河北省遵化一中届高三下学期第四次综合训练化学.docx

1、河北省遵化一中届高三下学期第四次综合训练化学河北省遵化一中2018届高三下学期第四次综合训练化 学7.下列表述正确的是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B.超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D.用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本8.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2B向溶有SO2的BaCl2溶液中

2、通入气体X，出现白色沉淀X不一定具有氧化性C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性9.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C.YR6能在氧气中剧烈燃烧D.元素对应的简单离子的半径:YZ

3、RX10.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是A.辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种B.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸C.正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式D.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.白磷(P4)为正四面体结构，1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1B.1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生

4、成CH3CO18OC2H5分子NA个C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAD.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA12.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是A.图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极B.图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/LC.用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极D.用图

5、二电池给图一装置充电时，每生成1molS2(s)，图一装置中就有4molCr3+被还原13.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-lg(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是下列叙述错误的是A.Kb1(N2H4)=10-6B.反应N2H62+N2H4=2N2H5+的PK=9.0(已知:pK=-1gK)C.N2H5C1溶液中(H+)c(OH-)D.N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)26.(14分)索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙

6、醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:包装:取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温。然后放入称量瓶中称量，质量记作a；在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量,质量记作b。萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h12h)。称量:萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，

7、移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。回答下列问题:(1)实验中使用了三次的仪器X的名称_。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列_(填字母)代替。a. 空气冷凝管 b.直形冷凝管C.蛇形冷凝管(2)实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为_(填字母)。a.活性炭 b.碱石灰 c:P205 d.浓硫酸无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是_。(3)实验中需控制温度在7080之间，考虑到安全等因素，应采

8、取的加热方式是_。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为_。A.冷凝回流 B.虹吸 C.倒吸 D.分液索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为_。(4)数据处理: 样品中纯脂肪百分含量_(填“”或“=”)27.(14分)二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为_。(

9、2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为_，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式_。(3)加入Na2S后，铂酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)2MoS4，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_。(4)由下图分析产生三硫化钥沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_。利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:_。(5)MoO3H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为: MoO3H2O+xA=AxMoO3H2O (某文献记载:式中0x1，A+为Li+、H

10、+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+还原为MO5+),写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式:_。(6)已知Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaMoO4)=4.010-8)铝酸钠晶体(NaMoO42H20)是新型的金属缓蚀剂，不纯的铝酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMo04开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)_(結果保留2位有效数字)28.(15分)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想

11、的氢源。反应如下:反应I(主):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H1=+49kJ/mol反应II(副):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41kJ/mol温度高于300则会同时发生反应III:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H3(1)计算反应III的H3=_。(2)反应I能够自发进行的原因是_，升温有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是_。(3)下图为某催化剂条件下CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是_(填标号)。A.反应II逆向移动 B.部分CO

12、转化为CH3OHC.催化剂对反应II的选择性低 D.催化剂对反应III的选择性低随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_。(4)250，一定压强和催化剂条件下，1.00mo1CH3OH和1.32molH2O充分反应(已知此条件下可忽略反应),平衡时测得H2为2.70mol，CO有0.030mol,试求反应I中CH3OH的转化率_，反应II的平衡常数_(结果保留两位有效数字)。35、化学-选修3:物质结构与性质(15分)铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3等。回

13、答下列问题:(1) UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有_种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_。(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4NH4F+3NH3+4H2OHF2-的结构为F-HF-NH4HF2中含有的化学键有_ (填选项字母)。A.氢键 B.配位键 C.共价键 D.离子键 E.金属键与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_种。(3)已知:3(NH4)4UO2(CO3)3 3UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。物质中与CO32-的碳原子杂化类型相同

14、和不同的碳原子的个数比为_。分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_ (填化学式)(4)C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。1晶胞中C原子的配位数为_。该晶体硬度超过金刚石的原因是_。已知该晶胞的密度为dg/cm3，N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_(用含d、r1、r2、NA的代数式表示，不必化简)。36.【选修5-有机化学基础】(15分)化合物G是一种医药中间体，它的一种合成路线如下:已知

15、:RCOOH RCOCl请回答下列问题:(1)A的同分异构体名称是_。(2)BC的反应条件为_，DB的反应类型是_。(3)D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_。(4)H是一种高聚酯，DH的化学方程式为_。(5)下列关于化合物D和G的说法错误的是_。A.在一定条件下G能与HBr发生取代反应B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOHC.D的分子中只有一个手性碳原子D.与D具有相同的官能团的同分异构体还有3种(6)符合下列要求的F的同分异构体共有_种苯环上有三个取代基能发生银镜反应1mol物质能与2mo1Na2CO3反应请写出其中能与足量浓溴水反应，

16、所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式_(任写一种)(7)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯()的合成路线(其它试剂任选)。_化学参考答案7-13:BDDAC DB26.(14分)(1)干燥器(1分)；c(2分)(2)a(2分)；取少里乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振荡，若溶液变黄则含过氧化物，否则不含(2分，其他合理也给分)；(3) 恒温加热炉且水浴加热(1分)；B(2分)；连续、反复、多次萃取，且每一次萃取都是纯的溶剂，萃取效率高(2分)(4)(2分)27.(14分)(1)+6(1分)；(2).SiO2(1分)；4FeCl3+CuFeS2=5

17、FeCl2+CuCl2+2S(2分)(3)MoS42-+2H+=MoS3+H2S(2分)；(4).40，30min(2分)、温度太低不利于H2S逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液c(H+)下降，都不利于反应正向进行(2分)(5)LixMoO3H2O-xe-=xLi+MoO3H2O(2分)；(6).3.6102(2分)28.(15分)(1)+90kJ/mol(1分)；(2)反应I为熵增加的反应(2分)、CO含量升高，破坏燃料电池的交换膜(2分)(3)c(2分)；升温反应速率加快(2分)；其它条件不变，提高n(水)/n(甲醇)的比例(或其它条件不变，选择更合适的催化剂)(2分)(4).91%(2分)；

18、5.610-3(2分)35、(1)4(2分) (1分)(2)BCD(2分，全对2分。错一个或少一个)；3(1分)(3)CH4、SiH4、GeH4，BH4-、AlH4-(各1分。共2分)；3:2(1分)H2ONH3CO2(1分)(4)4(1分)；该晶体和金刚石二者均为原子晶体(1分)，该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长短，键能大(1分)，故硬度较金刚石大(共2分) (2分)36.(1)顺-2-丁烯(1分)；(2)NaOH溶液加热(1分)；取代反应(1分)(3) (2分)；(4)nHO(CH3)2CCOOH+(n-1)H2O(2分)(5)BD(2分)(6)6(2分)； 或或或 (1分)(7) (3分)