高一下学期期末考试化学复习提纲.docx

1、高一下学期期末考试化学复习提纲期末考试化学复习提纲(背诵版)一、元素周期表、元素周期律1、1-18号元素 （请按下图表示记忆） H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar2、元素周期表结构（元素周期表大概框架、稀有气体原子序数，每一周期包含的元素种类要记）3、元素在周期表中位置周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价4、元素周期律从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力（不是得电子数目）逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力（不是失电子数

2、目）逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs金属性、非金属性判断标准（重要，记牢） 单质与氢气化合越容易 如：F2Cl2Br2I2非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HFHClHBrHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 CsRbKNaLi最高价氧化物对应水化物碱性越强 如碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 5、判断微粒半径大小（原子半径、离子半径比较都适用）的总原则是首先画出结构示意图，然后：（1）

3、电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；（2）电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；（3）电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+） r（Fe3+）二、微粒之间的相互作用1、化学键 定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 化学键：共价键和离子键2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 3、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(静电作用，包括静电引力和斥力)如何判断离子键： 活泼金属元素 或 铵根离子 与非金属元素或带电原子团之间形成离子键如 Na

4、Cl MgO 等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物（共价化合物中不能有离子键）。如HCl、H2SO4、CO2等5、离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等6、分子间作用力与氢键 分子间作用力（1）概念：将分子聚集在一起的作用力。（2）对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之增大。7、电子式和结构式 电子式：在元素符号周围用小点或小叉表示原子最外层电子数目的式子。 写电

5、子式时，阴离子要用 号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH-、NH4+）、共价化合物、离子化合物及其形成过程，写物质电子式时一定要首先判断是共价分子还是离子化合物原子电子式阳离子电子式阴离子电子式共价化合物电子式离子化合物电子式Na+ Mg2+结构式：用短线“”来表示共用电子对的式子。（不是共用电子对不要表示）常见的电子式(要记牢，下列小叉都可以换成小点)“10电子”的微粒(要记牢)：分子离 子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH三核10电子的H2ON

6、H2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+三、从微观结构看物质的多样性同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较：（建议：通过记住典型实例，然后将概念、异同点掌握清晰。重要）概 念内 涵研究对象比 较实例相同不同同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物化合物结构相似组成上相差CH2原子团CH3CH3与同分异构体具有相同的分子式，不同结构式的化合物互称为同分异构体化合物分子式相同结构式不同与同素异形体同一种元素形成的几种性质不同的单质单质元素种类相同性质不同O2与O3、白磷与红磷同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位

7、数原子质子数相同中子数不同、与金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式 v=c / t=n /( Vt)速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率b、影响化学反应速率的条件浓度 其它条件不变时，浓度增大，速率增大温度 其它条件不变时，温度升高，速率增大压强 其它条件不变时，仅对气体参加的反应有

8、影响压强增大，速率增大催化剂 （正） 其它条件不变时，增大化学反应速率其他 反应物颗粒大小，反应物接触面 等2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应如N2 +2H3 2NH3b、化学平衡的建立 对于一个可逆反应 如图c、化学平衡的五大特点逆 可逆反应： 可逆才存在平衡的问题等 v（正）=v（逆）： 平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率定 各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动 是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v（正）=v（逆）变 条件改变，化学平衡也随之改变d、化学平衡状态判断浓度恒定速率相等（关键看物理量

9、建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致（有矛盾），这个物理量一定时，可以判断已经达到平衡。哲学思想矛盾决定最终结果）五、化学反应中的热量1、放热反应和吸热反应（化学反应一定伴随着能量变化）常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应和大多数化合反应。常见的吸热反应：Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应、H2或CO还原氧化铜和大多数分解反应。（要记熟）2、放热反应和吸热反应的原因从物质能量高低角度解释：若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应； 若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸

10、热反应。从化学键变化角度解释：（化学反应可以看成是旧键断裂同时新键形成）若断旧键所需能量大于形成新键所放出能量，该反应为吸热反应； 若形成新键所放出能量大于断旧键所需能量，该反应为放热反应H=反应物总键能-生成物总键能（不能反掉）3、热化学方程式书写注意点：一要注意是否标明各物质的状态；二是要注意H的“+”、“”号，“+”表示吸热反应（不能省），“”表示放热反应，单位为kJ/mol；三是热化学方程式前面的系数要同后面的热量值相对应，热化学方程式前面的系数仅表示物质的量，故无论系数为整数、分数还是小数，都是可以的。4、燃料充分燃烧的条件：（1）有充足的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积六、化

