考点：
本题考查元素的推断、元素周期律、物质的性质。
题号：
2042945，题型：
选择题，难度：
较难
标题/来源：
2014届湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：
2014/4/25
【题文】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y
【答案】D
【解析】
试题分析：
W是N元素，则X、Y、Z分别是O、S、Cl。
A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y，错误；B、Cl元素对应的氧化物的水化物如次氯酸的酸性比S对应的硫酸的酸性弱，错误；C、氯气在化学反应中不只表现氧化性，如与水、碱的反应中，既表现氧化性又表现还原性，错误；D、X、Y、Z元素中原子氧化性最弱的是Y，所以它们形成的单核阴离子还原性最强的是Y，正确，答案选D。
考点：
考查元素推断及元素周期律的应用
题号：
2043181，题型：
选择题，难度：
一般
标题/来源：
2014届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷（带解析），日期：
2014/4/25
【题文】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
A．原子半径：
rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Z＞W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
【答案】BD
【解析】
试题分析：
根据题意可知：
X是N；Y是Al;Z是Si；W是S。
A.同一周期的元素的原子半径随原子序数的增大而减小；不同周期的元素的原子半径则是原子核外的电子层数越多，原子半径越大。
所以原子半径：
Al>Si>S>N.错误。
B。
若为铝盐如AlCl3等是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液显酸性；若为偏铝酸盐如NaAlO2等是强碱弱酸盐，AlO2-水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性。
正确。
C.非金属性：
S>Si。
元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物的热稳定性就越强。
因此最简单气态氢化物的热稳定性H2S>SiH4.错误。
D.XH5+H2O=XH3↑+H2O+H2↑.正确。
考点：
考查元素的推断及元素化合物的知识。
题号：
2043269，题型：
选择题，难度：
一般
标题/来源：
2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷（带解析），日期：
2014/4/25
【题文】A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。
它们之间的关系如下：
（Ⅰ）原子半径：
A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外层电子数：
A＝D， C＝E， A＋B＝C。
（Ⅲ）原子的核外电子层数：
B＝C＝2A
（Ⅳ）B元素的主要化合价：
最高正价＋最低负价＝2
（Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料。
请回答：
（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:
1组成的物质，写出其电子式 ；
（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：
。
（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为：
。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:
1:
2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为 。
为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象 ；
（5）将上述复盐配成0.1L0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为：
（已知：
忽略溶液体积变化。
该沉淀的Ksp=2×10-9）
【答案】
（1）
（2）3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（3）SO2+2H2S=3S+2H2O
（4）NH4Fe（SO4）2，向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红则含有Fe3+
（5）5×10－9mol/l
【解析】
试题分析：
根据题意可推知：
A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Fe。
（1）甲是NH3，其电子式为
。
（2）Fe3O4和稀硝酸反应的化学方程式为3Fe3O4+28HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+14H2O;将其改写为离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。
（3）（3）由H、O、S三种元素组成的两种气体相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O。
（4）复盐是由两种不同的金属阳离子与一种酸根离子组成的化合物。
向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42-；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一种阳离子为Fe2+或Fe3+。
因为该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:
1:
2，根据在化合物中正负化合价的代数和为0,的原则，因此含有的另一种金属阳离子为Fe3+。
该盐的化学式为NH4Fe（SO4）2。
检验Fe3+的方法是取盐溶液少许，向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变红则含有Fe3+。
（5）n（Ba2+）=0.06mol,n（SO42-）=0.1×0.1×2mol=0.02mol.因为发生反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓。
二者的物质的量的比为1:
1，所以Ba2+过量，反应后溶液中的c（Ba2+）=（0.06－0.02）mol÷0.1L=0.4mol/L.由于BaSO4Ksp=2×10-9，所以
。
考点：
考查元素的推断、物质的鉴定、离子的检验、离子方程式的书写及沉淀溶解平衡的应用的知识。
题号：
2043287，题型：
填空题，难度：
较难
标题/来源：
2014届江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：
2014/4/25
【题文】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
