黔东南州凯里一中学年高二上学期期末化学试题及答案.docx

1、黔东南州凯里一中学年高二上学期期末化学试题及答案2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每题3分共60分）1下列热化学方程式中H代表燃烧热（25，101kPa）的是（）ACH4（g）+O2（g）2H2O（l）+CO（g）H1BS（s）+O2（g）SO3（s）H2CC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H3D2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H42已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（摩/升分）表示，则正确的关系是（）A（NH3）=（O2） B（O2）=

2、（H2O） C（NH3）=（H2O） D（O2）=（NO）3在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）则此反应可表示为（）A2A+3B=2C BA+3B2=C C3A+B=2C DA+B=C4一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化5将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变

3、的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl 5（g）达平衡时，PC15为0.4mol此时若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（）A0.4 mol B小于0.2 molC0.2 mol D大于0.2 m01而小于0.4 mol6体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A相同 B中和HCl的多C中和CH3COOH的多 D无法比较7甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）A10：1 B1：10 C2：1 D1：28下列各反应的化学方程式

4、中，属于水解反应的是（）AH2O+H2OH3O+OH BHCO3+OHH2O+CO32CCO2+H2OH2CO3 DCO32+H2OHCO3+OH9物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）AHX，HZ，HY BHX，HY，HZ CHZ，HY，HX DHY，HZ，HX10MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）Ac（M+）c（OH）c（A）c（H+） Bc（M+）c（A）c（H+）c（OH）Cc（M+）c（A）c（OH）c（H+） Dc（M+）c（H+）c（A

5、）c（OH）11为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO312以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS13锌铜原电池产生电流时，阳离

6、子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极 B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极 D和阴离子都移向Cu极14下列各变化中属于原电池反应的是（）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快15镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池充电时的阳极是（）ACd（OH）2 BNi（OH）2 CCd DNiO（OH）16下列关于电解池的叙述中不正确的是

7、（）A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极17下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A锌铜原电池中铜是正极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极18下列说法正确的是（）A自发反应在任何条件下都能实现B化学反应不一定都有能量变化C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率19在0.1mol/L NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是（）Ac（Na+）c（HCO3）c

8、（CO32）c（OH）c（H+）Bc（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）Dc（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）20已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012某溶液中含有Cl、Br和CrO42浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42 DBr、C

9、rO42、Cl二、非选择题（共40分）21在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率加快吗？说明理由（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？说明理由（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率，理由是（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率，理由是（5）提高反应的起始温度，反应速率，理由是22已知反应A（g）+3B（g）2C

10、（g）在一定条件下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为若各物质的平衡浓度分别为v（A）=2molL1、v（B）=2molL1、v（C）=1molL1则 K=2325时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol（1）在该温度时，取lmol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ其原因是（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？24泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：；灭火器内另有一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是：当意外失火时，使泡沫灭火

11、器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al（OH）3，阻止火势蔓延其相关的化学方程式为：25（1）将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1：1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为（2）0.2mol/LNaHSO4和0.1molLBaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于（3）用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后，使pH=10，则两溶液的体积比为26现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是（2）如图1用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（填“甲”或“乙”）中

12、（3）如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（HCl）molL127用铂电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2克，求：（1）该金属的相对原子质量；（2）电路中有多少电子通过？2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每题3分共60分）1下列热化学方程式中H代表燃烧热（25，101kPa）的是（）ACH4（g）+O2（g）2H2O（l）+CO（g）H1BS（s）+O2（g）SO3（s）H2CC6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H3D2CO（g）

13、+O2（g）2CO2（g）H4【考点】燃烧热【分析】物质的燃烧热，通常在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中CCO2，HH2O（液），SSO2（气）【解答】解：A、反应物中碳元素应生成CO2，故A错误；B、硫应生成SO2（气），故B错误；C、可燃物C6H12O6（s）的物质的量是1 mol，反应中CCO2，HH2O（液），反应放出的热量是燃烧热，故C正确；D、CO的化学计量数应为1，故D错误；故选：C【点评】本题考查热化学方程式的书写，难

14、度不大，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是12已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（摩/升分）表示，则正确的关系是（）A（NH3）=（O2） B（O2）=（H2O） C（NH3）=（H2O） D（O2）=（NO）【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答【解答】解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则H2O=O2，故B错误；C、由

15、化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNOO2，故D正确；故选：D【点评】本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比3在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）则此反应可表示为（）A2A+3B=2C BA+3B2=C C3A+B=2C DA+B=C【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专

16、题【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此确定反应式【解答】解：已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则V（A）=：V（B）：V（C）=2：3：2，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2A+3B=2C，故选A【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内消耗a molA，同时生成3amolCC容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量

17、不再变化【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应【解答】解：A当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；C该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；D该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平

18、衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误；故选A【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据5将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl 5（g）达平衡时，PC15为0.4mol此时若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（）A0.4 mol B小于0.2 molC0.2 mol D大于0.2 m01而小于0.4 mol【考点】化学平衡的计算【分析】达平衡后移走

19、1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的一半【解答】解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的一半，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol=0.2mol，故选B【点评】本题考查化学

20、平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径6体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A相同 B中和HCl的多C中和CH3COOH的多 D无法比较【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）C（CH3COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答【解答】解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质

21、，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）C（CH3COOH），等体积的两种溶液 n（HCl）n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C【点评】本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，难度不大7甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）A10：1 B1：10 C2：1 D1：2【考点】pH的简单计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】分别根据pH=lg计算pH=4、pH=5的甲乙溶液中氢离子浓度，然后计算出两溶液中氢离子浓度之比【解答】解：甲溶液的pH是4，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=104

22、mol/L，乙溶液的pH是5，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=105mol/L，则甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为：104mol/L：105mol/L=10：1，故选A【点评】本题考查pH的简单计算，为高频考点，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式及其应用，题目难度不大8下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）AH2O+H2OH3O+OH BHCO3+OHH2O+CO32CCO2+H2OH2CO3 DCO32+H2OHCO3+OH【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解

23、方程式用可逆号【解答】解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2OH3O+OH是水的电离方程式，故A错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确故选：D【点评】考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质9物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）AHX，HZ，HY BHX，HY，H

24、Z CHZ，HY，HX DHY，HZ，HX【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X、Y、Z的水解程度逐渐增大，则HX、HY、HZ的酸性逐渐降低，即酸性：HXHYHZ，故选B【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系、水解程度与pH的关系是解本题关键，知道

25、常见弱酸相对强弱判断方法，题目难度不大10MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）Ac（M+）c（OH）c（A）c（H+） Bc（M+）c（A）c（H+）c（OH）Cc（M+）c（A）c（OH）c（H+） Dc（M+）c（H+）c（A）c（OH）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性，以此来解答【解答】解：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，A水解，则c（M+）c

26、（A），水解显碱性，则c（OH）c（H+），溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系为（M+）c（A）c（OH）c（H+），故选C【点评】本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键，注意显性离子与隐性离子的关系，题目难度中等11为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液p

27、H的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质【解答】解：A加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；C加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；D加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确故选D【点评】本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质12以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物

28、沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】向溶液中加入MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，从难溶电解质的转化的角度分析，应生成溶解度更小的硫化物沉淀，以此解答该题【解答】解：沉淀向溶解度更小的方向转化，因此MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度故选C【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意把握难溶电解质的溶解平衡的移动原理以及影响因素13锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极 B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极 D和阴离子都移向Cu极【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】锌铜原电池中，Zn为负极，Cu为正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此来解答【解答】解：AZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故A错误；BZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故B正确；CZn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Z