贵阳市初中毕业生学业考试化学试题.docx

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贵阳市初中毕业生学业考试化学试题

贵阳市2017年初中毕业生学业考试

化学试题（含答案全解全析）

　　可能用到的相对原子质量:

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5

第Ⅰ卷

一、选择题:

本题包括6个小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共12分。

1.2017年6月18日为首个“贵州生态日”,同期举行的生态文明贵阳国际研讨会,以“走向生态文明新时代:

共享绿色红利”为主题。

下列做法不符合这一主题的是　　（　　）

A.选择公共交通绿色出行

B.工厂废酸液直接排放

C.自带布袋购物减少白色污染

D.少用一次性餐具节约资源

2.端午节吃粽子是传统习俗。

贵阳特色粽子的主要配料为下列四种物质,其中富含糖类的是（　　）

A.糯米B.火腿肉C.蛋黄D.食盐

3.在“一带一路”伟大战略实施中,代表中国智造的高铁走在了前列。

高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是（　　）

A.稳定性B.滑腻感C.还原性D.导电性

4.毒品带给人类的只会是毁灭,所以我们要珍爱生命,远离毒品。

毒品K粉会对大脑造成永久损害,其主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl）。

则有关盐酸氯胺酮的下列说法不正确的是（　　）

A.该物质是化合物

B.该物质由5种元素组成

C.该物质中C与H元素的质量比为13∶16

D.该物质一个分子含有32个原子

5.下列实验的操作或设计正确的是（　　）

A.药品取用:

将试管竖直,垂直放入锌粒

B.区别物质:

用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液

C.气体净化:

除去CO2中混有的少量CO,可通入O2点燃

D.气体收集:

CO2和O2密度比空气大,故都能用向上排气法收集

6.某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计了如图所示实验。

则下列说法正确的是（　　）

A.a、b溶液一定只含两种溶质

B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3

C.白色固体一定不是纯净物

D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成

第Ⅱ卷

四、非选择题:

本题包括7个小题,共48分。

30.在《贵阳市“十三五”生态文明建设专项规划》中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设。

我们是生态文明建设的主人,应积极、主动参与其中。

请从化学视角回答下列问题。

（1）蓝天计划——保护贵阳好空气。

空气中含有的主要气体是　　　　　　,保护爽爽贵阳好空气,你的一条建议是　　　　　　　　。

（2）清洁计划——控制固体废物污染。

如回收废弃物:

啤酒瓶、矿泉水瓶、铜导线、废报纸、废铁钉等,其中属于金属废弃物的是　　　　　　　。

若要完成金属能与酸发生反应的家庭小实验,除了用白醋外,还需用到上述废弃物中的　　　　　　　。

（3）田园计划——打造清洁田园。

合理施用化肥,常用的化肥有尿素[CO（NH2）2]、氯化钾（KCl）、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、硝酸铵（NH4NO3）,其中属于钾肥的是　　　　,属于氮肥且含氮量较高的是　　　　。

31.建立宏观—微观的联系是化学学习的重要思想。

阅读下列材料,回答问题。

　　材料:

2017年5月18日,我国试采可燃冰成功,这将点亮新能源时代曙光。

可燃冰是天然气（甲烷CH4）和水在高压低温条件下形成的类冰状物质,1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气,可燃冰有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点。

（1）甲烷是　　　　（填“有机物”或“无机物”）,对“1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气”体积明显增大的微观解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图。

就该反应,从质量守恒角度看,请在上图方框中补充画出微观粒子,完善微观示意图;从微观角度看,没有发生变化的是　　　　　　　　;从能量角度看,能量变化是　　　　　　　　。

（3）上图所示的反应是氧化反应,其特征是反应前后有元素化合价的变化,则反应中发生化合价变化的元素有　　　　　　　　。

32.根据下列实验要求回答问题。

（1）图1实验能证明可燃物燃烧需要的条件之一是　　　　　　。

白磷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　,反应的基本类型为　　　　。

（2）若要用图2装置制取实验所需氧气,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

（3）用图3所示装置制取二氧化碳并探究其性质,则:

①锥形瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,烧杯中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

②若用该装置模拟灭火器（产生CO2）灭火,对实验应进行的调整是　　　　　　　,其灭火的原理是　　　　　　　。

33.金属与生活密切相关。

阅读下列材料,回答问题。

　　材料一:

合金是人类应用最早的金属材料。

如青铜、黄铜（铜锌合金,外观与黄金极其相似）。

合金比组成它的纯金属有更多优良性能,如抗腐蚀性好、硬度大等。

　　材料二:

锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属,跟水反应生成氢气和氢氧化锂。

在电池、航空航天等领域有广泛的用途。

　　材料三:

锂的原子结构示意图及它与钠在周期表中的信息如图所示。

（1）用黄铜片在纯铜片上刻画　　　　（填“会”或“不会”）留下痕迹。

一块由黄铜冒充的黄金,检验其真伪发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）金属锂的物理性质有　　　　　　　　　　　;金属锂与钠有相似的化学性质,其原因是　　　　　　　　　　　。

氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体,用氢氧化锂比氢氧化钠更理想,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。

由此,能否判断金属活动性:

Zn>Cu>Ag,说明理由    　。

34.为探究酸的性质,同学们设计了如下实验,请你参与。

（1）检验物质。

按图1实验,可确定X是盐酸,则Y可以是　　　　　　。

（2）确定溶质成分。

由图2实验,A中固体全部溶解,B中有白色沉淀产生,得出结论:

A中溶质只有硫酸铁。

有同学认为该结论不合理。

接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液,且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。

则:

A中溶质有　　　　　　　。

实验中,①A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

②a~b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　; 

③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）由以上实验总结酸的化学性质有　。

35.生命的孕育和维系需要水,科学研究离不开水。

请你完成下列探究。

探究一:

用水作溶剂。

在盛有5mL水和5mL汽油的两支试管中各加入1~2小粒高锰酸钾,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,结论:

同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

探究二:

用水区别物质。

自选两种白色固体,用水区别它们,设计实验完成下表内容。

两种白色固体

主要操作、现象和结论

探究三:

溶质在水中的溶解与结晶。

【查阅资料】①20℃时,五种物质的溶解度如下表。

物质

NaCl

NH4HCO3

NH4Cl

NaHCO3

Na2CO3

溶解度/g

36.0

21.0

37.2

9.6

21.5

②相同温度下,不同溶质同时溶解在同一溶剂中,溶解度不变。

【提出问题】20℃时,将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出（温度仍为20℃）。

析出的晶体是什么?

【设计实验】设计方案,并进行实验。

（1）取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨,无明显现象。

实验目的是　　　　　　　　　。

（2）取少量晶体于试管中,加入　　　　,现象为　　　　　　　　　。

【实验结论】（3）析出的晶体是　　　,晶体的质量为　　　g。

【实验拓展】（4）析出晶体的原因是   

　。

36.某工厂需要20kg氢气作原料。

若用电解水的方法制取这些氢气,同时生成氧气的质量是多少?

答案全解全析：

1.B　选择公共交通绿色出行,有利于减少汽车尾气的排放,A做法符合主题;工厂废酸液直接排放会污染水源,B做法不符合主题;自带布袋购物能够减少塑料袋的使用,可减少白色污染,C做法符合主题;减少使用一次性餐具,能够减少资源的浪费,D做法符合主题。

2.A　糯米中富含糖类,火腿肉中富含蛋白质,蛋黄中富含脂肪,食盐属于无机盐,故选A。

3.C　根据材料可知石墨电刷应用于高铁动车与电路的连接,利用了石墨的稳定性、滑腻感以及导电性,没有用到还原性,故选C。

4.C　盐酸氯胺酮是由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成的纯净物,属于化合物,A、B说法正确;碳、氢元素的质量比为（12×13）∶（1×16）=39∶4,C说法不正确;该物质的一个分子中含有13个碳原子、16个氢原子、1个氧原子、1个氮原子和1个氯原子,共32个原子,D说法正确。

5.D　取用锌粒应将试管横放,把锌粒放在试管口,将试管慢慢竖直,让锌粒慢慢滑到试管底部,A错误;不同浓度的氯化钠溶液,其pH都等于7,用pH试纸无法区别,B错误;二氧化碳不支持燃烧,二氧化碳中混有的少量一氧化碳,通入氧气不能点燃,且引入新的杂质O2,C错误;二氧化碳和氧气的密度都比空气的密度大,都能用向上排气法收集,D正确。

6.B　干燥剂溶于水得到的a溶液与过量碳酸钠溶液反应生成白色固体,可能是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙,也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙,干燥剂由两种物质组成,干燥剂的成分可能是CaO和CaCl2或CaO和NaOH或CaCl2和NaOH,D说法错误;a溶液中溶质一定是两种,b溶液中的溶质可能是NaOH、NaCl、Na2CO3或NaOH、Na2CO3,A说法错误、B说法正确;白色固体是碳酸钙,是纯净物,C说法错误。

30.

