元素周期律高考模拟题分类汇编.docx

1、元素周期律高考模拟题分类汇编标题/来源：2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（带解析），日期：2014/4/25【题文】四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是（）A简单氢化物的热稳定性：CAB最高价氧化物对应水化物的酸性：DCCB的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应DA、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性【答案】C【解析】试题分析：D形成的两种氧化物都是大气污染物，判断D为S元素，则A、B、C分别是C、Al、Si元素。A、A的非金属性强于C，所以简单氢化物的热稳定性：C

2、C，错误；C、B的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，D的最高价氧化物的水化物H2SO4，二者发生中和反应，正确；D、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液不显碱性，而是中性，错误，答案选C。考点：考查元素推断和元素周期律的应用题号：2042880，题型：选择题，难度：一般标题/来源：2014届广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：2014/4/25【题文】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确

3、的是A对应简单离子半径：XW B对应气态氢化物的稳定性YZ C化合物XZW既含离子键，又含共价键 DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应【答案】C【解析】试题分析：W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，由原子半径图可知X的原子半径最大，可知X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，可知Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强。则Z为Cl元素。A、离子半径：Na+O2，错误；B、对应气态氢化物的稳定性：SiH4 SiS N .错误。B。若为铝盐如AlCl3等是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液显酸性

4、；若为偏铝酸盐如NaAlO2等是强碱弱酸盐，AlO2-水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性。正确。C.非金属性：SSi。元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物的热稳定性就越强。因此最简单气态氢化物的热稳定性H2SSiH4.错误。D. XH5+H2O= XH3+H2O+ H2.正确。考点：考查元素的推断及元素化合物的知识。题号：2043269，题型：选择题，难度：一般标题/来源：2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷（带解析），日期：2014/4/25【题文】A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：（）原子半径：A C B

5、E D（）原子的最外层电子数：A D， C E， AB C。（）原子的核外电子层数：B C 2A（）B元素的主要化合价：最高正价最低负价 2（）F的单质或合金是用量最大的金属材料。请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式；（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：。（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为：。（4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉

6、淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象；（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为： （已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=210-9）【答案】（1）（2）3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O（3）SO2+2H2S=3S+2H2O（4）NH4Fe(SO4)2，向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红则含有Fe3+（5）5109mol/l【解析】试题分析：根据题意可推知：A是H；

7、B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Fe。（1）甲是NH3，其电子式为。（2）Fe3O4和稀硝酸反应的化学方程式为3Fe3O4+28HNO3=3Fe(NO3)3+NO+14H2O;将其改写为离子方程式为3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O。（3）（3）由H、O、S三种元素组成的两种气体相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O。（4）复盐是由两种不同的金属阳离子与一种酸根离子组成的化合物。向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42-；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一

8、种阳离子为Fe2+或Fe3+。因为该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，根据在化合物中正负化合价的代数和为0,的原则，因此含有的另一种金属阳离子为Fe3+。该盐的化学式为NH4Fe(SO4)2。检验Fe3+的方法是取盐溶液少许，向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变红则含有Fe3+。（5）n(Ba2+)=0.06mol,n(SO42-)=0.10.12mol=0.02mol.因为发生反应：Ba2+ SO42-=BaSO4。二者的物质的量的比为1:1，所以Ba2+过量，反应后溶液中的c(Ba2+)=(0.060.02)mol0.1L=0.4mol/L.由于BaSO4Ksp=210-9，所

9、以。考点：考查元素的推断、物质的鉴定、离子的检验、离子方程式的书写及沉淀溶解平衡的应用的知识。题号：2043287，题型：填空题，难度：较难标题/来源：2014届江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：2014/4/25【题文】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是A原子半径 ：ZRWBX2W6分子中各原子均满足8电子结构C气态氢化物的稳定性：HmWHmRDY、Z形成的化合物中只可能存在离子键【答案】D【解析】试题分析：根据题意可推出：X是C；Y是O

10、；Z是Na；R是S；W是Cl。ANa、S、Cl是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径：NaSCl。正确。BC2Cl6中每个C与3个Cl形成三对共用电子对，和另一个C形成一对共用电子对。每个Cl与C形成一对共用电子对。所以每个原子都满足最外层8电子的稳定结构。正确。C元素的非金属性：ClS。元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定。所以稳定性HClH2S。正确。DY、Z形成的化合物可以是Na2O、Na2O2。在Na2O中只存在离子键，在Na2O2既存在离子键，也存在非极性共价键。错误。考点：考查元素的推断及元素的原子半径、氢化物、分子中的原子结构及结合方式的比较的

