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1、最新通用版备战中考化学总复习资料优秀名师资料【通用版】2012年备战中考化学总复习资料化学总复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物质生成 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别:在化学变化中,8、原子

2、:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 是否可以再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O是单质，CO是化合物 22 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= (单位为“1”,省略不写) 相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相

3、对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 质子(+) 17、原子的结构: 原子核 中子(0) 注:在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子() 得e 得e 阴离子 原子 阳离子 原子、离子的关系: 失e 失e 注:在离子里，核电荷数 = 质子数 ? 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ?化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + B

4、C = AC + B ?复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)三者的关系: 缓慢氧化会引起缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃，两者都是氧自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 化反应 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学MnO 2变化前后都没有变化的物质(注:2HO= 2HO + O?此反应MnO22 22 2是催化剂) 21、质量守

5、恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化

6、合物 +- 如:HCl=H + Cl +- HNO=H + NO 33+2- HSO=2H + SO 244碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 + - 如:KOH=K+ OH + - NaOH=Na+ OH 2+- Ba(OH)=Ba + 2OH 2盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 + -如:KNO=K+ NO33+ 2- NaSO=2Na+ SO 2442+- BaCl=Ba + 2Cl 225、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物. 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:N

7、aCO 10HO、CuSO 5HO)23242 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化是化学风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 变化，潮解是能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 物理变化 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO、CO、SO、HS、NO等物质 2 223、其它常见气体的化学式:NH(氨气)、CO(一氧化碳)、C

8、O(二氧化碳)、CH(甲烷)、324 SO(二氧化硫)、SO(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、23 NO(二氧化氮)、HS(硫化氢)、HCl(氯化氢)22 2-2-4、常见的酸根或离子:SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸)、4333 -2-3-MnO(高锰酸根)、MnO(锰酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯离子)、444 -2-HCO(碳酸氢根)、HSO(硫酸氢根)、HPO(磷酸氢根)、344注意各酸根或 离子所带的电荷数 -2-HPO(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S(硫离子)、24 +2+NH(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca(钙离子)、Na(钠离子

9、)、4 2+3+2+2+Mg(镁离子)、Al(铝离子)、Zn(锌离子)、Fe(亚铁离子)、3+2+2+Fe(铁离子)、Cu(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:?宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ?量的意义:a.表

10、示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写 读:直接读其元素名称 ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;(稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) 直接由原子构成的单质 b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O(氧气)、N(氮气)、H(氢气) 读:气体单质在其元素 22 2名称后加多个“气” F(氟气)、C

11、l(氯气)、Br(液态溴) 222多原子分子单质化学式:臭氧O等 3(3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO(高锰酸钾)、KMnO(锰424酸钾) MgSO(硫酸镁)、CaCO(碳酸钙)43(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉

12、对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)+ + 氢(H) 氦(He) 铍(Be) 锂(Li) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 硼(B) 碳(C) 氖(Ne) + + 氯(Cl) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) 2排布规律:?每层最多排2n个电子(n表示层数) ?最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)稳定结构: ?最外层8电子?先排满内层再排外层 ?第一层为最外 注:元素的化学性质取决于最外层

13、电子数 层2电子 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数? 4，易得电子，化学性质活泼。 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。 稀有气体元素 7、书写化学方程式的原则:?以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法PH值 7 4 酸性增强 中性 碱性增强 说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈碱性。(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表: K、Ca

14、、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气单质 存在状态 化合物 10、物质的结构: 元素 宏观组成 表示方法 元素符号 质子(+) 原子核 中子(0) 结构 核外电子() 原子 表示方法 元素符号 相对质量相对原子质量 由原子构成 化学式 微 观

15、 构 成 分子 表示方法 相对质量相对分子质量 带电的原子或原子团 物质 表示方法 离子符号 离子 相对质量各原子的相对原子质量和 混合物 金属单质 非金属单质 单质 氧化物 稀有气体 酸 无机化合物 碱 分类 盐 纯净物 化合物 有机化合物 11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:?表示一种元素;?表示该元素的一个原子。b(化学式:本知识点的第5点第(1)小点 c(离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。d(化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原

16、子 符号前有数字时符 化学式:分子 如:5CO 只表示5个二氧化碳分子 2号所表示的粒子 2+ 如:4Mg 只表示4个镁离子 离子符号:离子 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 如: 氢原子:H b(分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO 22+ c(离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca +2 d(化合价的表示方法:用化合价符号表示 如正二价的镁元素:Mg 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方2+如:两个氧原子:2O(而不是O，O是分子); 7个二氧化碳分子:7CO; 两个钙离子:2Ca 222加。

