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1、贵阳市初中毕业生学业考试化学试题贵阳市2017年初中毕业生学业考试化学试题（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5第卷一、选择题:本题包括6个小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共12分。1.2017年6月18日为首个“贵州生态日”,同期举行的生态文明贵阳国际研讨会,以“走向生态文明新时代:共享绿色红利”为主题。下列做法不符合这一主题的是()A.选择公共交通绿色出行B.工厂废酸液直接排放C.自带布袋购物减少白色污染D.少用一次性餐具节约资源2.端午节吃粽子是传统习俗。贵阳特色粽子的主要配料为下列四种物质,其中富含糖类的是()A.糯米 B.火腿

2、肉 C.蛋黄 D.食盐3.在“一带一路”伟大战略实施中,代表中国智造的高铁走在了前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是()A.稳定性 B.滑腻感 C.还原性 D.导电性4.毒品带给人类的只会是毁灭,所以我们要珍爱生命,远离毒品。毒品K粉会对大脑造成永久损害,其主要成分是盐酸氯胺酮(化学式为C13H16ONCl)。则有关盐酸氯胺酮的下列说法不正确的是()A.该物质是化合物B.该物质由5种元素组成C.该物质中C与H元素的质量比为1316D.该物质一个分子含有32个原子5.下列实验的操作或设计正确的是()A.药品取用:将试管竖直,垂直放入锌粒B.区别物质:用pH试纸可以区别两种不同浓

3、度的NaCl溶液C.气体净化:除去CO2中混有的少量CO,可通入O2点燃D.气体收集:CO2和O2密度比空气大,故都能用向上排气法收集6.某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计了如图所示实验。则下列说法正确的是()A.a、b溶液一定只含两种溶质B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C.白色固体一定不是纯净物D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成第卷四、非选择题:本题包括7个小题,共48分。30.在贵阳市“十三五”生态文明建设专项规划中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设。我们是生态文明建设的主人,应积极、主动参与其中。请从化学视角回答下

4、列问题。(1)蓝天计划保护贵阳好空气。空气中含有的主要气体是,保护爽爽贵阳好空气,你的一条建议是。(2)清洁计划控制固体废物污染。如回收废弃物:啤酒瓶、矿泉水瓶、铜导线、废报纸、废铁钉等,其中属于金属废弃物的是。若要完成金属能与酸发生反应的家庭小实验,除了用白醋外,还需用到上述废弃物中的。(3)田园计划打造清洁田园。合理施用化肥,常用的化肥有尿素CO(NH2)2、氯化钾(KCl)、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、硝酸铵(NH4NO3),其中属于钾肥的是,属于氮肥且含氮量较高的是。31.建立宏观微观的联系是化学学习的重要思想。阅读下列材料,回答问题。材料:2017年5月18日,我国试采可燃冰成功

5、,这将点亮新能源时代曙光。可燃冰是天然气(甲烷CH4)和水在高压低温条件下形成的类冰状物质,1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气,可燃冰有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点。(1)甲烷是(填“有机物”或“无机物”),对“1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气”体积明显增大的微观解释是。(2)如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图。就该反应,从质量守恒角度看,请在上图方框中补充画出微观粒子,完善微观示意图;从微观角度看,没有发生变化的是;从能量角度看,能量变化是。(3)上图所示的反应是氧化反应,其特征是反应前后有元素化合价的变化,则反应中发生化合价变化的元素有。32.根据下列实验要求回答问题。(

6、1)图1实验能证明可燃物燃烧需要的条件之一是。白磷燃烧的化学方程式为,反应的基本类型为。(2)若要用图2装置制取实验所需氧气,发生反应的化学方程式为。(3)用图3所示装置制取二氧化碳并探究其性质,则:锥形瓶中发生反应的化学方程式为,烧杯中观察到的现象是;若用该装置模拟灭火器(产生CO2)灭火,对实验应进行的调整是,其灭火的原理是。33.金属与生活密切相关。阅读下列材料,回答问题。材料一:合金是人类应用最早的金属材料。如青铜、黄铜(铜锌合金,外观与黄金极其相似)。合金比组成它的纯金属有更多优良性能,如抗腐蚀性好、硬度大等。材料二:锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属,跟水反应生成氢气和氢氧

