A．
B．
C．
D．
7．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．加入合金的质量可能为9.6g
B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
C．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
D．溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况）
8．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物
B．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完后，溶液中c（Na+）不变
C．Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
D．62gNa2O和78gNa2O2，分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质质量分数相等
9．下列有关金属镁的说法不正确的是（ ）
A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应
B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁
C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率
D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料
10．由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为
A．1.6gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．无法确定
11．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为（ ）
A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶14
12．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．相对于途径②③，途径①更好地体现了绿色化学思想
B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
C．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体
D．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2可能为0.75mol
13．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维
B．二氧化硅能与石灰石反应：
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产粗硅：
SiO2+2C
Si+2CO↑
D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
14．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是（ ）
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
B．碳化硅（SiC）的硬度大，熔点高，可用于制作砂纸、砂轮的磨料
C．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2
D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2
15．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
发生的反应不是燃烧反应
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
16．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是（ ）
A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl
B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C．向溶液中滴加淀粉 KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量
D．若通入氯气的体积为22.4L（标准状况），反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
二、填空题
17．根据电解质溶液的知识，回答下列问题：
已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1mol·L-1。
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
___________________________。
（2）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按照物质的量之比1:
1混合，离子方程式为_______________。
（3）若向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为___。
（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，现象为：
________________；请你用离子方程式解释产生上述现象的原因_____________________________。
三、元素或物质推断题
18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有
、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、
、
、
、
。
取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性
b．溶液中逐渐产生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除______的存在。
（2）由②可以证明________的存在；同时排除_______的存在；理由是__________________。
（3）由③可以证明_________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c．______________________；d．______________________。
四、实验题
19．绿矾（FeSO4·7H2O） 是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质） 为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时
饱和H2S溶液
SnS沉淀完全
FeS开始沉淀
FeS沉淀完全
pH值
3.9
1.6
3.0
5.5
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为____________________。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。
（3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_________（填仪器名称）。
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为__________。
③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。
（保留4位小数）
