江苏省宝应县届高三化学上学期第一次月考试题.docx

1、江苏省宝应县届高三化学上学期第一次月考试题内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯江苏省宝应县2018届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分， 共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 “吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关叙述中正确的是A. 食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化 B. 电解饱和食盐水可制备金属钠C. 生理盐水的浓度越接近饱和药效越好 D. 加碘食盐中的碘以 IO3- 形成存在2下列表示含硫物

2、质的化学用语正确的是ANaHSO3电离： NaHSO3= Na+H+SO32- BNa2S 电子式：C标准状况下密度为 8.57g/L 的硫蒸汽：S6 D中子数为 17 的硫原子：3 下列各物质所属类别的判断均正确的一组是混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 液氨 苛性钠 胆矾 氧化铁 二氧化碳B 纯盐酸 烧碱 食盐 氧化钠 二氧化氮C 84消毒液 纯碱 石灰石 氨气 水D 聚乙烯塑料 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫4下列叙述正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化C液态氯化氢不导电说明氯化氢是非电解质D碳酸钠固体溶于水放热说明碳酸钠的

3、水解反应放热5下列有关物质的性质与应用相对应的是A浓盐酸具有氧化性，可作为实验制氯气的原料 BSO2具有还原性，可用来漂白品红CNH3具有碱性， 可用氨水吸收硫酸厂尾气 D氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下， 8.96 L Cl2全部溶于水后转移电子的数目为 0.4NAB0.2 molL-1 Na2SO4溶液中 Na+数目为 0.4 NAC100 g 质量分数为 9.8%的 H2SO4水溶液中含氧原子数目为 0.4NAD标准状况下， 2.24 L NH3含原子数目为 0.4 NA7下列指定反应的离子方程式书写正确的是A用氯化铁溶液腐蚀铜

4、板： Cu + Fe3 = Cu2 + Fe2B将铜片插入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热： NH4 + OH = NH3+ H2OD向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2： 2AlO2+ CO2 + 3H2O = Al(OH)3 + 2CO328 实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是A用装置甲制取 NH3 B用装置乙制备 Al(OH)3C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3 D用装置丁灼烧 Al(O

5、H)3得 Al2O39在给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是ApH=2的溶液中：K+、Mg2+、I、SO32B在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、 Cl、 NO3C与 Al 反应放出氢气的溶液中：K、Na、Cl、HCO3DI不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、MnO410下列关于焓变（H）的叙述或判断中错误的是A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H0B500 、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量，则反应“N2(g)3H2(g) 2NH3(g)”的 H38.6 k

6、Jmol-1C据下图 101 知：H1 = H2+H3D据下图 102 知：E的大小对该反应的H 无影响不定项选择题：本题包括 5小题， 每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2 = LiNH2LiH。下列有关说法正确的是ALi2NH中H的化合价是+1 B该反应中 H2是还原剂，Li2NH 是氧化剂CH-离子的半径大于 Li D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同12在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现并与工业生产相吻合的是A.NH4ClNH3NO2HNO3B.NaCl饱和

7、溶液NaHCO3Na2CO3C.黄铁矿SO2SO3浓硫酸D.NaCl（熔融）Cl2漂白粉13铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A.腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H+2e-= H2B. 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C. 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D. 若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀14经测定某钠盐溶液中含大量的HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3- 等5种阴离子。已知硝酸盐受热易分解，下列判断正确的是A若向该溶液加入少量的 Na2O2，物质的量不变的离子是SO42-和NO3-B若

8、将该溶液中用盐酸酸化，则产生的气体中一定含有 CO2和 NOC向 B 选项所得溶液中滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀， 可证明原溶液中存在 SO42-D若将该溶液蒸干并灼烧至恒重，则所得固体中一定不含 HCO3-、 SO32-、 NO3-15 Al2O3与 MgO 的混和物经过量烧碱溶液处理后，过滤，向所得滤液中滴加 NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是Aa 点溶液中存在的离子有Na、AlO2、OH、H+Bb点与c点溶液所含微粒种类相同CNaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LD生成沉淀的离子方程式为：