7、化锂。在电池、航空航天等领域有广泛的用途。材料三:锂的原子结构示意图及它与钠在周期表中的信息如图所示。(1)用黄铜片在纯铜片上刻画(填“会”或“不会”)留下痕迹。一块由黄铜冒充的黄金,检验其真伪发生反应的化学方程式为。(2)金属锂的物理性质有;金属锂与钠有相似的化学性质,其原因是。氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为,在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体,用氢氧化锂比氢氧化钠更理想,其原因是。(3)将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。由此,能否判断金属活动性:ZnCuAg,说明理由 。34.为探究酸的性质,同学们设计了如下实验,请你参与。(1)检验物

8、质。按图1实验,可确定X是盐酸,则Y可以是。(2)确定溶质成分。由图2实验,A中固体全部溶解,B中有白色沉淀产生,得出结论:A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液,且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则:A中溶质有。实验中,A中发生反应的化学方程式为;ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为;c点对应溶液中含有溶质可能的组成有。(3)由以上实验总结酸的化学性质有 。35.生命的孕育和维系需要水,科学研究离不开水。请你完成下列探究。探究一:用水作溶剂。在盛有5 mL水和5 mL汽油的两支试管中各加入12小粒高锰酸钾,可观察到的现象是,结论:同一种

9、物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二:用水区别物质。自选两种白色固体,用水区别它们,设计实验完成下表内容。两种白色固体主要操作、现象和结论探究三:溶质在水中的溶解与结晶。【查阅资料】20 时,五种物质的溶解度如下表。物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5相同温度下,不同溶质同时溶解在同一溶剂中,溶解度不变。【提出问题】20 时,将11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3同时放入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出(温度仍为20 )。析出的晶体是什么?【设计实验】设计方案,并进行实验。(1)取少量晶

10、体与熟石灰粉末混合、研磨,无明显现象。实验目的是。(2)取少量晶体于试管中,加入,现象为。【实验结论】(3)析出的晶体是 ,晶体的质量为 g。【实验拓展】(4)析出晶体的原因是 。36.某工厂需要20 kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气,同时生成氧气的质量是多少?答案全解全析：1.B选择公共交通绿色出行,有利于减少汽车尾气的排放,A做法符合主题;工厂废酸液直接排放会污染水源,B做法不符合主题;自带布袋购物能够减少塑料袋的使用,可减少白色污染,C做法符合主题;减少使用一次性餐具,能够减少资源的浪费,D做法符合主题。2.A糯米中富含糖类,火腿肉中富含蛋白质,蛋黄中富含脂肪,食盐属于无机盐

11、,故选A。3.C根据材料可知石墨电刷应用于高铁动车与电路的连接,利用了石墨的稳定性、滑腻感以及导电性,没有用到还原性,故选C。4.C盐酸氯胺酮是由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成的纯净物,属于化合物,A、B说法正确;碳、氢元素的质量比为(1213)(116)=394,C说法不正确;该物质的一个分子中含有13个碳原子、16个氢原子、1个氧原子、1个氮原子和1个氯原子,共32个原子,D说法正确。5.D取用锌粒应将试管横放,把锌粒放在试管口,将试管慢慢竖直,让锌粒慢慢滑到试管底部,A错误;不同浓度的氯化钠溶液,其pH都等于7,用pH试纸无法区别,B错误;二氧化碳不支持燃烧,二氧化碳中混有的少量一氧化碳

12、,通入氧气不能点燃,且引入新的杂质O2,C错误;二氧化碳和氧气的密度都比空气的密度大,都能用向上排气法收集,D正确。6.B干燥剂溶于水得到的a溶液与过量碳酸钠溶液反应生成白色固体,可能是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙,也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙,干燥剂由两种物质组成,干燥剂的成分可能是CaO和CaCl2或CaO和NaOH或CaCl2和NaOH,D说法错误;a溶液中溶质一定是两种,b溶液中的溶质可能是NaOH、NaCl、Na2CO3或NaOH、Na2CO3,A说法错误、B说法正确;白色固体是碳酸钙,是纯净物,C说法错误。30.答案(6分)(1)氮气、氧气多植树(节能

