最新五年高考真题精编化学平衡的建立与移动.docx

1、最新五年高考真题精编化学平衡的建立与移动1【2015天津理综化学】下列说法不正确的是（ ）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C考点：本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等2【2015上海化学】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正

2、确的是( )A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B考点：考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。3【2014年高考海南卷】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量增加【答案】CD考点：本题通过BaO2的分解反应考查了影响化学反应平衡的因素，考查压强与化学平衡常数及平衡移动的

3、关系；考查了考生对化学平衡移动的理论的了解和掌握，考查了考生对化学理论的灵活应用能力。4【2014年高考上海卷第14题】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化【答案】D考点：本题主要是考查平衡常数与平衡移动关系的判断5【2013年高考北京卷第11题】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）【答案】C考点：本题考查化学平衡移动原理的应用。6【2014年高考江苏卷第11题】下列有关说法正确的是（ ）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)

4、2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【答案】C【解析】考点：本题主要是考查化学反应原理应用的有关判断7【2013年高考上海卷第20题】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ ）A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C保持体积不变，向平衡体系中

5、加入B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q【答案】BC考点：本题考查化学平衡、可逆反应的含义。8【2013年高考全国大纲卷第7题】反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大 D降低温度，Y的转化率增大【答案】D。考点：本题考查影响化学平衡的因素和平衡转化率的计算等知识9【2013年高考山东卷第12题】对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） H0，在其他条件不变的情况下（ ）A加入催化剂，改变了反应的

6、途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】 B考点：此题考查了化学反应中的能量变化、焓变和反应条件的关系、化学平衡的一定等知识。10一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的

7、平衡常数不变【答案】D 考点：本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。11【2012年高考全国大纲卷第8题】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得；其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0反应达到平衡后；为提高CO的转化率；下列措施中正确的是（ ）A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂【答案】B考点：考查化学平衡的移动有关问题。12【2012年高考四川卷第*题】在体积恒定的密闭容器中；一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2+O22SO3H2p乙BSO3的质

8、量m：m甲=m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙【答案】B考点：考查化学平衡有关内容14【2012年高考重庆卷】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）；H10x（g）+3y（g）2z（g）；H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大【答案】A考点：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注

9、意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动15【2011四川卷】可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是（）A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1415C达平衡()时，X的转化率为D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等【答案】C考点：考查化学平衡。16【2011年江苏卷】（不定向）下列说法正确的是（） A一定温度下

10、，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 【答案】AD考点：考查影响化学反应速率的因素、反应的自发性及电化学原理的应用的知识。17【2015天津理综化学】（14分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H

11、2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为 mgL-1。【答案】（3）K1K2K3 b d 调节溶液的pH

12、（4）1820考点：本题主要考查了对铁的化合物性质的应用，氧化还原反应方程式的配平，对图像的分析能力18【2014年高考广东卷第31题】（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=47.3kJ/molCaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) H2=+210.5kJ/molCO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJ/mol（1）反应2 CaSO4(s)+7CO

13、(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的H= （用H1H2H3表示）。（2）反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的H，归纳lgKT曲线变化规律：a） b) （3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应于900 C达到平衡，c平衡（CO）=8.010-5molL-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入 。（5）以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为 ；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 。【答案】（1）4H1+H2+2H3；（2）a）、放热反应的lgK随温度升高而下降； b）、放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大；（3）99% （4）CO2 （5）CaS+2O2 CaSO4，考点：本题主要是考查盖斯定律的应用、外界条件对平衡状态的影响、有机物结构简式的判断等。19【2014年高考浙江卷第27题】(14分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生