河北省遵化一中届高三下学期第四次综合训练化学.docx
《河北省遵化一中届高三下学期第四次综合训练化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省遵化一中届高三下学期第四次综合训练化学.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![河北省遵化一中届高三下学期第四次综合训练化学.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-1/8/07ce3fa1-fb56-48e0-9d53-c807a4e28eed/07ce3fa1-fb56-48e0-9d53-c807a4e28eed1.gif)
河北省遵化一中届高三下学期第四次综合训练化学
河北省遵化一中2018届高三下学期第四次综合训练
化学
7.下列表述正确的是
A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B.超导材料K3C60在熔融状态下能导电,说明K3C60是电解质
C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
D.用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下,可节约生产成本
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀
X不一定具有氧化性
C
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42-
D
加热盛有(NH4)2CO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝
(NH4)2CO3显碱性
9.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是
A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C.YR6能在氧气中剧烈燃烧
D.元素对应的简单离子的半径:
Y>Z>R>X
10.网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是
A.辛酸的羧酸类同分异构体中,含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种
B.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸
C.正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式
D.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.白磷(P4)为正四面体结构,1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:
1
B.1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA
12.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图一所示,工作原理为Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+。
图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。
下列说法一定正确的是
A.图一电池放电时,C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极
B.图一电池放电时,电路中每通过0.1mol电子,Fe3+浓度降低0.1mol/L
C.用图二电池给图一装置充电时,图二中电极a接图一的正极
D.用图二电池给图一装置充电时,每生成1molS2(s),图一装置中就有4molCr3+被还原
13.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A.Kb1(N2H4)=10-6
B.反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:
pK=-1gK)
C.N2H5C1溶液中(H+)>c(OH-)
D.N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)
26.(14分)索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。
其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。
具体步骤如下:
①包装:
取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温。
然后放入称量瓶中称量,质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:
将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。
③称量:
萃取完毕后,用长镊子取出滤纸筒,在通风处使无水乙醚挥发,待无水乙醚挥发后,将滤纸筒放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作c。
回答下列问题:
(1)实验中使用了三次的仪器X的名称___________。
为提高乙醚蒸气的冷凝效果,索氏提取器可选用下列______(填字母)代替。
a.空气冷凝管
b.直形冷凝管
C.蛇形冷凝管
(2)①实验中必须十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加热、室内保持通风等。
为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆,常在冷凝管上口连接一个球形干燥管,其中装入的药品为___(填字母)。
a.活性炭b.碱石灰c:
P205d.浓硫酸
②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物,加热时发生爆炸。
检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________。
(3)①实验中需控制温度在70℃~80℃之间,考虑到安全等因素,应采取的加热方式是_____。
②当无水乙醚加热沸腾后,蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体滴入抽提筒中,当液面超过回流管最高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行,则萃取液回流入提取器(烧瓶) 的物理现象为________。
A.冷凝回流B.虹吸C.倒吸D.分液
③索氏提取法与一般萃取法相比较,其优点为_______________。
(4)数据处理:
样品中纯脂肪百分含量_______(填“<”、“>”或“=”)
27.(14分)二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”,利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为______。
(2)利用联合浸出除杂时,氢氟酸可除去的杂质化学式为______,如改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2杂质的浸出效果更好,写出氧化浸出时发生的化学反应方程式______________。
(3)加入Na2S后,铂酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4],写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_______________________。
(4)由下图分析产生三硫化钥沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________________。
利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时,MoS3的产率均下降的原因:
_______________________。
(5)MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料,某电池反应为:
MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O(某文献记载:
式中0A+的注入使得部分Mo6+还原为MO5+),写出该电池以金属锂为负极,充电时的阳极反应式:
__________________。
(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)铝酸钠晶体(NaMoO4·2H20)是新型的金属缓蚀剂,不纯的铝酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质,可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略),则当BaMo04开始沉淀时,溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結果保留2位有效数字)
28.(15分)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜),是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。
反应如下:
反应I(主):
CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol
反应II(副):
H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应III:
CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H3
(1)计算反应III的△H3=______________。
(2)反应I能够自发进行的原因是______,升温有利于提高CH3OH 转化率,但也存在一个明显的缺点是_______________。
(3)下图为某催化剂条件下CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。
①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是___(填标号)。
A.反应II逆向移动 B.部分CO转化为CH3OH
C.催化剂对反应II的选择性低 D.催化剂对反应III的选择性低
②随着温度的升高,CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_______。
③写出一条能提高CH3OH 转化率而降低CO生成率的措施____________。
(4)250℃,一定压强和催化剂条件下,1.00mo1CH3OH 和1.32molH2O充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ),平衡时测得H2为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应I中CH3OH的转化率_____,反应II的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)。
35、[化学-选修3:
物质结构与性质] (15分)
铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。
回答下列问题:
(1)UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。
与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种;原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。
(2) 已知:
2UO2+5NH4HF2
2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O ↑
HF2-的结构为[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化学键有__(填选项字母)。
A.氢键B.配位键C.共价键D.离子键E.金属键
②与氧同周期,且第一电离能比氧大的元素有______种。
(3) 已知:
3(NH4)4[UO2(CO3)3]
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O ↑
①写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
②物质
中与CO32- 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。
③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__(填化学式)
(4) C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8
个碳原子位于立方体的顶点,4 个碳原子位于立方体的
面心,4 个氮原子在立方体内),该晶体硬度超过金刚
石,成为首屈一指的超硬新材料。
1晶胞中C 原子的配位数为______。
该晶体硬度超过
金刚石的原因是_________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm3,N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm,设NA为阿伏加德罗常数,则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r1、r2、NA的代数式表示,不必化简)。
36.【选修5-有机化学基础】(15分)
化合物G[
]是一种医药中间体,它的一种合成路线如下:
已知:
RCOOH
RCOCl
请回答下列问题:
(1) A的同分异构体
名称是_______。
(2) B→C 的反应条件为_________,D→B 的反应类型是________。
(3) D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,该化合物的结构简式为______。
(4) H 是一种高聚酯,D→H 的化学方程式为________________。
(5) 下列关于化合物D 和G 的说法错误的是_______。
A.在一定条件下G 能与HBr 发生取代反应
B.1molG 与NaOH 溶液加热最多消耗2molNaOH
C.D 的分子中只有一个手性碳原子
D.与D具有相同的官能团的同分异构体还有3种
(6) 符合下列要求的F 的同分异构体共有______种
①苯环上有三个取代基 ②能发生银镜反应 ③1mol 物质能与2mo1Na2CO3反应
请写出其中能与足量浓溴水反应,所得产物的苯环上不存在氢原子的F 的同分异构体结构简式__________(任写一种)
(7) 已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应,写出由苯酚,甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯(
)的合成路线(其它试剂任选)。
___________
化学参考答案
7-13:
BDDACDB
26.(14分)
(1) 干燥器(1分);c(2分)
(2) ①a(2分);②取少里乙醚滴加稀硫酸和KI 溶液,振荡,若溶液变黄则含过氧化物,否则不含(2分,其他合理也给分);
(3)①恒温加热炉且水浴加热(1分);②B(2分);③连续、反复、多次萃取,且每一次萃取都是纯的溶剂,萃取效率高(2分)
(4) < (2分)
27.(14分)
(1)+6 (1分);
(2).SiO2 (1分);4 FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓(2分)
(3)MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑(2分);(4).40℃,30min(2分)、温度太低不利于H2S 逸出;温度太高,盐酸挥发,溶液c(H+)下降,都不利于反应正向进行(2 分)
(5)LixMoO3·H2O-xe-=xLi++MoO3·H2O(2 分);(6).3.6×102 (2 分)
28.(15分)
(1)+90kJ/mol(1分);
(2) 反应I 为熵增加的反应(2分)、CO含量升高,破坏燃料电池的交换膜(2分)
(3)①c (2分);②升温反应速率加快(2分);③其它条件不变,提高n(水)/n(甲醇)的比例(或其它条件不变,选择更合适的催化剂)(2分)
(4).91% (2 分);5.6×10-3 (2分)
35、
(1)4 (2分)
(1分)
(2) BCD(2分,全对2分。
错一个或少一个);3(1分)
(3)①CH4、SiH4、GeH4,BH4-、AlH4- (各1分。
共2分);②3:
2(1分) H2O(4)4 (1分);该晶体和金刚石二者均为原子晶体(1分),该晶体中的C-N键的键长比金刚石中的C-C 键的键长短,键能大(1分),故硬度较金刚石大(共2分)
(2分)
36.
(1)顺-2-丁烯(1分) ;
(2)NaOH溶液加热(1分);取代反应(1分)
(3)
(2分);
(4)nHO(CH3)2CCOOH
+(n-1)H2O(2分)
(5)BD(2分)
(6)6(2分);
或
或
或
(1分)
(7)
(3分)