9、HCO3+AlO2H2O = Al(OH)3CO32非选择题（共 80 分）16（12分) 某工厂综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计的流程如下图，回答下列问题：（1）固体 1的主要成分有_（填化学式）。（2）反应需控制反应的温度和气体的流速，其共同目的是_。（3）反应的离子方程式为_。（4）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O在同温同压下，当反应中NO与空气的体积比为_，经反应，气体中NOx被完全吸收且仅生成 NaNO2。（设空气中氧气所占体积分数为 0.2）

10、（5）CuCl 的氨溶液常用作反应的捕获剂。将(NH4)2SO3、NH4Cl与CuSO4 3种溶液相混可制得难溶物 CuCl。 理论上，(NH4)2SO3与CuSO4恰好反应时，n(SO32-):n(Cu2+)=_。 实际上， (NH4)2SO3的用量与 Cu2+的沉淀率关系如图所示，显然Cu2沉淀率最高时，(NH4)2SO3的用量高于理论值其原因是_。17（16分) 碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为_。（2）向NaHCO3溶液加入

11、少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是_（填化学式），白色沉淀可能是：MgCO3；Mg(OH)2；Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为，简单的实验方法为_（操作、现象和结论）。（3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图171所示电解初期，电解池中总反应方程式为_。若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol，则阳极收集到 O2_L（标况）。电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为_。（4） “侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如图172所示 正确的操作是_（填序号）。Aa通入C

12、O2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Ba通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Cb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于_。18 (12分)实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、 MgSiO3以及铁和铝的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验流程如下： 已知当溶液的pH=8.5时， Mg(OH)2开始沉淀（1）滤渣的主要成分是_（填化学式）。（2）氧化的目的是_。（3）由氧化后得到的溶液经除杂后，滴加适量的Na2CO3溶液便可制得MgCO33H2O。滴加Na2CO3溶液时，不

13、能太快也不能过量的原因是_。（4）通过测定产品中的镁含量和碳含量可判断质量的优劣。现称取3.00 g某学生制得的产品溶于足量的稀盐酸中收集到448 mLCO2气体（假设气体全部逸出并折算为标准状况 ），再将所得溶液稀释至250 mL，取 出25 mL，向其中滴加0.1000 molL-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反应时消耗体积为23.10 mL。（离子方程式为Mg2+H2Y2=MgY2+2H+）通过计算，分别确定镁含量和碳含量比理论值偏高还是偏低？_。19（14分) 由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。实验过程如下：（1）实验室中在右图所示装置中进行碳化反应：

14、碳化反应的主要反应离子方程式为_。 碳化时温度需控制在 30，可采取的措施是_。 温度不宜过高的原因是_。（2）用 CO2调 pH 为 89，其目的是_。（3）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：90以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是_。（4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：取滤液放置于烧杯中_。20（14分）二水氯化钡晶体（BaCl22H2O）在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，某研究小组以重晶石（主要成分 BaSO4）制备BaCl22H2O 流程如下图。（1）已知： BaSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g) + BaS(s) H1 =

15、571.2kJmol1 C(s)+ CO2(g)= 2CO(g) H2 = 172.5 kJmol1反应 BaSO4(s)+ 2C(s)= 2CO2(g)+ BaS(s)的H = _ kJmol1（2）高温焙烧须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_、_。（3）脱硫过程中分为两步， 第一步是物理脱硫， 第二步是化学脱硫。 物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”除去的物质是_。 下列物质不宜用作脱硫剂的是_ (填字母)。A. 高锰酸钾 B. 次氯酸钠 C. 双氧水 D.氯气（4）上述流程中洗涤滤渣的主要目的是_。（5）溶解时产生的 H2S 可用 8085 时的石灰氮料浆(CaCN2的浆