17、 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:同种元素组直接结合 单质 成的纯净物 物 原 构成 具有相同核电荷 聚集 元素 分子 数的一类原子 分化 质 子 得或失 不同种元素组结合 离子 化合物 电子 成的纯净物 蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 13、 饱和溶液 不饱和溶液 加入溶剂、降低(或升高)温度 14、制取气体常用的发生装置和收集装置: 发生装置 收集装置 A C a c B b 固(+固) 向上 向下 固+液 排水法 固+液 简易装置 排空气法 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气

18、(O) 氢气(H) 二氧化碳(CO) 222)或双氧水)高锰酸钾(KMnO锌粒(Zn)和盐酸(HCl)石灰石(大理石)(CaCO43药品 (HO)和二氧化锰(MnO) 或稀硫酸(HSO) 和稀盐酸(HCl) 22224固(+固)或固+液 固+液 固+液 2KMnO= KMnO+MnOSO=ZnSO+H? Zn+H 4 242 2442反应 +O? +2HCl=CaCl+HO+CaCO2322原理 MnO 2或2HO= 2HO+O? Zn+2HCl=ZnCl+H? CO? 2222222仪器P 图2-17(如14的A) P. 图6-10 P. 图6-10 36111111装置 或P. 图6-10

19、(14的B或C) (如14的B或C) (如14的B或C) 111用带火星的木条,伸进点燃木条，伸入瓶内，木条通入澄清的石灰水，看检验 集气瓶,若木条复燃,上的火焰熄灭，瓶口火焰呈是否变浑浊，若浑浊则是氧气;否则不是氧气 淡蓝色，则该气体是氢气 是CO。 2?排水法(不易溶于水) ?排水法(难溶于水) ?瓶口向上排空气法 收集?瓶口向上排空气法?瓶口向下排空气法(密度比空气大) 方法 (密度比空气大) (密度比空气小) (不能用排水法收集) 用拇指堵住集满氢气用带火星的木条,平放的试管口;靠近火焰,用燃着的木条,平放在验满 在集气瓶口,若木条复移开拇指点火 集气瓶口,若火焰熄(验纯) 燃,氧气已

20、满,否则没若“噗”的一声，氢灭,则已满;否则没满 满 气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 放置 正放 倒放 正放 ?检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ?检查装置的气密性 ?试管口要略向下倾?长颈漏斗的管口要斜(防止凝结在试管口插入液面下; ?检查装置的气密性 的小水珠倒流入试管注意?点燃氢气前，一定要?长颈漏斗的管口要底部使试管破裂) 事项 检验氢气的纯度(空气插入液面下; ?加热时应先使试管均匀受中，氢气的体积达到总?不能用排水法收集 热，再集中在药品部位加热。 体积的4%74.2%点燃?排水法收集完氧气会爆炸。) 后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂

21、) 16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物理性质 物质 化学性质 用途 (通常状况下) 无色无味的气1、 供呼吸 点燃 ?C + O=CO(发出白光，放出热量) 22氧气 2、 炼钢 体,不易溶于点燃 (O) 水,密度比空气3、 气焊 =SO (空气中淡蓝色火 ?S + O222略大 (注:O具有焰;氧气中紫蓝色火焰) 2 点燃 ?4P + 5O = 2PO (产生白烟，生助燃性，但225成白色固体PO) 不具有可燃25 点燃 性，不能燃?3Fe + 2O = FeO (剧烈燃烧，火234烧。) 星四射，放出大量的热，生成黑色固体) ?蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 1、

22、填充气、? 可燃性: 点燃 飞舰(密度比 + O = 2HO 2H222 空气小) 点燃 无色无味的气H + Cl = 2HCl 222、合成氨、氢气 体，难溶于水，? 还原性: 制盐酸 (H) 密度比空气小，2H + CuO = Cu + HO 223、气焊、气是最轻的气体。 3H + WO = W + 3HO 232割(可燃性)4、提炼金属3H + FeO= 2Fe + 3HO 223 2(还原性) + HO =HCO(酸性) CO22231、用于灭火(应无色无味的气(HCO = HO + CO?)(不稳定) 2322用其不可燃烧，二氧体，密度大于空CO + Ca(OH)=CaCO?+HO

