最新五年高考真题精编化学平衡的建立与移动.docx
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最新五年高考真题精编化学平衡的建立与移动
1．【2015天津理综化学】下列说法不正确的是（）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：
Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH—（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
【答案】C
考点：
本题主要考查了化学反应原理。
涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等
2．【2015上海化学】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
考点：
考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。
3．【2014年高考海南卷】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加
【答案】CD
考点：
本题通过BaO2的分解反应考查了影响化学反应平衡的因素，考查压强与化学平衡常数及平衡移动的关系；考查了考生对化学平衡移动的理论的了解和掌握，考查了考生对化学理论的灵活应用能力。
4．【2014年高考上海卷第14题】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
【答案】D
考点：
本题主要是考查平衡常数与平衡移动关系的判断
5．【2013年高考北京卷第11题】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）
【答案】C
考点：
本题考查化学平衡移动原理的应用。
6．【2014年高考江苏卷第11题】下列有关说法正确的是（）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
【答案】C
【解析】
考点：
本题主要是考查化学反应原理应用的有关判断
7．【2013年高考上海卷第20题】某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）B+C（g）-Q达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是（）
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
【答案】BC
考点：
本题考查化学平衡、可逆反应的含义。
8．【2013年高考全国大纲卷第7题】反应X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
【答案】D。
考点：
本题考查影响化学平衡的因素和平衡转化率的计算等知识
9．【2013年高考山东卷第12题】对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下（）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】B
考点：
此题考查了化学反应中的能量变化、焓变和反应条件的关系、化学平衡的一定等知识。
10．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
【答案】D
考点：
本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。
11．【2012年高考全国大纲卷第8题】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得；其中的一步反应为：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH<0
反应达到平衡后；为提高CO的转化率；下列措施中正确的是（）
A．增加压强B．降低温度
C．增大CO的浓度D．更换催化剂
【答案】B
考点：
考查化学平衡的移动有关问题。
12．【2012年高考四川卷第*题】在体积恒定的密闭容器中；一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2+O22SO3 ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡；在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（）
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度；正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中；得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时；SO2的转化率为90%
【答案】D
考点：
考查化学平衡有关内容
13．【2012年高考天津卷】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-197kJ·mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时；下列关系一定正确的是（）
A．容器内压强p：
p甲=p丙>2p乙
B．SO3的质量m：
m甲=m丙>2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲=k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲=Q丙>2Q乙
【答案】B
考点：
考查化学平衡有关内容
14．【2012年高考重庆卷】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
【答案】A
考点：
本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动．
15．【2011四川卷】可逆反应①X（g）＋2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）＋P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（ ）
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15
C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等
【答案】C
考点：
考查化学平衡。
16．【2011年江苏卷】（不定向）下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH＞0、ΔS＞0
B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
【答案】AD
考点：
考查影响化学反应速率的因素、反应的自发性及电化学原理的应用的知识。
17．【2015天津理综化学】（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2OFe（OH）2++H＋K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
a．降温b．加水稀释
c．加入NH4Cld．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg·L-1）表示]的最佳范围约为mg·L-1。
【答案】
（3）K1>K2>K3bd调节溶液的pH
（4）18～20
考点：
本题主要考查了对铁的化合物性质的应用，氧化还原反应方程式的配平，对图像的分析能力
18．【2014年高考广东卷第31题】（16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g）△H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）1/2C（s）+1/2CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=（用△H1△H2△H3表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：
a）
b）
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900ºC达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为。
【答案】
（1）4△H1+△H2+2△H3；
（2）a）、放热反应的lgK随温度升高而下降；b）、放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大；
（3）99%（4）CO2（5）CaS+2O2CaSO4，
考点：
本题主要是考查盖斯定律的应用、外界条件对平衡状态的影响、有机物结构简式的判断等。
19．【2014年高考浙江卷第27题】（14分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生
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