11、学能与电能的转化(一)、原电池 1、定义：将化学能转化为电能的装置2、构成原电池的条件（1）有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中活泼金属作负极，不活泼金属（或者碳棒）作正极（2）有电解质溶液（3）形成闭合的回路3、氢氧燃料电池（酸性介质）负极：2H2+4e-=4H+ 正极：O2+4H+4e-=2H2O总反应式：O2+2H2=2H2O（碱性介质）负极：2H2+4e-+4OH-=2H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应式：O2+2H2=2H2O(二)、电解原理（以电解氯化铜溶液为例）实验现象结论或解释电解氯化铜溶液阳极： 黄绿色气体生成2Cl-2e = Cl2（氧化反

12、应）阴极：红色固体物质附在碳棒上Cu2+2e = Cu（还原反应）电解反应方程式CuCl2CuCl22NaCl+2H2O2NaOH+ Cl22 + H22 2NaCl2Na+Cl2MgCl2Mg+Cl2 2Al2O32Al+3O2 2H2O2H2 +O2(三)、原电池 (正、负）原电池电极负极：相对活泼的金属正极：相对不活泼的导体电极反应类型正极：得到电子，被还原；负极：失去电子，被氧化有无外加电源无电子流向负极-正极 能量转化形式化学能电能七、氢能的优点燃烧热值高原料为水，资源不受限制燃烧产物是水，无污染八、有机物1、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。2、结构特点 、碳原

13、子最外层有4个电子，可以形成四个共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以有机物种类繁多3、有机化合物结构的表示方法电子式 结构式 结构简式4、烃:仅含C、H的化合物。九、甲烷1、分子结构 （1）分子式 CH4 （2）结构式 （3）结构简式 CH4（4）电子式 甲基电子式（5）空间结构：正四面体结构(证明：二氯甲烷只有一种)，键角10928 2、物理性质无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分3、化学性质（重点）通常情况下，甲烷比较稳定，不仅与强氧化剂不反

14、应，与强酸，强碱也不反应。（1）氧化反应CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰（有机反应方程式中用“ ”不用“”，反应条件一定要记且写，反应物、生成物建议写结构简式）（2）取代反应(取而代之，一上一下)（烷烃的特征反应，重要）)CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl Cl2 CH2Cl2HCl CH2Cl2Cl2 CHCl3HCl CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 注意：条件：光照、纯卤素（氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都不可以）（一定要记清）逐步取代，一步取代其中一个氢，四个方程式不可以叠加，1molH被取代需要1molCl2（计算常用）现象：试管内

15、颜色变浅， 试管内水面上升， 试管内壁出现油状液滴高温（3）受热分解CH4 C + 2H2十、乙烯1、物理性质 无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。2、分子结构分子式 C2H4 结构式 H-C=C-H 结构简式 CH2=CH2（“=”千万不能省)电子式 空间结构：所有的碳氢原子（共6个原子）都在同一平面上，键角1203、化学性质 、氧化反应点燃、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。（应用：鉴别甲烷和乙烯，【但不可用于CH4(C2H4)的除杂，因乙烯被高锰酸钾氧化成CO2，仍混在CH4中无法除去】）、燃烧C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O现象：火焰明亮，并伴有黑烟（产生黑烟是因为含碳

16、量高，燃烧不充分，产生是黑色碳） 、加成反应（加而成之，只上不下）（烯烃的特征反应，重要）CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br（纯卤素、氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都可以，注意同甲烷光照取代反应的区别） CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH CH2 = CH2 + HClCH3CH2Cl CH2 = CH2 + H2 CH3CH3加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。、聚合反应（手拉手，一起走）n CH2 = CH2烯烃的加聚反应书写步骤：双键为主，其余全做支链 打开双键其中一根键，连到中括号以外，注明聚合度n 配平，注意单体

17、前n4、乙烯用途、水果催熟剂 、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一-80十一、二烯烃 60十二、同系物、同分异构体（重要，见 三、1）同系物中结构相似决定必须是同类型物质十三、同分异构体书写1、烷烃的同分异构体（基础，要求会写出C6H14（共五种）C7H16（共9种）的同分异构体）（1）成直线一线串；（2）从头摘挂中间；（3）往边排不到端；（4）重复（2）、（3）。2、烯烃的同分异构体一般步骤： 分子式推类别 某个类别中定C架 C架对称分析 上一个双键 重复和十四、烷烃、烯烃的系统命名1、烷烃的系统命名法： 选主链，称某

