南安一中高二化学竞赛试题.docx

1、南安一中高二化学竞赛试题2012年南安一中高二化学竞赛试卷一、选择题（每题只有一个答案，每题2分）1某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ） A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是2向2mL 0.5mol/L的FeCl

2、3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ） AFe3不与I发生反应 BFe3与F结合成不与I反应的物质 CF使I的还原性减弱 DFe3被F还原为Fe2，使溶液中不再存在Fe33向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32物质的量浓度的变化依次为（） A减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C增大、减小、减小D.减小、减小、减小425时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：A

3、X、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X)=1 molL1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是( ) A电离平衡常数KBOH小于KHY BAY溶液的pH小于BY的pH C稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY DAY溶液的pH小于75次磷酸是强还原剂，加入到CuSO4溶液中，加热到4050，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。M的主要性质如下：60以上分解成Cu和一种气体，可以在Cl2中燃烧，与盐酸反应放出气体，则M的化学式是( ) ACu2S BCu2O CCu3P2 DCuH6. 下列有关实验现象叙述正确的是( )ACu跟浓HNO3

4、反应后溶液呈绿色 BCu溶于热、浓H2SO4后溶液呈蓝色CNa2SO4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 DMg跟盐酸反应放出H2的速率持续减慢7. 常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R，2 R + Z2 = R2 + 2Z，由此判断下列说法错误的是( )A常温下反应2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在中被还原C氧化性强弱顺序为： XO4 Z2 R2 M3+D还原性强弱顺序为： X2+ Z R M2+8以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入

5、CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是( )AA处通入O2B溶液中的阳离子向a极运动C负极的电极反应为：2CH3OH + 16OH 12e = 2 CO32 + 12H2OD总反应的化学方程式为：2CH3OH + 3O2 = 2 CO2 + 4H2O9. 下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ） ANaHCO3溶液中： BpH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)=c(OH-) C01molL的NH4Cl溶液中， D物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 10. 某溶液中含

6、有：HCO3、SO32、CO32、NO3等四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A B、 C、 D11.已知：Al(OH)3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH；无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3Al33Cl；PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（）A均为强电解质 B均为弱电解质C均为离子化合物 D均为共价化合物

7、12.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （）A0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OB向2mol/LFe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(标准状况)：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D向30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入224mLCO2(标准状况)：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O13.在一定条件下，某容器有可逆反应A

8、4B2CD；H 0，达平衡状态时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d 之间取值，则应采取的措施是（）A增大反应容器的体积B升高反应的温度 C减小反应容器的体积D降低反应的温度XYZRW14.下图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（）A五种元素的原子最外层电子数一定大于2B五种元素一定都是非金属元素CR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸DX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高15. 某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A = H+ + HA，HAH+

9、+ A2，则下列说法正确的是( )A在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2) + c(HA) + c(H2A) = 0.1mol/LB若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)0.11mol/LC分别将同浓度（0.1mol/L）的NaHA和Na2A溶液稀释10倍，前者pH变化比后者大D0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)16. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液

10、完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）A0.2mol B 0.4mol C0.6mol D 0.8mol 2012年南安一中高二化学竞赛试卷班级 姓名 座号 成绩 题号12345678910111213141516答案 第二卷（非选择题共68分）17. （17分）下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA123（1）由表中元素三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是 （填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是 _ （填其中一种物质的化学式）。（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元

11、素是 （填元素符号）（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素名称）；与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素名称）（5）表中电负性最大的元素应为 ；第一电离能最大的是 （填元素符号）。（6）、元素的单质共50 g在100 mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式： 所得溶液的物质的最浓度为 mol/L。（液体的体积变化忽略不汁）（7）第四周期中某元素其单电子数在该周期元素中排第二位，该元素名称： 属于 区元素其外围电子排

12、布式为： 该元素最高价含氧酸盐具有强氧化性，实验室可用来制氯气，写出其反应方程式： 18(6分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称： 。(2)一定条件下乳酸能发生的反应类型有 (填序号)。A水解反应 B取代反应C加成反应 D中和反应E氧化反应 F酯化反应G还原反应(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_ (4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式： _。19(3分)已知：A是石油裂解气的主要

13、成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下：写出下列反应的化学方程式：_；_；_。20.（8分）SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40C 100C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠（2）氯磺酸钠230C分解生成Na2S2O7、NaCl、SO2、Cl2 （3）400C Na2S2O7和NaCl反应生成 Na2SO4、SO2、Cl2 （4）总反应式21. （6分）请根据等电子原理（指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，电子数目也相同，具有相似的电子结构，

14、相似的几何构型），将相应物质的化学式填入下列表格中：CH4C2H6CO32C2O42NH4+NO2+N2NO+22.（6分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O， 平衡常数 K=1014 （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的浓度小于105mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是： ，

