化学.docx

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化学

一、常见物质的颜色

固体

①银白色：

Mg  Fe  Zn  Ag  

②白色：

P（白）  P2O5  CaO  MgO  KClO3  NaCl   

③黑色：

C  CuO  MnO2  Fe3O4  Fe（粉） 

④红色：

Cu  P  Fe2O3 

⑤绿色：

Cu2（OH）2CO3  K2MnO4 

⑥蓝色：

CuSO4·5H2O 

⑦黄色：

S 

⑧暗紫色：

KMnO4

溶液

①紫色：

石蕊溶液 KMnO4溶液 

②蓝色：

Cu2+的溶液 

③浅绿色：

Fe2+溶液              

④黄色：

Fe3+溶液

沉淀

①白色：

CaCO3  BaCO3  AgCl  BaSO4 

②蓝色：

Cu（OH）2    ③红褐色：

Fe（OH）3

二、常见物质名称、俗称、化学式

名称

俗称

化学式

汞

水银

Hg

硫

硫磺

S

氧化钙

生石灰

CaO

固态二氧化碳

干冰

CO2

过氧化氢

双氧水

H2O2

氢氯酸

盐酸

HCl

氢氧化钙

熟石灰、消石灰

CaOH

氢氧化钠

火碱、烧碱、苛性钠

NaOH

氯化钠

食盐

NaCl

碳酸钠

纯碱、苏打

NaCO3

碳酸氢钠

小苏打

NaHCO3

碱式碳酸铜

铜绿

Cu2（OH）2CO3

乙醇

酒精

C2H5OH

乙酸

醋酸

CH3COOH

三、常见化合价记忆口诀

一价 ClHKNaAg ；二价 OCaBaMgZn ；

三 Al 四 Si 五价 P；  二三 Fe；二四 C ；

二四六 S 都齐全；CuHg 二价最常见；

单质零价记心间；

负一 NO3-  OH-根，

负二 SO42-（硫酸根） CO32-（碳酸根）根；

正一价的是 NH4+ 根

四、酸碱盐的溶解性

钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水，这个作为前提）

硫酸不溶硫酸钡（硫酸盐只有硫酸钡不溶于水）

盐酸只有氯化银（盐酸盐只有氯化银不溶于水）

碳酸记住碳酸镁（碳酸镁微溶于水，其余皆不溶）

钙钡俩碱要记牢（氢氧化钙和氢氧化钡溶于水，其余碱都不溶于水）

五、离子间不能大量共存

1、H+不能与OH-  CO32-  HCO32-（碳酸氢根）大量共存

2、OH-不能与H+  NH4+  Mg2+  Fe3+  Cu2+大量共存 

3、CO32-（碳酸根）不能与Ca2+  Ba2+大量共存 

4、Cl-不能与Ag+大量共存 

5、SO42-（硫酸根）不能与 Ba2+大量共存 

六、化学之最

1、最简单有机物：

CH4

2、密度最小的气体：

H2

3、熔点最高的金属：

W

4、熔点最低的金属：

Hg

5、导电性最强的金属：

Ag

6、人类冶炼最多的金属：

Fe

7、形成化合物最多的元素：

C

8、空气中含量最多的气体：

N2

9、地壳中含量最多的元素：

O

10、地壳中含量最多的金属元素：

Al

11、人体中含量最多的元素：

O

12、人体中含量最多的金属元素：

Ca

13、自然界中存在最坚硬的物质：

金刚石（C）

七、常见物质的检验、鉴别

1、O2：

用带火星的木条深入到集气瓶中，木条复燃

2、H2：

点燃、发出淡蓝色火焰，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现

3、CO2：

通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

4、CO：

点燃（或通过灼热的氧化铜，），将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 

5、CH4：

点燃，罩一个干冷的烧杯，有水滴出现，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊

6、N2：

用燃着的木条深入到集气瓶中，加入适量的澄清石灰水，木条熄灭，石灰水不浑浊

7、酸（H+）：

滴加石蕊试剂，溶液变红；或加入活泼金属，产生气体

8、碱（OH-）：

滴加酚酞试剂，溶液变红，或加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

9、碳酸盐（CO32-）：

加入适量氢离子，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

10、水（H2O）：

无水硫酸铜遇水变蓝

基本概念：

1、化学变化：

生成了其它物质的变化

2、物理变化：

没有生成其它物质的变化 

3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性等） 

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质（如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 

5、纯净物：

由一种物质组成（如:

CO2、O2等） 

6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质（如:

空气、溶液等）7、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 

常见的元素符号：

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa 

7、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：

是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 

8、单质：

由同种元素组成的纯净物11、化合物：

由不同种元素组成的纯净物 

9、氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 

10、化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子 

11、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：

带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 

12、三种化学反应基本类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一） 

如：

A+B=AB

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多） 

如：

AB=A+B 

③置换反应：

由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（一换一）如：

A+BC=AC+B 

13、氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 

缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧 

14、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学

变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂） 

15、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）设计实验时当有气体生成或有气体参加的反应要在密闭容器中进行。

