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最新通用版备战中考化学总复习资料优秀名师资料
【通用版】2012年备战中考化学总复习资料
化学总复习资料基本概念:
1、化学变化:
生成了其它物质的变化区别:
有没有新的物质生成2、物理变化:
没有生成其它物质的变化
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
（如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物:
由一种物质组成
6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称区别:
在化学变化中,8、原子:
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分是否可以再分9、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质:
由同种元素组成的纯净物区别:
看化学式是不是只有一种元素符号
如:
O是单质，CO是化合物2211、化合物:
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）
相对原子质量?
质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:
带有电荷的原子或原子团
质子（+）17、原子的结构:
原子核中子（0）注:
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数原子核外电子（—）
得e得e
阴离子原子阳离子原子、离子的关系:
失e失e
注:
在离子里，核电荷数=质子数?
核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
?
化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:
A+B=AB
?
分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:
AB=A+B
?
置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:
A+BC=AC+B
?
复分解反应:
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如:
AB+CD=AD+CB
19、还原反应:
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）
三者的关系:
缓慢氧化会引起缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃，两者都是氧自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
化反应20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学
MnO2变化前后都没有变化的物质（注:
2HO===2HO+O?
此反应MnO22222
是催化剂）
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，
液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，
不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度:
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，
就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物+-如:
HCl==H+Cl+-HNO==H+NO33+2-HSO==2H+SO244
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物+-如:
KOH==K+OH+-NaOH==Na+OH2+-Ba（OH）==Ba+2OH2
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物+-如:
KNO==K+NO33+2-NaSO==2Na+SO2442+-BaCl==Ba+2Cl2
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）:
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）:
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
..26、结晶水合物:
含有结晶水的物质（如:
NaCO10HO、CuSO5HO）23242
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化是化学风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
变化，潮解是能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
物理变化28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
?
可燃物;?
氧气（或空气）;?
可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物:
NO、CO、SO、HS、NO等物质222
3、其它常见气体的化学式:
NH（氨气）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、324
SO（二氧化硫）、SO（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、23
NO（二氧化氮）、HS（硫化氢）、HCl（氯化氢）22
2--2--4、常见的酸根或离子:
SO（硫酸根）、NO（硝酸根）、CO（碳酸根）、ClO（氯酸）、4333
--2-3-MnO（高锰酸根）、MnO（锰酸根）、PO（磷酸根）、Cl（氯离子）、444
--2-HCO（碳酸氢根）、HSO（硫酸氢根）、HPO（磷酸氢根）、344注意各酸根或
离子所带的电荷数--2--HPO（磷酸二氢根）、OH（氢氧根）、HS（硫氢根）、S（硫离子）、24
+2+++NH（铵根或铵离子）、K（钾离子）、Ca（钙离子）、Na（钠离子）、4
2+3+2+2+Mg（镁离子）、Al（铝离子）、Zn（锌离子）、Fe（亚铁离子）、
3+2++2+Fe（铁离子）、Cu（铜离子）、Ag（银离子）、Ba（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价:
（1）化学式的意义:
?
宏观意义:
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
?
微观意义:
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
?
量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写读:
直接读其元素名称?
直接用元素符号表示的:
a.金属单质。
如:
钾K铜Cu银Ag等;（稀有气体的可加多个“气”字或不加也可）直接由原子
构成的单质b.固态非金属。
如:
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如:
氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
?
多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:
每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:
O（氧气）、N（氮气）、H（氢气）读:
气体单质在其元素222
名称后加多个“气”F（氟气）、Cl（氯气）、Br（液态溴）222
多原子分子单质化学式:
臭氧O等3
（3）化合物化学式的读写:
先读的后写，后写的先读
?
两种元素组成的化合物:
读成“某化某”，如:
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
?
酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”，如:
KMnO（高锰酸钾）、KMnO（锰424酸钾）
MgSO（硫酸镁）、CaCO（碳酸钙）43
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:
?
判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
?
根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:
1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
++++++++++
氢（H）氦（He）铍（Be）锂（Li）氮（N）氧（O）氟（F）硼（B）碳（C）氖（Ne）
++++++++++
氯（Cl）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）
2排布规律:
?
每层最多排2n个电子（n表示层数）
?
最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）稳定结构:
?
最外层8电子
?
先排满内层再排外层?
第一层为最外注:
元素的化学性质取决于最外层电子数层2电子
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数?
4，易得电子，化学性质活泼。
原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
稀有气体元素
7、书写化学方程式的原则:
?
以客观事实为依据;?
遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
74
酸性增强中性碱性增强
说明:
（1）PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液
的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明:
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属
出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
单质
存在状态化合物10、物质的结构:
元素宏观组成
表示方法元素符号质子（+）
原子核中子（0）结构核外电子（—）原子
表示方法元素符号
相对质量—相对原子质量
由原子构成化学式微观构成分子表示方法
相对质量—相对分子质量
带电的原子或原子团物质
表示方法离子符号离子相对质量—各原子的相对原子质量和
混合物金属单质
非金属单质
单质氧化物稀有气体酸无机化合物碱分类盐
纯净物化合物
有机化合物
11、化学符号的意义及书写:
（1）化学符号的意义:
a.元素符号:
?
表示一种元素;?
表示该元素的一个原子。
b（化学式:
本知识点的第5点第
（1）小点
c（离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d（化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
元素符号:
原子如:
3S只表示3个硫原子符号前有数字时符化学式:
分子如:
5CO只表示5个二氧化碳分子2号所表示的粒子2+如:
4Mg只表示4个镁离子离子符号:
离子
（2）化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示如:
氢原子:
H
b（分子的表示方法:
用化学式表示如:
二氧化碳分子:
CO2
2+c（离子的表示方法:
用离子符号表示如:
钙离子:
Ca+2d（化合价的表示方法:
用化合价符号表示如正二价的镁元素:
Mg
注:
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方2+如:
两个氧原子:
2O（而不是O，O是分子）;7个二氧化碳分子:
7CO;两个钙离子:
2Ca222加。
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数～
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系:
同种元素组直接结合单质成的纯净物物原构成具有相同核电荷聚集元素分子数的一类原子分化
质子得或失不同种元素组结合离子化合物电子成的纯净物
蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度13、饱和溶液不饱和溶液加入溶剂、降低（或升高）温度
14、制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置收集装置
ACacBb
[固（+固）]向上向下[固+液]排水法[固+液]简易装置排空气法排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体氧气（O）氢气（H）二氧化碳（CO）222
）或双氧水）高锰酸钾（KMnO锌粒（Zn）和盐酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO43药品（HO）和二氧化锰（MnO）或稀硫酸（HSO）和稀盐酸（HCl）22224
[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]
2KMnO==KMnO+MnOSO=ZnSO+H?
Zn+H42422442反应+O?
+2HCl=CaCl+HO+CaCO2322原理MnO2或2HO====2HO+O?
Zn+2HCl=ZnCl+H?
CO?
2222222仪器P图2-17（如14的A）P.图6-10P.图6-1036111111装置或P.图6-10（14的B或C）（如14的B或C）（如14的B或C）111
用带火星的木条,伸进点燃木条，伸入瓶内，木条通入澄清的石灰水，看检验集气瓶,若木条复燃,上的火焰熄灭，瓶口火焰呈是否变浑浊，若浑浊则
是氧气;否则不是氧气淡蓝色，则该气体是氢气是CO。
2
?
排水法（不易溶于水）?
排水法（难溶于水）?
瓶口向上排空气法收集?
瓶口向上排空气法?
瓶口向下排空气法（密度比空气大）方法（密度比空气大）（密度比空气小）（不能用排水法收集）
<1>用拇指堵住集满氢气
用带火星的木条,平放的试管口;<2>靠近火焰,用燃着的木条,平放在验满在集气瓶口,若木条复移开拇指点火集气瓶口,若火焰熄（验纯）燃,氧气已满,否则没若“噗”的一声，氢灭,则已满;否则没满满气已纯;若有尖锐的爆鸣
声，则氢气不纯
放置正放倒放正放
?
检查装置的气密性
（当用第一种药品制取
时以下要注意）?
检查装置的气密性?
试管口要略向下倾?
长颈漏斗的管口要斜（防止凝结在试管口插入液面下;?
检查装置的气密性的小水珠倒流入试管注意?
点燃氢气前，一定要?
长颈漏斗的管口要底部使试管破裂）事项检验氢气的纯度（空气插入液面下;?
加热时应先使试管均匀受中，氢气的体积达到总?
不能用排水法收集热，再集中在药品部位加热。
体积的4%—74.2%点燃?
排水法收集完氧气会爆炸。
）后,先撤导管后撤酒精
灯（防止水槽中的水倒
流,使试管破裂）
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物理性质物质化学性质用途（通常状况下）
无色无味的气1、供呼吸点燃?
C+O==CO（发出白光，放出热量）22氧气2、炼钢体,不易溶于点燃（O）水,密度比空气3、气焊==SO（空气中—淡蓝色火?
S+O222
略大（注:
O具有焰;氧气中—紫蓝色火焰）2点燃
?
4P+5O==2PO（产生白烟，生助燃性，但225
成白色固体PO）不具有可燃25点燃性，不能燃?
3Fe+2O==FeO（剧烈燃烧，火234烧。
）星四射，放出大量的热，生成黑色固
体）
?
蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放
出热量
1、填充气、?
可燃性:
点燃飞舰（密度比+O====2HO2H222空气小）点燃无色无味的气H+Cl====2HCl222、合成氨、氢气体，难溶于水，?
