学年安徽省当涂一中高二上学期考化学试题 解析版.docx

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学年安徽省当涂一中高二上学期考化学试题解析版

安徽省当涂一中2017-2018学年高二上学期12月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量:

H:

1C:

12N:

14O:

16Na：

23Mg:

24Al:

27Ca：

40

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）

1.下列食品添加剂中，其使用目的主要与反应速率有关的是（）

A.调味剂B.抗氧化剂C.着色剂D.增稠剂

【答案】B

【解析】A．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故A错误；B．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故B正确；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误；故选B。

点睛：

一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。

2.下列制取氢气的方法中，反应速率最大的是（　）

A.10℃时，粉末状锌与3mol/L盐酸溶液反应

B.50℃时，粉末状锌与6mol/L硝酸溶液反应

C.10℃时，块状锌与3mol/L硫酸溶液反应

D.50℃时，粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应

【答案】D

【解析】一般来说，温度越高，反应物浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小。

B、D选项中温度较高，速率大于A、C，B中硝酸是氧化性酸，与锌反应得不到氢气，答案选D。

3.25℃时，把浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合后，得到的溶液中，水溶液的KW值为（　）

A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定

【答案】C

【解析】水的离子积常数只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，即仍然是1×10-14，答案选C。

点睛：

水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有c（H＋）水＝c（OH－）水。

即任何稀溶液中都存在这一关系。

因此，在酸溶液中酸本身电离出来的氢离子会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的氢氧根也会抑制水的电离。

4.室温下，向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（　）

A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

【答案】B

【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。

所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项正确。

5.牙齿表面由一层硬的成分为Ca5（PO4）3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5（PO4）3OH

5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。

以下措施中不能保护牙齿的是（）

A.少吃甜食B.多喝碳酸饮料

C.在牙膏中加入氟化物添加剂D.在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子

【答案】B

【解析】A、少吃甜食，糖类发酵产生酸少，能起到保护牙齿的作用，A不选；B、饮用酸性饮料消耗OH－，平衡正向移动，促进牙齿的腐蚀，不能起到保护牙齿的作用，B选；C、在牙膏中加入氟化物添加剂，发生反应5Ca2++3PO43－+F－=Ca5（PO4）3F↓，生成溶解度更小的Ca5（PO4）3F，能起到保护牙齿的作用，C不选；D、在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43－离子，使平衡Ca5（PO4）3OH⇌5Ca2++3PO43－+OH－，逆向移动生成保护牙齿的物质，D不选；答案选B。

6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）　ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　）

A.增加压强B.增大CO的浓度C.降低温度D.更换催化剂

【答案】C

【解析】A、反应前后体积不变，增加压强平衡不移动，转化率不变，A错误；B、增大CO的浓度平衡正向移动，但CO转化率降低，B错误；C、正反应放热，降低温度平衡正向移动，CO转化率增大，C正确；D、更换催化剂不影响平衡状态，转化率不变，D错误，答案选C。

7.随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　）

A.反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物

B.催化转化总反应为2NO+O2+4CO

4CO2+N2

C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

【答案】B

【解析】A．CO与NO2生成氮气和CO2，反应中CO为还原剂，N2为还原产物，A错误；B.从图示中看，箭头进入的是反应物，箭头出来的是生成物，催化转化总反应为2NO+O2+4CO

4CO2+N2，B正确；C.NO和O2直接反应生成二氧化氮，C错误；D.从图示可知，汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，D错误。

8.下列有关叙述正确的是（　）

A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀

B.常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4FeOH）3（s）能自发进行，则△H<0

C.NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:

 NH4++OH-=NH3·H2O

D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解,再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

【答案】B

【解析】亚硫酸酸性小于盐酸，BaCl2溶液中通入SO2，无沉淀产生，故A错误；该反应

，常温下能自发进行，根据

，则△H<0，故B正确；NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:

 Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故C错误；铜与硝酸反应生成硝酸铜，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解，故D错误。

9.对下列图像描述正确的是（　）

A.图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

B.根据图②可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）的ΔH＞0

C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积（V）随时的变化的示意图

D.图④表示压强对可逆反应A（g）+B（g）

2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大

【答案】C

...............

点睛：

本题考查了图象分析题，注意识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点（平台、折线、拐点等）的关系。

利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。

10.下列说法正确的是（　）

A.室温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：

C（NH4+）＞C（Cl－）＞C（OH－）＞C（H+）

B.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低

C.升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

D.室温下，加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

【答案】A

【解析】A、氨水是弱碱，室温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则溶液中：

c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+），A正确；B、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，导致液面在刻度线下方，溶液体积减少，会使所配溶液浓度偏高，B错误；C、升高NH4Cl溶液的温度，促进铵根的水解、水的电离，其水的离子积常数增大，但pH减小，C错误；D、室温下，加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，促进醋酸的电离，但氢离子的浓度降低，所以溶液的导电能力减弱，D错误，答案选A。

11.可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），在密闭容器达到平衡。

当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为（　）

A.25%B.50%C.75%D.80%

【答案】C

【解析】CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

起始浓度（mol/L）2600

转化浓度（mol/L）xxxx

平衡浓度（mol/L）2－x6－xxx

根据平衡常数可知

解得x＝1.5

因此CO的转化率是1.5/2×100%＝75%，答案选C。

12.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（　）

A.等于30mLB.等于20mLC.大于30mLD.大于20mL

【答案】D

【解析】滴定管的“0”刻度在上、“50mL”刻度在下（量筒与此相反），在“50mL”刻度以下还有一段空间没有刻度．因此，将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出，除由30mL刻度到50mL刻度处有20mL溶液外，还有50mL刻度以下的溶液一并放出，总量超过20mL。

故答案选D。

点睛：

本题考查滴定管的基本构造，滴定管的“0”刻度在上，最大刻度在下，在刻度线以下还有一段空间是没有刻度的。

13.室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　）

A.K＋、NO3﹣、I﹣、SO42-B.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

C.NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣D.Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

【答案】B

【解析】室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则在此溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。

A.在碱性溶液中K＋、NO3﹣、I﹣、SO42-可以大量共存，A错误；B.HCO3﹣与酸或碱均反应，一定不能大量共存，B正确；C.在酸性溶液中NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣可以大量共存，C错误；D.在碱性溶液中Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣可以大量共存，D错误，答案选B。

点睛：

掌握水的电离特点得出溶液的酸碱性是解答的关键，审题时注意关键词“一定不可能”。

例如选项A、D在酸性溶液中不能大量共存，C在碱性溶液中不能大量共存。

14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　）

A.1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA

B.1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NA

C.将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA

D.10g46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子数目为0.6NA

【答案】C

【解析】A.1mol/LNaCl溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的钠离子数，A错误；B.合成氨是可逆反应，1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C.胶体是分子的集合体，因此将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，C正确；D.10g46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子的物质的量是

，D错误，答案选C。

15.常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中逐渐滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（CH3COO－）=c（Na+），下列说法正确的是（　）

A.b＜0.01

B.混合后溶液酸碱性无法判断

C.CH3COOH的电离常数Ka＝

D.向CH3COOH溶液中