16、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 

溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，

液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

） 

17、燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 

燃烧的条件：

①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

灭火的方法：

①将可燃物撤离燃烧区；②隔离氧气（或空气）；③降低可燃物的温度 

基本知识、理论：

1、空气的成分：

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质 

3、其它常见气体的化学式：

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 

4、常见的酸根或离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质； 

b.表示该物质的元素组成； 

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子； 

b.表示该物质的分子构成； 

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比； 

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写 

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。

如：

碳C硫磷P等c.稀有气体。

如：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等 

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：

臭氧O3等 

（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读 

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 

②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、要记住27种元素及符号和名称。

核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

7、药品 

高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） 

[固+液]反应

原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 

检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法 

①排水法（不易溶于水）

②瓶口向上排空气法（密度比空气大） 

①排水法（难溶于水） 

②瓶口向下排空气法（密度比空气小） 

①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集） 

验满（验纯）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 

<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；

<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 

用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 

注意事项 

①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意） 

②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂） 

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂） 

①检查装置的气密性 

②长颈漏斗的管口要插入液面下； 

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。

） 

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下； 

③不能用排水法收集 

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 

物质物理性质 

（通常状况下）化学性质用途 

氧气（O2） 

无色无味的气体,不易溶于

①C+O2==CO2（发出白光，放出热量） 

1、供呼吸2、炼钢 

MnO2 

点燃 

水,密度比空气略大 

②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 

3、气焊（注：

O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

） 

③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5） 

④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 

氢气（H2） 

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：

2H2+O2====2H2O 

1、填充气、飞舰（密度比空气小） 

2、合成氨、制盐酸 

3、气焊、气割（可燃性）

4、提炼金属（还原性）二氧化碳（CO2） 

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

CO2+H2O==H2CO3（酸性） 

（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定） 

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 

2、制饮料、化肥和纯碱 

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（检验CO2） 

氧化性：

CO2+C==2CO一

氧化碳（CO） 

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 

①可燃性：

2CO+O2==2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 

1、作燃料2、冶炼金属 

②还原性：

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 

解题技巧和说明：

一、推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 

蓝色：

CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 

液态固态O2（淡蓝色） 

红色：

Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 

黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+

的溶液（棕黄色）绿色：

含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]无色气体：

N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 

二、解实验题：

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：

浓流酸、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色） 

②除CO2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

①沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：

水蒸气（H2O） 

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 

3、制CO2要除的杂质：

水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 

除水蒸气的试剂：

浓流酸、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等 

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 

有CO2的验证方法：

将混合气体通入澄清石灰水。

现象：

澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验 

1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤实验现象 

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素 

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素 

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。

证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 

三、解计算题：

计算题的类型有：

①有关质量分数（元素和溶质）的计算 

②根据化学方程式进行计算 

③由①和②两种类型混合在一起计算 

（一）、溶液中溶质质量分数的计算 

溶质质量分数=╳100% 

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 

某元素质量分数=╳100% 

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 

化合物的质量分数=╳100% 

（四）、混合物中某元素质量分数的计算 

某元素质量分数=╳100% 

（五）、解题技巧 

1、审题：

看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化

学方程式。

找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

溶质质量 

溶液质量 

某元素相对原子质量╳原子个数 

化合物的相对分子质量 

元素质量 

混合物质量 

化合物质量 

混合物质量 

①设未知量 

②书写出正确的化学方程式 

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 

④列出比例式，求解

⑤答。

2014中考必备】初中化学方程式分类汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

　　1.镁在空气中燃烧：

2MgO2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：

3Fe2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：

2CuO2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：

4Al3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：

2H2O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：

SO2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：

CO2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：

2CO2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2COO2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：

CH42O2点燃CO22H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH3O2点燃2CO23H2O

　　（3）氧气的来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热HgO2↑

　　14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4MnO2O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2OO2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑O2↑

　　17．生石灰溶于水：

CaOH2O==Ca（OH）2

　　18．二氧化碳可溶于水：

H2OCO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

　　19．镁在空气中燃烧：

2MgO2点燃2MgO

　　20．铁和硫酸铜溶液反应：

FeCuSO4===FeSO4Cu

　　21．氢气还原氧化铜：

H2CuO加热CuH2O

　　22.镁还原氧化铜：

MgCuO加热CuMgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

　　23.碳在氧气中充分燃烧：

CO2点燃CO2

　　24．木炭还原氧化铜：

C2CuO高温2CuCO2↑

　　25．焦炭还原氧化铁：

3C2Fe2O3高温4Fe3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

　　26．煤炉的底层：

CO2点燃CO2

　　27．煤炉的中层：

CO2C高温2CO

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2COO2点燃2CO2

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2COO2点燃2CO2

　　（3）二氧化碳的制法与性质：

　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

　　30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2OCO2↑

　　31．二氧化碳可溶于水：

H2OCO2==H2CO3

　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaOCO2↑

　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　Ca（OH）2CO2===CaCO3↓H2O

　　（4）一氧化碳的性质：

　　34．一氧化碳还原氧化铜：

COCuO加热CuCO2

　　35．一氧化碳的可燃性：

2COO2点燃2CO2

　　其它反应：

　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

　　Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑

五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空气中燃烧：

CH42O2点燃CO22H2O

　　38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH3O2点燃2CO23H2O

　　39．氢气中空气中燃烧：

2H2O2点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

　　40．镁在空气中燃烧：

2MgO2点燃2MgO

　　41．铁在氧气中燃烧：

3Fe2O2点燃Fe3O4

　　42.铜在空气中受热：

2CuO2加热2CuO

　　43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al3O2=