物理化学概念题.docx

1、物理化学概念题第二章热力学基础概念题一、填空题1、 一定量的N2气在恒温下增大压力，则其吉布斯函数 。(填增大，不 变，减小)2、 物理量Q,W,U,H,V,T, p属于状态函数的有 ;属于途径函数的有 ；状态函数中属于强度性质的有 ；属于容量性质的有 。3、对组成不变的均相封闭系统，S p T;对理想气体S。pT4、在一个温度恒定为100 C,体积恒定的容器中，装有 2mol,100kPa 的 N2(g)。若向其中注入100 C的水0.2mol并迅速达到平衡。设水蒸气为理想气体，此过程:(1)S MO ；(2)G H2O(3)A(H2O) :(4)GN2(填 0, CV,m ； ( 3) C

2、p,m CV,m ；(4)无法比较。3、 液态水在100 C及101.325Pa下汽化成水蒸气，则该过程的：(1) H=0; (2) S=0; (3) A=0; (4) G=0。4、 理想气体从状态i等温自由膨胀到状态n, 可用那个状态函数的变量来判断过程的自发性： (G; (2) U; (3) S; (4) H。5、 公式dG SdT Vdp可适用下述那一过程：(1)在298K, 101.325kP下水蒸气凝结成水的过程； (2)理想气体膨胀过程;(3)电解水制H2(g)和02(g)的过程；在一定温度压力下，由 N2 g 3H2 g合成NH3 g的过程。G6、 对封闭的单组分均相系统，且 W

3、 0时， 的值应是：P T(1) 0 ; ( 3)= 0 ; (4)前述三种情况无法判断。7、 理想气体等温自由膨胀过程为：(1) Q 0; (2) U 0; (3) W 0; (4) H 0。&一封闭系统，当状态从 A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径，则下列四式中正确的是：(1) Q1 Q2; (2) w W2; (3)热力学基础概念题答案一、填空题1、减小； 2、 U、H、V、T、p; Q、nR。 4、( 1)、0, (2)、0, (3)、PV PedV ; J pdV ; P V2 V1。V V二、选择题1、(2); 2、(2); 3、(4); 4、(3);AVV *第三早Q1 W

4、 Q2 W2; (4) U1 U2。VW ; T、p ; U、H、V; 3、-T p0 , (4)、=0 ; 5、0, 0, - 20.0kJ ; 6、5、(2); 6、(2); 7、(4); 8、(3, 4)化学反应热力学基本概念题一、填空题1、 热力学第三定律 Pla nck-Lewis-Gibson 的说法是：。152、 298K时反应C6H6 l O2 g 3H2O l 6CO2 g，若反应中的气2体均可视为理想气体，则其等压反应焓与等容反应热之差约为 kJ。$3、 298K时，金刚石的标准生成焓 fHm 298K 0。$ 14、 已知 CH3COOH l ,C02 g ,H2O l

5、的标准生成焓 fHm,B kJ mol 分别为484.5, 393.5, 285.5，则 CH3COOH l 的燃烧热 CHm kJ mol 1 是5、某一化学反应在温度为300K与310K及标准态下，其rGm分别为121.34kJ mol-1 及 123.43kJ mol-1。已知该反应在此温度内 BCp,m B 0 ,则此反应的 rSm为 (填入具体数据)H2(g) 0.5O2(g)在绝热、恒压、W 0的封闭系统内发生下列反应H2O(g)，使系统的温度升高、体积变大。此过程:(1)w : rUm :(3)H:(4) rSm:、选择题1、已知反应H2 g1? O2 g H2Ol的rH m，下

6、列说法何者不正确？(1) rHm 为 H2O l的标准生成热；(2)r H m为H 2 g的标准燃烧热;(3 ) rHm与反应的rU m数值不等；(4)rHn$与rHm数值相等。2、 1mol液态苯在298K时，置于氧弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量 3264kJ。则其等压燃烧热 Qp约为：(1)3268kJ ; (2) 43265kJ ; (3) 3265kJ ; (4) 268kJ。3、 在恒定温度和压力下，已知反应 A 2B的反应热 Hj及反应2A C的反应热 H2，则反应C 4B的H3是5、基尔霍夫定律CP,m(1)2 H1 H 2 ;(2)H 2 2 H1 ;

