7.在一定条件下,HA溶液存在电离平衡:
HA
H++A-。
下列说法正确的是
A.稀释溶液,HA电离平衡常数增大B.升高温度,HA电离程度增大
C.加入NaA固体,平衡朝正反应方向移动D.加入NaOH固体,溶液pH减小
8.利用电解原理,在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是
A.铁为负极,锌为正极B.铁为阳极,锌为阴极
C.用可溶性铁盐作电解液D.锌元素既被氧化又被还原
9.下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂
C.热碱溶液清除炊具上的油污D.生石灰作干燥剂
10.不能用平衡移动原理解释的事实是
A.压缩盛有I2和H2混合气体的针筒,气体颜色变深
B.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出
C.向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液后红色变浅
D.用排饱和食盐水的方法收集氯气
11.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
12.欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是
A.测得其pH=7B.电解时得到H2与O2的体积比为2:
1
C.遇钠生成氢气D.1.01×105Pa时沸点为100℃
13.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低
的离子是
A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-
14.下列有关说法正确的是
A.酸碱滴定时,眼睛一定要注视滴定管中液面的变化
B.若NaHA溶液的pH<7,则H2A一定是强酸
C.将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时,溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用酸去除
15.与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是
A.200mL0.1mol/LNH4Cl溶液B.50mL0.2mol/LNH4NO3溶液
C.100mL0.2mol/LNH4HSO4D.50mL0.2mol/L氨水
16.已知:
某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性,下列说法正确的是
A.NaHX的电离方程式为NaHX===Na++H++X2-
B.HX-的电离程度小于HX-的水解程度
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)
D.加水稀释,促进HX-水解,c(HX-)增大
17.常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下:
溶质&g"a+Y2\4D*d%D:
A
Na2CO3(J/b;L(@-Q9R:
C:
N1SR;X
NaHCO33C2h(Y)U0h-G$NC
NaClO5T7C*i7h$A"M*h3R
NaHSO3!
D7\+a2]0@&J-g0g1E:
e%Y
pH$G/h(?
B.Y'S'F
11.6'j#b+^8`:
K9d#V'Q
9.7:
B)U6\;`8S
10.3$B3W"H0i,O/j0G
5.28_3]+W(i/U2L"O!
j
下列说法不正确的是
A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B.NaHSO3溶液显酸性的原因是:
NaHSO3===Na++H++SO32-
3C2h(Y)U0h-G$NCC.向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度
D.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3
18.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同
B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解
C.用pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
19.关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列说法正确的是
A.溶质水解反应:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.微粒浓度关系:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D.微粒浓度关系:
c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
20.室温下,有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10mL,下列说法正确的是
A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.两种溶液中由水电离出的c(OH-)之比为
C.分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH依然相等
D.分别与同浓度的盐酸反应,恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等
21.糕点包装中常见的脱氧剂组成:
还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。
脱氧过程中
A.发生析氢腐蚀B.铁粉作阴极发生氧化反应
C.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
D.可以吸热,从而降低温度,起保鲜糕点的作用
铝制
容器
22.将表面发黑(黑色物质为Ag2S)的银器按右图方法处理,一段时间后银器光亮如新。
下列说法正确的是
A.铝质容器为正极,银器为负极
B.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl
C.Ag2S被还原生成单质银D.总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
b
23.右图为钠硫高能电池的结构示意图,M为Na2O和Al2O3的混合物,电池反应为:
2Na+xS
Na2Sx
该电池的工作温度为320℃左右,下列说法不正确的是
A.a为电池正极,Na+移向电池的a极
B.电池放电时,正极反应为xS+2e-=Sx2-
C.电池充电时,Na所在电极连接电源正极
D.M的作用为导电和隔离钠和硫
24.下列叙述正确的是
A.常温下pH=7的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SO、Cl-能大量共存
B.25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度可能增大
C.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序为:
NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
D.常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中:
Na+、ClO-、SO42-、NH可能大量共存
25.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1L0.1mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
B.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
第Ⅱ卷(共50分)
题号
二
三
四
总分
得分
阅卷人
得分
二.(本题包括2个小题,共18分)
26.(11分)回答下列各题:
(1)铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]也是常用的工业净水剂,其净水的化学原理是:
(用离子方程式表示)。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物的化学式是。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)CH3COONH4溶液呈中性、NH4HCO3溶液呈碱性,比较两溶液的酸碱性,可以得出的结论是。
(4)已知某温度下,Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04mol/L,则该温度下
Ksp(Ag2SO4)=mol3/L3(保留两位有效数字)。
27.(7分)某化学小组用以下右图装置做实验(具支试管中存有少量空气)。
实验
编号
a中试剂
b中试剂
1
0.1克Na、3mL水
0.1克Na、3mL乙醇
2
生铁钉、3mL饱和食盐水
生铁钉、3mL饱和氯化铵
完成下列填空:
(1)实验1:
同时加入试剂,反应开始可观察到U形管中液面(填编号),反应结束静置一段时间,最终U形管中液面(填编号)。
a.左高右低b.左低右高c.左右基本持平
(2)实验2:
一段时间后U形管中的液面情况是(文字简述);写出a试管中发生还原反应的电极方程式:
______________________________。
b试管中发生还原反应的微粒主要来自(填相关化学用语)。
阅卷人
得分
三.(本题包括1个小题,共16分)
28.(16分)回答下列各题:
(1)下列物质中具有良好导电性的是________(填序号)。
a.冰醋酸b.盐酸c.KCl晶体d.蔗糖溶液
(2)右图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金
和铂合金。
E为该燃料电池的极(填“正”或“负”)。
F电极上的电极反应式为。
(3)某同学通过电化学原理实现了如下转化:
Cu+2H+==Cu2++H2↑,
则H2在极获得(填写电极名称);
(4)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的
沉淀,写出该沉淀的化学式。
(5)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。
a.测定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸
d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(6)已知:
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时,电解的是熔融(填化学式,下同);制铝时,电解的是熔融。
(7)运用右下表中电离常数判断可以发生的反应是(填序号)
酸
电离常数(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
a.HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3
b.2HBrO+Na2CO3==2NaBrO+H2O+CO2↑
c.HBrO+NaHCO3==NaBrO+H2O+CO2↑
d.NaBrO+CO2+H2O==NaHCO3+HBrO
阅卷人
得分
四.(本题包括2个小题,共16分)
29.(10分)
(1)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
1滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。
②V1和V2的关系:
V1V2(填“>”、“=”或“<”)。
③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是:
。
(2)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:
AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:
AgSCN>AgI。
操作步骤
现象
步骤1:
向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液,静置。
出现白色沉淀。
步骤2:
取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol·L-1Fe(NO3)3溶液。
溶液变红色。
步骤3:
向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液。
现象a,溶液红色变浅。
步骤4:
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。
出现黄色沉淀。
①步骤3中现象a是。
2用化学平衡原理解释步骤4的实验现象
。
30.(6分)用滴定法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。
滴定反应是:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
实验方案如下:
①称取15.041g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容。
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③用0.0500mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)滴定至终点,记录初读数和末读数。
④………………………………………………………
⑤数据处理。
回答以下问题:
(1)上述实验方案中的步骤④是。
(2)滴定管在滴定前必须进行以下操作:
①检验活塞是否漏水;
②用蒸馏水洗涤2~3次,再;
③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上,赶走尖嘴部位的气泡,调节初读数。
(3)某小组同学的实验数据记录如下:
实验次数
初读数(mL)
末读数(mL)
1
0.20
21.40
2
0.00
21.00
3
1.60
26.60
上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为(用小数表示,保留三位小数)。
高二化学参考答案
选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1~5:
DBCAB6~10:
ABDBA11~15:
BDBDB16~20:
BBACB21~25:
CCCCD
26.(11分)
(1)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分),Al2O3(2分)
(2)酸性(1分)<(1分)
(3)3.2x10-5(3分)
(4)HCO3-的水解程度比CH3COO-大(或CH3COOH酸性比H2CO3强)(2分)
27.(7分)
(1)b(1分)c(1分)
(2)左高右低(1分)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
NH4++H2O
NH3·H2O+H+(2分,写为H2O
OH-+H+给1分)
28.(16分)
(1)b(2分)
(2)负(2分)ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH-(2分);(3)阴(2分)
(4)Fe(OH)3(2分)(5)ae(2分)
(6)MgCl2;Al2O3(2分,每空1分)(7)ad(2分)
29.(10分,每空2分)
(1)①I②<
③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(2)①出现白色沉淀
②AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)(1分),加入KI后,因为溶解度:
AgIAg++I-===AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移动(1分)。
(2分)
30.(6分)
(1)重复操作②③1~2次(或做平行实验1~2次,或重复滴定1~2次)(2分)。
(2)用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2~3次(2分)。
(3)0.975(2分)