解析高三第三次月考化学试题.docx

1、解析高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是（ ）A“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 B“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化 C“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 D“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河

2、虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（ ）A实验 B观察 C假设 D分类【答案】C【解析】试题分析：这是这位同学的猜测，是假设。考点：考查科学探究步骤及方法的知识。3元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）ABi元素的质量数是209 BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NAB常温下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2N

3、AC标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子5下列装置、操作及说法正确的是（ ）氯化铵A图1用于海水蒸馏 B图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2 C图3用于实验室制氨 D图4中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸6将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）AOA段反应的化学方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBBC段反应的离子方程式是2AlO3H2OCO2=2A

4、l(OH)3COCAB段与CD段所发生的反应相同DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致7将几滴KSCN（SCN是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（ ）A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)28常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、S

5、O42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -D加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I9下列离子方程式正确的是（ ）A向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO B向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42沉淀完全NH4Al32Ba22SO424OHAl(OH)3NH3H2O2BaSO4C向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+2HCO32OHMgCO3CO32+2H2OD向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+ +

6、NH3H2O = AgOH + NH4+10下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2418 kJ/mol B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定 C含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（aq）；H=57.4 kJ/mol D已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）；H1，2C（s）O2（g）=2CO（g） ；H2。则H1_（用分子式表示）（4）Q与R两

7、元素可组成多种分子，其空间构型可能是 （填写序号）。a直线型 b平面形 c三角锥形 d正四面体（5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应 _。18（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1） 仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_；（2）实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是（ ）ACl2与饱和食盐水 BCO2 与40%的NaOH溶液CNH3与饱和食盐水 DHCl与水 （3）实验中观察到装置C中黑色C

8、uO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式_ . （4）E装置中浓硫酸的作用_（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含m、n字母的代数式表示)nL。n(H2O):n(N2)=(mg18g/mol):(nL22.4L/mol)=11.2m:9n. 则氨分子中氮、氢的原子个数比为(9n2): (11.2m2)= 9n/11.2m 考点：考查仪器的识别、应用和氨气的实验室制法及性质等知识。19（12分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiA

9、lSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O34SiO2H2O Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1 某些物质的溶解度（S）如下表请回答下列问题：（1） 锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 （2） 滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+ 、 Mg2+ 、Ca2+ 、 Na+等杂质，步骤需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.06.5，此时沉淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为 。（3） 步骤在

10、滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 （4） 步骤中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 （5） 从滤液c中可回收的主要物质是 【答案】（1）增大锂辉石与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2）Al3+、Fe3+ CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （3）2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O，（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 （5）Na2SO420（14分）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。（1）取5mLFeCl3浓溶

11、液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是_。（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 。研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应方案二：检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干预处理：将（1）中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。检验过程操 作现象及结论基于方案一：基于方案二：考点：考查Fe3+和SO32-之间发生的反应的原理。