学年安徽省当涂一中高二上学期考化学试题 解析版.docx

1、学年安徽省当涂一中高二上学期考化学试题 解析版安徽省当涂一中2017-2018学年高二上学期12月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 Ca：40一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1. 下列食品添加剂中，其使用目的主要与反应速率有关的是( )A. 调味剂 B. 抗氧化剂 C. 着色剂 D. 增稠剂【答案】B【解析】A调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故A错误；B抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故B正确；C着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D增稠剂是改变物质的

2、浓度，与速率无关，故D错误；故选B。点睛：一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。2. 下列制取氢气的方法中，反应速率最大的是()A. 10 时，粉末状锌与3 mol/L盐酸溶液反应B. 50 时，粉末状锌与6 mol/L硝酸溶液反应C. 10 时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应D. 50 时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应【答案】D【解析】一般来说，温度越高，反应物浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小。B、D选项中温度较高，速率大于A、C，B中硝酸是氧化

3、性酸，与锌反应得不到氢气，答案选D。3. 25时，把浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合后，得到的溶液中，水溶液的KW值为()A. 大于110-14 B. 小于110-14 C. 等于110-14 D. 无法确定【答案】C【解析】水的离子积常数只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，即仍然是110-14，答案选C。点睛：水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)水c(OH)水。即任何稀溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的氢离子会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的氢氧根也会抑制水的电离。4. 室温下，向饱和AgC

4、l溶液中加水，下列叙述正确的是()A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的Ksp增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大【答案】B【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项正确。5. 牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ +3PO43-+OH-，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是(

5、 )A. 少吃甜食 B. 多喝碳酸饮料C. 在牙膏中加入氟化物添加剂 D. 在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子【答案】B【解析】A、少吃甜食，糖类发酵产生酸少，能起到保护牙齿的作用，A不选；B、饮用酸性饮料消耗OH，平衡正向移动，促进牙齿的腐蚀，不能起到保护牙齿的作用，B选；C、在牙膏中加入氟化物添加剂，发生反应5Ca2+3PO43+F=Ca5(PO4)3F，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，能起到保护牙齿的作用，C不选；D、在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43离子，使平衡Ca5(PO4)3OH5Ca2+3PO43+OH，逆向移动生成保护牙齿的物质，D不选；答案选B。6. 合成氨所

6、需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)H0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A. 增加压强 B. 增大CO的浓度 C. 降低温度 D. 更换催化剂【答案】C【解析】A、反应前后体积不变，增加压强平衡不移动，转化率不变，A错误；B、增大CO的浓度平衡正向移动，但CO转化率降低，B错误；C、正反应放热，降低温度平衡正向移动，CO转化率增大，C正确；D、更换催化剂不影响平衡状态，转化率不变，D错误，答案选C。7. 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表明吸

7、附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()A. 反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物B. 催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应D. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2【答案】B【解析】ACO与NO2生成氮气和CO2，反应中CO为还原剂，N2为还原产物，A错误；B. 从图示中看，箭头进入的是反应物，箭头出来的是生成物，催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2，B正确；C. NO和O2直接反应生成二氧化氮，C错误；D. 从图示可知，汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，D错误。8. 下列有关叙述正确的是()A. 将CO2通

8、入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B. 常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则H0C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4+OH-=NH3H2OD. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解【答案】B【解析】亚硫酸酸性小于盐酸， BaCl2溶液中通入SO2，无沉淀产生，故A错误；该反应 ，常温下能自发进行，根据 ，则H0，故B正确；NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3+3OH-=Al(OH)3，故C错误；铜与硝酸反应生成硝酸铜，在稀硫酸中加

9、入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，故D错误。9. 对下列图像描述正确的是()A. 图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B. 根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0C. 图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D. 图表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大【答案】C.点睛：本题考查了图象分析题，注意识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温

10、度、压强越大。10. 下列说法正确的是 ()A. 室温下， pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：C (NH4+ )C (Cl)C (OH)C (H+)B. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低C. 升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大D. 室温下，加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A【解析】A、氨水是弱碱，室温下，pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则溶液中：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，A正确；B、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，导致液面在刻度线下方，溶液体积减

11、少，会使所配溶液浓度偏高，B错误；C、升高NH4Cl溶液的温度，促进铵根的水解、水的电离，其水的离子积常数增大，但pH减小，C错误；D、室温下，加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，促进醋酸的电离，但氢离子的浓度降低，所以溶液的导电能力减弱，D错误，答案选A。11. 可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 molL-1，H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的转化率为()A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%【答案】C【解析】CO(g) + H2O(g)CO2(g)

12、+ H2(g)起始浓度（mol/L） 2 6 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L） 2x 6x x x根据平衡常数可知解得x1.5因此CO的转化率是1.5/2100%75%，答案选C。12. 有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是 ()A. 等于30mL B. 等于20mL C. 大于30mL D. 大于20m L【答案】D【解析】滴定管的“0”刻度在上、“50mL”刻度在下（量筒与此相反），在“50mL”刻度以下还有一段空间没有刻度因此，将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出，除由30m

13、L刻度到50mL刻度处有20mL溶液外，还有50mL刻度以下的溶液一并放出，总量超过20mL。故答案选D。点睛：本题考查滴定管的基本构造，滴定管的“0”刻度在上，最大刻度在下，在刻度线以下还有一段空间是没有刻度的。13. 室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-13 molL-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()A. K、NO3、I、SO42- B. Na+、K+、Cl、HCO3C. NH4+、Na+、Cl、I D. Ba2+、Na+、Cl、NO3【答案】B【解析】室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-13 molL-1，则在此溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性

14、，也可能显碱性。A. 在碱性溶液中K、NO3、I、SO42-可以大量共存，A错误；B. HCO3与酸或碱均反应，一定不能大量共存，B正确；C. 在酸性溶液中NH4+、Na+、Cl、I可以大量共存，C错误；D. 在碱性溶液中Ba2+、Na+、Cl、NO3可以大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握水的电离特点得出溶液的酸碱性是解答的关键，审题时注意关键词“一定不可能”。例如选项A、D在酸性溶液中不能大量共存，C在碱性溶液中不能大量共存。14. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 1 mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NAB. 1molN2与4molH2在密闭容器中充分反

15、应生成的NH3分子数为2NAC. 将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NAD. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子数目为0.6NA【答案】C【解析】A. 1 mol/L NaCl溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的钠离子数，A错误；B. 合成氨是可逆反应，1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C. 胶体是分子的集合体，因此将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA，C正确；D. 10 g 46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子的物质的量是，D错误，答案选C。15. 常温下，向10mL bmolL1的CH3COOH溶液中逐渐滴加等体积的0.01molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)=c(Na+)，下列说法正确的是()A. b0.01B. 混合后溶液酸碱性无法判断C. CH3COOH的电离常数KaD. 向CH3COOH溶液中