20．某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质,设计如图K13-7所示装置进行实验,装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是_________________________________。
（2）加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是___________________________________。
（3）装置Ⅱ的作用是_______________________________。
（4）实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为______________________________;发生反应的化学方程式为________________________________________。
（5）实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象,为了达到这一目的,你认为应在______（选填装置序号）之间还需添加洗气瓶,该装置的作用是____________________________________。
参考答案
1．B
【详解】
A．标准状况下，22.4LCl2的物质的量是1mol，Cl2与Fe反应时，Cl变为-1价，故1molCl2反应转移电子数为2NA，A错误；
B．17gH2O2的物质的量是0.5mol，每个H2O2中含有1个O-O非极性键，则0.5mol H2O2中含有0.5NA个非极性共价键，B正确；
C．在溶液中溶质和溶剂水中都含有O原子，因此在1L0.5mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的氧原子数大于2NA，C错误；
D．C2H6O表示的物质可能是CH3CH2OH，也可能是CH3－O－CH3，因此不能确定物质分子中含有的C-H的数目，D错误；
故答案为B。
2．B
【解析】
A、流感疫苗需要冷冻保存才能保持其活性，否则，在较高温度下，其蛋白质因变性而失去活性，故A正确；B、久置的青菜菜叶变黄是由于其中的叶绿素转化为叶黄素所致，而用SO2 漂白的纸张变黄是由于SO2 漂白时生成的无色不稳定物质，久置后颜色恢复所致，二者的原理不同，所以B错误；C、大力推广使用太阳能路灯，可减少火力发电时，煤的燃烧所产生的各种气体污染物的排放，故C正确；D、被蜜蜂或蚂蚁蜇咬而疼肿主要是由甲酸引起的，而肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，溶液呈碱性，能够与甲酸反应，所以在伤口除抹肥皂水能够消肿止疼，即D正确。
本题正确答案为B。
3．D
【分析】
此题涉及了水处理中的淡化、消毒、污水治理、净水等多个方面。
【详解】
A.海水淡化的主要方法有：
蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A项正确；B.ClO2、O3均具有强氧化性，可实现杀菌消毒，且消毒后的残余物对人、对环境相对友好，可代替Cl2作为自来水消毒剂，B项正确；C.S2-可将Cu2+、Hg2+变为CuS、HgS沉淀而除去，实现工业废水的初步治理，C项正确；D.明矾水解生成Al（OH）3胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，但不能杀菌消毒。
答案选D项。
4．D
【详解】
A.CH3COONa溶液中滴加酚酞变红，由于CH3COO-发生水解：
，A错误；
B.H2O2溶液中滴加FeCl3溶液产生气泡是H2O2在FeCl3的催化作用下分解成H2O和O2：
，B错误；
C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，形成原电池，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu极的电极反应式为
，C错误；
D.向氢氧化铜悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色，发生沉淀的转化：
，D正确；
答案选D。
【点睛】
5．A
【详解】
A．pH=1的溶液为酸性溶液，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．FeCl3溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，不能大量共存；Fe3+与SCN-会发生络合反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．Al3+、
会发生盐的水解反应产生Al（OH）3沉淀和CO2气体，不能大量共存；使酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Al3+之间会发生反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
在酸性溶液中含有大量的H+，H+与
、
会发生复分解反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为A。
6．B
【详解】
A．
中还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，还原性：
SO2>Fe2+，与题干的还原性相吻合，故A能发生；
B．
中还原剂为Br-，还原产物为SO2，还原性：
Br->SO2，与题干的还原性不吻合，故B不能发生；
C．
中还原剂为Fe2+，还原产物为Cl-，还原性：
Fe2+>Cl-，与题干的还原性相吻合，故C能发生；
D．
中还原剂为SO2，还原产物为I-，还原性：
SO2>I-，与题干的还原性相吻合，故D能发生；
故答案为：
B。
7．C
【详解】
测的沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则m（OH－）＝5.1g，因为合金和稀硝酸恰好完全反应，硝酸无剩余，因此有n（NaOH）＝5.1g÷17g/mol＝0.3mol，V（NaOH）＝0.3mol÷3mol/L＝0.1L＝100mL，根据金属失去电子的个数就是金属阳离子结合氢氧根的个数可知合金失去电子物质的量＝得到的OH－的质量，合金失电子，硝酸得电子转变成NO，根据得失电子数目守恒，因此有n（NO）×3＝n（OH－）＝0.3mol，即标况下，V（NO）=0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，参加反应的硝酸一部分作氧化剂，一部分起酸性，根据氮元素守恒，n（HNO3）＝n（NO）＋n（NaNO3）＝0.1mol＋0.3mol＝0.4mol，根据题目所给信息，合金质量不能求出，综上所述，选项C正确。
答案选C。
8．D
【详解】
A．氧化钠与水反应生辰氢氧化钠，属于碱性氧化物，而Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此不属于碱性氧化物，A错误；
B．Na2O2与水反应产生NaOH和O2，NaOH电离产生Na+，反应放出热量，使溶液温度升高，导致氢氧化钠溶液的溶解度增大，溶液中c（Na+）增大，B错误；
C．Na2O2用于呼吸面具是由于与CO2反应产生O2；而活性炭用于防毒面具，是由于其具有较强的吸附作用，因此两者原理不相同，C错误；
D．62gNa2O的物质的量是1mol，与足量水反应产生2molNaOH，消耗1molH2O；78gNa2O2的物质的量是1mol，与足量水反应产生2molNaOH，同时消耗1molH2O，溶液中溶质的质量、溶剂的质量相等，则所得溶液中溶质质量分数相等，D正确；
故答案为D。
9．B
【分析】
A.燃烧反应都是放热反应；B.电解MgCl2溶液时得不到金属镁；C.滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，构成原电池，加快反应速率；D.镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热，MgO熔点高。
【详解】
A.金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时放出大量的热，故A正确；
B.工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，电解MgCl2溶液时阳极生成氯气，阴极生成氢气，得不到金属Mg，故B错误；