7、(3)H2+ H1;(4)2 H1 + H 2。4、若一化学反应的 Cp,m0，则(1)r H m随温度升咼而减少；(2)r H m随温度升咼而增大；(3)r H m不随温度而变化；(3)rHm随温度的变化无规律。(1 )只适用于讨论化学反应的热效应随温度的变化；(2)只适用于讨论相变化的热效应随温度的变化；(3)同时适用于化学反应和相变化时热效应随温度的变化;(4) 适用于任何过程的 H随温度的变化。6、恒压反应 CH3CHO g CH4 g CO g 的 屮 298 为16.74kJ，并从各物质的Cp值可知反应的 Cp = 16.74 J K 1，则反应的反应热为零时， 反应温度约为：(1

8、) 1298K; (2) 1000K ; (3) 702K ; (4) 299K。7、一恒压反应体系，若产物与反应物的 Cp 0，则此反应：(1)吸热； (2)放热； (3)无热效应； (4)吸热放热不能确定。& 某反应 A(g)=Y(g)+Z(g)的Gm与温度的关系为 rGm = ( 45000+ 110T/K )J mol-1,在标准压力下，要防止该反应发生，温度必须：(1)高于 136C; (2)低于 184 C; (3)高于 184 C; (4)低于 136 C; (5)高 于136C而低于184 C。9、已知反应CuO s Cu(s) 1/2O2 g的rSm T 0，则该反应的 rG

9、m(T)将随温度的升高而： (1)增大； (2)减小；(3)不变；(4)无法确定。热力学第二定律基本概念题答案、填空题1在绝对零度附近，任何完美晶体物质的熵值为零2、一 3.7kJ; 3、不等于零；4、一 873.5kJ - mol-1; 5、209 J K 1 mol6、(1 )、0, (2)、=W0, (3)、=0,、0。二、选择题1、(4); 2、(4) 3、(1); 4、(2); 5、(3) 6、(1); 7、(4)8、(4); 9、(2)第四章溶液热力学基本概念题一、填空题1、试写出理想稀溶液中溶质 B的化学式表示式，其中溶质B的质量摩尔浓度以bB表示, b = 。2、写出化学势的两

10、个定义式 B =3、已知60C时，A(l)的蒸汽压为20.0kPa , B(l)的蒸汽压为40.0kPa。则与含kPa。0.5molB(l) , 99.5molA(l)的理想液态混合物成平衡的气体总压力为4、某理想溶液的温度为 T，压力为p，溶剂A的摩尔分数为Xa，则组分 A的化学势表达式为:的方向自发的进5、在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势 行。6、在一定温度下，Pb Pa，由纯液态物质和形成理想溶液，当气液达平衡时，气相组成 yB总是 液相组成Xb。7、在T=300K，p=102.0kPa的外压下，物质的量为 0.03的蔗糖水溶液的渗透压为1。物质的量为0.02的KCl水溶液的渗透

11、压为 2，两种相同体积的溶液，则必然存在 2 1的关系。二、是非题。正确地打“V” ，错误的打“X” 。1、 当系统在一定的 T、p下，处于相平衡时，任一组分在各相的化学势必定相等。 ( )2、 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡分压成正比。 ( )3、 偏摩尔量和化学势是同一公式的两种不同表示方式。 ( )4、 一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸汽达到平衡时，气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。 ( )5、在多相系统中于一定的 T ，p 下，物质有从浓度高的相自发向浓度较低的相转移的趋势。 （ ）三、选择题 1、下列对于偏摩尔量的理解中，错误的是： （ ）（1）、等温等压条件

12、下，向一个含有物质的量无限大的系统中可逆的增加 1mol 某一组分 B 时，所引起的系统吉布斯函数的增加；（ 2）、等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中加入 1mol 某一组分 B 所引起的系统吉布斯函数的增加；（3）、等温等压条件下， 向一个含有一定量物质的系统中可逆的加入 dnB 组分 B 所引起的系统吉布斯函数的增加。2、25 C时水的蒸汽压为 3.17kPa,若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0 .002 （甘油为不挥发性溶质） ，则溶液的蒸汽压为： （ ）3（1）3.175；（2）6.34 10 3；（3）3.164；（4）3.173、形成理想液态混合物过程的混合性质是：

13、（ ）1）、mixV = 0 ；mixH = 0；mixS0；mixG0；mixH 0；mixH 0；mixS0；4）、mixV 0；mixH g ； (2)、l g l g g ； (3)、 = g ；一、填空题第四章 基本概念题答案T,pRTlnbB1、 B BbHUA G2、化学势：；nBS,pjnB S,V,njnB T,V,nj nBT, p,nj3、解：20.1；4、解:a a(T, p) RTln Xa5、解：减小；6、解：大于；7、解：小于；三、问答题1、解:(T)RTlnP/ P ；HA V2、解：偏摩尔量：；onBT, p,njB T,p,nj B T ,p,njUH A化

