届高三上学期第一次月考化学试题答案解析87779.docx

1、届高三上学期第一次月考化学试题答案解析87779黑龙江省牡丹江市海林林业局第一中学【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NAB17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C在1 L 0.5 molL-1的H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD常温常压下，23 g C2H6O中，一定含有2.5NA个C-H键2化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理

2、相同C大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼3下列关于水处理的说法不正确的是A蒸馏法可淡化海水BClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂CNa2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业废水D明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用4下列解释实验现象的反应方程式正确的是A在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-B在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2 + 2Cl- =2H2O + O2+ Cl2C将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：

3、Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s) + S2- (aq) CuS(s) + 2OH- (aq)5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Na+、K+、B0.1 molL-1 FeCl3溶液：K+、I-、SCN-C使酚酞变红色的溶液：Na+、Al3+、Cl-D由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液：Na+、K+、6在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：ClBrFe2IFe2+，与题干的还原性相吻合，故A能发生；B中还原剂为Br-，还原产物为SO2，还原性：Br

4、-SO2，与题干的还原性不吻合，故B不能发生；C中还原剂为Fe2+，还原产物为Cl-，还原性：Fe2+Cl-，与题干的还原性相吻合，故C能发生；D中还原剂为SO2，还原产物为I-，还原性：SO2I-，与题干的还原性相吻合，故D能发生；故答案为：B。7C【详解】测的沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则m（OH）5.1g，因为合金和稀硝酸恰好完全反应，硝酸无剩余，因此有n（NaOH）5.1g17g/mol0.3mol，V（NaOH）0.3mol3mol/L0.1L100mL，根据金属失去电子的个数就是金属阳离子结合氢氧根的个数可知合金失去电子物质的量得到的OH的质量，合金失电子，硝酸得电子转变

5、成NO，根据得失电子数目守恒，因此有n（NO）3n（OH）0.3mol，即标况下，V（NO）=0.1mol22.4L/mol2.24L，参加反应的硝酸一部分作氧化剂，一部分起酸性，根据氮元素守恒，n（HNO3）n（NO）n（NaNO3）0.1 mol0.3mol0.4mol，根据题目所给信息，合金质量不能求出，综上所述，选项C正确。答案选C。8D【详解】A氧化钠与水反应生辰氢氧化钠，属于碱性氧化物，而Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此不属于碱性氧化物，A错误；BNa2O2与水反应产生NaOH和O2，NaOH电离产生Na+，反应放出热量，使溶液温度升高，导致氢氧化钠溶液的溶解度增大，溶液

6、中c(Na+)增大，B错误；CNa2O2用于呼吸面具是由于与CO2反应产生O2；而活性炭用于防毒面具，是由于其具有较强的吸附作用，因此两者原理不相同，C错误；D62 g Na2O的物质的量是1 mol，与足量水反应产生2 mol NaOH，消耗1 mol H2O；78 g Na2O2的物质的量是1 mol，与足量水反应产生2 mol NaOH，同时消耗1 mol H2O，溶液中溶质的质量、溶剂的质量相等，则所得溶液中溶质质量分数相等，D正确；故答案为D。9B【分析】A.燃烧反应都是放热反应；B.电解MgCl2溶液时得不到金属镁；C.滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，构成原电池，加快反应速率；

7、D.镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热，MgO熔点高。【详解】A.金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时放出大量的热，故A正确；B.工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，电解MgCl2溶液时阳极生成氯气，阴极生成氢气，得不到金属Mg，故B错误；C.Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，故C正确；D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，故D正确，答案选B。【点睛】本题考查金属镁的性质，B选项为易错点，注意工业上冶炼金属Mg时是通过电解熔融的MgCl2完成的，电解MgCl2溶液时，阳极

8、上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，得不到金属镁。10B【详解】铁铜和锌的氧化物在足量的CO中加热，最终得到的固体是相应元素的单质，所以要求固体的质量，若能求出氧化物混合物中氧元素的总质量，在氧化物总质量的基础上扣除即可。上述混合物与硫酸反应过程不涉及变价，实质是复分解反应，可以简单表示为：，其中x不一定为整数。因此，消耗的H+的量是金属氧化物中O的两倍，所以该金属氧化物的混合物中：，所以金属元素总质量为(a-1.6)g，B项正确；答案选B。11A【详解】设混合物中含有x mol FeCl3，y mol CuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生反

