高一下学期期末考试化学复习提纲.docx

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高一下学期期末考试化学复习提纲

期末考试化学复习提纲（背诵版）

一、元素周期表、元素周期律

1、1-18号元素（请按下图表示记忆）

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

2、元素周期表结构（元素周期表大概框架、稀有气体原子序数，每一周期包含的元素种类要记）

3、元素在周期表中位置

周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价

4、元素周期律

从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力（不是得电子数目）逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）

从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力（不是失电子数目）逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）

故非金属性最强的是F金属性最强的Cs

金属性、非金属性判断标准（重要，记牢）

单质与氢气化合越容易如：

F2>Cl2>Br2>I2

非金属性越强氢化物稳定性越强如稳定性：

HF>HCl>HBr>HI

最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物对应水化物碱性越强如碱性：

NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

5、判断微粒半径大小（原子半径、离子半径比较都适用）的总原则是首先画出结构示意图，然后：

（1）电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；

（2）电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；

（3）电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）>r（Fe3+）

二、微粒之间的相互作用

1、化学键

定义：

物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用

化学键：

共价键和离子键

2、共价键：

原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键

如何判断共价键：

非金属元素和非金属元素之间易形成共价键

3、离子键：

使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（静电作用，包括静电引力和斥力）

如何判断离子键：

活泼金属元素或铵根离子与非金属元素或带电原子团之间形成离子键

如NaClMgO等中存在离子键

NH4ClNaOHNaNO3中既有离子键也有共价键

4、共价化合物：

仅仅由共价键形成的化合物（共价化合物中不能有离子键）。

如HCl、H2SO4、CO2等

5、离子化合物：

存在离子键的化合物。

如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等

6、分子间作用力与氢键

分子间作用力

（1）概念：

将分子聚集在一起的作用力。

（2）对物质性质的影响

①分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。

②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之增大。

7、电子式和结构式

电子式：

在元素符号周围用小点或小叉表示原子最外层电子数目的式子。

写电子式时，阴离子要用[]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。

电子式的书写包括：

分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH-、NH4+）、共价化合物、离子化合物及其形成过程，写物质电子式时一定要首先判断是共价分子还是离子化合物

原子电子式

阳离子

电子式

阴离子电子式

共价化合物

电子式

离子化合物

电子式

Na+Mg2+

结构式：

用短线“—”来表示共用电子对的式子。

（不是共用电子对不要表示）

常见的电子式（要记牢，下列小叉都可以换成小点）

“10电子”的微粒（要记牢）：

分子

离子

一核10电子的

Ne

N3—、O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的

HF

OH—

三核10电子的

H2O

NH2—

四核10电子的

NH3

H3O+

五核10电子的

CH4

NH4+

三、从微观结构看物质的多样性

同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较：

（建议：

通过记住典型实例，然后将概念、异同点掌握清晰。

重要）

概念

内涵

研究

对象

比较

实例

相同

不同

同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物

化合物

结构

相似

组成上

相差

CH2原子团

CH3CH3与

同分异构体

具有相同的分子式，不同结构式的化合物互称为同分异构体

化合物

分子式

相同

结构式

不同

与

同素异形体

同一种元素形成的几种性质不同的单质

单质

元素种类

相同

性质

不同

O2与O3、白磷与红磷

同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位数

原子

质子数

相同

中子数

不同

、

与

金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角109º28´

四、化学反应速率与反应限度

1、化学反应速率

a、定义：

单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量

公式v=△c/△t=△n/（V△t）

⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。

各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比

⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率

b、影响化学反应速率的条件

浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大

温度其它条件不变时，温度升高，速率增大

压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大

催化剂（正）其它条件不变时，增大化学反应速率

其他反应物颗粒大小，反应物接触面等

2、化学平衡

a、可逆反应：

一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应

如N2+2H3

2NH3

b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图

c、化学平衡的五大特点

逆可逆反应：

可逆才存在平衡的问题

等v（正）=v（逆）：

平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率

定各组分的浓度保持一定：

平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了

动是一个动态平衡：

平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v（正）=v（逆）

变条件改变，化学平衡也随之改变

d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等（关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致（有矛盾），这个物理量一定时，可以判断已经达到平衡。

哲学思想矛盾决定最终结果）

五、化学反应中的热量

1、放热反应和吸热反应（化学反应一定伴随着能量变化）

常见的放热反应：

燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应和大多数化合反应。

常见的吸热反应：

Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应、H2或CO还原氧化铜和大多数分解反应。

（要记熟）

2、放热反应和吸热反应的原因

从物质能量高低角度解释：

若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应；

若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸热反应。

从化学键变化角度解释：

（化学反应可以看成是旧键断裂同时新键形成）

若断旧键所需能量大于形成新键所放出能量，该反应为吸热反应；

若形成新键所放出能量大于断旧键所需能量，该反应为放热反应

△H=反应物总键能-生成物总键能（不能反掉）

3、热化学方程式书写注意点：

⑴一要注意是否标明各物质的状态；⑵二是要注意△H的“+”、“－”号，“+”表示吸热反应（不能省），“－”表示放热反应，单位为kJ/mol；⑶三是热化学方程式前面的系数要同后面的热量值相对应，热化学方程式前面的系数仅表示物质的量，故无论系数为整数、分数还是小数，都是可以的。