答案　（6分）

（1）氮气、氧气　多植树（节能减排,绿色出行）

（2）铜导线、废铁钉　废铁钉、啤酒瓶（矿泉水瓶）

（3）氯化钾　尿素

解析　

（1）空气中约含有78%的氮气和21%的氧气,因此空气中含有的主要气体是氮气和氧气;化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放等均会引起空气污染,因此要保护好空气,可以采取减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源、绿色出行、植树造林等措施。

（2）铜导线、废铁钉属于金属废弃物。

（3）氯化钾中含有钾元素,属于钾肥;尿素、硝酸铵中都含有氮元素,都属于氮肥,尿素中含氮量为

×100%≈46.7%,硝酸铵中含氮量为

×100%=35%,故尿素中含氮量高。

31.

答案　（6分）

（1）有机物　分子间的间隔增大　

（2）

　原子种类、原子数目　化学能转变为热能（反应伴随热量放出）

（3）C、O

解析　

（1）甲烷是含有碳元素的化合物,属于有机物。

（2）化学反应前后原子种类、数目不变。

每个甲烷分子燃烧时需要两个氧分子,生成1个二氧化碳分子和2个水分子。

甲烷燃烧放出热量,化学能转化为热能。

（3）反应物CH4中碳元素为-4价,生成物CO2中碳元素为+4价,氧气中氧元素为0价,生成物CO2、H2O中氧元素都为-2价。

反应前后碳元素、氧元素的化合价发生了变化。

32.

答案　（8分）

（1）需要助燃剂（氧气）　4P+5O2

2P2O5　化合反应

（2）2KClO3

2KCl+3O2↑

（3）①CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑　位置低的蜡烛先熄灭、位置高的后熄灭

②用粉末状石灰石（用浓盐酸、用碳酸钠）　隔绝空气（氧气）

解析　

（1）热水中的白磷通入氧气前不燃烧,通入氧气后能燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气;白磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O2

2P2O5,反应物是两种,生成物是一种,符合“多变一”的特征,是化合反应。

（2）图2是固体加热型气体发生装置,试管口没有棉花,应用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为2KClO3

2KCl+3O2↑。

（3）①石灰石的主要成分是碳酸钙,与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧,将二氧化碳通入盛有高低不同的两支蜡烛的烧杯里,蜡烛自下而上依次熄灭。

②模拟二氧化碳灭火器要求反应速率快,短时间内能产生大量二氧化碳,因此可将药品换成粉末状石灰石或碳酸钠;二氧化碳灭火的原理是隔绝氧气。

33.

答案　（8分）

（1）会　Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

（2）银白色、固体、质软、密度小　原子最外层电子数相同CO2+2LiOH

Li2CO3+H2O　相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍

（3）由于溶液呈蓝色,则固体一定无锌。

若固体只有金属银,无法判断锌和铜的活动性,则无法判断三种金属的活动性;若固体为银白色的银和红色的铜,溶液中一定有Zn2+、Cu2+,说明锌可以置换银,铜不能置换锌,银不能置换铜,则说明金属活动性:

Zn>Cu>Ag

解析　

（1）黄铜的硬度比纯铜的硬度大,黄铜片在纯铜片上刻画会留下痕迹;黄铜中的锌能与盐酸反应,真金与盐酸不反应,锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑。

（2）由材料二可知,金属锂是银白色固体、质软、密度小,这些都属于物理性质;锂原子和钠原子最外层电子数相同,故化学性质相似;二氧化碳与氢氧化锂反应生成碳酸锂和水,化学方程式为CO2+2LiOH

Li2CO3+H2O,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O,设氢氧化钠与氢氧化锂的质量都为m。

2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O　

8044

m

2LiOH+CO2

Li2CO3+H2O

4844

m

等质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍,所以用氢氧化锂更理想。

（3）铜和锌同时放入硝酸银溶液中,铜、锌都能与硝酸银溶液反应,反应后溶液呈蓝色,固体中一定没有锌,因为锌能与硝酸铜溶液反应;若固体中只有银,无法判断锌和铜的活动性,则无法判断三种金属的活动性;若固体为银白色的银和红色的铜,溶液中一定有Zn2+、Cu2+,说明锌可以置换银,铜不能置换锌,银不能置换铜,则说明金属活动性:

Zn>Cu>Ag。

34.

