减少苯丙氨酸的供给（2分）
（4）BbXDXd、BbXDXD100%母亲女孩1/6（2分）
（二）选考题（8题，共45分）
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）ACE（6分）
（2）（9分）
①P1V1=P0V2P0（V2+V0）=P2V0解得：
P2=3atm………………………………………………………………3分
②p2v0=p0v3解得：
v3=3.0L故容器内剩余水的体积为198L。
…………………………………3分
作图如下……………………………………………………………………………………………………………………3分
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）AB（4分）
（2）（3分）10m/s2.5HzD
已知波从O点传到D点用0.2s，则波速为v=
=
。
………………………1分
由v=λf得：
f=
=
=2.5Hz。
………………………………………………………………………………1分
t=0时，图中“A、B、C、D、E、F、G、H、I、J”各质点中，向y轴正方向运动的速率最大的质点有D。
…………………………………………………………………………………………………………………………………1分
（3）（8分）如图所示。
O为BC中点，当屏到BC距离为
时，在C点附近向下折射的光线从BC面射出后，沿BC方向偏移的距离为
。
由对称可知在B点附近向上折射的光线从BC面射出后，沿BC方向偏移的距离为
。
光斑最外沿间的距离L=a+a/2+a+a/2=2a
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）CDE（6分）
（2）（9分）
设小球A下滑到水平轨道上时的速度大小为v1，平台水平速度大小为v，由动量守恒定律有：
……………………………………………………………………………………………………………………2分
由能量守恒定律有：
…………………………………………………………………2分
联立解得：
v1=2m/s，v=1m/s…………………………………………………………………………………………………1分
小球A、B碰后运动方向相反，设小球A、B的速度大小分别为
和
，由题意知：
=1m/s…………………………………………………………………………………………………………………………………1分
由动量守恒定律得：
…………………………………………………………………………1分
由能量守恒定律有：
………………………………………………………………1分
联立解得：
mB=3kg…………………………………………………………………………………………………………………1分
36．（15分）
（1）SiO2（1分）过滤（2分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）H2SO4（2分）
（3）6VO2+＋ClO3－＋9H2O===6VO3－＋Cl－＋18H+（2分）
（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10－3mol·L－1（2分）
（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
37．（15分）
（1）K（1分）N（1分）
（2）K4[Fe（CN）6]（1分）2NA个（1分）def（2分）
（3）
（2分）①③④（2分）平面三角（1分）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（1分）
（4）2：
3（1分）
（2分）
38．（15分）
（1）C4H7BrO2（2分）
（2）（2分）
（3）
（3分）取代反应（或酯化反应）（1分）
（4）（4分）
（5）（3分）
39．（15分，每空1.5分）
（1）水蒸气蒸馏法（蒸馏法）氯化钠油层的密度比水层小
（2）水解水中蒸馏过滤离心
（3）使原料颗粒变小，加大萃取效率时间滤去不溶物
40．（除注明外，每空2分，共15分）
（1）细胞核（1分）内细胞团
（2）核移植技术转基因技术（或重组DNA技术或基因工程）
（3）含有促进细胞核全能性表达的物质
（4）显微注射法
（5）限制酶、DNA连接酶、运载体
（6）不发生免疫排斥
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