青海省海东地区平安一中学年高二月考化学试题doc.docx

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青海省海东地区平安一中学年高二月考化学试题doc

2015-2016学年青海省海东地区平安一中高二（上）月考化学试卷（9月份）

参考答案与试题解析

一、选择题（每题只有一个正确答案）

1．下列燃料中，不属于化石燃料的是（　　）

A．煤B．石油C．天然气D．水煤气

【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．

【分析】化石燃料是指石油、煤、天然气，属于地壳中蕴含的能源．

【解答】解：

化石燃料是煤、石油、天然气的热量统称，水煤气是利用水蒸气和炙热的碳反应生成的一氧化碳和氢气，不属于化石燃料；

故选D．

【点评】本题考查了化石燃料的成分来源，注意知识积累，题目较简单．

2．下列说法正确的是（　　）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很易发生

C．一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定

D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量

【考点】反应热和焓变．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A．木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃；

B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；

C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；

D．放热反应中旧化学键断裂时要吸收能量．

【解答】解：

A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．所以需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；

B．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：

铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；

C．放热反应是指：

反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，所以反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，故C正确；

D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧键断裂时要吸收能量，所以放热反应发生过程中也需要从外界吸收能量，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键，题目难度不大．

3．属于吸热反应的是（　　）

A．铝跟盐酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．酒精的燃烧

【考点】吸热反应和放热反应．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】根据常见的放热反应有：

所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：

绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

【解答】解：

A．铝跟盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；

B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是铵盐和强碱反应，是常见的吸热反应，故B正确；

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，是常见的放热反应，故C错误；

D．酒精的燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，故D错误；

故选：

B．

【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题

4．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（　　）

A．此反应为放热反应

B．断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量

C．石墨比金刚石稳定

D．此变化为物理变化

【考点】反应热和焓变．

【分析】从金刚石和石墨的转化关系式可见，石墨键能比金刚石大，键能越大越稳定，能量越低，金刚石能量比石墨高，据此分析．

【解答】解：

A、△H＞0，说明反应为吸热反应，故A错误；

B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，△H＞0说明断键吸收的能量高，故B错误；

C、物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨能量低稳定，故C正确；

D、同素异形体之间的转化为化学变化，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查金刚石和石墨的转化，即同分异构体之间的转化，是化学变化，注意能量越低越稳定，题目难度不大．

5．下列各组物质的标准燃烧热相等的是（　　）

A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳

C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素

【考点】燃烧热．

【分析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．

【解答】解：

A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确．

故选：

B．

【点评】本题考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．

6．下列关于燃烧热的说法中正确的是（　　）

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

【考点】燃烧热．

【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，据此解答．

【解答】解：

A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；

B．可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故B错误；

C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故C正确；

D．燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故D错误；

故选：

C．

【点评】本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键．

7．分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是（　　）

A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

D．H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

【考点】燃烧热．

【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．

【解答】解：

A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；

B．1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B正确；

C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2molH2，不是燃烧热，故C错误；

D．生成稳定的氧化物，水应为液态，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念即可解答．

8．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

（　　）

A．H2O（l）=H2（g）+

O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1

D．H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1

【考点】热化学方程式．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；

B、根据物质的聚集状态来判断；

C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；

D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

【解答】解：

A、水分解反应为吸热反应，此时焓变符号为正，液态水生成1mol氢气吸热大于242kJ，故A错误；

B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；

C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，有：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1，故C正确；

D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，原子不守恒，故D错误．

故选C．

【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等．

9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣Q1；

H2（g）+

Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣Q2

B．C（s）+

O2（g）=CO（g）△H=﹣Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣Q2

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2

D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2

【考点】反应热的大小比较．

【分析】选项中的反应都为放热反应，由热化学方程式可知Q越大，放出的热量越多，物质反应的越彻底，参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，物质的聚集状态不同，Q不同，以此解答该题．