18、烷； 定支链，编号位； 取代基，写在前；注位置，连短线； 不同基，简在前，相同基，合并写；名称组成： 注意：阿拉伯数字之间要用“，”号隔开，阿拉伯数字与汉字之间要用“”隔开。汉字与汉字见不用任何符号。2、烯烃的系统命名法：确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链，称某烯，离双键最近的一端开始编号，用阿拉伯数字在某烯前面标注双键的位置，其它命名同烷烃。 名称组成： 十五、有关有机物熔沸点高低规律 （1）沸点低的有机物：常温下为气态物质四碳或四碳以下的烃及一氯甲烷CH3Cl （2）熔沸点高低的比较： 互为同系物的物质随碳原子数的递增而熔沸点升高。 互为同分异构的物质随支链增多而熔沸点降低。十六

19、、高分子化合物单体的判断方法： 先找双键，四个碳为一组断，形成两个双键 再找单键，两个碳为一组断，形成一个双键十七、利用相对分子质量确定有机物分子式简便解法设烃的分子式为CxHy 根据若遇到余数为“0”或余数为氢原子个数不合理时，可以减少一个碳原子增加十二个氢原子十八、烃完全燃烧前后总体积（或物质的量）变化规律，温度100以上（1） 如：C2H6（乙烷）（2） 如：CH4（甲烷）C2H4（乙烯）C3H4 （3） 如：C2H2十九、有机物燃烧耗氧量规律等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量取决于（x+y/4）等质量的烃完全燃烧时耗氧量，耗氧量最多的是含氢质量分数最高的总质量一定的混合物，只要各组分的最简

20、式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。二十、平均分子式一般视混合物为纯净物，设其平均分子式为CxHy，根据其他条件求出x或y，由平均值规律先确定混合物的成分或其可能性，再利用十字交叉法求出他们物质的量之比。amolCmHn和bmolCpHq（假设mp，nq）的混合物，设平均分子式为CxHy，则就相当于有了（a+b）mol CxHy故利用碳原子和氢原子守恒，得出平均分子式为C（am+bp）/(a+b)H（an+bq）/(a+b)，其中mx=（am+bp）/(a+b)p，ny=（an+bq）/(a+b)q，例如如果平均分子式为C

21、1.6H4，则混合气体中必定有CH4，另一种烃中H为4个。二十一、石油石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。 所得馏分也是混合物 （是一种物理变化）分类饱和链烃不饱和链烃饱和环烃烷烃烯烃二烯烃环烷烃结构特点碳碳单键呈链状碳碳双键呈链状 有二个碳碳双键呈链状碳碳单键呈环状分子式组成通式CnH2n+2n1CnH2nn2CnH2n2n4CnH2nn3代表物CH4（甲烷）C2H4（乙烯）C4H6（1,3丁二烯）C3H6环丙烷C6H12环己烷结构式正四面体型键角10928平

22、面结构键角约为120环丙烷环己烷结构简式CH4CH2=CH2注意双键不能省略(CH2CH2书写错误)CH2=CHCH=CH2环丙烷环己烷取代反应甲烷在光照条件下与卤素单质（气态）反应生成卤代烃加成反应与H2、X2(卤素单质)H2O、HX（卤化氢）发生加成反应与H2、X2(卤素单质)发生加成反应（1、2加成）（1、4加成）化可燃性可燃性火焰呈蓝色可燃性火焰亮有烟可燃性火焰明亮有浓烟可燃性学氧化反应高锰酸钾溶液（酸性）不能使KMnO4（H+）溶液褪色能使KMnO4（H+）溶液褪色能使KMnO4（H+）溶液褪色不能使KMnO4 (H+)溶液褪色性加聚反应发生加聚反应生成高分子化合物发生加聚反应生成高

23、分子化合物质热稳定性高温下受热稳定二十一、第四章化学与可持续发展化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热还原法：电解法：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原

24、，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。 总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的总储量约为5107吨，而浓度仅为410-6g/吨。 另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。2、海水资源的利用：（1）海水淡化： 蒸馏法；电渗析法； 离子交换法； 反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、

25、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学1环境：2环境污染：环境污染的分类： 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染3绿色化学理念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%