23、(鉴别CO) 22 322也不支持燃烧化碳气，能溶于水，CO +2NaOH=NaCO + HO 2232的性质) (CO) 固体的CO叫“干2高温 2氧化性:CO + C = 2CO 2、制饮料、化2 冰”。 高温 肥和纯碱 CaCO = CaO + CO?(工业制CO2) 32?可燃性:2CO + O2 = 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) 无色无味气体，?还原性: 一氧1、 作燃料 密度比空气略CO + CuO = Cu + CO2化碳2、 冶炼金3CO + WO = W + 3CO 小，难溶于水，32(CO) 属 有毒气体 3CO + FeO= 2Fe + 3CO 2

24、3 2(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力) 解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色:多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO、CuO、FeO、C、FeS(硫化亚铁) 2342+ 蓝色:CuSO5HO、Cu(OH)、CuCO、含Cu溶液、4223液态固态O(淡蓝色) 2红色:Cu(亮红色)、FeO(红棕色)、红磷(暗红色)233+ 黄色:硫磺(单质S)、含Fe 的溶液(棕黄色) 2+ 绿色:FeSO7HO、含Fe 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu(OH)CO42

25、223无色气体:N、CO、CO、O、H、CH 22224有色气体:Cl(黄绿色)、NO(红棕色) 22有刺激性气味的气体:NH(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO32 有臭鸡蛋气味:HS 23、 常见一些变化的判断: ? 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO、AgCl(就这两种物质)4? 蓝色沉淀:Cu(OH)、CuCO 23? 红褐色沉淀:Fe(OH) 3Fe(OH)为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色2沉淀，再变成Fe(OH)红褐色沉淀 3?沉淀能溶于酸并且有气体(CO)放出的:不溶的碳酸盐2?沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: ? 酸性

26、氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO + 2NaOH = NaCO + HO(HCO + 2NaOH = NaCO + 2HO)223223232SO + 2KOH = KSO + HO 2232HSO + 2KOH = KSO + 2HO 23232SO + 2NaOH = NaSO + HO 3242HSO + 2NaOH = NaSO + 2HO 24242? 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)CO + H0 = HCO SO + HO = HSO 2223 2223SO + HO = HSO N0 + HO = 2HNO3224 2523 (说明这些酸性氧化物气

27、体都能使湿润pH试纸变红色)5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:? 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl = CuCl + HO 22Cu(OH) + 2HCl = CuCl + 2HO 222CaO + 2HCl = CaCl + HO 22Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2HO 222?碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应) KO + HO = 2KOH NaO +HO = 2NaOH2222BaO + HO = Ba(OH) CaO + HO = Ca(OH)2222?不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg

28、(OH) = MgO + HO Cu(OH) = CuO + HO 2 22 22Fe(OH) = FeO + 3HO 2Al(OH) = AlO + 3HO3 2323 232二、 解实验题:看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法:? 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl固体、碱石灰、无水CuSO(并且可以检验24杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色)、生石灰等? 除CO可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO)、NaOH溶液、22KOH溶液、碱石灰等 ? 除HCl气体可用:AgNO溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水

29、、3NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 (二)、实验注意的地方: ?防爆炸:点燃可燃性气体(如H、CO、CH)或用CO、H还原CuO、FeO24223之前，要检验气体纯度。 ?防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ?防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO、NO)的性质实验时，在22通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO、NO用碱液吸收。 22?防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。(三)、常见意外事故的处理: ?酸流到桌上，用NaHCO冲洗;碱流到桌上

30、，用稀醋酸冲洗。3? 沾到皮肤或衣物上: ?、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO冲洗;3?、碱用水冲洗，再涂上硼酸; ?、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第?步。 (四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: 1、制O要除的杂质:水蒸气(HO) 222、用盐酸和锌粒制H要除的杂质:水蒸气(HO)、氯化氢气体(HCl，22盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)3、制CO要除的杂质:水蒸气(HO)、氯化氢气体(HCl)22除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl固体、碱石灰(主要成份是NaOH和2CaO)、生石灰、无水CuSO(并且可以检验杂质中有无4水蒸气，有则颜色由白色?蓝色)等除HCl气体的试剂:AgNO溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石3灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO，有则先除掉)2将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 2将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO中。现象:黑色CuO变4成红色，且无水CuSO变蓝色。