高中化学必修1 教材答案全解全析.docx

1、高中化学必修1 教材答案全解全析高中化学必修1教材答案全解全析第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化教材第10页【思考与讨论】(1)归纳酸的化学性质酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)酸与活泼金属反应H2SO4Zn=ZnSO4H2酸与碱性氧化物反应2HClCaO=CaCl2H2O酸与碱反应H2SO42NaOH=Na2SO42H2O酸与某些盐反应H2SO4BaCl2=BaSO42HCl(2)归纳碱的化学性质碱的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)碱与酸性氧化物反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O碱与酸反应NaOHHCl=NaClH2O碱与某些盐反应2NaOHCuSO4=Na2SO4

2、Cu(OH)2归纳盐的化学性质盐的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)盐与较活泼金属反应CuSO4Zn=ZnSO4Cu盐与碱反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4盐与酸反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O盐与某些盐反应Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(3)酸、碱、盐的主要化学性质所涉及的反应类型：置换反应、复分解反应(含酸碱中和反应)。教材第10页【思考与讨论】(1)2CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCO2CO2CO2H2O=H2CO3H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O(2)物质可以依据

3、其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。可以基于这种规律预测物质间的转化关系。某些类别的物质之间较易发生化学反应，如酸、酸性氧化物和碱、碱性氧化物之间较易发生反应，其中以酸碱中和反应最为典型。各类物质反应关系图，如图所示。教材第12页【练习与应用】1(1)(2)单质O32酸酸以是否含有氧元素为依据，可分为含氧酸和无氧酸；以每个分子中所含的氢原子个数为依据，可分为一元酸、二元酸、三元酸(其中二元酸和三元酸可以合称为多元酸)。3.分散系分散质粒子的直径大小举例溶液1 nm硫酸铜溶液胶体1100 nmFe(OH)3胶体乳浊液或悬浊液100 nm牛奶、泥浆水4C水、蔗糖溶液、FeCl3溶液

4、都不是胶体，当光束通过它们时，都不会出现丁达尔效应。5(1)化合反应：Na2OH2O=2NaOH(2)分解反应：2KClO32KCl3O2(3)置换反应：ZnCuCl2=ZnCl2CuZnH2SO4=ZnSO4H2(4)复分解反应：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClBaCl2H2SO4=BaSO42HCl2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl2NaOHH2SO4=Na2SO42H2ONa2OH2SO4=Na2SO4H2O6(1)2CuO22CuOCuOH2SO4=CuSO4H2OCuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2OCuS

5、O4Zn=CuZnSO4(2)CO2CO2CO2CaO=CaCO3CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O7(1)方法：CuOH2SO4=CuSO4H2OFeCuSO4=FeSO4Cu方法：FeH2SO4=FeSO4H2CuOH2CuH2O(2)方法：Mg2HCl=MgCl2H2方法：MgO2HCl=MgCl2H2O方法：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O8(1)CaO氧化物(或碱性氧化物或金属氧化物)(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)酸、酸性氧化物、水等。如CaO2HCl=CaCl2H2OCaOSiO2CaSiO3CaOH2O

6、=Ca(OH)2(4)浓硫酸、五氧化二磷、硅胶、无水氯化钙等。第二节离子反应教材第15页【思考与讨论】(1)NaOH=NaOHCa(OH)2=Ca22OHBa(OH)2=Ba22OH(2)电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物叫做碱。教材第17页【思考与讨论】反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HClNaOHHClNaOH=NaClH2OHOH=H2O化学方程式表示一个具体反应，离子方程式表示一类反应的本质HClKOHHClKOH=KClH2OHOH=H2OH2SO4NaOHH2SO42NaOH= Na2SO42H2OHOH=H2OH2SO4KOHH2SO42KOH= K2S

7、O42H2OHOH=H2O教材第18页【练习与应用】1水溶液熔融状态电离能自由移动的阴、阳离子2C电解质在水溶液里或熔融状态下能导电，其本身不一定能导电，A项错误；铜和石墨都是单质，B项错误；熔融的MgCl2是化合物，且能导电，属于电解质，C项正确；电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离，电离不需要通电，D项错误。3BA项不符合客观事实，错误；C项不满足电荷守恒，错误；D项中H2CO3不稳定，会分解成CO2和H2O，错误。4DH和OH不能大量共存，A项错误；Ca2和CO不能大量共存，B项错误；H和CO不能大量共存，C项错误。5(1)HNO3=HNO(2)KOH=KOH(3)