9、应：2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，x mol FeCl3消耗0.5 mol Fe，y mol CuCl2消耗y mol Fe，产生y mol Cu，由于充分反应后溶液的质量没有变化，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，则：(0.5x+y)56=64y，解得x：y=8：28=2：7，同一溶液中溶液的体积相同，物质的量之比就等于物质的量浓度之比，则Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：7，故答案为A。12B【分析】途径Cu与稀硫酸、稀硝酸发生反应：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O；途径Cu与O2及70%硫酸发生反应：2Cu+O2+2

10、H2SO42CuSO4+2H2O；途径Cu与浓硫酸混合加热，发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，CuSO4加热发生分解反应：2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2，产生Cu2O；向CuSO4溶液中加入过量NaOH，发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，然后向其中加入葡萄糖溶液，加热，发生反应产生Cu2O砖红色沉淀。【详解】A途径会产生NO气体污染环境；途径会产生SO2气体污染空气，途径产生CuSO4和水，该途径的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少，且无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，A错误；B对于途径，Cu与稀硫酸、稀硝酸发生反应，反应方程式为：3Cu+

11、2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正确；C将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，可制得胆矾晶体，C错误；D硫酸铜分解生成Cu2O与O2、SO3、SO2，根据2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2可知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，2 mol分解产生3 mol气体，反应产生的O2占气体物质的量的，1 mol CuSO4分解产生的气体中含有的O2的物质的量为 mol=0.5 mol，D错误；故答案为B。13D【详解】ASi元素处于金属与非金属交界区，硅元素单质的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；二氧化硅能够使光线全反射，因此可用于制造光

12、导纤维，A正确；B二氧化硅能与石灰石在高温下反应产生CaSiO3和CO2，反应方程式为：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2，B正确；C焦炭与二氧化硅高温下反应产生Si单质和CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO，C正确；D水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，D错误；故答案为D。14D【详解】A氮化硅中各元素的原子最外层达到8电子稳定结构，Si原子最外层电子数为4，N原子最外层电子数为5，要形成8电子稳定结构，则二者原子个数比值为3：4，其化学式为Si3N4，故A正确；BSiC为原子晶体，硬度大，熔点高，可用于制作可用于制作砂纸、砂轮的磨料及高温结构陶瓷和轴承，故B正确；

13、C祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示时顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，则该物质可表示为3BeOAl2O36SiO2，故C正确；D二氧化硅为原子晶体，立体网状结构，Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，故其晶体中硅原子硅氧单键的个数之比为14，故D错误；故答案为D。15D【详解】A二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，选项A错误；B氯气和甲烷在光照下发生取代反应，选项B错误；C铜在氯气中燃烧，反应生成棕黄色的烟，是燃烧反应，选项C错误；D氯气与水反应

14、生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，选项D正确。答案选D。16B【分析】混合溶液中，Na2SO4没有还原性，NaI和NaBr具有还原性，还原性的强弱顺序为I-Br-，通入氯气，还原性强的先反应，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-和2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，若氯气过量，所得溶液中含有NaCl、Na2SO4，若氯气少量，溶液中可能为NaCl、NaI、NaBr、Na2SO4或NaCl、NaBr、Na2SO4。【详解】A项、碘化钠和溴化钠全部被氧化时，溶液蒸干得到氯化钠的量最多，依据钠原子个数守恒

15、可知，氯化钠的物质的量为2 mol，故A错误；B项、若一定量的氯气完全氧化碘化钠，不氧化溴化钠或部分氧化溴化钠，得到溶液灼烧得到固体可以是NaCl、NaBr、Na2SO4，故B正确；C项、向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明氯气氧化了碘化钠有碘单质生成，但不能说明碘化钠是否完全被氧化，也不能说明溴化钠是否未被氧化或部分氧化或完全氧化，无法判断氯气是否过量，故C错误；D项、标准状况下22.4 L氯气的物质的量为1mol，与1molNaI和1molNaBr完全反应，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-和2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故D错误。故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，注意依据还原性强弱顺序判断反应的先后顺序，注意依据化学方程式判断反应物是否过量是解答关键。17N