鲁科版高中化学选修五高 二 化 学.docx

1、鲁科版高中化学选修五高 二 化 学高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高 二 化 学注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共50分；第卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1对水的电离平衡不产生影响的粒子是AFe3 BCH3COOH CHCl DCl 2下

2、列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是ANa+ BHCO3 CFe2+ DCl3不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是ApH试纸 B食醋 C淀粉 D酚酞试液4下列溶液能与镁反应生成氢气的是A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水5以下物质的性质只与温度有关的是A氨气的溶解度 B水的离子积C高锰酸钾的氧化性 D醋酸的电离度6实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸 的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 AK Kw BK= Kw CK Kw D无法比较7在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HAH+ + A。下列说法正确的是A稀释溶液

3、，HA电离平衡常数增大 B升高温度，HA电离程度增大C加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动 D加入NaOH固体，溶液pH减小8利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是A铁为负极，锌为正极 B铁为阳极，锌为阴极C用可溶性铁盐作电解液 D锌元素既被氧化又被还原9下列物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C热碱溶液清除炊具上的油污 D生石灰作干燥剂10不能用平衡移动原理解释的事实是A压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深B打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出C向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液后红色变浅D用排饱和食盐水的方法收集氯气11对滴有酚酞试液的

4、下列溶液，操作后颜色变深的是 A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体12欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是A测得其pH=7 B电解时得到H2与O2的体积比为2：1C遇钠生成氢气 D101 105Pa时沸点为10013常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c (CO32-)约为510-11 mol/L，该溶液中浓度最低 的离子是AHCO3 BCO32 CH+ DOH14下列有关说法正确的是 A酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B若NaHA溶液的pHc(HCO3) c(H2CO3)c(CO32) D微粒浓度关

5、系：c(Na)=2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)20室温下，有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10 mL，下列说法正确的是A两种溶液中的c(Na)相等B两种溶液中由水电离出的c(OH)之比为C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等21糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中A发生析氢腐蚀 B铁粉作阴极发生氧化反应C含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）D可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用铝制容器22将表面发黑（黑色物质为Ag2S）

6、的银器按右图方法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是 A铝质容器为正极，银器为负极 BAg2S溶解于食盐水生成了AgCl CAg2S被还原生成单质银 D总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+ Al2S3b23右图为钠硫高能电池的结构示意图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池反应为：2Na+xSNa2Sx该电池的工作温度为320左右，下列说法不正确的是Aa为电池正极，Na+移向电池的a极B电池放电时，正极反应为xS+2e = Sx2-C电池充电时，Na所在电极连接电源正极DM的作用为导电和隔离钠和硫24下列叙述正确的是A常温下pH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO、Cl能大量共存B25

7、时Ksp(AgCl)=1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大C浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D常温下水电离出c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、SO42 、NH可能大量共存25用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1L 0.1 molL1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA D25 时，

8、1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA个氢氧根离子第卷(共50分)题号二三四总分得分阅卷人得分二(本题包括2个小题,共18分)26（11分）回答下列各题：（1）铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是： （用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物的化学式是 。（2） pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO)（填“”、“”或“”）。（3）CH3COONH4溶液呈中性、NH4HCO3溶液呈碱性，比较两溶液的酸碱性，可以得出的结

9、论是 。（4）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04mol/L，则该温度下 Ksp(Ag2SO4)= mol3/L3（保留两位有效数字）。27（7分）某化学小组用以下右图装置做实验（具支试管中存有少量空气）。实验编号a中试剂b中试剂10.1克Na、3 mL水0.1克Na、3 mL乙醇2生铁钉、3mL饱和食盐水生铁钉、3 mL饱和氯化铵完成下列填空：（1）实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到U形管中液面 （填编号），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面 （填编号）。a. 左高右低 b. 左低右高 c. 左右基本持平 （2）实验2：一段时间后U形管中的液面情况是 （文字简述

10、）；写出a试管中发生还原反应的电极方程式：_。b试管中发生还原反应的微粒主要来自 （填相关化学用语）。阅卷人得分三(本题包括1个小题,共16分)28（16分）回答下列各题：（1）下列物质中具有良好导电性的是_（填序号）。 a冰醋酸 b盐酸 cKCl晶体 d蔗糖溶液（2）右图为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为 。（3）某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H+=Cu2+H2，则H2在 极获得（填写电极名称）；（4）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。（5）证明

11、NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填序号）。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（6）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解的是熔融 （填化学式，下同）；制铝时，电解的是熔融 。（7）运用右下表中电离常数判断可以发生的反应是 （填序号）酸电离常数(25oC)碳酸Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11次溴酸Ki=2.410-9aHBrONa2CO3= NaBrONaHCO3b2HBrONa2CO3=

12、 2NaBrOH2OCO2cHBrONaHCO3= NaBrOH2OCO2dNaBrOCO2H2O= NaHCO3HBrO阅卷人得分四(本题包括2个小题，共16分)29（10分) （1）用0.1 molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。1 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。 V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“=”或“ AgI。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL-1 KSCN溶液，静

13、置。出现白色沉淀。步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL-1 Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 molL-1 AgNO3溶液。现象a，溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL-1 KI溶液。出现黄色沉淀。 步骤3中现象a是 。2 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。30（6分)用滴定法测定绿矾中FeSO47H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4+8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O实验方案如下： 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。 量取25.00mL待测溶液于

14、锥形瓶中。 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。 数据处理。回答以下问题：（1）上述实验方案中的步骤是 。（2）滴定管在滴定前必须进行以下操作： 检验活塞是否漏水； 用蒸馏水洗涤23次，再 ； 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。（3）某小组同学的实验数据记录如下：实验次数初读数（mL）末读数（mL）10.2021.4020.0021.0031.6026.60上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。高二化学参考答案选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一

15、个选项符合题意。）15：DBCAB 610：ABDBA 1115：BDBDB 1620：BBACB 2125：CCCCD26（11分）（1）Al33H2O Al(OH)33H（2分）， Al2O3 （2分）（2）酸性（1分） （1分）（3）3.2 x 10-5（3分）（4）HCO3的水解程度比CH3COO大（或CH3COOH酸性比H2CO3强）（2分）27（7分）（1）b （1分） c （1分）（2）左高右低（1分） O2 + 2H2O + 4e = 4OH（2分） NH4+ + H2O NH3H2O + H+（2分，写为H2O OH+ H+给1分）28（16分）（1）b（2分） （2）负（2

16、分） ClO+2e+H2O = Cl+2OH（2分）； （3）阴 （2分）（4）Fe(OH)3 （2分） （5）ae（2分） （6）MgCl2；Al2O3（2分，每空1分） （7）ad（2分） 29（10分，每空2分）（1） I c (Na+) c (H+) c (OH) （2）出现白色沉淀AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgIAgSCN，Ag+与I反应生成AgI黄色沉淀：Ag+I= AgI，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。（2分）30（6分)（1）重复操作12次（或做平行实验12次，或重复滴定12次）（2分）。（2）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管23次（2分）。（3）0.975（2分）