历年高考化学易错题汇编化学反应与能量练习题附详细答案.docx

1、历年高考化学易错题汇编化学反应与能量练习题附详细答案历年高考化学易错题汇编-化学反应与能量练习题附详细答案一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示已知菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列问题：(

2、1)“混合研磨”的作用为_(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_(4)净化除杂流程如下已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8KMnO4MnO2Fe3+，则氧化剂X宜选择_ A(NH4)2S2O8 BMnO2 CKMnO4调节pH时，pH可取的范围为_(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是_【答案】加快反应速率 MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3+CO2+H2O 温度为500，且m(MnCO3)：m(NH4Cl)=1.10 B 5.2pHQ3 BQ1+Q22Q3 C2Q1+Q24Q3

3、 D2Q1+Q20，2Q1+Q24Q3，故合理选项是C。【点睛】本题考查了化学反应与能量变化，注意掌握中和热的概念，反应热为断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，(4)1 mol H2O中含2 mol H-O键为解答易错点。6氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ(1)试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_（选填编号）。a

4、降低温度 b移走SO2Cl2c增加反应物浓度 d无法满足上述条件(2)为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是_（选填编号）。a缩小容器体积 b使用催化剂 c增加SO2浓度 d升高温度(3)在100时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有_（选填编号）。a只有37Cl2 b只有SO237Cl2 c37Cl2和SO237Cl2 d无法判断(4)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_（选填编号）。a(Cl 2)(SO2) b容器中气体压强不随时间而变化 cc(Cl 2) : c(SO2)1:1 d容器中气体颜色不随时间两变化(5)300时，体积

5、为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g.若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是_。【答案】K d ac c bd 7.616gm(SO2)15.232g 【解析】【分析】(1)化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；平衡常数只受温度影响，将化学平衡常数K增大，应使平衡向正反应移动，该反应正反应是放热反应，故应降低温度，化学反应速率降低，据此解答；(2)提高反应中Cl2的平衡转化率，

6、改变条件使平衡向正反应移动，根据平衡移动原理结合选项分析解答，注意不能只增大氯气的用量；(3)增大氯气的浓度，平衡向正反应移动，反应为可逆反应，反应物不能完全反应，平衡时37Cl存在37Cl2和SO237Cl2中；(4)达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生其它一些物理量不变，据此结合选项判断；(5)再加入16.20gSO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移动，平衡时二氧化硫的质量增大，可以等效为增大压强，SO2Cl2转化率降低，平衡时二氧化硫的质量小于原平衡时的2倍。【详解】(1)常温常压下SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)的平衡常数K=；平衡

7、常数只受温度影响，将化学平衡常数K增大，应使平衡向正反应移动，该反应正反应是放热反应，故应降低温度，化学反应速率降低，故不能实现K增大的同时化学反应速率v正增大，故选d；故答案为：；d；(2)提高反应中Cl2的平衡转化率，改变条件使平衡向正反应移动，不能只增大氯气的用量，a缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应移动，Cl2的转化率增大，故a正确；b使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，Cl2的转化率不变，故b错误；c增加SO2浓度，平衡向正反应移动，Cl2的转化率增大，故c正确；d该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，Cl2的转化率降低，故d错误；故答案为：ac；(3)增

8、大氯气的浓度，平衡向正反应移动，反应为可逆反应，氯气不能完全反应，故平衡时37Cl存在37Cl2和SO237Cl2中，故答案为：c；(4)av(Cl2)=v(SO2)，没有指明正、逆速率，无法判断，故a错误；b随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，容器中气体压强不随时间而变化，说明达到平衡，故b正确；c平衡时氯气与二氧化硫的浓度与起始浓度有关，起始浓度不同，平衡时二者浓度不同，若二者起始浓度相同，用于二者按1：1反应，故任意时刻二者的浓度都相同，故c(Cl2)：c(SO2)=1：1不能说明达到平衡，故c错误；d容器中气体颜色不随时间两变化，说明氯气的浓度不再变化，说明达到平衡，故d正确；故

9、答案为：bd；（5）再加入16.20gSO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移动，平衡时二氧化硫的质量增大，可以等效为增大压强，SO2Cl2转化率降低，平衡时二氧化硫的质量小于原平衡时的2倍，故平衡时7.616gm(SO2)15.232g；故答案为：7.616gm(SO2)15.232g。【点睛】本题考查化学平衡，把握化学平衡状态的判断、反应速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，易错点(4)注意平衡状态的判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。7I某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影

10、响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(秒) 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 催化剂、加热 10 25 60 120 该研究小组在设计方案时，考虑了温度、_、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响： _。（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂(MnO2)操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的布条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。在体积为2L的密闭容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定温度下发生下列反应：，回答下列问题：（1）保持