11、知识。题号：2043295，题型：选择题，难度：一般标题/来源：2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷（带解析），日期：2014/4/25【题文】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是AXYZBZYXCZXYDYXZ【答案】B【解析】试题分析：X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。根据核外电子层数相同时，半径由核电荷数决定，核电荷数越多，半径越小，所以X的原子序数小于Y；Z 和

12、Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。所以Y的原子序数小于Z。所以三者的原子序数的大小关系是ZYX，答案选B。考点：考查半径的决定因素题号：2042853，题型：选择题，难度：一般标题/来源：2014届广东省广州市普通高中毕业班综合测试（二）理综化学试卷（带解析），日期：2014/4/29【题文】短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则A原子半径：ZYXBX与R的核电荷数相差18C气态氢化物稳定性：WRDY与Z两者最高价氧化

13、物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】试题分析：X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，X为F元素，则Y是Na元素，Z所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第三主族，所以Z是Al元素，W元素最高正价与最低负价之和为0，则W是第四主族元素Si，R与X同族，R是Cl元素。A、原子半径：X、Y、Z中Na的原子半径最大，错误；B、X与R的核电荷数相差8，错误；C、Cl元素的非金属性强于Si，所以气态氢化物稳定性：WZ，错误；D、X的氢化物是氨气，其最高价氧化物对应的水化物是硝酸，二者反应生成铵盐，正确，答案选BD。考点：考查元素推断，元素周期表与元素周期律的综合应用题号：2049857，题型：填空

14、题，难度：困难标题/来源：2014届广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷（带解析），日期：2014/4/29【题文】短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是XYZAX 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价BX、W的最高价氧化物在一定条件下能反应C元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物DY、Z的氢化物的稳定性：YZ【答案】AC【解析】试题分析：由图知X是第二周期元素，所以n=2，则X是C元素；所以Y、Z分别是S、Cl元素。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍，则最外层是1个电子，

15、W是Na元素。A、X 和Y都是非金属元素，但X最高化合价为+4价，错误；B、X、W的最高价氧化物二氧化碳与氧化钠在一定条件下能反应，正确；C、元素C、Na和氧元素可形成化学式为Na2CO3离子化合物，错误；D、Z的非金属性比Y强，所以氢化物的稳定性：Yr(Y)；简单离子半径大小：r(W)r(Z)BX、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应C氢化物的稳定性：WZ；氧化物水化物的酸性：WZD甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液【答案】B【解析】试题分析：根据X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，W的内层电子数比最外层电子数多，说明这四种元素为第三周期元素，Y原子最外层电子数

16、是X原子最外层电子数的3倍，则X为Na元素、Y为Al元素，则Z、W的最外层电子数之和为13，则Z为S元素、W为Cl元素。A、简单离子半径大小，S2半径大于Cl半径，所以r(Z) r(W)，错误；B、X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，故两两之间可以发生反应，正确；C、没有指明氧化物水化物是否为最高价，酸性强弱无法比较，错误；D、甲物质由Y和Z元素组成，为Al2S3，溶于水后发生完全水解反应，得不到Al2S3溶液，错误。考点：本题考查元素的推断、元素周期律、盐类的水解。题号：2054084，题型：选择题，难度：一般标题/来源：2

17、014届山东省枣庄市滕州一中高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：2014/4/30【题文】下列说法正确的是（）ACl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱B短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构C多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低DCl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强【答案】C【解析】试题分析：A、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，错误；B、部分短周期元素形成离子不是8电子稳定结构，如H+、Li+等，错误；C、多电子原子，电子首先排布在能量较低的轨道，所以在离核较近的区域运动的

18、电子能量较低，正确；D、Cl、 S、P原子半径逐渐增大，所以得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次减弱，错误。考点：本题考查原子结构、元素周期律。题号：2054095，题型：选择题，难度：一般标题/来源：2014届天津市第一中学高三年级4月考理综化学试卷（带解析），日期：2014/4/30【题文】下表为元素周期表的一部分：族周期123请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出元素的离子结构示意图_。（2）、的离子半径由大到小的顺序为_。（3）元素与形成化合物的电子式是_。由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式。（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液