高中化学必修1 教材答案全解全析.docx
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高中化学必修1教材答案全解全析
高中化学必修1教材答案全解全析
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
教材第10页►【思考与讨论】
（1）归纳酸的化学性质
酸的主要化学性质
反应实例（写出化学方程式）
酸与活泼金属反应
H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑
酸与碱性氧化物反应
2HCl＋CaO===CaCl2＋H2O
酸与碱反应
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
酸与某些盐反应
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
（2）归纳碱的化学性质
碱的主要化学性质
反应实例（写出化学方程式）
碱与酸性氧化物反应
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
碱与酸反应
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
碱与某些盐反应
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓
归纳盐的化学性质
盐的主要化学性质
反应实例（写出化学方程式）
盐与较活泼金属反应
CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu
盐与碱反应
CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
盐与酸反应
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
盐与某些盐反应
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
（3）酸、碱、盐的主要化学性质所涉及的反应类型：
置换反应、复分解反应（含酸碱中和反应）。
教材第10页►【思考与讨论】
（1）2Ca＋O2===2CaO CaO＋H2O===Ca（OH）2 Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
C＋O2
CO2 CO2＋H2O===H2CO3 H2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2H2O
（2）物质可以依据其组成进行分类，而组成相似的物质在性质上也有相似性。
可以基于这种规律预测物质间的转化关系。
某些类别的物质之间较易发生化学反应，如酸、酸性氧化物和碱、碱性氧化物之间较易发生反应，其中以酸碱中和反应最为典型。
各类物质反应关系图，如图所示。
教材第12页►【练习与应用】
1．
（1）⑨⑩ ⑤ ③ ④ ⑥⑦
（2）单质 O3
2．酸
酸
以是否含有氧元素为依据，可分为含氧酸和无氧酸；以每个分子中所含的氢原子个数为依据，可分为一元酸、二元酸、三元酸（其中二元酸和三元酸可以合称为多元酸）。
3.
分散系
分散质粒子的直径大小
举例
溶液
＜1nm
硫酸铜溶液
胶体
1～100nm
Fe（OH）3胶体
乳浊液或悬浊液
＞100nm
牛奶、泥浆水
4．C 水、蔗糖溶液、FeCl3溶液都不是胶体，当光束通过它们时，都不会出现丁达尔效应。
5．
（1）化合反应：
Na2O＋H2O===2NaOH
（2）分解反应：
2KClO3
2KCl＋3O2↑
（3）置换反应：
Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（4）复分解反应：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
2NaOH＋CuCl2===Cu（OH）2↓＋2NaCl
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O
6．
（1）2Cu＋O2
2CuO
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4
（2）C＋O2
CO2 CO2＋CaO===CaCO3 CaCO3
CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca（OH）2 Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
7．
（1）方法①：
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
方法②：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CuO＋H2
Cu＋H2O
（2）方法①：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
方法②：
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
方法③：
Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
8．
（1）CaO 氧化物（或碱性氧化物或金属氧化物）
（2）CaO＋H2O===Ca（OH）2
（3）酸、酸性氧化物、水等。
如CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
CaO＋SiO2
CaSiO3
CaO＋H2O===Ca（OH）2
（4）浓硫酸、五氧化二磷、硅胶、无水氯化钙等。
第二节 离子反应
教材第15页►【思考与讨论】
（1）NaOH===Na＋＋OH－ Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－
Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
（2）电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物叫做碱。
教材第17页►【思考与讨论】
反应物
化学方程式
离子方程式
两种方程式的不同
HCl＋NaOH
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
化学方程式表示一个具体反应，离子方程式表示一类反应的本质
HCl＋KOH
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋KOH
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
教材第18页►【练习与应用】
1．水溶液 熔融状态 电离 能自由移动的阴、阳离子