Z>R>W
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物的稳定性：
HmW>HmR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据题意可推出：
X是C；Y是O；Z是Na；R是S；W是Cl。
A．Na、S、Cl是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。
所以原子半径：
Na>S>Cl。
正确。
B．C2Cl6中每个C与3个Cl形成三对共用电子对，和另一个C形成一对共用电子对。
每个Cl与C形成一对共用电子对。
所以每个原子都满足最外层8电子的稳定结构。
正确。
C．元素的非金属性：
Cl>S。
元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越稳定。
所以稳定性HCl>H2S。
正确。
D．Y、Z形成的化合物可以是Na2O、Na2O2。
在Na2O中只存在离子键，在Na2O2既存在离子键，也存在非极性共价键。
错误。
考点：
考查元素的推断及元素的原子半径、氢化物、分子中的原子结构及结合方式的比较的知识。
题号：
2043295，题型：
选择题，难度：
一般
标题/来源：
2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化学试卷（带解析），日期：
2014/4/25
【题文】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。
X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。
Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A．X＞Y＞Z
B．Z＞Y＞X
C．Z＞X＞Y
D．Y＞X＞Z
【答案】B
【解析】
试题分析：
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。
根据核外电子层数相同时，半径由核电荷数决定，核电荷数越多，半径越小，所以X的原子序数小于Y；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
所以Y的原子序数小于Z。
所以三者的原子序数的大小关系是Z＞Y＞X，答案选B。
考点：
考查半径的决定因素
题号：
2042853，题型：
选择题，难度：
一般
标题/来源：
2014届广东省广州市普通高中毕业班综合测试
（二）理综化学试卷（带解析），日期：
2014/4/29
【题文】短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．X与R的核电荷数相差18
C．气态氢化物稳定性：
W＞R
D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，X为F元素，则Y是Na元素，Z所处的周期序数与族序数相等，应为第三周期第三主族，所以Z是Al元素，W元素最高正价与最低负价之和为0，则W是第四主族元素Si，R与X同族，R是Cl元素。
A、原子半径：
X、Y、Z中Na的原子半径最大，错误；B、X与R的核电荷数相差8，错误；C、Cl元素的非金属性强于Si，所以气态氢化物稳定性：
W考点：
考查元素推断，元素周期律的应用
题号：
2049842，题型：
选择题，难度：
一般
标题/来源：
2014届广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：
2014/4/29
【题文】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
A．原子半径：
X＞Y＞Z＞W
B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Z＞W
D．X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
【答案】BD
【解析】
试题分析：
W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，说明W的最内层有2个电子，根据W的位置判断W是S元素而不是O元素；则X、Y、Z分别是N、Al、Si元素。
A、电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，所以Y的原子半径最大，错误；B、含Al元素的盐溶液有的显酸性如氯化铝溶液，有的显碱性，如偏铝酸钠溶液，正确；C、根据元素周期律判断W的非金属性强于Z，所以最简单气态氢化物的热稳定性W>Z，错误；D、X的氢化物是氨气，其最高价氧化物对应的水化物是硝酸，二者反应生成铵盐，正确，答案选BD。
考点：
考查元素推断，元素周期表与元素周期律的综合应用
题号：
2049857，题型：
填空题，难度：
困难
标题/来源：
2014届广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷（带解析），日期：
2014/4/29
【题文】短周期元素X、Y、Z关系如图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。
W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。
下列说法错误的是
X
Y
Z
A．X和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价
B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物
D．Y、Z的氢化物的稳定性：
Y【答案】AC
【解析】
试题分析：
由图知X是第二周期元素，所以n=2，则X是C元素；所以Y、Z分别是S、Cl元素。
W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍，则最外层是1个电子，W是Na元素。
A、X和Y都是非金属元素，但X最高化合价为+4价，错误；B、X、W的最高价氧化物二氧化碳与氧化钠在一定条件下能反应，正确；C、元素C、Na和氧元素可形成化学式为Na2CO3离子化合物，错误；D、Z的非金属性比Y强，所以氢化物的稳定性：
Y考点：
考查元素推断，元素周期表与元素周期律的应用
题号：
2049868，题型：
选择题，难度：
一般
标题/来源：
2014届广东省韶关市高三4月高考二模理综化学试卷（带解析），日期：
2014/4/29
【题文】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：
C＞B
【答案】C
【解析】
试题分析：
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，若A为3层电子，则内层有10个电子，根据最外层不超过8电子的原则，A只能是2层电子，A原子的内层只能是2个电子，所以A是C元素；4种元素都是短周期元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，则B为第三周期元素Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料Al；D位于第VIA族，则D是S元素。