16、水混合物)吸收并制得更有价值的产品硫脲CS(NH2)2和熟石灰。请写出制备硫脲的化学方程式_。21（12分）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。（2）将足量铁粉投入水体中，经 24小时测定 NO3的去除率和pH，结果如下：初始 pH pH2.5 pH4.5NO 3 的去除率 接近 100% 50%24 小时 pH 接近中性 接近中性铁的最终物质形态pH4.5 时，NO3的去除率低，其原因是_。（3）实验发现：在初始 pH4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 F

17、e2可以明显提高NO3的去除率。对Fe2的作用提出两种假设：.Fe2直接还原NO3；.Fe2破坏 FeO(OH)氧化层。做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实 Fe2能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2提高NO3去除率的原因：_。（4） 其他条件与(2)相同，经 1小时测定NO3的去除率和 pH，结果如下：初始 pH pH2.5 pH4.5NO3的去除率 约10% 约3%1小时pH 接近中性 接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_。选择题（110 每小题 2 分，

18、共 20 分； 1115 每小题 4 分，共 20 分）1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.B 10.B11.AC 12.BC 13.A 14.BD 15.C16、（每空 2 分，共 12 分）（1）Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；（2）使气体被充分吸收；（3） NH4+ + NO2-=N2+ 2H2O（4）4： 5；（5） 1： 2， 有少量(NH4)2SO3在反应过程被空气中的氧化17、（每空 2 分， 共 16 分）（1）2HCO3-+ Mn2+= MnCO3+ CO2+ H2O；（2）H2；取少量固体加稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，若溶液仍澄

19、清，则固体为 Mg(OH)2；（其它合理答案均给分）（3） 4Na2CO3 +6H2O=4NaHCO3 + 4NaOH + O2+2H2； 2.24 L； 4HCO3- 4e- = 4CO2+O2+ 2H2O（4） b；气体的溶解和 NaHCO3的析出18、（前 3 题每空2分， 第4小题6分，共12分）（1）H2SiO3；（2）将 Fe2+氧化成 Fe3+，便于后续除去；（3）防止产生 Mg(OH)2；（4）理论上， MgCO33H2O 中镁和碳的质量分数分别为 0.1739 和 0.087，产品中，镁的质量分数为 0.18480.1739，比理论值高；碳的质量分数为 0.0800.087，

20、比理论值低。19、（前 3 题每空 2 分， 第 4 小题 4 分，共 14 分）（1） CO2 +Li2CO3 +H2O=2Li + +2HCO3- 给三颈烧瓶水浴加热； 二氧化碳溶解度降低且部分碳酸氢锂分解；（2）使少量的碳酸锂和氢氧化锂转化为碳酸氢锂，减少损失；（3）碳酸氢锂分解随温度升高而完全，碳酸锂溶解度随温度升高而减小；（4） 在 90下蒸发至出现大量晶体，趁热过滤，热水洗涤 23 次，干燥20、（每空 2 分，共 14 分）（1）226.2；（2）使 BaSO4得到充分的还原（或提高 BaS的产量）； 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温；（3）H2S；AB；（4）减少废

21、渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）；（5）H2S + CaCN2+ 2H2O = CS(NH2)2+Ca(OH)221、（每空 2 分， 共 12 分）（1）（1）铁 NO3+8e+10H+=NH4+3H2O（2）因为铁表面生成不导电的 FeO(OH)，阻止反应进一步发生（3） a. 本实验条件下， Fe2+不能直接还原 NO3-；b. 在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3-的去除率； Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的 FeO(OH)转化为可导电的 Fe3O4，有利于反应的进行，使 NO3-的去除率提高（4）pH 较小，则产生的 Fe2+浓度大，利于形成导电的Fe3O4，使反应进行的更完全；pH 高，则产生的 Fe2+浓度小，利于形成不导电的 FeO(OH)，从而造成NO3-去除率率低。