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1、离子反应1离子反应沈丘县一中 课标解读课标要求学习目标1. 知道酸、碱、盐能发生电离。2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3. 了解常见离子的检验方法。4. 掌握离子反应发生的条件，同时了解离子反应能否进行的理论依据5. 会判断离子能否大量共存6. 了解离子反应的应用。7. 掌握某些离子的鉴别知识再现知识点一：离子反应发生的条件1.离子反应 以离子互换形式发生的离子反应 （2）类型 有离子参加的氧化还原反应 2.离子反应发生的条件（1） 生成沉淀（2） 生成弱电解质（3） 生成气体（4） 发生氧化还原反应3.离子共存问题能发生反应的离子均不能共存。4.离子反应能否进行的理论依据（1）

2、H TS判据可以判断离子反应能否自发进行。室温下H TS 0的离子反应都能自发进行；若室温下H TS 0，则该反应不能自发进行。 （2）平衡常数判据由于平衡常数K反映了 的大小，因而可根据平衡常数判断一个离子反应能否自发进行。若离子反应的平衡常数很大，表明反应的趋势 ，反应能自发进行。知识点二：离子反应的应用一、 用于物质的检验和含量的测定1、 离子的检验常见离子的检验离子使用的试剂反应现象有关反应的离子方程式H+NH4+Fe2+Fe3+Ag+Ba2+Cl-SO42-SO32-CO32-OH-2用于物质制备与纯化（1）物质的制备离子反应可以用于制备如氯碱工业通过电解饱和 生产 方程式为 （2）

3、物质的纯化知识点三：离子反应的概念，离子共存问题典题解悟【例1】 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。（1） H2SO4和NaOH溶液反应（2） 盐酸和石灰石反应（3） 氧化钙和二氧化碳反应（4） 钠和水反应（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应解析：本题意在考查对离子反应条件的掌握情况，同时练习书写离子方程式。答案：上述反应中属于离子反应的有（1）、（2）、（4）、（5）（1）H+ + OH - =H2O（2）CaO + 2H+ = H2O + Ca2+ （4）2 Na+ + 2 H2O= 2 Na+2 OH - +2H2 （5） Ca2+ +2 OH -

4、+CO2=CaCO3+ H2O【例2】出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解析： 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此答案：为B。注意：解题时要注意题目要求中离子共存的限度条件如：溶液无色透明、酸碱

5、性、因氧化还原反应不能共存等。夯实双基：1.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的是（ ）A. Na+、Ag+、Cl-、Al3+ 、 B. Ba2+、NH4+、Cl-、OH-C. H+、Cl-、PO43-、Cl-D.Na+、Cl-、Al3+ 、CO32- 2铁不能使下列微粒还原的是 ACl2 BH+CO2 DSO42- ES3含下列离子的溶液在空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是 ASO32- BS2-COH- DClO-4氯气通入含有下列离子的溶液中，不会发生反应的是 AOH- BS2-CSO32- DBr-EH+ 5若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：

6、Ag+、Ba2+、 Cu2+，那么正确的操作顺序是 A先加Ba2+，再加Ag+最后加Cu2+(简写为Ba2+Ag+Cu2+)BCu2+Ba2+Ag+CAg+Ba2+Cu2+DCu2+Ag+Ba2+6.加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 （ ）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C、NO3-、Ca2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-7.下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是 （ ）A、Na+、Cl-、NO3-、Ca2+ B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3

7、- D、K+、Mg2+、ClO-、S2-8.在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是 （ ）A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、AlO2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ D、K+、SO42-、HCO3-、Na+9.某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ）A、SO42- B、S2- C、CO32- D、Cl-10.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2Po4- D、Ca2+、Na+

8、、S2-、SO42-11.加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液 A一定含有SO42-B一定含有Ag+C一定含有SO42-和Ag+D可能含有SO42-或Ag+12.选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是 ACaCl2 BAgNO3 CH2SO4 DNaOH13.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存，并且溶液无色透明的是（ ）A. MnO4-、K+、Na+、SO24-B. K+、Na+、HCO3-、Cl-C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D. Ba2+、K+、 S2-、SO42

9、-14下列反应既属于离子反应又有电子发生转移的是 A实验室制二氧化硫气体B实验室制硫化氢气体C硫化氢在空气中完全燃烧D氯气通入硫化钠溶液中15能发生离子反应，但不会有沉淀物生成的是 A氯化铁溶液中通入硫化氢气体B氢氧化钡溶液和硫酸混合C澄清石灰水中加亚硫酸钠溶液D氯水滴入溴化钠溶液16是氧化还原反应，又有分子参加的离子反应是实验室制CO2，溴水滴入碘化钾溶液氧化钠溶于盐酸制硫化氢把氯气通入亚硫酸钠溶液中 A B C D E17对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应一般都是可逆反应只是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加正确的是 A B只有 C D18. 下列各组离子在水溶液中能

