高考化学大一轮总复习第三章常见的金属及其化合物钠及其氧化物学案12新人教版.docx

1、高考化学大一轮总复习第三章常见的金属及其化合物钠及其氧化物学案12新人教版第三章常见的金属及其化合物 学案12 钠及其氧化物 考纲要求1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。知识点一钠1物理性质颜色密度熔点比水_，比煤油_1002.化学性质Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：问题思考1在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？ 2钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与

2、酸电离出的H反应？ 3将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。 3制备：电解熔融氯化钠化学方程式：_。4钠的保存实验室中通常把少量钠保存在_中，目的是防止Na与空气中的_和_发生反应。5钠的用途制_用于原子反应堆里的导热剂。作_剂来制取稀有金属。制作高压钠灯。知识点二钠的氧化物请完成下列表格氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应的方程式与CO2反应的方程式与酸反应的方程式(HCl)主要用途问题思考4Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？ 一、钠及其氧化物与溶于水的

3、有关问题探究点一Na2O、Na2O2与H2O的反应等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？ 典例导悟1往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙听课记录：二、过氧化钠性质的有关问题探究点二过氧化钠的强氧化性比较下列两组反应，回答有关问题。一组：Na2O2CO2 Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2

4、(溶液)问题：(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？ 典例导悟2(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：_。(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要说明理由：_。(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置中B的作用是_，D的作用是_。(4)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)_。A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于

5、适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成听课记录：探究点三Na2O2与CO2、H2O的反应1写出Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。 2根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系。(1)物质的量关系 (2)气体体积关系 (3)电子转移关系 (4)固体质量关系 (5)先后顺序关系 题组一钠的性质1判断正误Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg()(2009重庆理综6B)2(2009上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A0

6、.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子3(2007江苏，24)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 题组二过氧化钠4判断正误(1)Na2O2的

7、电子式为 ()(2010课标全国卷7A)(2)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为 ()(2009北京理综12C)5(2008北京理综，7)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO36(1)2010四川理综26(5)H(Na2S2)与Na2O2的结构和化学性质相似，其水溶液显黄色，写出H的溶液与稀硫酸反应产

8、生的现象为_。(2)将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO、S2、HCO、CO、Na，设反应完毕后，无固体析出，则数目减少的离子有_，数目增多的离子有_，数目不变的离子是_。题组一钠的性质1、（2011菏泽模拟）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放

9、入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中3(2010郑州联考)金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是()ABaCl2溶液 BK2SO4溶液CFeCl3溶液 DCa(HCO3)2溶液4下列说法正确的是()A2 mol 钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na2H2O=NaOHH2C用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中D为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量题组二钠的氧化物的性质5为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，

10、一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同6在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A溶液中Na浓度增大，有O2放出B溶液中的pH不变，有H2放出C溶液中的Na数目减小，有O2放出D溶液中的pH增大，有O2放出7在一定条件下，将钠与氧气反应的生

11、成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 molL1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO28(2011武汉调研)一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体40.8 g，残留固体恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是()A40.8 g固体物质为Na2CO3B40.8 g固体物质为NaOH和Na2O2混合物C40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物D40.8 g固体物质为0.1 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物9.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_