14、学势：；onBS,V ,njnB S,p,nj nBT,V ,nj第五章化学平衡基本概念题一、填空题。在题中“ ”处填上答案。1、 723 C 时反应 Fe(s) + C02(g) = FeO(s) +CO(g)的 K =1.82，若气相y(CO2)=0.65, y(CO)=0.35，则反应将 。(选填向左进行、向右进行、达到平衡)2、 反应2C(石墨)+O 2(g) = 2CO(g)在温度为T时的标准平衡常数为 K, 则同温度下CO(g)的标准摩尔生成吉布斯函数 rG= 。3、 写出反应的摩尔吉布斯函数的定义式： ；写出化学反应等温方程式： 。4、已知 25 C 时反应 CO(g) + H

15、20(g) = CO 2(g) + H 2(g)的rG = 28.49 kJ -mol-1，则反应的 K = 。5、 反应 C (s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2(g),在 400 C 时达到平衡，rH： |= 133.5 kJ -mol-1，为使平衡向右移动，可采取的措施有(1) ;；(3) ； (4) ； (5) 。6、 在25 C时，气相反应 A + B = 2C + D,当达到平衡时， KP KC (填,=或 )。三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。1、 将NH4HS(s)置于真空容器内在298 K时使其达分解平衡，测知 K&=0.11 ，则系统的平衡压

16、力(总压力)为： ()。(1) 66332 Pa 33166 Pa (3) 2420 Pa (p = 100 kPa)2、 理想气体反应 2059) = N 204(g) + 1/20 2(g)的 rH；为 41.84 kJ -mol -1 , Cp,m=0。要增加N2O4的产率可以：()。(1)降低温度； (2)提高温度； (3)提高压力； (4)等温等容加入惰性气体。3、 在温度T时，反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的K 的值等于1 ,问在温度T, 标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应： ( )。(1)能从左向右进行； (2)能从右向左进行；(3)恰好处于平衡状态； (4

17、)条件不够，不能判断。4、 理想气体反应为 H2(g) +1/ 2 O2(g) = H 2O(g)，在298 K下，反应的rG 0。 现于一个抽空容器中， 放入H2(g), O2(g)及H2O(g)，它们的分压力依次为：303 975 Pa , 50 662.5 Pa 及 151 987 Pa，则此时该反应：()。(1)能向左进行； (2)能向右进行；(3)正好处于平衡状态； (4)方向无法判断。5、 反应 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的 Kp( T )=0.5,则反应 1/2N2(g)+3/2H 2(g) = NH 3(g)的 Kp ( T) = 。(1) 0.71； (2) 0

18、.50 ； ( 3) 1.41 ； (4) 1.0。6、 已知 fGm (C2H2,g) =209kJ/mol 和 fGm (C6H6,g) =125kJ/mol。在 25 C和100kPa下,对反应3C2H2(g) = C6H6 (g)，下列说法正确的是 。(1 )不能自发进行；(2)平衡时 Gm = 0； (3)能自发进行；(4)平衡时 Gm达到最大。7、 PCl5 的分解反应为 PCl5(g)= PCl 3(g)+Cl 2(g),在 200C达平衡时，PCl5 有 48.5 % 分解，在300 C达平衡时有97.0 %分解，此反应属 。(1)放热反应； (2)吸热反应； (3)不放热也不

19、吸热； (4)无法确定。(3)方向无法判断； (4)(1)能正向自发进行； (2)能反向自发进行;不能进行。一、填空题。在题中“1、解：向右进行;2、解：0.5RTIn K ;3、解：rGm = VB B ;B处填上答案。rGm = RT InK + RT In J rGm= G+RTInJ丨或4、 解：9.97X 10 45、 解：(1)减小总压力 ;(2) 增加水蒸气分压 ;(3) 定温定压下加入惰性气体 2 (g) ； (4) 及时将产物 CO和H2移走 ; (5) 升高温度 。6、 ;三、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。1、解:6、解:(1);(3);2、解：(2); 3、解：

20、(3) ; 4、解：(4) ; 5、解：(3);7、解：(2);第七章8、( 3)电化学基本概念题、填空题在题中“”处填上答案。1、 原电池 Ag I AgCI(s) I Cl- II Ag+ I Ag(s)应该用 作盐桥。2、 电池反应为出g丨2 S 2HI l ，相应的电池图示为 3、实验室中采用 法来测量原电池的电动势，其原理是使外电源的电动势刚好与 相抵消，以便保证测量中通过待测电池的电流 $4、下列两反应的E 、G$分别是:Zn s2 /Cu a 1Zn2a 1 Cu sE1$ ,G1$1/2Zns 1/2Cu21/2Zn2 a 1 1/2Cu se2$ , g/则 E1$ / e2