15、溶液的pH应： (填大于、等于或小于多少)。23.（8分）通常空气中CO允许浓度是5 106，最高可忍受的水平是50 106。在甲烷燃烧器里常发生如下反应：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O (g) （A） CH4(g) + 3/2O2(g) CO(g) + 2H2O (g) （B） 当燃烧器的调节不当时有引起CO中毒的危险。现已知下列数据（298K，P下）：物质CH4 (g)O2 (g)CO2(g)CO(g)H2O(g)fm (kJ/mol)-74.90-393.6-110.5-241.8Sm (J/molK)186.2205.0213.6197.6188.7并已知下

16、列有关公式：rGmrm -Tr Sm； rGm -RTlnK R（为常数）=8314.3请求算并解答下列问题：（1）假设fm、Sm的数值均不随温度发生变化，试计算T1500K下反应的（A）、（B）的rGm（A）、rGm（B）（2）求反应（A）、（B）在1500K下的标准平衡常数KA、KB24. （6分）某溶液中同时含有Fe2和Fe3，它们的浓度均为0.05mol/L。如果要求Fe3沉淀完全（即c(Fe3)105mol/L）而Fe2不生成Fe(OH)2沉淀，如何控制溶液的pH值？（已知：Fe(OH)3的Ksp1.11036，Fe(OH)2的Ksp1.641014）25.（16分）用Na2SO3和

17、硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl 现取15.1gNa2SO3，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100经蒸发、浓缩、冷却至10后析出Na2S2O35H2O晶体。若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是 。（填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣。） A.会

18、降低反应速率 B.需要提高反应温度 C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量 反应1h后过滤，其目的是 。滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17g/cm3）若要计算在100下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10时所能得到的Na2SO35H2O的质量，你认为 。（填写一个选项的字母） A前面提供的数据已经足够。

19、 B还需要提供100时溶液的密度（1.14g/cm3）。 C还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）。根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10、30.0mL溶液中结晶而出的Na2S2O35H2O的质量。题号12345678910111213141516答案ABBADACCDDDDDABA（1）NH4NO3（或NH4NO2）（1分） HNO3（或NH3H2O或HNO2）（1分）（2）N （1分）（1分）（3）H、O、S （1分）（4）Be(OH)22NaOHNa2BeO22H2O （1分） 锂 （1分） 硼（1分）（5）O （1分） N （1分）（

20、6）2Na2H2O2NaOHH2（1分）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H21分）1.0（1分）（7）锰 （1分） d （1分） （1分） （1分） 18. 19. 20. （1）SO3 + NaCl = NaSO3Cl（2）3 NaSO3Cl = Na2S2O7 + NaCl + SO2 + Cl2（3）2 Na2S2O7 + 2 NaCl = 3Na2SO4 + SO2 + Cl2（4）2 NaCl + 2 SO3 = Na2SO4 + SO2 + Cl221.CH4C2H6CO32CO2C2O42COCNC22NH4+ N2H62+NO3NO2+N2O4N2N2NO+PbI2为难

21、溶物，开始随溶液中c(I)增大溶解量下降，后因PbI2和I反应生成可溶物，溶解量增大。22. （1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（3）大于8.523.（1）对A反应 rm(A) =fm(CO2,g) + 2rm(H2O,g)fm(CH4,g) = -802.2（kJ/mol） rSm(A) = Sm (CO2,g) + 2 Sm (H2O,g) Sm (CH4,g) 2 Sm (O2,g) = -5.2（J/molK） rGm(A)=rm(A)-T

22、r Sm(A) = -802.2 1000 1500 (-5.2) = -794500（J/mol）同理对B反应 rm (B) = -519.2（kJ/mol） rSm(B) = 81.3（J/molK） rGm(B) = -641150（J/mol）（2）lnK(A) = -rGm(A)/RT K(A) = 4.62 1027lnK(B) = -rGm(B)/RT K(B) = 2.13 1022（3）因K(A)和K(B)都很大，可视为反应十分完全，达平衡时n(CH4) 0合理。因K(A) K(B) n(CO2) n(CO)24. 3.68pH7.7625. （16分） A、D（各1分，共2分） 除去过量的硫粉 （1分） Na2SO4（1分）由Na2SO3被空气氧化（1分）取出少许溶液，加稀盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液 （2分）解：若该溶液是饱和溶液，其所含的Na2S2O3的质量为x，则（1分）而按题意，完全反应得到的Na2S2O3的质量为： 所以溶液尚未达到饱和。 （2分） B（1分）溶液中水的质量（2分）设析出的Na2S2O35H2O的质量为x，则有（列式2分） 解之 x=23.2g （1分）