青海省海东地区平安一中学年高二月考化学试题doc.docx

1、青海省海东地区平安一中学年高二月考化学试题doc2015-2016学年青海省海东地区平安一中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案）1下列燃料中，不属于化石燃料的是（）A煤 B石油 C天然气 D水煤气【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发 【分析】化石燃料是指石油、煤、天然气，属于地壳中蕴含的能源【解答】解：化石燃料是煤、石油、天然气的热量统称，水煤气是利用水蒸气和炙热的碳反应生成的一氧化碳和氢气，不属于化石燃料；故选D【点评】本题考查了化石燃料的成分来源，注意知识积累，题目较简单2下列说法正确的是（）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的

2、反应在常温下一定很易发生C一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃；B一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D放热反应中旧化学键断裂时要吸收能量【解答】解：A放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点所以需要加

3、热方能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误； B放热的反应在常温下不一定很容易发生如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；C放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，所以反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，故C正确；D化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧键断裂时要吸收能量，所以放热反应发生过程中也需要从外界吸收能量，故D错误故选C【点评】本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系需正确理解放热吸热的本质，是解题的

4、关键，题目难度不大3属于吸热反应的是（）A铝跟盐酸反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D酒精的燃烧【考点】吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A铝跟盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误； BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应是铵盐和强碱反应，是常见的吸热反应，故B正确；C盐酸与氢氧化钠溶液反应是

5、中和反应，是常见的放热反应，故C错误；D酒精的燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，故D错误；故选：B【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题4已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0，下列判断正确的是（）A此反应为放热反应B断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量C石墨比金刚石稳定D此变化为物理变化【考点】反应热和焓变 【分析】从金刚石和石墨的转化关系式可见，石墨键能比金刚石大，键能越大越稳定，能量越低，金刚石能量比石墨高，据此分析【解答】解：A、H0，说明反应为吸热反

6、应，故A错误；B、H=反应物键能和生成物键能和，H0说明断键吸收的能量高，故B错误；C、物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨能量低稳定，故C正确；D、同素异形体之间的转化为化学变化，故D错误；故选C【点评】本题考查金刚石和石墨的转化，即同分异构体之间的转化，是化学变化，注意能量越低越稳定，题目难度不大5下列各组物质的标准燃烧热相等的是（）A碳和一氧化碳 B1mol碳和2mol碳C1mol乙炔和2mol碳 D淀粉和纤维素【考点】燃烧热 【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量一般CCO2，HH2O（l），SSO2燃烧热是物质的性质，与量的多少无关【

7、解答】解：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确故选：B【点评】本题考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般CCO2，HH2O（l），SSO26下列关于燃烧热的说法中正确的是 （）A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在25、1.01105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【考点】燃烧热 【分析】燃烧热的条件是在25、1.01105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成

8、的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，据此解答【解答】解：A燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故B错误；C在25、1.01105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故C正确；D燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故D错误；故选：C【点评】本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键7分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是（）AC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJ/molBC（

9、s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJ/molC2H2 （g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8 kJ/mol【考点】燃烧热 【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题【解答】解：AC燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B正确；C燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2molH2，不是燃烧热，故C错误；D生成稳定的氧化物，水应为液态，故D错误故选B【点

10、评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念即可解答8已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（l）=H2（g）+O2（g）H=+242 kJmol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484 kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484 kJmol1DH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=+242 kJmol1【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热

11、时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断【解答】解：A、水分解反应为吸热反应，此时焓变符号为正，液态水生成1mol氢气吸热大于242 kJ，故A错误；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，有：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484 kJmol1，故C正确；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，原子不守恒，故D错误故选C【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等9在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=Q1；

12、H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）H=Q2BC（s）+O2（g）=CO （g）H=Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）H=Q2C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2DS（g）+O2（g）=SO2（g）H=Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）H=Q2【考点】反应热的大小比较 【分析】选项中的反应都为放热反应，由热化学方程式可知Q越大，放出的热量越多，物质反应的越彻底，参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，物质的聚集状态不同，Q不同，以此解答该题【解答】解：A参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则Q2Q1，故A错误；B