C.Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，故C正确；
D.Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，故D正确，答案选B。
【点睛】
本题考查金属镁的性质，B选项为易错点，注意工业上冶炼金属Mg时是通过电解熔融的MgCl2完成的，电解MgCl2溶液时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，得不到金属镁。
10．B
【详解】
铁铜和锌的氧化物在足量的CO中加热，最终得到的固体是相应元素的单质，所以要求固体的质量，若能求出氧化物混合物中氧元素的总质量，在氧化物总质量的基础上扣除即可。
上述混合物与硫酸反应过程不涉及变价，实质是复分解反应，可以简单表示为：
，其中x不一定为整数。
因此，消耗的H+的量是金属氧化物中O的两倍，所以该金属氧化物的混合物中：
，所以金属元素总质量为（a-1.6）g，B项正确；
答案选B。
11．A
【详解】
设混合物中含有xmolFeCl3，ymolCuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生反应：
2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，xmolFeCl3消耗0.5molFe，ymolCuCl2消耗ymolFe，产生ymolCu，由于充分反应后溶液的质量没有变化，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，则：
（0.5x+y）×56=64y，解得x：
y=8：
28=2：
7，同一溶液中溶液的体积相同，物质的量之比就等于物质的量浓度之比，则Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：
7，故答案为A。
12．B
【分析】
途径①Cu与稀硫酸、稀硝酸发生反应：
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；途径②Cu与O2及70%硫酸发生反应：
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O；途径③Cu与浓硫酸混合加热，发生反应：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，CuSO4加热发生分解反应：
2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，产生Cu2O；向CuSO4溶液中加入过量NaOH，发生复分解反应产生Cu（OH）2沉淀，然后向其中加入葡萄糖溶液，加热，发生反应产生Cu2O砖红色沉淀。
【详解】
A．途径①会产生NO气体污染环境；途径③会产生SO2气体污染空气，途径②产生CuSO4和水，该途径的优点：
制取等质量胆矾需要的硫酸少，且无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，A错误；
B．对于途径①，Cu与稀硫酸、稀硝酸发生反应，反应方程式为：
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，B正确；
C．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，可制得胆矾晶体，C错误；
D．硫酸铜分解生成Cu2O与O2、SO3、SO2，根据2CuSO4
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑可知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，2mol分解产生3mol气体，反应产生的O2占气体物质的量的
，1molCuSO4分解产生的气体中含有的O2的物质的量为
×
mol=0.5mol，D错误；
故答案为B。
13．D
【详解】
A．Si元素处于金属与非金属交界区，硅元素单质的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；二氧化硅能够使光线全反射，因此可用于制造光导纤维，A正确；
B．二氧化硅能与石灰石在高温下反应产生CaSiO3和CO2，反应方程式为：
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑，B正确；
C．焦炭与二氧化硅高温下反应产生Si单质和CO，反应方程式为：
SiO2+2C
Si+2CO↑，C正确；
D．水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，D错误；
故答案为D。
14．D
【详解】
A．氮化硅中各元素的原子最外层达到8电子稳定结构，Si原子最外层电子数为4，N原子最外层电子数为5，要形成8电子稳定结构，则二者原子个数比值为3：
4，其化学式为Si3N4，故A正确；
B．SiC为原子晶体，硬度大，熔点高，可用于制作可用于制作砂纸、砂轮的磨料及高温结构陶瓷和轴承，故B正确；
C．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示时顺序是：
活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，则该物质可表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，故C正确；
D．二氧化硅为原子晶体，立体网状结构，Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，故其晶体中硅原子硅氧单键的个数之比为1∶4，故D错误；
故答案为D。
15．D
【详解】
A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，选项A错误；B．氯气和甲烷在光照下发生取代反应，选项B错误；C．铜在氯气中燃烧，反应生成棕黄色的烟，是燃烧反应，选项C错误；D．氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，选项D正确。
答案选D。
16．B
【分析】
混合溶液中，Na2SO4没有还原性，NaI和NaBr具有还原性，还原性的强弱顺序为I->Br-，通入氯气，还原性强的先反应，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-和2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，若氯气过量，所得溶液中含有NaCl、Na2SO4，若氯气少量，溶液中可能为NaCl、NaI、NaBr、Na2SO4或NaCl、NaBr、Na2SO4。
【详解】
A项、碘化钠和溴化钠全部被氧化时，溶液蒸干得到氯化钠的量最多，依据钠原子个数守恒可知，氯化钠的物质的量为2mol，故A错误；
B项、若一定量的氯气完全氧化碘化钠，不氧化溴化钠或部分氧化溴化钠，得到溶液灼烧得到固体可以是NaCl、NaBr、Na2SO4，故B正确；
C项、向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明氯气氧化了碘化钠有碘单质生成，但不能说明碘化钠是否完全被氧化，也不能说明溴化钠是否未被氧化或部分氧化或完全氧化，无法判断氯气是否过量，故C错误；
D项、标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，与1molNaI和1molNaBr完全反应，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-和2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故D错误。
故选B。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，注意依据还原性强弱顺序判断反应的先后顺序，注意依据化学方程式判断反应物是否过量是解答关键。
17．N
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