21、$,G1$ / G$5、电解时，两种阳离子在阴极上同时析出的条件是 电解Cu2溶液，每通入1法拉第电量，理论上可析出 mol金属铜。36、298K时，用某电导池盛0.02mol/dm KCl溶液时，测得电阻为 82.4 Q,已3知 0.02 mol / dm KCl 的 =2.767s/m，则电导池常数 I/A = 。7、 比电导的物理意义为 8、 原电池 Pt, Cl2(p) I HCl(a) I HgpCl2(s) , Hg(l)的电极反应为:+ )-)电池反应为三、选择题 在题后括号内，填上正确答案代号。( )(2)与浓度无关，不受浓度影响；1、在浓度不大的范围内，强电解质的摩尔电导率随

22、浓度变化的规律为:(1)与浓度成反比，随浓度增大而减小；(3)与浓度的成线性关系而增大;(4)与浓度的c成线性关系而减小。2、已知 25C时， $ (Fe3 /Fe2 )0.77V ,$ Sn4 /Sn2 0.15V。今有一电池，其电池反应为 2Fe3 Sn2Sn4 2Fe2，则该电池的标准电动势E$ 298K 为：(1) 1.39V; (2) 0.62 V ; (3)0.92 V;(4) 1.07 V。3、质摩尔浓度为 m的H2SO4水溶液,与m之间的关系为：()(1) a(3) a 4 27(4)m24、已知原电池 H21/2O2H2O l标准电动势为E$ ；2H2O l2H2 gO2标准

23、电动势为则E1$和E$的关系为：(1) E；=(2) E$=2Ef ; ( 3)E； =- E$ ; (4) E$5、Ag IAgI电池反应的符号为：(1) Ag(s)+Ag( ajIII a2 I AgI(s) , Ag(2) Ag(s)Ag( ajIII a2 I 12, Pt(3) Ag(s),AgI(s) II ( a1) II Ag a2 I Ag第七章电化学基本概念题答案、填空题1、NH4NO3 (或 KNO3) ; 2、 Pt I H2(p) I Hl(a) I 12(s) I Pt;3、对消法（或补偿法）,原电池的电动势，趋于零； 4、, 2_;5、两种阳离子的析出电势相等；0

24、.5mol;6、228m-1; 7、单位体积电解质溶液的电导（或单位体积电子导体的电导） 。8、 +) 1/2Hg2CI2 s eHg l Cl-)Cl e1/2Cl2P电池反应 1/2Hg2Cl2 sHg l1/2CL p三、选择题1、(4); 2、(2); 3、(2); 4、(3); 5、 (3)第七章电化学复习、基本概念1、电解池 2、电解 3、电极反应，电池反应 4 、阳极 阴极正极 负极（注意电解池和原电池的区别） 5、法拉第定律 6、法拉第常数及其物理意义） 7 、离子的电迁移现象 8 、离子迁移数 9 、电导、电导率、摩尔电导率10、离子独立运动定律 11 、电解质溶液离子的平均

25、活度和平均活度系数 12、可逆电池13、电动势 14、电动势的温度系数 15、还原电极电势 16、液体接界电势（简称液接电势）或扩散电势 17、盐桥 18、理论分解电压 19、电极的极化 20、 超电势或过电势 21 、离子在阴极的析出顺序；金属在阳极的溶解顺序 22 、二、计算公式1、法拉第定律的数学表示式Q nzFm nMM zF亠 IQrU2、离子迁移数 tIQr rU UtI Q rUII Q rr U Uti t t13、电导 G A 单位：1或SRl1 l令 Kceii，称为电导池常数，单位为 mR AA为电导率单位： 1 m1 或 S m 1摩尔电导率 m Vm 单位：S -m2 molc4、科尔劳斯公式 m m B C5、离子独立运动定律m(MxAy) x m, y m6、电离度7、电解质的平均浓度和平均活度a (a1)_8 ( rGm)T,pnFEzFE(rGm)T,pzFE$9、能斯特方程E$RTlnd haD aHa bzF aAaB10、可逆电池热力学(1)zFEzFT()p rSm zF(E)p(3) Qr T rSm zFT(*)pE$RTln zF11、电极电势的能斯特方程RT In zF