【解答】解：

A．参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则Q2＜Q1，故A错误；

B．因CO（气）→CO2（气）为放热过程，后者反应比较彻底，放出的热量更多，则Q2＞Q1，故B正确；

C．H2O（气）→H2O（液）为放热过程，则Q2＜Q1，故C错误；

D．S（固）→S（气）为吸热过程，则Q2＜Q1，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．

10．已知298K时，Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1，

Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1．

求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值为（　　）

A．﹣441.8kJ•mol﹣1B．260.4kJ•mol﹣1

C．﹣254.6kJ•mol﹣1D．﹣260.4kJ•mol﹣1

【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【分析】已知：

Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1…①，

Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1…②

由盖斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），以此计算△H．

【解答】解：

已知：

Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1…①，

Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1…②

由盖斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=△H1﹣△H2=﹣351.1kJ•mol﹣1+90.7kJ•mol﹣1=﹣260.4kJ•mol﹣1，

故选D．

【点评】本题考查了盖斯定律的应该，难度不大，由已知热化学方程式通过“加合法”构造目标热化学方程式是解题的关键，注意此类题目计算方法的掌握．

11．已知：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2kJ•mol﹣1，

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3kJ•mol﹣1

常温下，取体积比4：

1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）

A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

【考点】有关反应热的计算．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．

【解答】解：

甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为

=0.5mol，

甲烷和氢气的体积比为4：

1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×

=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol．

由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ/mol可知，

0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；

由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣Q3kJ/mol可知，

0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×

×Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．

所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3．

故选A．

【点评】本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热．

12．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═

H2（g）+

Cl2（g）的△H为（　　）

A．+184.6kJ/molB．﹣92.3kJ/molC．﹣369.2kJ/molD．+92.3kJ/mol

【考点】有关反应热的计算．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，△H符号和方程式的书写有关．

【解答】解：

反应HCl（g）=

H2（g）+

Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=

H2（g）+

Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol×

=+93.2KJ/mol．

故选D．

【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单．

13．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）

A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．

【解答】解：

在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：

3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：

v（B）：

v（C）=2：

3：

2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：

2A+3B=2C，

故选A．

【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．

14．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）

A．0.02mol/（L•min）B．1.8mol/（L•min）

C．1.2mol/（L•min）D．0.18mol/（L•min）

【考点】反应速率的定量表示方法．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】根据v=

计算v（H2SO4），铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al2（SO4）3]=

v（H2SO4），据此计算．

【解答】解：

10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）=

=0.06mol/（L•s）=3.6mol/（L•min）．

铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，

所以v[Al2（SO4）3]=

v（H2SO4）=

×3.6mol/（L•min）=1.2mol/（L•min）．

故选C．

【点评】考查反应速率的计算，难度不大，常用速率计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择．

15．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（　　）

A．①④B．③④C．①②③D．②③

【考点】化学反应速率的影响因素．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答．

【解答】解：

由图可知，该反应速率先增大后减小，

该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，

后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，

另外由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，

则影响因素主要为①②③，

故选：

C．

【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大．

16．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1

其中正确的是（　　）

A．①③B．①④C．②③D．③④

【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．

【专题】化学反应速率专题．

【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．

【解答】解：

利用三段式法计算：

起始A的浓度为

=2mol/L，B的浓度为

=1mol/L

2A（g）+B（g）⇌2C（g），

起始：

2mol/L1mol/L0

变化：

0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L

2s时：

1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L

2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=

=0.3mol•L﹣1•s﹣1；

2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=

=0.15mol•L﹣1•s﹣1；

2s时物质A的转化率为α=

×100%=30%；

2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，

显然①④正确，

故选：

B．

【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．

17．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（　　）

A．

B．

C．

D．

【考点】吸热反应和放热反应．

【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．

【解答】解：

吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．

【点评】本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

18．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（　　）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．

【解答】解：

A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；

C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；

D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

19．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ

【考点】热化学方程式．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态；

B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量；

C、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同；

D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数．

【解答】解：

A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；

B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；

C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；

D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．

20．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O

（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：

①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）

A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2

【考点】反应热的大小比较．

【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

【解答】解：

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，

分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：

①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，

醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，

故选D．

【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．

21．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，能增大反应速率的措施是（　　）

A．通入大量O2B．减小体系压强C．移去部分SO3D．降低体系温度

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】一般来说，增大反应速率，可增大浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