8、Fe2(SO4)3=2Fe33SO(4)NH4NO3=NHNO6(1)Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClBa2SO=BaSO4(2)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu2Al3Cu2=2Al33Cu(3)2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2CO2H=H2OCO2(4)不能发生反应，不符合复分解反应发生的条件。7(1)CuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl(2)NaOHHCl=NaClH2O(3)2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(4)FeCuSO4=CuFeSO4解析只要符合题意均可，如(1)也可写成氯化铜溶液和氢氧化钡溶液反应等，(2)也可写成稀硫

9、酸和氢氧化钠溶液反应等。8(1)Zn和稀盐酸Zn2H=Zn2H2(2)Zn和CuSO4溶液ZnCu2=Zn2Cu(3)稀盐酸和Ba(OH)2溶液HOH=H2O(4)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液Ba22OHCu2SO=Cu(OH)2BaSO49(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)解析(2)BaSO4是难溶于水的电解质，H2O是电离程度很小的电解质，故随着反应的进行，溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，错误；B处(即a时刻)两溶液恰好完全反应，离子浓度最小，导电能力最弱，正确；BC段中稀硫酸过量而使溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，错误。10(1)摩擦

10、剂碳酸钙二氧化硅物质类别盐氧化物(2)难溶，摩擦剂若溶于水，则失去其功能，故SiO2与CaCO3一样，难溶于水。(3)有关反应的化学方程式：CaCO3CaOCO2、CaOH2O= Ca(OH)2、Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。乙同学的实验方案步骤少，不需要高温，节约能源；产生的温室气体CO2相对较少，实现了节能减排。有关反应的离子方程式：CaCO32H=Ca2CO2H2O、Ca2CO=CaCO3。第三节氧化还原反应教材第20页【思考与讨论】(1)物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质C、CO氧化反应失氧物质CuO、Fe2O3还原反应(2) 2C2233 232，

11、从标出的化合价可以看出，两个反应前后均有元素的化合价发生变化。(3)所含元素化合价升高的物质发生氧化反应，所含元素化合价降低的物质发生还原反应。教材第24页【思考与讨论】(1)2CO2NON22CO2(2)标出反应前后元素的化合价：22 222，反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，其中NO是氧化剂，CO是还原剂。(3)减少汽车尾气中污染性气体的排放。氧化还原反应在冶炼金属、电池等众多领域有广泛的应用。教材第25页【练习与应用】1(1)2H2O22H2OO2(2)2KClO32KCl3O2(3)2KMnO4K2MnO4MnO2O2均有元素的化合价发生变化，故都是氧化还原反应2氧化还原

12、解析H2O中氢元素化合价降低，H2O是氧化剂；碳元素化合价升高，C是还原剂。32AlFe2O3Al2O32FeAlFe2O34解析金属的冶炼化合物单质反应中生成了单质一定有元素化合价升降钢铁的锈蚀FeFe2O3nH2O有单质参加反应一定有元素化合价升降食物的腐败食物O2腐败物有单质参加反应一定有元素化合价升降钟乳石的形成CaCO3CO2H2O= Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3CO2H2O都属于复分解反应元素化合价均未发生变化5.6C标出各反应前后元素的化合价，可看出A、B、D项反应中，元素化合价均未发生变化，C项反应前后元素化合价发生变化，是氧化还原反应。7CBC项HCl中氯

13、元素的化合价变化为10；B项HCl中氢元素的化合价变化为10。8C需要加入还原剂才能实现物质的转化，说明题给转化过程存在元素化合价降低。A项元素化合价未发生变化；B、D项元素化合价升高；C项元素化合价降低。9D反应物均是化合物，A项错误；不满足复分解反应的定义，B项错误；NaH中氢元素化合价升高，NaH是还原剂，C项错误；H2O中氢元素化合价降低，被还原，D项正确。10.题号元素化合价的变化情况氧化剂还原剂(1)H(01)，O(02)O2H2(2)P(05)，O(02)O2P(3)Fe(02)，H(10)H2SO4Fe(4)O(20)，Hg(20)HgOHgO11.(1)氧化剂(2)还原剂(3

14、)既是氧化剂又是还原剂 13.年份代表人物主要观点1774年法拉瓦锡物质与氧结合的反应叫做氧化反应；氧化物失去氧的反应叫做还原反应1852年英弗兰克兰化合价升高的反应叫做氧化反应；化合价降低的反应叫做还原反应1897年英汤姆孙原子失去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应；原子得到电子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应启示示例：科学概念往往有一定的适用范围，人们对科学概念的认识有一个逐步完善、发展的过程。复习与提高教材第29页【复习与提高】1(1)组别A组B组C组D组分类标准碱性氧化物非金属单质金属单质酸不属于该类别的物质CO2CuO2H2O(2)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3

