离子反应1.docx
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离子反应1
离子反应
沈丘县一中
课标解读
课标要求
学习目标
1.知道酸、碱、盐能发生电离。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.了解常见离子的检验方法。
4.掌握离子反应发生的条件，同时了解离子反应能否进行的理论依据
5.会判断离子能否大量共存
6.了解离子反应的应用。
7.掌握某些离子的鉴别
知识再现
知识点一：
离子反应发生的条件
1.离子反应
以离子互换形式发生的离子反应
（2）类型
有离子参加的氧化还原反应
2.离子反应发生的条件
（1）生成沉淀
（2）生成弱电解质
（3）生成气体
（4）发生氧化还原反应
3.离子共存问题
能发生反应的离子均不能共存。
4.离子反应能否进行的理论依据
（1）△H–T△S判据可以判断离子反应能否自发进行。
室温下△H–T△S﹤0的离子反应都能自发进行；若室温下△H–T△S0，则该反应不能自发进行。
（2）平衡常数判据由于平衡常数K反映了的大小，因而可根据平衡常数判断一个离子反应能否自发进行。
若离子反应的平衡常数很大，表明反应的趋势，反应能自发进行。
知识点二：
离子反应的应用
一、用于物质的检验和含量的测定
1、离子的检验
常见离子的检验
离子
使用的试剂
反应现象
有关反应的离子方程式
H+
NH4+
Fe2+
Fe3+
Ag+
Ba2+
Cl-
SO42-
SO32-
CO32-
OH-
2．用于物质制备与纯化
（1）物质的制备
离子反应可以用于制备
如氯碱工业通过电解饱和生产方程式为
（2）物质的纯化
知识点三：
离子反应的概念，
离子共存问题
典题解悟
【例1】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？
能用离子方程式表示的写出离子方程式。
（1）H2SO4和NaOH溶液反应
（2）盐酸和石灰石反应
（3）氧化钙和二氧化碳反应
（4）钠和水反应
（5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应
解析：
本题意在考查对离子反应条件的掌握情况，同时练习书写离子方程式。
答案：
上述反应中属于离子反应的有
（1）、
（2）、（4）、（5）
（1）H++OH-=H2O
（2）CaO+2H+=H2O+Ca2+
（4）2Na++2H2O=2Na++2OH-+2H2↑
（5）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【例2】出现在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-
解析：
本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。
A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2-不能大量共存；D选项中H+与S2O32-不能大量共存；因此
答案：
为B。
注意：
解题时要注意题目要求中离子共存的限度条件如：
溶液无色透明、酸碱性、因氧化还原反应不能共存等。
夯实双基：
1.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的是（）
A.Na+、Ag+、Cl-、Al3+、
B.Ba2+、NH4+、Cl-、OH-
C.H+、Cl-、PO43-、Cl-
D.Na+、Cl-、Al3+、CO32-
2．铁不能使下列微粒还原的是[]
A．Cl2B．H+
C．O2D．SO42-E．S
3．含下列离子的溶液在空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是[]
A．SO32-B．S2-
C．OH-D．ClO-
4．氯气通入含有下列离子的溶液中，不会发生反应的是[]
A．OH-B．S2-
C．SO32-D．Br-
E．H+
5．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：
Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是[]
A．先加Ba2+，再加Ag+最后加Cu2+（简写为Ba2+→Ag+→Cu2+）
B．Cu2+→Ba2+→Ag+
C．Ag+→Ba2+→Cu2+
D．Cu2+→Ag+→Ba2+
6.加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Ca2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
7.下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是（）
A、Na+、Cl-、NO3-、Ca2+B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、K+、Cl-、NO3-D、K+、Mg2+、ClO-、S2-
8.在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（）
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B、Na+、AlO2-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+D、K+、SO42-、HCO3-、Na+
9.某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（）
A、SO42-B、S2-C、CO32-D、Cl-
10.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A、H+、Na+、S2O32-、Cl-B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、OH-、SO42-、H2Po4-D、Ca2+、Na+、S2-、SO42-
11..加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液[]
A．一定含有SO42-
B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-和Ag+
D．可能含有SO42-或Ag+
12.选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是[]
A．CaCl2B．AgNO3C．H2SO4D．NaOH
13.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存，并且溶液无色透明的是（）
A.MnO4-、K+、Na+、SO24-
B.K+、Na+、HCO3-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
D.Ba2+、K+、S2-、SO42-
14．下列反应既属于离子反应又有电子发生转移的是[]
A．实验室制二氧化硫气体
B．实验室制硫化氢气体
C．硫化氢在空气中完全燃烧
D．氯气通入硫化钠溶液中
15．能发生离子反应，但不会有沉淀物生成的是[]
A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体
B．氢氧化钡溶液和硫酸混合
C．澄清石灰水中加亚硫酸钠溶液
D．氯水滴入溴化钠溶液
16．是氧化还原反应，又有分子参加的离子反应是①实验室制CO2，②溴水滴入碘化钾溶液③氧化钠溶于盐酸④制硫化氢⑤把氯气通入亚硫酸钠溶液中[]
A．①②B．③④C．②④D．②④⑤E．②⑤
17．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加正确的是[]
A．①③B．只有④C．④⑤D．②④
18.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）。
（山西省测试题）
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
19.将下列离子：
K+、Al3+、Na+、Fe3+、NO3-、S2-、SO42-、NH4+、SO32-、H+、AlO2-、OH-按可能大量共存于溶液中的情况，把它们按A、B分成两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子，则：
A组，B组
20.判断下列离子反应能否发生，说明理由：
（1）NaNO3溶液与CaCl2溶液混合
（2）CaCO3与AgNO3溶液
（3）CO2通入CaCl2溶液中
能力提高
21．是氧化还原反应，又有分子参加的离子反应是①实验室制CO2，②溴水滴入碘化钾溶液③氧化钠溶于盐酸④制硫化氢⑤把氯气通入亚硫酸钠溶液中[]
