3、液态水在100C及101.325Pa下汽化成水蒸气，则该过程的：
（1）△H=0;
（2）△S=0;（3）△A=0;（4）△G=0。
4、理想气体从状态i等温自由膨胀到状态n,可用那个状态函数的变量来判断过
程的自发性：
（G;
（2）△U;（3）△S;（4）△H。
5、公式dGSdTVdp可适用下述那一过程：
（1）在298K,101.325kP下水蒸气凝结成水的过程；
（2）理想气体膨胀过程;
（3）电解水制H2（g）和02（g）的过程；
⑷在一定温度压力下，由N2g3H2g合成NH3g的过程。
G
6、对封闭的单组分均相系统，且W'0时，的值应是：
PT
（1）<0;
（2）>0;（3）=0;（4）前述三种情况无法判断。
7、理想气体等温自由膨胀过程为：
（1）Q0;
（2）U0;（3）W0;（4）H0。
&一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历两条任意的不同途径，则下
列四式中正确的是：
（1）Q1Q2;
（2）wW2;（3）
热力学基础概念题答案
一、填空题
1、减小；2、U、H、V、T、p;Q、
nR
——。
4、
（1）、＞0,
（2）、＜0,（3）、
P
VPedV;JpdV;PV2V1。
V]V[
二、选择题
1、
（2）;2、
（2）;3、（4）;4、（3）;
AVV*
第三早
Q1WQ2W2;（4）U1U2。
V
W;T、p;U、H、V;3、-
Tp
＜0,（4）、=0;5、0,0,-20.0kJ;6、
5、
（2）;6、
（2）;7、（4）;8、（3,4）
化学反应热力学基本概念题
一、填空题
1、热力学第三定律Planck-Lewis-Gibson的说法是：
。
15
2、298K时反应C6H6lO2g3H2Ol6CO2g，若反应中的气
2
体均可视为理想气体，则其等压反应焓与等容反应热之差约为kJ。
$
3、298K时，金刚石的标准生成焓fHm298K0。
$1
4、已知CH3COOHl,C02g,H2Ol的标准生成焓fHm,BkJmol分
别为—484.5,—393.5,—285.5，则CH3COOHl的燃烧热CHmkJmol1是
5、某一化学反应在温度为300K与310K及标准态下，其rGm分别为
121.34kJ•mol-1及123.43kJ•mol-1。
已知该反应在此温度内BCp,mB0,
则此反应的rSm为（填入具体数据）
H2（g）0.5O2（g）
在绝热、恒压、W'0的封闭系统内发生下列反应
H2O（g），使系统的温度升高、体积变大。
此过程:
（1）w:
⑵rUm:
（3）
H
:
（4）rSm
:
■、选择题
1、已知反应H2g
1
?
O2gH2O
l的
rHm
，下列说法何者不正确？
（1）rHm为H2Ol
的标准生成热；
（2）
rHm
为H2g的标准燃烧热;
（3）rHm与反应的
rUm数值不等；
（4）
rHn
$
［与rHm数值相等。
2、1mol液态苯在298K时，置于氧弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳
气体，同时放出热量3264kJ。
则其等压燃烧热Qp约为：
（1）3268kJ;
（2）43265kJ;（3）3265kJ;（4）£268kJ。
3、在恒定温度和压力下，已知反应A2B的反应热Hj及反应2AC的反
应热H2，则反应C4B的H3是
5、基尔霍夫定律
C
P,m
（1）
2H1—H2;
（2）
H2—2H1;
（3）
H2+H1;
（4）
2H1+H2。
4、
若一化学反应的Cp,m
0，则
（1）
rHm随温度升咼而减少；
（2）
rHm随温度升咼而增大；
（3）
rHm不随温度而变化；
（3）
rHm随温度的变化无规律。
（1）只适用于讨论化学反应的热效应随温度的变化；
（2）只适用于讨论相变化的热效应随温度的变化；
（3）同时适用于化学反应和相变化时热效应随温度的变化;
（4）适用于任何过程的H随温度的变化。
6、恒压反应CH3CHOgCH4gCOg的屮298为—16.74kJ，并从
各物质的Cp值可知反应的Cp=16.74JK1，则反应的反应热为零时，反应温度
约为：
（1）1298K;
（2）1000K;（3）702K;（4）299K。
7、一恒压反应体系，若产物与反应物的Cp0，则此反应：
（1）吸热；
（2）放热；（3）无热效应；（4）吸热放热不能确定。
&某反应A（g）==Y（g）+Z（g）的「Gm与温度的关系为rGm=（—45000+110T/K）
J•mol-1,在标准压力下，要防止该反应发生，温度必须：
（1）高于136C;
（2）低于184C;（3）高于184C;（4）低于136C;（5）高于136C而低于184C。
9、已知反应CuOsCu（s）1/2O2g的rSmT>0，则该反应的rGm（T）
将随温度的升高而：
（1）增大；