4、燃料充分燃烧的条件：

（1）有充足的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积

六、化学能与电能的转化

（一）、原电池

1、定义：

将化学能转化为电能的装置

2、构成原电池的条件

（1）有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中活泼金属作负极，不活泼金属（或者碳棒）作正极

（2）有电解质溶液（3）形成闭合的回路

3、氢氧燃料电池

（酸性介质）负极：

2H2+4e-=4H+正极：

O2+4H++4e-=2H2O总反应式：

O2+2H2=2H2O

（碱性介质）负极：

2H2+4e-+4OH-=2H2O正极：

O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式：

O2+2H2=2H2O

（二）、电解原理（以电解氯化铜溶液为例）

实验

现象

结论或解释

电解氯化铜溶液

阳极：

黄绿色气体生成

2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

阴极：

红色固体物质附在碳棒上

Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）

电解反应方程式

CuCl2

Cu＋Cl2↑

2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl22↑+H22↑2NaCl

2Na+Cl2↑

MgCl2

Mg+Cl2↑2Al2O3

2Al+3O2↑2H2O

2H2￪+O2￪

（三）、原电池（正、负）

原电池

电极

负极：

相对活泼的金属

正极：

相对不活泼的导体

电极反应类型

正极：

得到电子，被还原；

负极：

失去电子，被氧化

有无外加电源

无

电子流向

负极--正极

能量转化形式

化学能—电能

七、氢能的优点⑴燃烧热值高⑵原料为水，资源不受限制⑶燃烧产物是水，无污染

八、有机物

1、概念：

含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。

2、结构特点

⑴、碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共价键

⑵、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。

⑶、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，

⑷、碳碳可以形成链状，还可以形成环状

所以有机物种类繁多

3、有机化合物结构的表示方法

电子式结构式结构简式

4、烃:

仅含C、H的化合物。

九、甲烷

1、分子结构

（1）分子式CH4

（2）结构式（3）结构简式CH4

（4）电子式

甲基电子式

（5）空间结构：

正四面体结构（证明：

二氯甲烷只有一种），键角109º28´

2、物理性质

无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分

3、化学性质（重点）

通常情况下，甲烷比较稳定，不仅与强氧化剂不反应，与强酸，强碱也不反应。

（1）氧化反应

CH4+2O2CO2+2H2O现象：

产生淡蓝色火焰

（有机反应方程式中用“→”不用“＝”，反应条件一定要记且写，

反应物、生成物建议写结构简式）

（2）取代反应（取而代之，一上一下）（烷烃的特征反应，重要））

CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl

CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2CCl4＋HCl

注意：

⑴条件：

光照、纯卤素（氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都不可以）（一定要记清）

⑵逐步取代，一步取代其中一个氢，四个方程式不可以叠加，

⑶1molH被取代需要1molCl2（计算常用）

⑷现象：

试管内颜色变浅，试管内水面上升，试管内壁出现油状液滴

高温

（3）受热分解

CH4C+2H2

十、乙烯

1、物理性质

无色、稍有气味的气体。

难溶于水，密度略小于空气。

2、分子结构

分子式C2H4结构式H-C==C-H结构简式CH2=CH2（“=”千万不能省）

电子式空间结构：

所有的碳氢原子（共6个原子）都在同一平面上，键角120º

3、化学性质

⑴、氧化反应

点燃

①、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。

（应用：

鉴别甲烷和乙烯，【但不可用于CH4（C2H4）的除杂，因乙烯被高锰酸钾氧化成CO2，仍混在CH4中无法除去】）

②、燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O

现象：

火焰明亮，并伴有黑烟（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分，产生是黑色碳）

⑵、加成反应（加而成之，只上不下）（烯烃的特征反应，重要）

CH2=CH2+Br2

CH2Br－CH2Br（纯卤素、氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都可以，注意同甲烷光照取代反应的区别）CH2=CH2+H2OCH3－CH2OH