13、因CO（气）CO2（气）为放热过程，后者反应比较彻底，放出的热量更多，则Q2Q1，故B正确；CH2O（气）H2O（液）为放热过程，则Q2Q1，故C错误；DS（固）S（气）为吸热过程，则Q2Q1，故D错误；故选B【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的10已知298K时，Zn（s）+0.5O2（g）ZnO（s）H1=351.1kJmol1，Hg（l）+0.5O2（g）HgO（s）H2=90.7kJmol1求Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H的值为（）A441.8

14、kJmol1 B260.4 kJmol1C254.6 kJmol1 D260.4 kJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算 【分析】已知：Zn（s）+0.5O2（g）ZnO（s）H1=351.1kJmol1，Hg（l）+0.5O2（g）HgO（s）H2=90.7kJmol1由盖斯定律可知，得Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l），以此计算H【解答】解：已知：Zn（s）+0.5O2（g）ZnO（s）H1=351.1kJmol1，Hg（l）+0.5O2（g）HgO（s）H2=90.7kJmol1由盖斯定律可知，得Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H=H1H2=35

15、1.1kJmol1+90.7kJmol1=260.4 kJmol1，故选D【点评】本题考查了盖斯定律的应该，难度不大，由已知热化学方程式通过“加合法”构造目标热化学方程式是解题的关键，注意此类题目计算方法的掌握11已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=Q1kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；=Q2 kJmol1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2=Q3 kJmol1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4

16、Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2【考点】有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算【解答】解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol0.4mol=0.1mol由CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O

17、（l）；H=Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molQ1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1molQ3kJ/mol=0.05Q3kJ所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3故选A【点评】本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热12已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，则反应HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6kJ/mol B92.3kJ/mol C36

18、9.2kJ/mol D+92.3kJ/mol【考点】有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化【分析】热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，H符号和方程式的书写有关【解答】解：反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H=+184.6kJ/mol=+93.2KJ/mol故选D【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单13在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）

19、表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A【点评】本题考查化学反应速率

20、与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律14在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A0.02 mol/（Lmin） B1.8mol/（Lmin）C1.2 mol/（Lmin） D0.18 mol/（Lmin）【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】化学反应速率专题【分析】根据v=计算v（H2SO4），铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，利用速率之比等于化学计量数之比，所以vAl2（SO4）3=v（H2SO4），据此计算【解答】解：10s末硫酸的

21、浓度减少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）=0.06mol/（Ls）=3.6mol/（Lmin）铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，利用速率之比等于化学计量数之比，所以vAl2（SO4）3=v（H2SO4）=3.6mol/（Lmin）=1.2mol/（Lmin）故选C【点评】考查反应速率的计算，难度不大，常用速率计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择15把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）A B C D【考点】化学反应速率的影响因素 【专题

22、】化学反应速率专题【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答【解答】解：由图可知，该反应速率先增大后减小，该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，另外由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，则影响因素主要为，故选：C【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大16将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2

23、A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）A B C D【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）2C（g），并利用三段式法计算，据此解答【解答】解：利用三段式法计算： 起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为 =1mol/L 2A（g）+B（g）2C（

24、g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.3molL1s1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.15molL1s1；2s时物质A的转化率为=100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7molL1，显然正确，故选：B【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算17下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）A B C D【考点】吸热反应和放热反应 【分析

25、】根据反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答【解答】解：吸热反应中，反应物总能量生成物总能量，故选A【点评】本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握18已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应【解答】解：AX和Y的总能量

26、一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误； BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误故选C【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大19热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，

27、并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态；B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量；C、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应

28、能量变化不同，故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；故选C【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等20强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3 DH1H3H2【考点】反应热的大小比较 【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电

29、解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H1H3H2，故选D【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，H反而小21对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，能增大反应速率的措施是（）A通入大量O2 B减小体系压强 C移去部分SO3 D降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】一般来说，增大反应速率，可增大浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