（2）减小；（3）不变；（4）无法确定。
热力学第二定律基本概念题答案
、填空题
1在绝对零度附近，任何完美晶体物质的熵值为零
2、一3.7kJ;3、不等于零；4、一873.5kJ-mol-1;5、209JK1mol
6、
（1）、＜0,
（2）、=W＜0,（3）、=0,⑷、＞0。
二、选择题
1、（4）;2、（4））3、
（1）;4、
（2）;5、（3））6、
（1）;7、（4）
8、（4）;9、
（2）
第四章溶液热力学基本概念题
一、填空题
1、试写出理想稀溶液中溶质B的化学式表示式，其中溶质B的质量摩尔浓度
以bB表示,b=。
2、写出化学势的两个定义式B=
3、已知60C时，A（l）的蒸汽压为20.0kPa,B（l）的蒸汽压为40.0kPa。
则与含
kPa。
0.5molB（l）,99.5molA（l）的理想液态混合物成平衡的气体总压力为
4、某理想溶液的温度为T，压力为p，溶剂A的摩尔分数为Xa，则组分A
的化学势表达式为:
的方向自发的进
5、在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势行。
6、在一定温度下，PbPa，由纯液态物质和形成理想溶液，当气液达平衡
时，气相组成yB总是液相组成Xb。
7、在T=300K，p=102.0kPa的外压下，物质的量为0.03的蔗糖水溶液的渗
透压为1。
物质的量为0.02的KCl水溶液的渗透压为2，两种相同体积的溶液，
则必然存在21的关系。
二、是非题。
正确地打“V”，错误的打“X”。
1、当系统在一定的T、p下，处于相平衡时，任一组分在各相的化学势必定
相等。
（）
2、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡分压成正比。
（）
3、偏摩尔量和化学势是同一公式的两种不同表示方式。
（）
4、一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸汽达到平衡时，气相中的分压与
该组分在液相中的组成成正比。
（）
5、在多相系统中于一定的T，p下，物质有从浓度高的相自发向浓度较低的
相转移的趋势。
（）
三、选择题1、下列对于偏摩尔量的理解中，错误的是：
（）
（1）、等温等压条件下，向一个含有物质的量无限大的系统中可逆的增加1mol某一组分B时，所引起的系统吉布斯函数的增加；
（2）、等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中加入1mol某一组
分B所引起的系统吉布斯函数的增加；
（3）、等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中可逆的加入dnB组
分B所引起的系统吉布斯函数的增加。
2、25C时水的蒸汽压为3.17kPa,若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为
0.002（甘油为不挥发性溶质），则溶液的蒸汽压为：
（）
3
（1）3.175；
（2）6.34103；（3）3.164；（4）3.17
3、形成理想液态混合物过程的混合性质是：
（）
1）、
mixV=0；
mixH=0；
mixS>0；
mixG<0；
2）、
mixV>0；
mixH<0；
mixS=0；
mixG=0；
3）、
mixV>0；
mixH>0；
mixS<0；
mixG>0；
4）、
mixV<0；
mixH<0；
mixS=0；
mixG=0；
4、指出关于亨利定律的下列几点说明中错误的是：
（）
（1）、溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同；
（2）、溶质必须是非挥发性的；
（3）、温度越高或压力越低，溶液越稀亨利定律越准确；
（4）、对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律分别适用于每一种气体，与其它气体的分压力无关。
5、笨在101325P下的沸点是353.25K,沸点升高系数是2.57K-kg•mol-1,则笨的汽化焓为：
（）
（1）、31.53kJ•mol-1；
（2）335kJ•mol-1;（3）7.42kJ•mol-1。
6、正己烷（A）和正辛烷（B）能形成理想溶液。
已知100C时，Pa和Pb分别
为244.78kPa和47.2kPa。
当而这形成的液态溶液在101.325kPa及100C沸腾时，
其平衡液相中正己烷的物质的量分数是：
（）
（1）、0.274；
（2）、0.513；（3）、0.487。
7、100C,
101.325kPa的液态
H2O的化学势为，100C,101.325kPa的气
态HO的化学势为
g，二者的关系是:
（）
（1）、
l>g；
（2）、
lglg
一、填空题