2．C 电解质在水溶液里或熔融状态下能导电，其本身不一定能导电，A项错误；铜和石墨都是单质，B项错误；熔融的MgCl2是化合物，且能导电，属于电解质，C项正确；电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离，电离不需要通电，D项错误。
3．B A项不符合客观事实，错误；C项不满足电荷守恒，错误；D项中H2CO3不稳定，会分解成CO2和H2O，错误。
4．D H＋和OH－不能大量共存，A项错误；Ca2＋和CO
不能大量共存，B项错误；H＋和CO
不能大量共存，C项错误。
5．
（1）HNO3===H＋＋NO
（2）KOH===K＋＋OH－
（3）Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO
（4）NH4NO3===NH
＋NO
6．
（1）Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
（2）2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
（3）2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
（4）不能发生反应，不符合复分解反应发生的条件。
7．
（1）CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl
（2）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
（3）2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
解析 只要符合题意均可，如
（1）也可写成氯化铜溶液和氢氧化钡溶液反应等，
（2）也可写成稀硫酸和氢氧化钠溶液反应等。
8．
（1）Zn和稀盐酸 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
（2）Zn和CuSO4溶液 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
（3）稀盐酸和Ba（OH）2溶液 H＋＋OH－===H2O
（4）Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO
===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓
9．
（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
（2）②④
解析
（2）BaSO4是难溶于水的电解质，H2O是电离程度很小的电解质，故随着反应的进行，溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，①错误；B处（即a时刻）两溶液恰好完全反应，离子浓度最小，导电能力最弱，②④正确；BC段中稀硫酸过量而使溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，③错误。
10．
（1）
摩擦剂
碳酸钙
二氧化硅
物质类别
盐
氧化物
（2）难溶，摩擦剂若溶于水，则失去其功能，故SiO2与CaCO3一样，难溶于水。
（3）①有关反应的化学方程式：
CaCO3
CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca（OH）2、Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
②乙同学的实验方案步骤少，不需要高温，节约能源；产生的温室气体CO2相对较少，实现了节能减排。
有关反应的离子方程式：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O、Ca2＋＋CO
===CaCO3↓。
第三节 氧化还原反应
教材第20页►【思考与讨论】
（1）
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
C、CO
氧化反应
失氧物质
CuO、Fe2O3
还原反应
（2）
＋
2C
＋
2↑
2
3＋3
2
＋3
2，从标出的化合价可以看出，两个反应前后均有元素的化合价发生变化。
（3）所含元素化合价升高的物质发生氧化反应，所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
教材第24页►【思考与讨论】
（1）2CO＋2NO
N2＋2CO2
（2）标出反应前后元素的化合价：
2
＋2
2＋2
2，反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，其中NO是氧化剂，CO是还原剂。
（3）减少汽车尾气中污染性气体的排放。
氧化还原反应在冶炼金属、电池等众多领域有广泛的应用。
教材第25页►【练习与应用】
1．
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）2KClO3
2KCl＋3O2↑
（3）2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
均有元素的化合价发生变化，故都是氧化还原反应
2．氧化 还原
解析 H2O中氢元素化合价降低，H2O是氧化剂；碳元素化合价升高，C是还原剂。
3．2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe Al Fe2O3
4．①②③
解析
①
金属的冶炼
化合物→单质
反应中生成了单质
一定有元素化合价升降
②
钢铁的锈蚀
Fe→Fe2O3·nH2O
有单质参加反应
一定有元素化合价升降
③
食物的腐败
食物＋O2→腐败物
有单质参加反应
一定有元素化合价升降
④
钟乳石的形成
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2===
CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
都属于复分解反应
元素化合价均未发生变化
5.③ ④ ①②
6．C 标出各反应前后元素的化合价，可看出A、B、D项反应中，元素化合价均未发生变化，C项反应前后元素化合价发生变化，是氧化还原反应。
7．C B C项HCl中氯元素的化合价变化为－1→0；B项HCl中氢元素的化合价变化为＋1→0。
8．C 需要加入还原剂才能实现物质的转化，说明题给转化过程存在元素化合价降低。
A项元素化合价未发生变化；B、D项元素化合价升高；C项元素化合价降低。
9．D 反应物均是化合物，A项错误；不满足复分解反应的定义，B项错误；NaH中氢元素化合价升高，NaH是还原剂，C项错误；H2O中氢元素化合价降低，被还原，D项正确。
10.
题号
元素化合价的变化情况
氧化剂
还原剂
（1）
H（0→＋1），O（0→－2）
O2
H2
（2）
P（0→＋5），O（0→－2）
O2
P
（3）
Fe（0→＋2），H（＋1→0）
H2SO4
Fe
（4）
O（－2→0），Hg（＋2→0）
HgO
HgO
11.
（1）氧化剂
（2）还原剂 （3）既是氧化剂又是还原剂
13.