A．①②B．③④C．②④D．②④⑤E．②⑤
22．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加正确的是[]
A．①③B．只有④C．④⑤D．②④
23．下列反应既属于离子反应又有电子发生转移的是[]
A．实验室制二氧化硫气体
B．实验室制硫化氢气体
C．硫化氢在空气中完全燃烧
D．氯气通入硫化钠溶液中
24．能发生离子反应，但不会有沉淀物生成的是[]
A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体
B．氢氧化钡溶液和硫酸混合
C．澄清石灰水中加亚硫酸钠溶液
D．氯水滴入溴化钠溶液
25．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液[]
A．一定含有SO42-
B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-和Ag+
D．可能含有SO42-或Ag+
26．选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是[]
A．CaCl2B．AgNO3C．H2SO4D．NaOH
27．若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：
Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是[]
A．先加Ba2+，再加Ag+最后加Cu2+（简写为Ba2+→Ag+→Cu2+）
B．Cu2+→Ba2+→Ag+
C．Ag+→Ba2+→Cu2+
D．Cu2+→Ag+→Ba2+
28．能大量共存于同一种溶液中的离子是[]
A．H+、S2-、SO32-B．H+、Cl-、MnO4-
C．OH-、Na+、SO42-D．Ba2+、Cl-、SO42-
29．与Ag+反应能产生黄色沉淀的无色溶液是[]
A．溴水B．Na2S
C．碘水D．KI
E．NaCl
30．铁不能使下列微粒还原的是[]
A．Cl2B．H+
C．O2D．SO42-
E．S
31．含下列离子的溶液在空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是[]
A．SO32-B．S2-
C．OH-D．ClO-
32．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是[]
A．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
B．H+、K+、SO42-、SO32-
C．H+、Fe3+、Cl-、S2-
D．H+、Na+、SO42-、Cl-
33．为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。
分配结果是：
第一组：
____________________。
第二组：
____________________。
34．例举四种不同类别的试剂，只要选用其中任一种都可以鉴别K2S、K2SO4两种无色溶液（注意：
鉴别时所依据的离子方程式相同的算同一类别的试剂）。
（1）4种试剂的名称是：
①______②______
③______④______
（2）鉴别所依据的化学反应离子方程式，依次是：
①_____________________________；
②_______________________________；
③______________________________；
④_______________________________。
35．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
排除_________离子存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除______离子存在。
（3）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_________离子的存在。
（4）取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明______离子存在，又排除________存在。
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
该溶液中肯定存在的离子是________；肯定不存在的离子是_______；还不能确定是否存在的离子是_________。
36．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E可使溴水褪色。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式：
A______、B______、C______、D______、E______
（2）写出有关离子方程式：
B与盐酸反应：
_____________________；
C与硫酸反应：
______________________；
D与硫酸反应：
______________________；
（3）E与溴水反应的化学方程式：
___________________________。
37．有A、B、C三种试剂，它们是由Ag+、Na+、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-、S2-中的六种离子两两结合而成。
它们具有下列性质：
（1）易溶于水成无色溶液；
（2）向三种试剂中加入Na2CO3溶液，A和C都是白色沉淀，B无异常现象；（3）向三种试剂中滴入稀盐酸，A溶液产生白色沉淀，B产生腐蛋气味的气体；C无异常现象。
推断：
A、B、C各是什么物质？
写出有关的离子方程式：
A________B_________C_________
离子方程式为：
_________，____________，______，________。
答案：
1.A2.D3.C4.E5.B6.D7.B8.A9.BC10.A11.D12.C13.C14.D15.D16.E17.B18.D19.A组：
OH-、AlO2-、S2-、SO32-、K+、Na+、B组：
H+、Al3+、Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-20.略21.E22.B23.D24.D25.D26.C27.B28.C29.D30.D31.C32.D33．第一组：
H+、Fe3+、NH4+、SO42-
第二组：
OH-、Na+、CO32-34．
（1）①氯水②盐酸③CuCl2溶液④BaCl2溶液
（2）①Cl2＋S2-＝S↓＋2Cl-，②S2-+2H+＝H2S↑
③Cu2+＋S2-＝CuS↓，④Ba2++SO42-＝BaSO4↓35．
（1）CO32-
（2）NO3-（3）Mg2+、Fe3+、Al3+（4）Ba2+、SO42-（5）肯定存在：
Ba2+、I-、NH4+
肯定不存在：
CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-，还不能确定是否存在：
K+，Na+，Cl-
36．
（1）A．BaSO4B．BaCO3C．Ba（OH）2
D．K2SO3E．SO2
（2）BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
SO32-＋2H+＝H2O＋SO2↑
（3）2H2O＋SO2+Br2＝H2SO4＋2HBr
37．A：
AgNO3B：
Na2SC：
BaCl2
2Ag+＋CO32-＝Ag2CO3↓Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓S2-＋2H+＝H2S↑
高考聚焦
第1题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷））
第2题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷））
第3题（2004年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷））
第4题（2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅲ））
第5题（2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷Ⅳ））
第6题（2005年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试（北京卷））
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