15、2还原性解析Fe3具有氧化性，维生素C可将其还原为易被人体吸收的Fe2，说明维生素C具有还原性。3CS、KNO3解析标出反应前后元素的化合价，碳元素由0价升高到4价，C为还原剂，硫元素由0价降低到2价，氮元素由5价降低到0价，S、KNO3为氧化剂。4Cr2OFe2解析标出反应前后元素的化合价，铬元素由6价降低到3价，Cr2O为氧化剂，铁元素由2价升高到3价，所以被氧化的为Fe2。5(1)ZnCO32CZn3CO(2)CZnCO36A烧碱是NaOH的俗名，液态氧是O2的液体状态，碘酒是单质I2的酒精溶液，A项正确；生石灰是CaO的俗名，属于化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗名，属于纯

16、净物，B项错误；HCl是化合物，C项错误；空气是混合物，胆矾为CuSO45H2O，是纯净物，D项错误。7BA项不符合客观事实，错误；C、D项中的CuSO4、AgNO3都是强电解质，在离子方程式中应拆为离子形式，错误。8CCa2和CO因反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存，H与CO因反应生成HCO或CO2、H2O而不能大量共存，A项错误；Mg2和OH因反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，B项错误；Ba2和SO因反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，D项错误。9B观察题给变化过程，若是化合价降低，则需要加入还原剂才能实现；若是化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现；若是化合价没有发生变化，则既

17、不需要加氧化剂，也不需要加还原剂，B项铁元素化合价升高，所以需要加入氧化剂。10D金属活动性顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na等除外)可以将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，A说法正确；根据离子方程式的书写步骤可知，B说法正确；该反应过程中，有元素化合价的升降，其中铁元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，C说法正确；并不是所有的金属单质都能与盐发生反应，D说法错误。11 CO2氧化还原反应 2CO氧化还原反应 2CO2氧化还原反应 2CO氧化还原反应CO2CaO=CaCO3非氧化还原反应CaCO3CaOCO2非氧化还原反应12所选物质为H2SO4。与之反应没有明显现象的是NaOH。化

18、学方程式：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O离子方程式：OHH=H2O与之反应生成气体的是Na2CO3。化学方程式：H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O离子方程式：2HCO=H2OCO2与之反应有白色沉淀生成的是Ba(OH)2。化学方程式：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O离子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2O13肯定含有的物质：K2CO3、CaCl2可能含有的物质：Ba(NO3)2一定发生的反应：COCa2=CaCO32HCaCO3=Ca2H2OCO2ClAg=AgCl可能发生的反应：Ba2CO=BaCO32HBaCO3=Ba2H2OCO2解析由(

19、1)(2)可知溶液中有CO(即K2CO3)存在；由(3)可知有Cl(即CaCl2)存在。根据题目所给信息不能确定Ba(NO3)2是否存在。第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物教材第35页【思考与讨论】(1)物质颜色状态Na2O白色固体Na2O2淡黄色固体(2)Na2OH2O=2NaOH教材第40页【练习与应用】1加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2(1)氧化物(或金属氧化物或过氧化物)焰色试验，火焰呈黄色(2)淡黄Na2O2与H2O反应剧烈，放出大量的热且有O2产生(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2既作氧化剂又作还原剂401.

20、26解析(3)由题给条件，该潜水艇1天需要O2的质量是0.80 L1.429 g/L24605082 310.4 g82.31 kg，设所需Na2O2的质量为x，则由关系式：2Na2O2O2278 32x 82.31 kg，解得x401.26 kg。3B钠燃烧时生成过氧化钠。4ANa因与空气中的O2反应生成Na2O而变质，该反应属于氧化还原反应；NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，该反应属于非氧化还原反应；NaCl在空气中不会变质；Na2CO3与空气中的H2O反应生成Na2CO3xH2O，该反应属于非氧化还原反应。5C混合物减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质