还原性:
制盐酸（H）密度比空气小，2H+CuO===Cu+HO223、气焊、气
是最轻的气体。
3H+WO===W+3HO232割（可燃性）
4、提炼金属3H+FeO==2Fe+3HO2232
（还原性）
+HO==HCO（酸性）CO22231、用于灭火（应无色无味的气（HCO===HO+CO?
）（不稳定）2322用其不可燃烧，二氧体，密度大于空CO+Ca（OH）==CaCO?
+HO（鉴别CO）22322也不支持燃烧化碳气，能溶于水，CO+2NaOH==NaCO+HO2232的性质）（CO）固体的CO叫“干2高温2氧化性:
CO+C==2CO2、制饮料、化2冰”。
高温肥和纯碱CaCO==CaO+CO?
（工业制CO2）32
?
可燃性:
2CO+O2==2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
无色无味气体，?
还原性:
一氧1、作燃料密度比空气略CO+CuO===Cu+CO2化碳2、冶炼金3CO+WO===W+3CO小，难溶于水，32（CO）属有毒气体3CO+FeO==2Fe+3CO232
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液
输氧的能力）
解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO、CuO、FeO、C、FeS（硫化亚铁）234
2+蓝色:
CuSO•5HO、Cu（OH）、CuCO、含Cu溶液、4223
液态固态O（淡蓝色）2
红色:
Cu（亮红色）、FeO（红棕色）、红磷（暗红色）23
3+黄色:
硫磺（单质S）、含Fe的溶液（棕黄色）
2+绿色:
FeSO•7HO、含Fe的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu（OH）CO]42223
无色气体:
N、CO、CO、O、H、CH22224
有色气体:
Cl（黄绿色）、NO（红棕色）22
有刺激性气味的气体:
NH（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO32
有臭鸡蛋气味:
HS2
3、常见一些变化的判断:
?
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO、AgCl（就这两种物质）4
?
蓝色沉淀:
Cu（OH）、CuCO23
?
红褐色沉淀:
Fe（OH）3
Fe（OH）为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色2
沉淀，再变成Fe（OH）红褐色沉淀3
?
沉淀能溶于酸并且有气体（CO）放出的:
不溶的碳酸盐2
?
沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
?
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO+2NaOH==NaCO+HO（HCO+2NaOH==NaCO+2HO）223223232
SO+2KOH==KSO+HO2232
HSO+2KOH==KSO+2HO23232
SO+2NaOH==NaSO+HO3242
HSO+2NaOH==NaSO+2HO24242
?
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
（各元素的化合价不变）
CO+H0==HCOSO+HO==HSO22232223
SO+HO==HSON0+HO==2HNO32242523
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
?
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl+HO22
Cu（OH）+2HCl==CuCl+2HO222
CaO+2HCl==CaCl+HO22
Ca（OH）+2HCl==CaCl+2HO222
?
碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生
此反应）
KO+HO==2KOHNaO+HO==2NaOH2222
BaO+HO==Ba（OH）CaO+HO==Ca（OH）2222
?
不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg（OH）==MgO+HOCu（OH）==CuO+HO2222
2Fe（OH）==FeO+3HO2Al（OH）==AlO+3HO32323232
二、解实验题:
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法:
?
除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl固体、碱石灰、无水CuSO（并且可以检验24
杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色?
蓝色）、生石灰等
?
除CO可用:
澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO）、NaOH溶液、22
KOH溶液、碱石灰等
?
除HCl气体可用:
AgNO溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、3
NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效
成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方:
?
防爆炸:
点燃可燃性气体（如H、CO、CH）或用CO、H还原CuO、FeO24223
之前，要检验气体纯度。
?
防暴沸:
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
?
防中毒:
进行有关有毒气体（如:
CO、SO、NO）的性质实验时，在22
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;
SO、NO用碱液吸收。
22
?
防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理:
?
酸流到桌上，用NaHCO冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
3
?
沾到皮肤或衣物上:
?
、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO冲洗;3
?
、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
?
、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第?
步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O要除的杂质:
水蒸气（HO）22
2、用盐酸和锌粒制H要除的杂质:
水蒸气（HO）、氯化氢气体（HCl，22
盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO要除的杂质:
水蒸气（HO）、氯化氢气体（HCl）22
除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCl固体、碱石灰（主要成份是NaOH和2
CaO）、生石灰、无水CuSO（并且可以检验杂质中有无4
水蒸气，有则颜色由白色?
蓝色）等
除HCl气体的试剂:
AgNO溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石3
灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法:
（先验证混合气体中是否有CO，有则先除掉）2
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO
的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成
红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H的验证方法:
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）2
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的
混合气体通入盛有无水CuSO中。
现象:
黑色CuO变4
成红色，且无水CuSO变蓝色。
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