答案　（7分）

（1）碳酸钠溶液（紫色石蕊溶液）

（2）H2SO4、Fe2（SO4）3　①Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O

②NaOH+HCl

NaCl+H2O　

③NaCl;NaCl、BaCl2;NaCl、Na2SO4

（3）酸能与盐、金属氧化物、碱反应（能与酸碱指示剂作用）

解析　

（1）此题目的是探究酸的化学性质,X是盐酸,加入Y能产生明显的现象才能检验物质,盐酸与碳酸盐反应产生气泡,能使紫色石蕊溶液变红,故Y可以是碳酸钠溶液或紫色石蕊溶液。

（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,A中反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O;氧化铁完全反应,但硫酸可能有剩余;硫酸铁与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铁,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和HCl,B中溶液一定含有氯化铁,可能含有盐酸,往B中滴加氢氧化钠溶液,a~b段没有产生沉淀,说明B溶液中一定含有盐酸,A中一定含有硫酸,所以A中溶液中的溶质有H2SO4、Fe2（SO4）3。

a~b段为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl

NaCl+H2O,则B中溶液中溶质一定有HCl、FeCl3,可能含有Fe2（SO4）3或BaCl2;b~c段加入的氢氧化钠溶液与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和NaCl,c点对应溶液中一定含有氯化钠;若硫酸铁有剩余,则c点对应溶液中还含有硫酸铁与氢氧化钠反应生成的硫酸钠;若氯化钡有剩余,则c点对应溶液中的溶质为NaCl、BaCl2,故c点对应溶液中的溶质可能是NaCl;NaCl、BaCl2;NaCl、Na2SO4。

（3）碳酸钠属于盐,氧化铁属于金属氧化物,氢氧化钠属于碱,由此可知酸能与盐、金属氧化物、碱反应,还能与指示剂作用。

35.

答案　（10分）探究一:

高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液,而高锰酸钾难溶于汽油

探究二:

两种物质

主要操作、现象和结论

碳酸钙,氧化钙

分别于两种固体中滴入水,难溶于水的是碳酸钙,与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙

（其他合理答案均可）

探究三:

（1）证明晶体不是氯化铵

（2）盐酸　有无色气体产生

（3）NaHCO3　7.2

（4）NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和,故不可能以晶体析出。

它们在水中解离出Na+、Cl-、N

、HC

阴、阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl,由于NH4Cl溶解度较大,未达饱和,故不能析出,但NaHCO3的溶解度小,且溶液已达饱和,故过多的NaHCO3以晶体形式析出

解析　探究一:

高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液,难溶于汽油。

探究二:

用水能区别的两种物质可以是溶解性不同的物质,也可以是形成的溶液颜色不同的物质,还可以是溶于水后溶液温度不同的物质;如将碳酸钙和氧化钙分别溶于水,难溶于水的是碳酸钙,与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙。

探究三:

（1）晶体与熟石灰粉末混合、研磨,无明显现象,说明晶体中不含铵根离子,此实验的目的是证明析出的晶体不是氯化铵。

（2）碳酸氢铵中含有碳酸氢根离子,要证明晶体中是否含有碳酸氢根离子可以向晶体中加入盐酸,若有无色气体产生,说明晶体中含有碳酸氢根离子。

（3）20℃时NaCl、NH4HCO3的溶解度分别为36.0g、21.0g。

20℃时,将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3溶于100g水中,NaCl、NH4HCO3都没有达到饱和,不可能析出晶体;它们在水中解离出Na+、Cl-、N

、HC

阴、阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl。

由化学方程式可知

NaCl　+　NH4HCO3

NaHCO3+NH4Cl

58.5798453.5

11.7g15.8g16.8g10.7g

11.7g氯化钠与15.8g碳酸氢铵反应生成16.8g碳酸氢钠、10.7g氯化铵,在20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,10.7g氯化铵在100g水中没有达到饱和,不能析出;20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g,16.8g碳酸氢钠放在100g水中还有7.2g未溶解,故析出的晶体为碳酸氢钠,质量为7.2g。

36.

答案　（3分）解:

设生成氧气的质量为x。

2H2O

2H2↑+O2↑

4　32

20kg　x

=

　x=160kg

答:

生成氧气的质量为160kg。

解析　根据电解水的化学方程式,找出氢气、氧气的质量关系,由已知氢气的质量可求出氧气的质量。