年份
代表人物
主要观点
1774年
[法]拉瓦锡
物质与氧结合的反应叫做氧化反应；氧化物失去氧的反应叫做还原反应
1852年
[英]弗兰克兰
化合价升高的反应叫做氧化反应；化合价降低的反应叫做还原反应
1897年
[英]汤姆孙
原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应；原子得到电子（或电子对偏向）的过程叫做还原反应
启示示例：
科学概念往往有一定的适用范围，人们对科学概念的认识有一个逐步完善、发展的过程。
复习与提高
教材第29页►【复习与提高】
1．
（1）
组别
A组
B组
C组
D组
分类标准
碱性氧化物
非金属单质
金属单质
酸
不属于该类别的物质
CO2
Cu
O2
H2O
（2）2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3
2．还原性
解析 Fe3＋具有氧化性，维生素C可将其还原为易被人体吸收的Fe2＋，说明维生素C具有还原性。
3．C S、KNO3
解析 标出反应前后元素的化合价，碳元素由0价升高到＋4价，C为还原剂，硫元素由0价降低到－2价，氮元素由＋5价降低到0价，S、KNO3为氧化剂。
4．Cr2O
Fe2＋
解析 标出反应前后元素的化合价，铬元素由＋6价降低到＋3价，Cr2O
为氧化剂，铁元素由＋2价升高到＋3价，所以被氧化的为Fe2＋。
5．
（1）ZnCO3＋2C
Zn＋3CO↑
（2）C ZnCO3
6．A 烧碱是NaOH的俗名，液态氧是O2的液体状态，碘酒是单质I2的酒精溶液，A项正确；生石灰是CaO的俗名，属于化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca（OH）2的俗名，属于纯净物，B项错误；HCl是化合物，C项错误；空气是混合物，胆矾为CuSO4·5H2O，是纯净物，D项错误。
7．B A项不符合客观事实，错误；C、D项中的CuSO4、AgNO3都是强电解质，在离子方程式中应拆为离子形式，错误。
8．C Ca2＋和CO
因反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存，H＋与CO
因反应生成HCO
或CO2、H2O而不能大量共存，A项错误；Mg2＋和OH－因反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，B项错误；Ba2＋和SO
因反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，D项错误。
9．B 观察题给变化过程，若是化合价降低，则需要加入还原剂才能实现；若是化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现；若是化合价没有发生变化，则既不需要加氧化剂，也不需要加还原剂，B项铁元素化合价升高，所以需要加入氧化剂。
10．D 金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na等除外）可以将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，A说法正确；根据离子方程式的书写步骤可知，B说法正确；该反应过程中，有元素化合价的升降，其中铁元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，C说法正确；并不是所有的金属单质都能与盐发生反应，D说法错误。
11．①
＋
CO2 氧化还原反应
②
＋
2CO 氧化还原反应
③
＋
2CO2 氧化还原反应
④
＋
2CO 氧化还原反应
⑤CO2＋CaO===CaCO3 非氧化还原反应
⑥CaCO3
CaO＋CO2↑ 非氧化还原反应
12．所选物质为H2SO4。
与之反应没有明显现象的是NaOH。
化学方程式：
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
离子方程式：
OH－＋H＋===H2O
与之反应生成气体的是Na2CO3。
化学方程式：
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
离子方程式：
2H＋＋CO
===H2O＋CO2↑
与之反应有白色沉淀生成的是Ba（OH）2。
化学方程式：
H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O
离子方程式：
2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
13．肯定含有的物质：
K2CO3、CaCl2
可能含有的物质：
Ba（NO3）2
一定发生的反应：
CO
＋Ca2＋===CaCO3↓
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
可能发生的反应：
Ba2＋＋CO
===BaCO3↓
2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
解析 由
（1）
（2）可知溶液中有CO
（即K2CO3）存在；由（3）可知有Cl－（即CaCl2）存在。
根据题目所给信息不能确定Ba（NO3）2是否存在。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
教材第35页►【思考与讨论】
（1）
物质
颜色
状态
Na2O
白色
固体
Na2O2
淡黄色
固体
（2）Na2O＋H2O===2NaOH
教材第40页►【练习与应用】
1．加热 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2．
（1）氧化物（或金属氧化物或过氧化物） 焰色试验，火焰呈黄色
（2）淡黄 Na2O2与H2O反应剧烈，放出大量的热且有O2产生
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 既作氧化剂又作还原剂 401.26
解析 （3）由题给条件，该潜水艇1天需要O2的质量是0.80L×1.429g/L×24×60×50＝82310.4g≈82.31kg，设所需Na2O2的质量为x，则由关系式：
2Na2O2 ～ O2
2×78 32
x 82.31kg
＝
，解得x≈401.26kg。
3．B 钠燃烧时生成过氧化钠。