10、大量共存的是（ ）。（山西省测试题）A. 、 B. 、C. 、 D. 、19.将下列离子： K+、Al3+、Na+、Fe3+、NO3-、S2-、SO42-、NH4+、SO32-、H+、AlO2-、OH-按可能大量共存于溶液中的情况，把它们按A、B分成两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子，则： A组 ，B组 20.判断下列离子反应能否发生，说明理由：(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合 (2)CaCO3与AgNO3溶液 (3)CO2通入CaCl2溶液中 能力提高21是氧化还原反应，又有分子参加的离子反应是实验室制CO2，溴水滴入碘化钾溶液氧化钠溶于盐酸制硫化氢把氯气通入亚硫酸钠溶液

11、中 A B C D E22对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应一般都是可逆反应只是复分解反应有可能是置换反应不可能有分子参加正确的是 A B只有 C D23下列反应既属于离子反应又有电子发生转移的是 A实验室制二氧化硫气体B实验室制硫化氢气体C硫化氢在空气中完全燃烧D氯气通入硫化钠溶液中24能发生离子反应，但不会有沉淀物生成的是 A氯化铁溶液中通入硫化氢气体B氢氧化钡溶液和硫酸混合C澄清石灰水中加亚硫酸钠溶液D氯水滴入溴化钠溶液25加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液 A一定含有SO42-B一定含有Ag+C一定含有SO42-和Ag+D可能含有SO42-或A

12、g+26选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是 ACaCl2 BAgNO3 CH2SO4 DNaOH27若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、 Cu2+，那么正确的操作顺序是 A先加Ba2+，再加Ag+最后加Cu2+(简写为Ba2+Ag+Cu2+)BCu2+Ba2+Ag+CAg+Ba2+Cu2+DCu2+Ag+Ba2+28能大量共存于同一种溶液中的离子是 AH+、S2-、SO32- BH+、Cl-、MnO4-COH-、Na+、SO42- DBa2+、Cl-、SO

13、42-29与Ag+反应能产生黄色沉淀的无色溶液是 A溴水BNa2SC碘水DKIENaCl30铁不能使下列微粒还原的是 ACl2 BH+CO2 DSO42-ES31含下列离子的溶液在空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是 ASO32- BS2-COH- DClO-32下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 ABa2+、Na+、Cl-、SO42-BH+、K+、SO42-、SO32-CH+、Fe3+、Cl-、S2-DH+、Na+、SO42-、Cl-33为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。

14、分配结果是：第一组：_。第二组：_。34例举四种不同类别的试剂，只要选用其中任一种都可以鉴别K2S、K2SO4两种无色溶液(注意：鉴别时所依据的离子方程式相同的算同一类别的试剂)。(1)4种试剂的名称是：_(2)鉴别所依据的化学反应离子方程式，依次是：_；_；_；_。35有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 Cl-、I-、 NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除_离子存在。(3)另

15、取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又排除_存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。36有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味气体；C的水溶液呈

16、碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E可使溴水褪色。(1)推断A、B、C、D、E的化学式：A_、B_、C_、D_、E_(2)写出有关离子方程式：B与盐酸反应：_；C与硫酸反应：_；D与硫酸反应：_；(3)E与溴水反应的化学方程式：_。37有A、B、C三种试剂，它们是由Ag+、Na+、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-、S2-中的六种离子两两结合而成。它们具有下列性质：(1)易溶于水成无色溶液；(2)向三种试剂中加入Na2CO3溶液，A和C都是白色沉淀，B无异常现象；(3)向三种试剂中滴入稀盐酸，A溶液产生白色沉淀，B产生腐蛋气味的气体；C无异常现象。推断：A、

17、B、C各是什么物质？写出有关的离子方程式：A_ B_ C_离子方程式为：_，_，_，_。答案：1.A2.D3.C4.E5.B6.D7.B8.A9.BC10.A11.D12.C13.C14.D15.D16.E17.B18.D 19. A组：OH-、 AlO2-、S2-、SO32-、 K+、Na+、B组：H+、Al3+、Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-20.略21.E22.B23.D24.D25.D26.C27.B28.C29.D30.D31.C32.D33第一组：H+、Fe3+、NH4+、SO42-第二组：OH-、Na+、CO32-34(1)氯水盐酸CuCl2溶液BaCl2溶液(2)Cl

18、2 S2-S2Cl-，S2-+ 2H+H2SCu2+S2-CuS，Ba2+ SO42-BaSO4 35(1)CO32- (2)NO3- (3)Mg2+、Fe3+、Al3+ (4)Ba2+、SO42-(5)肯定存在：Ba2+、I-、NH4+肯定不存在：CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-，还不能确定是否存在：K+，Na+，Cl-36(1)ABaSO4 BBaCO3 CBa(OH)2DK2SO3 ESO2(2)BaCO32H+Ba2+H2OCO2Ba2+2OH-2H+SO42-= BaSO42H2OSO32-2H+H2OSO2(3)2H2OSO2+Br2H2SO42HBr37A：AgNO3 B：Na2S C：BaCl22Ag+CO32-Ag2CO3 Ba2+CO32-BaCO3Ag+Cl-AgCl S2-2H+H2S高考聚焦第1题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第2题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷）)第3题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）)第4题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷）)第5题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷）)第6题(2005年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷）)