13、减排,绿色出行)(2)铜导线、废铁钉废铁钉、啤酒瓶(矿泉水瓶)(3)氯化钾尿素解析(1)空气中约含有78%的氮气和21%的氧气,因此空气中含有的主要气体是氮气和氧气;化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放等均会引起空气污染,因此要保护好空气,可以采取减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源、绿色出行、植树造林等措施。(2)铜导线、废铁钉属于金属废弃物。(3)氯化钾中含有钾元素,属于钾肥;尿素、硝酸铵中都含有氮元素,都属于氮肥,尿素中含氮量为100%46.7%,硝酸铵中含氮量为100%=35%,故尿素中含氮量高。31.答案(6分)(1)有机物分子间的间隔增大(2)原子种类、原子数目化学能转变为热能(反应伴随热量

14、放出)(3)C、O解析(1)甲烷是含有碳元素的化合物,属于有机物。(2)化学反应前后原子种类、数目不变。每个甲烷分子燃烧时需要两个氧分子,生成1个二氧化碳分子和2个水分子。甲烷燃烧放出热量,化学能转化为热能。(3)反应物CH4中碳元素为-4价,生成物CO2中碳元素为+4价,氧气中氧元素为0价,生成物CO2、H2O中氧元素都为-2价。反应前后碳元素、氧元素的化合价发生了变化。32.答案(8分)(1)需要助燃剂(氧气)4P+5O22P2O5化合反应(2)2KClO32KCl+3O2(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2位置低的蜡烛先熄灭、位置高的后熄灭用粉末状石灰石(用浓盐酸、用碳酸

15、钠)隔绝空气(氧气)解析(1)热水中的白磷通入氧气前不燃烧,通入氧气后能燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气;白磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O22P2O5,反应物是两种,生成物是一种,符合“多变一”的特征,是化合反应。(2)图2是固体加热型气体发生装置,试管口没有棉花,应用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为2KClO32KCl+3O2。(3)石灰石的主要成分是碳酸钙,与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,二氧化碳密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧,将二氧化碳通入盛有高低不同的两支蜡烛的烧杯里,蜡烛自下而上依次熄灭。模拟

16、二氧化碳灭火器要求反应速率快,短时间内能产生大量二氧化碳,因此可将药品换成粉末状石灰石或碳酸钠;二氧化碳灭火的原理是隔绝氧气。33.答案(8分)(1)会Zn+2HClZnCl2+H2 (2)银白色、固体、质软、密度小原子最外层电子数相同 CO2+2LiOHLi2CO3+H2O相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍(3)由于溶液呈蓝色,则固体一定无锌。若固体只有金属银,无法判断锌和铜的活动性,则无法判断三种金属的活动性;若固体为银白色的银和红色的铜,溶液中一定有Zn2+、Cu2+,说明锌可以置换银,铜不能置换锌,银不能置换铜,则说明金属活动性:ZnCuAg解析(1)黄铜的硬度

17、比纯铜的硬度大,黄铜片在纯铜片上刻画会留下痕迹;黄铜中的锌能与盐酸反应,真金与盐酸不反应,锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl ZnCl2+H2。(2)由材料二可知,金属锂是银白色固体、质软、密度小,这些都属于物理性质;锂原子和钠原子最外层电子数相同,故化学性质相似;二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水,化学方程式为CO2+2LiOHLi2CO3+H2O,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,设氢氧化钠与氢氧化锂的质量都为m。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O80 44m 2LiOH+CO2Li2CO3+H2O48 44m 等质量的

18、氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍,所以用氢氧化锂更理想。(3)铜和锌同时放入硝酸银溶液中,铜、锌都能与硝酸银溶液反应,反应后溶液呈蓝色,固体中一定没有锌,因为锌能与硝酸铜溶液反应;若固体中只有银,无法判断锌和铜的活动性,则无法判断三种金属的活动性;若固体为银白色的银和红色的铜,溶液中一定有Zn2+、Cu2+,说明锌可以置换银,铜不能置换锌,银不能置换铜,则说明金属活动性:ZnCuAg。34.答案(7分)(1)碳酸钠溶液(紫色石蕊溶液)(2)H2SO4、Fe2(SO4)3Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2ONaOH+HClNaCl+H2ONaCl;NaCl、BaC