A．电子层数越多原子半径越大，所以B的原子半径最大，正确顺序是B＞C＞A＞D，错误；B、元素A、B的氧化物具有不同类型的化学键，前者氧化物中是共价键，后者的氧化物中存在离子键，错误；C、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，三者能相互反应，正确；D、元素B的金属性大于元素C的金属性，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：
B＞C，错误，答案选C。
考点：
考查元素的原子结构与元素性质的关系，化学键类型的判断，元素周期律的应用
题号：
2049875，题型：
选择题，难度：
一般
标题/来源：
2014届江苏省高三百校联合调研测试
（一）化学试卷（带解析），日期：
2014/4/29
【题文】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．原子半径由小到大的顺序为：
Y＜X＜W＜Z
C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
【答案】B
【解析】
试题分析：
X、Y、Z、W为C、N、Mg、Al。
A、N对应的最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，错误；B、电子层数多半径大，同周期从左到右原子半径减小，正确；C、常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，错误；D、对应的氧化物为二氧化碳和氧化镁，分别为共价化合物和离子化合物，错误。
考点：
考查原子结构与元素周期律有关问题。
题号：
2049910，题型：
选择题，难度：
一般
标题/来源：
2014届辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：
2014/4/29
【题文】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
【答案】D
【解析】
试题分析：
Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），作为Z是钠元素。
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Z、W、Q处于第三周期。
又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，且只有钠是金属元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。
X与W处于同一主族，则X是碳元素。
五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y元素的最外层电子数是21－4－1－4－7＝5，则Y是氮元素。
A、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径，A不正确；B、碳酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，因此Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量不相同，B不正确；C、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键，C不正确；D、氨气在一定条件下拷贝氯气氧化生成氮气和氯化氢，D正确，答案选D。
考点：
考查位置、结构与性质的有关判断与应用
题号：
2049926，题型：
选择题，难度：
一般
标题/来源：
2014届山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（带解析），日期：
2014/4/30
【题文】X、Y、Z、W属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。
下列说法正确的是
A．原子半径大小：
r（X）>r（Y）；简单离子半径大小：
r（W）>r（Z）
B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应
C．氢化物的稳定性：
W>Z；氧化物水化物的酸性：
W>Z
D．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：
根据X、Y、Z、W属于同周期的短周期主族元素，W的内层电子数比最外层电子数多，说明这四种元素为第三周期元素，Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，则X为Na元素、Y为Al元素，则Z、W的最外层电子数之和为13，则Z为S元素、W为Cl元素。
A、简单离子半径大小，S2‾半径大于Cl‾半径，所以r（Z）>r（W），错误；B、X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，故两两之间可以发生反应，正确；C、没有指明氧化物水化物是否为最高价，酸性强弱无法比较，错误；D、甲物质由Y和Z元素组成，为Al2S3，溶于水后发生完全水解反应，得不到Al2S3溶液，错误。
考点：
本题考查元素的推断、元素周期律、盐类的水解。
题号：
2054084，题型：
选择题，难度：
一般
标题/来源：
2014届山东省枣庄市滕州一中高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（带解析），日期：
2014/4/30
【题文】下列说法正确的是（ ）
A．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
B．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
C．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低
D．Cl、S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，错误；B、部分短周期元素形成离子不是8电子稳定结构，如H+、Li+等，错误；C、多电子原子，电子首先排布在能量较低的轨道，所以在离核较近的区域运动的电子能量较低，正确；D、Cl、S、P原子半径逐渐增大，所以得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次减弱，错误。
考点：
本题考查原子结构、元素周期律。
题号：
2054095，题型：
选择题，难度：
一般
标题/来源：
2014届天津市第一中学高三年级4月考理综化学试卷（带解析），日期：
2014/4/30
【题文】下表为元素周期表的一部分：
族
周期
1
①
2
②
3
③
④
⑤
⑥
Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素②的离子结构示意图______________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。
请回答：
（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。
可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:
1且恰好完全反应时，所得溶液D。
已知溶液D显酸性，则D溶液
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