化学.docx

1、化学一、常见物质的颜色固体银白色：MgFeZnAg白色：P（白）P2O5CaO MgOKClO3 NaCl 黑色：C CuO MnO2 Fe3O4 Fe（粉）红色：Cu P Fe2O3绿色：Cu2(OH)2CO3 K2MnO4蓝色：CuSO45H2O黄色：S暗紫色：KMnO4溶液紫色：石蕊溶液KMnO4溶液蓝色：Cu2+的溶液浅绿色：Fe2+溶液 黄色：Fe3+溶液沉淀白色：CaCO3BaCO3 AgCl BaSO4蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3二、常见物质名称、俗称、化学式名称俗称化学式汞水银Hg硫硫磺S氧化钙生石灰CaO固态二氧化碳干冰CO2过氧化氢双氧水H2O2氢氯酸盐酸H

2、Cl氢氧化钙熟石灰、消石灰CaOH氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH氯化钠食盐NaCl碳酸钠纯碱、苏打NaCO3碳酸氢钠小苏打NaHCO3碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH三、常见化合价记忆口诀一价Cl H K Na Ag； 二价O Ca Ba Mg Zn；三Al四Si五价P；二 三Fe；二 四C；二 四 六S都齐全；Cu Hg二价最常见；单质零价记心间；负一NO3-OH-根，负二SO42-（硫酸根）CO32-（碳酸根）根；正一价的是NH4+根四、酸碱盐的溶解性钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水，这个作为前提）硫酸不溶硫酸钡（硫酸盐只

3、有硫酸钡不溶于水 ）盐酸只有氯化银（盐酸盐只有氯化银不溶于水 ）碳酸记住碳酸镁（碳酸镁微溶于水，其余皆不溶）钙钡俩碱要记牢（氢氧化钙和氢氧化钡溶于水，其余碱都不溶于水）五、离子间不能大量共存1、H+不能与OH-CO32- HCO32-（碳酸氢根）大量共存2、OH-不能与H+NH4+Mg2+Fe3+Cu2+大量共存3、CO32-（碳酸根）不能与Ca2+Ba2+大量共存4、Cl-不能与Ag+大量共存5、SO42-（硫酸根）不能与Ba2+大量共存六、化学之最1、最简单有机物：CH42、密度最小的气体：H23、熔点最高的金属：W4、熔点最低的金属：Hg5、导电性最强的金属：Ag6、人类冶炼最多的金属：

4、Fe7、形成化合物最多的元素：C8、空气中含量最多的气体：N29、地壳中含量最多的元素：O10、地壳中含量最多的金属元素：Al11、人体中含量最多的元素：O12、人体中含量最多的金属元素：Ca13、自然界中存在最坚硬的物质：金刚石（C）七、常见物质的检验、鉴别1、O2：用带火星的木条深入到集气瓶中，木条复燃2、H2：点燃、发出淡蓝色火焰，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现3、CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊4、CO：点燃（或通过灼热的氧化铜，） ，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊5、CH4：点燃，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊6、N2

5、：用燃着的木条深入到集气瓶中，加入适量的澄清石灰水 ，木条熄灭，石灰水不浑浊7、酸（H+）：滴加石蕊试剂，溶液变红；或加入活泼金属，产生气体8、碱（OH-）：滴加酚酞试剂，溶液变红，或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀9、碳酸盐（CO32-）：加入适量氢离子，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体10、水（H2O）：无水硫酸铜遇水变蓝基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性

6、、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成(如: CO2、O2等)6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质(如: 空气、溶液等) 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称常见的元素符号：氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca7、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分8、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净

7、物9、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素10、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子11、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数12、三种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一）如：A + B = AB分解反应：由一种物质生

8、成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（一换一） 如：A + BC = AC + B13、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）15、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后

9、，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 设计实验时当有气体生成或有气体参加的反应要在密闭容器中进行。16、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 灭火的方法：将可燃物撤离燃烧区；隔离氧气(或空气)；降低可燃物的温度

10、基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯

11、离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为

12、0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

13、 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并

14、标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、要记住27种元素及符号和名称。核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）7、药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 固（+固）或固+液 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）固+液 反应原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 +O2或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=

15、CaCl2+H2O+CO2检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水)瓶口向下排空气法(密度比空气小)瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火

16、焰熄灭,则已满；否则没满注意事项检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意)试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%74.2%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质(通常状况下) 化学性质 用途氧气 （O2）无色无味的气体,不易溶

17、于C + O2=CO2（发出白光，放出热量）1、 供呼吸 2、 炼钢MnO2点燃水,密度比空气略大S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火 焰；氧气中紫蓝色火焰）3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气 （H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4

18、、提炼金属（还原性） 二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）（H2CO3 = H2O + CO2）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（检验CO2）氧化性：CO2 + C = 2CO 一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、 作燃料 2、 冶炼金属还原性：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （跟血

19、液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明：一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2+液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4二、 解实验题：

20、看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色) 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、（二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用

21、碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸

22、气，有则颜色由白色蓝色)等（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤 实验现象将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭

23、。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100%（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：溶质质量溶液质量某元素相对原子质量原

24、子个数化合物的相对分子质量元素质量混合物质量化合物质量混合物质量设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。2014中考必备】初中化学方程式分类汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在

25、空气中燃烧： S O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2（实验室制氧气原理1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O O2

26、 （实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2 O2 17生石灰溶于水：CaO H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水： H2O CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO20铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu21氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O22. 镁还原氧化铜：Mg CuO 加热 Cu MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO224木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO22

27、5 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C O2 点燃 CO227煤炉的中层：CO2 C 高温 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃 2CO228煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O CO231二氧化碳可溶于水： H2O CO2= H2CO332高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO CO23

28、3石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO235一氧化碳的可燃性：2CO O2 点燃 2CO2其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O38酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O39 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO41 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al 3O2 =