19、l2;NaCl、Na2SO4(3)酸能与盐、金属氧化物、碱反应(能与酸碱指示剂作用)解析(1)此题目的是探究酸的化学性质,X是盐酸,加入Y能产生明显的现象才能检验物质,盐酸与碳酸盐反应产生气泡,能使紫色石蕊溶液变红,故Y可以是碳酸钠溶液或紫色石蕊溶液。(2)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,A中反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O;氧化铁完全反应,但硫酸可能有剩余;硫酸铁与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铁,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和HCl,B中溶液一定含有氯化铁,可能含有盐酸,往B中滴加氢氧化钠溶液,ab段没有产生沉淀,说明B溶液中一定含有盐酸,A中一定含有硫酸

20、,所以A中溶液中的溶质有H2SO4、Fe2(SO4)3。ab段为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O,则B中溶液中溶质一定有HCl、FeCl3,可能含有Fe2(SO4)3或BaCl2;bc段加入的氢氧化钠溶液与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和NaCl,c点对应溶液中一定含有氯化钠;若硫酸铁有剩余,则c点对应溶液中还含有硫酸铁与氢氧化钠反应生成的硫酸钠;若氯化钡有剩余,则c点对应溶液中的溶质为NaCl、BaCl2,故c点对应溶液中的溶质可能是NaCl;NaCl、BaCl2;NaCl、Na2SO4。(3)碳酸钠属于盐,氧化铁属于金属氧化物,氢氧化钠属于碱,由此

21、可知酸能与盐、金属氧化物、碱反应,还能与指示剂作用。35.答案(10分)探究一:高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液,而高锰酸钾难溶于汽油探究二:两种物质主要操作、现象和结论碳酸钙,氧化钙分别于两种固体中滴入水,难溶于水的是碳酸钙,与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙(其他合理答案均可)探究三:(1)证明晶体不是氯化铵(2)盐酸有无色气体产生(3)NaHCO37.2(4)NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和,故不可能以晶体析出。它们在水中解离出Na+、Cl-、N、HC,阴、阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl,由于NH4Cl溶解度较大,未达饱和,故不能析出,但NaHCO3的溶解度小,且溶液已达饱和

22、,故过多的NaHCO3以晶体形式析出解析探究一:高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液,难溶于汽油。探究二:用水能区别的两种物质可以是溶解性不同的物质,也可以是形成的溶液颜色不同的物质,还可以是溶于水后溶液温度不同的物质;如将碳酸钙和氧化钙分别溶于水,难溶于水的是碳酸钙,与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙。探究三:(1)晶体与熟石灰粉末混合、研磨,无明显现象,说明晶体中不含铵根离子,此实验的目的是证明析出的晶体不是氯化铵。(2)碳酸氢铵中含有碳酸氢根离子,要证明晶体中是否含有碳酸氢根离子可以向晶体中加入盐酸,若有无色气体产生,说明晶体中含有碳酸氢根离子。(3)20 时NaCl、NH4HCO3的溶解度分

23、别为36.0 g、21.0 g。20 时,将11.7 g NaCl和15.8 g NH4HCO3溶于100 g水中,NaCl、NH4HCO3都没有达到饱和,不可能析出晶体;它们在水中解离出Na+、Cl-、N、HC,阴、阳离子运动结合成NaHCO3和 NH4Cl。由化学方程式可知NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl58.5 79 84 53.511.7 g 15.8 g 16.8 g 10.7 g11.7 g氯化钠与15.8 g碳酸氢铵反应生成16.8 g碳酸氢钠、10.7 g氯化铵,在20 时氯化铵的溶解度为37.2 g,10.7 g氯化铵在100 g水中没有达到饱和,不能析出;20 时碳酸氢钠的溶解度为9.6 g,16.8 g碳酸氢钠放在100 g水中还有7.2 g未溶解,故析出的晶体为碳酸氢钠,质量为7.2 g。36.答案(3分)解:设生成氧气的质量为x。2H2O2H2+O2 4 32 20 kgx =x=160 kg答:生成氧气的质量为160 kg。解析根据电解水的化学方程式,找出氢气、氧气的质量关系,由已知氢气的质量可求出氧气的质量。