CH2=CH2+HCl

CH3－CH2ClCH2=CH2+H2CH3－CH3

加成反应：

有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。

⑶、聚合反应（手拉手，一起走）

nCH2=CH2

烯烃的加聚反应书写步骤：

⑴双键为主，其余全做支链⑵打开双键其中一根键，连到中括号以外，注明聚合度n⑶配平，注意单体前n

4、乙烯用途

①、水果催熟剂②、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。

乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一

-80℃

十一、二烯烃

60℃

十二、同系物、同分异构体（重要，见三、1）同系物中结构相似决定必须是同类型物质

十三、同分异构体书写

1、烷烃的同分异构体（基础，要求会写出C6H14（共五种）C7H16（共9种）的同分异构体）

（1）成直线一线串；

（2）从头摘挂中间；（3）往边排不到端；（4）重复

（2）、（3）。

2、烯烃的同分异构体一般步骤：

①分子式推类别②某个类别中定C架③C架对称分析④上一个双键⑤重复③和④

十四、烷烃、烯烃的系统命名

1、烷烃的系统命名法：

⑴选主链，称某烷；⑵定支链，编号位；⑶取代基，写在前；注位置，连短线；⑷不同基，简在前，相同基，合并写；

名称组成：

注意：

阿拉伯数字之间要用“，”号隔开，阿拉伯数字与汉字之间要用“—”隔开。

汉字与汉字见不用任何符号。

2、烯烃的系统命名法：

①确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链，称某烯，

②离双键最近的一端开始编号，③用阿拉伯数字在某烯前面标注双键的位置，

④其它命名同烷烃。

名称组成：

十五、有关有机物熔沸点高低规律

（1）沸点低的有机物：

常温下为气态物质——四碳或四碳以下的烃及一氯甲烷CH3Cl

（2）熔沸点高低的比较：

①互为同系物的物质随碳原子数的递增而熔沸点升高。

②互为同分异构的物质随支链增多而熔沸点降低。

十六、高分子化合物单体的判断方法：

⑴先找双键，四个碳为一组断，形成两个双键⑵再找单键，两个碳为一组断，形成一个双键

十七、利用相对分子质量确定有机物分子式简便解法

设烃的分子式为CxHy根据

若遇到余数为“0”或余数为氢原子个数不合理时，可以减少一个碳原子增加十二个氢原子

十八、烃完全燃烧前后总体积（或物质的量）变化规律，温度100℃以上

（1）

如：

C2H6（乙烷）

（2）

如：

CH4（甲烷）C2H4（乙烯）C3H4

（3）

如：

C2H2

十九、有机物燃烧耗氧量规律

等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量取决于（x+y/4）

等质量的烃完全燃烧时耗氧量，耗氧量最多的是含氢质量分数最高的

总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。

二十、平均分子式

一般视混合物为纯净物，设其平均分子式为CxHy，根据其他条件求出x或y，由平均值规律先确定混合物的成分或其可能性，再利用十字交叉法求出他们物质的量之比。

amolCmHn和bmolCpHq（假设m≤p，n≤q）的混合物，设平均分子式为CxHy，则就相当于有了（a+b）molCxHy故利用碳原子和氢原子守恒，得出平均分子式为

C（am+bp）/（a+b）H（an+bq）/（a+b），其中m≤x=（am+bp）/（a+b）≤p，n≤y=（an+bq）/（a+b）≤q，例如如果平均分子式为C1.6H4，则混合气体中必定有CH4，另一种烃中H为4个。

二十一、石油

石油成分：

主要成分是碳和氢。

只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。

石油分馏：

是一种物理变化。

根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。

所得馏分也是混合物（是一种物理变化）

分类

饱和链烃

不饱和链烃

饱和环烃

烷烃

烯烃

二烯烃

环烷烃

结构特点

碳碳单键呈链状

碳碳双键呈链状

有二个碳碳双键呈链状

碳碳单键呈环状

分子式组

成通式

CnH2n+2

n≥1

CnH2n

n≥2

CnH2n－2

n≥4

CnH2n

n≥3

代表物

CH4（甲烷）

C2H4（乙烯）

C4H6（1,3—丁二烯）

C3H6环丙烷

C6H12环己烷

结构式

正四面体型

键角109︒28'

平面结构

键角约为120︒

环丙烷

环己烷

结构简式

CH4

CH2=CH2

注意双键不能省略

（CH2CH2书写错误）

CH2=CH—CH=CH2

环丙烷

环己烷

取代反应

甲烷在光照条件下与卤素单质（气态）反应生成卤代烃

——

——

——

加成反应

——

与H2、X2（卤素单质）H2O、HX（卤化氢）发生加成反应

与H2、X2（卤素单质）发生加成反应

（1、2加成）

（1、4加成）

——

化

可

燃

性

可燃性

火焰呈蓝色

可燃性

火焰亮有烟

可燃性

火焰明亮有浓烟

可燃性

学

氧化反应

高锰

酸钾

溶液

（酸

性）

不能使

KMnO4（H+）

溶液褪色

能使

KMnO4（H+）

溶液褪色

能使

KMnO4（H+）

溶液褪色

不能使

KMnO4（H+）

溶液褪色

性

加聚反应

——

发生加聚反应生成高分子化合物

发生加聚反应生成高分子化合物

——

质

热稳定性

高温下受热

——

——

稳定

二十一、第四章

化学与可持续发展

化学研究和应用的目标：

用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。

在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：

创建源头治理环境污染的生产工艺。

（又称“环境无害化学”）

目的：

满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：

②加热还原法：

③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。

（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：

含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。

总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。

堆积在陆地上可使地面平均上升153米。

如：

金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。

另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化：

①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。

（2）海水制盐：

利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

1．环境：

2．环境污染：

环境污染的分类：

•按环境要素：

分大气污染、水体污染、土壤污染

•按人类活动分：

工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

•按造成污染的性质、来源分：

化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染

3．绿色化学理念（预防优于治理）

核心：

利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。

又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从学科观点看：

是化学基础内容的更新。

（改变反应历程）

从环境观点看：

强调从源头上消除污染。

（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：

它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。

（尽可能提高原子利用率）

热点：

原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%