第四章基本概念题答案
T,p
RTln
bB
1、BB
b
H
U
AG
2、化学势：
；
nB
S,p』j
nBS,V,nj
nBT,V,njnB
T,p,nj
3、解：
20.1
；
4、解:
aa（T,p）RTlnXa
5、解：
减小；
6、
解：
大于；
7、解：
小于；
三、问答题
1、解:
（T）
RTln
P/P；
H
AV
2、解：
偏摩尔量：
；
；
o
nB
T,p,nj
BT,p,njBT,p,nj
U
HA
化学势：
；
；
o
nB
S,V,nj
nBS,p,njnB
T,V,nj
第五章化学平衡基本概念题
一、填空题。
在题中“”处填上答案。
1、723C时反应Fe（s）+C02（g）==FeO（s）+CO（g）的K=1.82，若气相
y（CO2）=0.65,y（CO）=0.35，则反应将。
（选填向左进行、向右进行、达到平衡
）
2、反应2C（石墨）+O2（g）==2CO（g）在温度为T时的标准平衡常数为K',则
同温度下CO（g）的标准摩尔生成吉布斯函数rG「=。
3、写出反应的摩尔吉布斯函数的定义式：
；写出化
学反应等温方程式：
。
4、已知25C时反应CO（g）+H20（g）==CO2（g）+H2（g）的
rG=—28.49kJ-mol-1，则反应的K=。
5、反应C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）,在400C时达到平衡，rH「：
|=133.5kJ-mol-1，为使平衡向右移动，可采取的措施有
（1）;⑵
；（3）；（4）；（5）。
6、在25C时，气相反应A+B=2C+D,当达到平衡时，KPKC（
填＜,=或＞）。
三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、将NH4HS（s）置于真空容器内在298K时使其达分解平衡，测知K&=0.11，则系统的平衡压力（总压力）为：
（）。
（1）66332Pa⑵33166Pa（3）2420Pa（p=100kPa）
2、理想气体反应2059）==N204（g）+1/202（g）的rH；为41.84kJ-mol-1,Cp,m=0。
要增加N2O4的产率可以：
（）。
（1）降低温度；
（2）提高温度；（3）提高压力；（4）等温等容加入惰
性气体。
3、在温度T时，反应2A（g）+B（g）==2C（g）的K'的值等于1,问在温度T,标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应：
（）。
（1）能从左向右进行；
（2）能从右向左进行；
（3）恰好处于平衡状态；（4）条件不够，不能判断。
4、理想气体反应为H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g），在298K下，反应的rG0。
现于一个抽空容器中，放入H2（g）,O2（g）及H2O（g），它们的分压力依次为：
303975Pa,50662.5Pa及151987Pa，则此时该反应：
（）。
（1）能向左进行；
（2）能向右进行；
（3）正好处于平衡状态；（4）方向无法判断。
5、反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）的Kp（T）=0.5,则反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）
的Kp（T）=。
（1）0.71；
（2）0.50；（3）1.41；（4）1.0。
6、已知fGm（C2H2,g）=209kJ/mol和fGm（C6H6,g）=125kJ/mol。
在25C
和100kPa下,对反应3C2H2（g）=C6H6（g），下列说法正确的是。
（1）不能自发进行；
（2）平衡时Gm=0；（3）能自发进行；（4）平衡时Gm
达到最大。
7、PCl5的分解反应为PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）,在200C达平衡时，PCl5有48.5%分解，在300C达平衡时有97.0%分解，此反应属。
（1）放热反应；
（2）吸热反应；（3）不放热也不吸热；（4）无法确定。
（3）方向无法判断；（4）
（1）能正向自发进行；
（2）能反向自发进行;
不能进行。
一、填空题。
在题中“
1、解：
向右进行;
2、解：
—0.5RTInK;
3、解：
rGm=VBB;
B
处填上答案。
rGm=—RTInK'+RTInJ'
rGm=G「+RTInJ］丨或
4、解：
9.97X104
5、解：
（1）减小总压力;
（2）增加水蒸气分压;（3）定温定压下加入惰
性气体2（g）；（4）及时将产物CO和H2移走;（5）升高温度。
6、＞;
三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、解:
6、解:
（1）;
（3）;
2、解：
（2）;3、解：
（3）;4、解：
（4）;5、解：
（3）;
7、解：
（2）;
第七章
8、（3）
电化学基本概念题
■—
「、填空题
在题中“
”处填上答案。
1、原电池AgIAgCI（s）ICl-IIAg+IAg（s）应该用作盐桥。
2、电池反应为出g丨2S2HIl，相应的电池图示为
3、实验室中采用法来测量原电池的电动势，其原理是使外电源的电
动势刚好与相抵消，以便保证测量中通过待测电池的电流
$
4、下列两反应的E、
G$
分别是:
Zns
2/
Cua1
Zn2
a1Cus
E1$,
G1$
1/2Zn
s1/2Cu2
1/2Zn2a11/2Cus
e2$,g/
则E1$/e2$
G1$/G$
5、电解时，两种阳离子在阴极上同时析出的条件是
电解Cu2溶液，每通入1法拉第电量，理论上可析出mol金属铜。
3
6、298K时，用某电导池盛0.02mol/dmKCl溶液时，测得电阻为82.4Q,已
3
知0.02mol/dmKCl的=2.767s/m，则电导池常数I/A=。
7、比电导的物理意义为
8、原电池Pt,Cl2（p）IHCl（a）IHgpCl2（s）,Hg（l）的电极反应为:
+）
-）
电池反应为
三、选择题在题后括号内，填上正确答案代号。
（）
（2）与浓度无关，不受浓度影响；
1、在浓度不大的范围内，强电解质的摩尔电导率随浓度变化的规律为:
（1）与浓度成反比，随浓度增大而减小；
（3）与浓度的成线性关系而增大;
（4）与浓度的c成线性关系而减小。
2、已知25C时，$（Fe3/Fe2）
0.77V,
$Sn4/Sn20.15V。
今
有一电池，其电池反应为2Fe3Sn2
Sn42Fe2，则该电池的标准电动势
E$298K为：
（
（1）1.39V;
（2）0.62V;（3）
0.92V;
（4）1.07V。
3、质摩尔浓度为m的H2SO4水溶液,
与m之间的关系为：
（）
（1）a
（3）a427
（4）
m2
4、已知原电池H2
1/2O2
H2Ol
标准电动势为
E$；
2H2Ol
2H2g
O2
标准电动势为
则E1$和E$的关系为：
（
（1）E；=
（2）E$
=2Ef;（3）
E；=-E$;（4）E$
5、AgI
AgI
电池反应的符号为：
（
（1）Ag（s）
+
Ag（aj
II
Ia2IAgI（s）,Ag
（2）Ag（s）
Ag（aj
II
Ia2I12,Pt
（3）Ag（s）,
AgI（s）I
I（a1）IIAga2IAg
第七章电化学基本概念题答案
、填空题
1、NH4NO3（或KNO3）;2、PtIH2（p）IHl（a）I12（s）IPt;
3、对消法（或补偿法）,原电池的电动势，趋于零；4、,2_;
5、两种阳离子的析出电势相等；
0.5mol;
6、228m-1;7、单位体积电解质溶液
的电导（或单位体积电子导体的电导）。
8、+）1/2Hg2CI2se
HglCl
-）Cle
1/2Cl2
P
电池反应1/2Hg2Cl2s
Hgl
1/2CLp
三、选择题
1、（4）;2、
（2）;3、
（2）;4、
（3）;5、（3）
第七章电化学复习
—、基本概念
1、电解池2、电解3、电极反应，电池反应4、阳极阴极
正极负极（注意电解池和原电池的区别）5、法拉第定律6、法拉第常数及
其物理意义）7、离子的电迁移现象8、离子迁移数9、电导、电导率、摩
尔电导率
10、离子独立运动定律11、电解质溶液离子的平均活度和平均活度系数12、
可逆电池
13、电动势14、电动势的温度系数15、还原电极电势16、液体接界电势（简
称液接电势）或扩散电势17、盐桥18、理论分解电压19、电极的极化20、超电势或过电势21、离子在阴极的析出顺序；金属在阳极的溶解顺序22、
二、计算公式
1、法拉第定律的数学表示式
Qn
zF
mnM
—MzF
亠…I
Q
r
U
2、离子迁移数t
I
Q
rr
UU
t
IQr
U
I
IQr
rUU
titt
1
3、电导G—
A单位：
1或S
R
l
1l
令Kceii
，称为电导池常数，单位为m
RA
A
为电导率
单位：
1m
1或Sm1
摩尔电导率mVm—单位：
S-m2•mol
c
4、科尔劳斯公式mmB■C
5、离子独立运动定律
m（MxAy）xm,ym
6、电离度
7、电解质的平均浓度和平均活度
a（a
1
）_
8（rGm）T,p
nFE
zFE
（rGm）T,p
zFE$
9、能斯特方程
E$
RTln
dh
aDaH
ab
zFaAaB
10、可逆电池热力学
（1）
zFE
zFT（^）p
⑵rSmzF（
E）p
（3）QrTrSmzFT（
*）p
E$
RTlnzF
11、电极电势的能斯特方程
RTInzF
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