21、量总和，即b g，由此可计算出NaHCO3的质量，用混合物的总质量减去NaHCO3的质量，即Na2CO3的质量，A项正确；混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体是NaCl，通过两个反应的化学方程式，解二元一次方程组可得Na2CO3的质量，B项正确；混合物与足量NaOH溶液反应后的质量(NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O)是Na2CO3和过量NaOH混合溶液的质量(含有生成的H2O)，故无法计算出Na2CO3的质量，C项错误；碱石灰增加的质量，即Na2CO3和NaHCO3与足量稀H2SO4充分反应生成的CO2的质量，通过两个反应的化学方程式，解二元一次方程组可得Na2CO

22、3的质量，D项正确。6(1)白色粉末(2)盐酸、碱、盐(3)实验现象结论或解释(用离子方程式表示)产生白色沉淀COCa2=CaCO3产生白色沉淀COCa2=CaCO3HCOH=CO2H2O(4)思路是盐类的通性。运用了观察法、实验法、分类法。方法一：依据加热能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体来鉴别Na2CO3和NaHCO3，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，无现象的是Na2CO3。方法二：逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3。方法三：用pH试纸测其相同浓度的稀溶液的pH，pH大的是Na2CO3。第二节氯及其化合物教材第41页【思考与讨论】启示1：科学研究需要有可靠的理论作指

23、导，否则只能浪费时间和精力。启示2：科学研究需要以大量事实为依据。启示3：科学研究需要有对科学的热爱和奉献科学的精神。教材第42页【思考与讨论】提示燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。教材第43页【思考与讨论】启示1：要一分为二地看待物质，正确认识物质的性质，合理使用物质。启示2：化学研究的方向之一就是根据需要发现、合成并使用新物质。教材第45页【思考与讨论】(1)NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染。(2)选择和组装实验室制取气体的装置时，应考虑装置的选取依据和装置的连接顺序。教材第47页【

24、练习与应用】1B小苏打是NaHCO3的俗名。2C燃烧是可燃物跟助燃剂(氧化剂)发生的一种剧烈的发光、发热的氧化还原反应，助燃剂不一定是O2。3C若为NaOH溶液，Cl2与其发生反应，装置中不再有Cl2，C处的红布条不褪色；若为浓H2SO4，未经干燥的Cl2通过浓H2SO4后被干燥，Cl2不能使干燥的红布条褪色。4(1)Cl22OH=ClClOH2O次氯酸钠(2)取少量待测液于试管中，向溶液中加入稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成AgCl=AgCl5(1)2Cl2H2OCl2H22OH纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，产物在空气中形成白雾(2)2Cl22Ca(

25、OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O既作氧化剂又作还原剂6(1)Cl2H2O=HClHClO，HClO具有强氧化性，能够杀死水中的细菌，从而达到杀菌、消毒的目的。(2)观察包装袋是否密封，漂白粉或漂粉精中有无结块，注意使用期限，现买现用，使用之后应密封保存在干燥的地方等。7(1)1.426 g(2)反应完全后装置中可能有部分氯气残留；在收集过程中可能有部分氯气损失。解析设理论上需MnO2的质量为x。4瓶氯气的质量为0.1 L42.91 g/L1.164 g。MnO2Cl287 71x 1.164 g，解得x1.426 g。8提示应该进行研究，因为氯气有广泛的用途，但是要正确认识这类物质

26、，避免人类受到伤害。第三节物质的量教材第52页【思考与讨论】结论：在一定条件下，1 mol不同气体的体积是相同的，而固体、液体的体积是不同的；在0 、101 kPa时，1 mol任何气体的体积约为22.4 L。教材第56页【思考与讨论】(1)烧杯内壁和玻璃棒上均附着有所配溶液的溶质，如果不进行洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，将导致所配溶液浓度偏小。(2)转移溶液时，少量溶液洒到容量瓶外，将导致所配溶液浓度偏小。(3)读数时，仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。教材第57页【练习与应用】1B0.5 mol Na2SO4

27、中含Na 1 mol，约为6.021023个。2B由相同条件下甲烷与氧气的体积之比等于其物质的量之比得，V(CH4)V(O2)n(CH4)n(O2)12。3BNaOH溶液的体积扩大到原来的，则NaOH的物质的量浓度减小为原来的，即0.03 mol/L。4(1)d(2)略。提示注意检查指标的单位，如果是用mol/L或mmol/L表示，则是用物质的量浓度表示的。(3)血糖正常值范围是70.2109.8 mg/dL。他(她)的血糖正常。解析(3)人的血糖正常值为3.96.1 mmol/L，则1 dL中含血糖0.390.61 mmol，换算成毫克相当于：0.39 mmol180 mgmmol10.61 mmol180 mgm