4．A Na因与空气中的O2反应生成Na2O而变质，该反应属于氧化还原反应；NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，该反应属于非氧化还原反应；NaCl在空气中不会变质；Na2CO3与空气中的H2O反应生成Na2CO3·xH2O，该反应属于非氧化还原反应。
5．C 混合物减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量总和，即bg，由此可计算出NaHCO3的质量，用混合物的总质量减去NaHCO3的质量，即Na2CO3的质量，A项正确；混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的固体是NaCl，通过两个反应的化学方程式，解二元一次方程组可得Na2CO3的质量，B项正确；混合物与足量NaOH溶液反应后的质量（NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O）是Na2CO3和过量NaOH混合溶液的质量（含有生成的H2O），故无法计算出Na2CO3的质量，C项错误；碱石灰增加的质量，即Na2CO3和NaHCO3与足量稀H2SO4充分反应生成的CO2的质量，通过两个反应的化学方程式，解二元一次方程组可得Na2CO3的质量，D项正确。
6．
（1）白色粉末
（2）盐 酸、碱、盐
（3）
实验现象
结论或解释（用离子方程式表示）
产生白色沉淀
CO
＋Ca2＋===CaCO3↓
产生白色沉淀
CO
＋Ca2＋===CaCO3↓
②HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
（4）①思路是盐类的通性。
运用了观察法、实验法、分类法。
②方法一：
依据加热能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体来鉴别Na2CO3和NaHCO3，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，无现象的是Na2CO3。
方法二：
逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3。
方法三：
用pH试纸测其相同浓度的稀溶液的pH，pH大的是Na2CO3。
第二节 氯及其化合物
教材第41页►【思考与讨论】
启示1：
科学研究需要有可靠的理论作指导，否则只能浪费时间和精力。
启示2：
科学研究需要以大量事实为依据。
启示3：
科学研究需要有对科学的热爱和奉献科学的精神。
教材第42页►【思考与讨论】
提示 燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
教材第43页►【思考与讨论】
启示1：
要一分为二地看待物质，正确认识物质的性质，合理使用物质。
启示2：
化学研究的方向之一就是根据需要发现、合成并使用新物质。
教材第45页►【思考与讨论】
（1）NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染。
（2）选择和组装实验室制取气体的装置时，应考虑装置的选取依据和装置的连接顺序。
教材第47页►【练习与应用】
1．B 小苏打是NaHCO3的俗名。
2．C 燃烧是可燃物跟助燃剂（氧化剂）发生的一种剧烈的发光、发热的氧化还原反应，助燃剂不一定是O2。
3．C 若为NaOH溶液，Cl2与其发生反应，装置中不再有Cl2，C处的红布条不褪色；若为浓H2SO4，未经干燥的Cl2通过浓H2SO4后被干燥，Cl2不能使干燥的红布条褪色。
4．
（1）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 次氯酸钠
（2）取少量待测液于试管中，向溶液中加入稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
5．
（1）2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，产物在空气中形成白雾
（2）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 既作氧化剂又作还原剂
6．
（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有强氧化性，能够杀死水中的细菌，从而达到杀菌、消毒的目的。
（2）观察包装袋是否密封，漂白粉或漂粉精中有无结块，注意使用期限，现买现用，使用之后应密封保存在干燥的地方等。
7．
（1）1.426g
（2）反应完全后装置中可能有部分氯气残留；在收集过程中可能有部分氯气损失。
解析 设理论上需MnO2的质量为x。
4瓶氯气的质量为0.1L×4×2.91g/L＝1.164g。
MnO2 ～ Cl2
8771
x1.164g
＝
，解得x≈1.426g。
8．提示 应该进行研究，因为氯气有广泛的用途，但是要正确认识这类物质，避免人类受到伤害。
第三节 物质的量
教材第52页►【思考与讨论】
结论：
在一定条件下，1mol不同气体的体积是相同的，而固体、液体的体积是不同的；在0℃、101kPa时，1mol任何气体的体积约为22.4L。
教材第56页►【思考与讨论】
（1）烧杯内壁和玻璃棒上均附着有所配溶液的溶质，如果不进行洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，将导致所配溶液浓度偏小。
（2）转移溶液时，少量溶液洒到容量瓶外，将导致所配溶液浓度偏小。
（3）读数时，仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。
教材第57页►【练习与应用】
1．B 0.5molNa2SO4中含Na＋1mol，约为6.02×1023个。
2．B 由相同条件下甲烷与氧气的体积之比等于其物质的量之比得，V（CH4）∶V（O2）＝n（CH4）∶n（O2）＝
∶
＝1∶2。
3．B NaOH溶液的体积扩大到原来的
，则NaOH的物质的量浓度减小为原来的
，即0.03mol/L。
4．
（1）d
（2）略。
提示 注意检查指标的单位，如果是用mol/L或mmol/L表示，则是用物质的量浓度表示的。
（3）血糖正常值范围是70.2～109.8mg/dL。
他（她）的血糖正常。
解析 （3）人的血糖正常值为3.9～6.1mmol/L，则1dL中含血糖0.39～0.61mmol，换算成毫克相当于：
0.39mmol×180mg·mmol－1～0.61mmol×180mg·m
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